高中物理粵教版3第一章分子動理論第01節(jié)物體是由大量分子組成的 第1章第1節(jié)

1．下列說法中正確的是()A．分子是具有物質(zhì)物理性質(zhì)的最小微粒B．無論是無機物質(zhì)的分子，還是有機物質(zhì)的分子，其分子大小的數(shù)量級都是10－10C．本節(jié)中所說的“分子”，包含了單原子分子、多原子分子等多種意義D．分子的質(zhì)量是很小的，其數(shù)量級為10－19【解析】分子是構(gòu)成物質(zhì)并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，A項錯；大分子，特別是有機大分子的直徑數(shù)量級會超過10－10m，故B錯；分子質(zhì)量的數(shù)量級，對一般分子來說是10－26錯．【答案】C2．某種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，密度為ρ，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則關(guān)于該物質(zhì)的說法中，不正確的是()A．分子的質(zhì)量是M/NAB．單位體積內(nèi)分子的個數(shù)是ρNA/MC．分子的體積一定是M/(ρNA)D．平均每個分子占據(jù)的空間是M/(ρNA)【解析】分子的質(zhì)量m＝M/NA，A選項正確．V＝eq\f(M,ρ)，單位體積的分子數(shù)為eq\f(NA,V)＝ρNA/M，B選項正確．平均每個分子占據(jù)的空間V0＝eq\f(V,NA)＝M/(ρNA)，D選項正確．由于不知是什么狀態(tài)的物質(zhì)，該體積可能是分子占據(jù)空間的體積，C選項錯誤．【答案】C3．根據(jù)下列物理量(一組)，就可以估算出氣體分子間的平均距離的是()A．阿伏加德羅常數(shù)，該氣體的摩爾質(zhì)量和質(zhì)量B．阿伏加德羅常數(shù)，該氣體的質(zhì)量和體積C．阿伏加德羅常數(shù)，該氣體的摩爾質(zhì)量和密度D．該氣體的密度、體積和摩爾質(zhì)量【解析】由氣體的立方體模型可知，每個分子平均占有的活動空間為V0＝r3，r是氣體分子間的平均距離，摩爾體積V＝NAV0＝eq\f(M,ρ).因此，要計算氣體分子間的平均距離r，需要知道阿伏加德羅常數(shù)NA、摩爾質(zhì)量M和該氣體的密度ρ.【答案】C4．(雙選)某氣體的摩爾質(zhì)量為M，摩爾體積為V，密度為ρ，每個分子的質(zhì)量和體積分別為m和V0，則阿伏加德羅常數(shù)NA可表示為()A．NA＝eq\f(V,V0) B．NA＝eq\f(ρV,m)C．NA＝eq\f(M,m) D．NA＝eq\f(M,ρV0)【解析】據(jù)題給條件和阿伏加德羅常數(shù)定義NA＝eq\f(M,m)＝eq\f(ρ·V,m)，即B、C正確；而氣體分子之間距離太大，氣體分子的體積與分子所占據(jù)的空間體積相差太大，所以A錯；同理ρ為氣體的密度，ρV0并不等于分子的質(zhì)量，所以D錯．【答案】BC5．試估算氫氣分子在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的平均距離(1摩爾氫氣分子在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為22.4L)()A．×10－10m B．×10－9C．×10－11m D．×10－8【解析】建立氣體分子的立方體模型，分子看成是一個質(zhì)點，處在規(guī)則且均勻分布的立方體中心，小立方體的體積是指分子平均占據(jù)空間的大小，設(shè)a為小立方體的棱長，即為分子間距，若取1mol標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氫氣，則a＝eq\r(3,\f(Vm,NA))＝eq\r(3,\f×10－3m3/mol,×1023mol－1))≈×10－9m.【答案】B6．某固體物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，密度為ρ，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則每個分子的質(zhì)量和單位體積內(nèi)所含的分子數(shù)分別為()\f(M,NA)，eq\f(ρNA,M) \f(M,NA)，eq\f(MNA,ρ)\f(NA,M)，eq\f(ρNA,M) \f(NA,M)，eq\f(M,ρNA)【解析】每個分子的質(zhì)量m＝eq\f(M,NA)，每個分子的體積V＝eq\f(M,ρNA)則單位體積內(nèi)所含的分子數(shù)為n＝eq\f(1,V)＝eq\f(ρNA,M).