高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元測試 高質(zhì)作品

第一章“物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律”單元測試題（時(shí)間：60分鐘滿分：100分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題5分，合計(jì)50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列化學(xué)用語中，錯(cuò)誤的是（）A．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為B．Na2O2的電子式為Na+QUOTE[··O······O··C．氯化氫分子的形成過程可用電子式表示為D．二氧化硅的結(jié)構(gòu)式為O==Si==O2．1mg锎（25298Cf）每秒種能釋放×109個(gè)中子，其在醫(yī)學(xué)上常被用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．锎位于元素周期表第七周期B．1mg锎（25298Cf）中含有×109個(gè)中子C．25298Cf原子中，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均為98D．25298Cf的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為563．下列說法中正確的是（）A．主族元素的原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8C．元素周期表中從ⅢB到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素D．互為同位素的元素物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同4．三種非金屬元素X、Y、Z，其氫化物的化學(xué)式分別為HX、HY、HZ。經(jīng)測定HX在500℃時(shí)分解1%，HY在150℃時(shí)分解10%，HZ在1000℃時(shí)仍未能分解，則X、Y、ZA．Z＞X＞YB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．X＞Y＞Z5．下列說法肯定錯(cuò)誤的是（）A．某原子K層上只有1個(gè)電子B．某原子M層上電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍C．某離子M層上和L層上的電子數(shù)都為K層的4倍D．某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等6．A、B、C、D、E五種同一周期的主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性，且堿性：B＞A；C和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈酸性，且酸性C＞D；E是五種元素中原子半徑最小的元素。則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（）A．A、B、C、D、EB．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、ED．C、D、A、B、E7．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．13C和14B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C．14C和14ND．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等8．關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中正確的是（）A．離子化合物里一定不存在共價(jià)鍵B．共價(jià)化合物里一定不存在離子鍵C．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子里D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，它們的最高價(jià)氧化物的水化物能兩兩反應(yīng)，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列推測正確的是（）A．Y、Z、W三種元素的簡單離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)B．X與Y可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物C．W元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2WO4D．X、Y、Z三種元素的原子半徑：Z＞Y＞X10．已知A、B、C、D四種短周期主族元素，其相關(guān)信息如下：在元素周期表中的相對(duì)位置如圖。②B元素原子的最外層電子數(shù)為其核外電子總數(shù)的2/7。下列說法中不正確的是（）A．A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在常溫下可以與銅反應(yīng)B．B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的鈉鹽的水溶液俗稱水玻璃C．常溫下，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液可用鐵制容器盛放D．C的離子半徑小于D的離子半徑二、非選擇題（本題包括4小題，合計(jì)50分）11．（10分）下圖分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（X為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）。（1）表示第ⅥA族元素的最外層電子數(shù)變化規(guī)律的是（填字母序號(hào)，下同）。（2）表示第三周期五種主族元素的最高化合價(jià)變化規(guī)律的是。（3）表示O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑變化規(guī)律的是。（4）表示堿金屬單質(zhì)密度的變化規(guī)律的是。（5）表示鹵族元素單質(zhì)熔點(diǎn)的變化規(guī)律的是。12．（12分）（1）O2、NH4NO3、K2O2、NH3四種物質(zhì)中，既有離子鍵又有極性鍵的是。（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為。（3）23592U原子核的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為____________。（4）金剛石、NH4Cl、干冰三物質(zhì)中，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是________。（5）氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃（×105Pa），但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是共價(jià)化合物，可以證明該判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是13．（16分）短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D單質(zhì)燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：（1）元素名稱：A________、B________、C________、D________、F________。（2）E在元素周期表中的位置：______________________________。（3）A、B組成的最簡單化合物的名稱是_________________。（4）C、D按原子個(gè)數(shù)比1∶1組成的一種化合物與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（5）能說明E的非金屬性比F的非金屬性________（填“強(qiáng)”或“弱”）的事實(shí)是：_______________________________________________________________（舉一例）。14．（12分）有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。C、D單質(zhì)都能跟水劇烈反應(yīng)，1molC單質(zhì)跟水反應(yīng)放出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B氣體單質(zhì)，1molD單質(zhì)跟水反應(yīng)產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）A氣體，此時(shí)D轉(zhuǎn)化成具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子。試推斷：（1）D離子的結(jié)構(gòu)示意圖：__________。（2）這四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開_______________。（3）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。（4）寫出D單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。參考答案一、選擇題1．D2．B3．C4．C5．B6．C7．D8．B9．B10．D二、非選擇題11．（1）B（2）C（3）A（4）D（5）C12．（1）NH4NO3（2）[··F······]-C