故A項正確．【答案】A7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B．2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA【解析】由于構(gòu)成單質(zhì)分子的原子數(shù)目不同，所以同溫同壓下相同體積單質(zhì)氣體所含原子數(shù)目不一定相同，A錯.2gH2所含原子數(shù)目為2NA，B錯．在常溫常壓下L氮氣的物質(zhì)的量不能確定，則所含原子數(shù)目不能確定，C錯.17g氨氣即1mol氨氣，其所含質(zhì)子數(shù)為(7＋3)NA，即10NA.【答案】D8．某物體的摩爾質(zhì)量為M，密度為ρ，阿伏加德羅常數(shù)為N，設(shè)想該物質(zhì)分子是一個挨一個緊密排列的小球，估算分子直徑是()A.eq\r(3,\f(6M,Nπρ)) B.eq\r(3,\f(ρπM,6N))C.eq\r(3,\f(6MN,πρ)) D.eq\r(3,\f(πM,6ρN))【解析】設(shè)分子直徑為D，則分子體積為V0＝eq\f(4,3)π·(eq\f(D,2))3＝eq\f(1,6)πD3，而V0＝eq\f(M,ρN)，故推出選項A對．【答案】A9．從下列哪一組數(shù)據(jù)可以算出阿伏加德羅常數(shù)()A．水的密度和水的摩爾質(zhì)量B．水的摩爾質(zhì)量和水分子的體積C．水分子的體積和水分子的質(zhì)量D．水分子的質(zhì)量和水的摩爾質(zhì)量【解析】由NA＝eq\f(VA,V0)＝eq\f(MA,m0)＝eq\f(MA,ρV0)＝eq\f(ρVA,m0)，可求NA.故選D.【答案】D10．在室溫下水分子的平均間距約為3×10－10mA．×10－9m B．×10－9C．×10－8m D．×10－7【解析】假設(shè)8個水分子組成一個邊長為3×10－10m的正方體，水蒸氣的體積約為原來水體積的1600倍，可看成是正方體的體積增大為原來的1600倍，即邊長增大為原來的eq\r(3,1600)≈倍，可得水蒸氣分子的平均間距約為3×10－10×m＝×10－9m，故選項A正確．【答案】A11．水分子的直徑為4×10－10m,9g的水分子一個接一個緊密地排成單行，可繞地球赤道約________圈．(赤道周長為×107m，NA＝×1023【解析】n＝eq\f(9,18)mol＝mol，N＝nNA＝××1023個＝×1023個．L＝Nd＝3×1023×4×10－10m＝12×1013m，故x＝eq\f(L,2πR)＝eq\f(12×1013,×107)＝3×106.【答案】3×10612．隨著“嫦娥一號”的成功發(fā)射，中國探月工程順利進(jìn)行．假設(shè)未來在月球建一間實驗室，長a＝8m，寬b＝7m，高c＝4m，實驗室里的空氣處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)．為了估算出實驗室里空氣分子的數(shù)目，有兩位同學(xué)各提出了一個方案：方案1取分子直徑D＝1×10－10m，算出分子體積V1＝eq\f(1,6)πD3，根據(jù)實驗室內(nèi)空氣的體積V＝abc，算得空氣分子數(shù)為：n＝eq\f(V,V1)＝eq\f(6abc,πD3).方案2根據(jù)化學(xué)知識，1mol空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積V0＝L＝×10－3m3.由實驗室內(nèi)空氣的體積，可算出實驗室內(nèi)空氣的摩爾數(shù)nmol＝eq\f(V,V0)＝eq\f(abc,V0)；再根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)算得空氣分子數(shù)為：n＝nmolNA＝eq\f(abc,V0)NA.請對這兩種方案做一評價，并估算出實驗室里空氣分子的數(shù)目．【解析】方案1把實驗室里的空氣分子看成是一個個緊挨在一起的，沒有考慮空氣分子之間的空隙，不符合實際情況．通