高中化學(xué)蘇教版本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 全市獲獎2

2023學(xué)年浙江省湖州市安吉縣上墅私立高中高一（下）期中化學(xué)試卷一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分．每小題只有一個選項符合題意）1．下列裝置在有能量變化，其中是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖牵ǎ〢．鋰離子電池 B．水力發(fā)電 C．硅太陽能電池 D．電解水2．下列表示方法正確的是（）①CH4分子的比例模型：②四氯化碳分子的電子式為：③乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2④丙烷分子的球棍模型A．①④ B．①②④ C．①②③④ D．②③3．下面四個選項是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B．化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C．當(dāng)反應(yīng)達到限度時，無論外界條件如何變化，反應(yīng)體系內(nèi)各物質(zhì)含量始終不變D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益4．下列說法中錯誤的是（）①化學(xué)性質(zhì)相似的有機物是同系物；②分子組成相差一個或若干個CH2原子團的有機物是同系物；③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物；④互為同分異構(gòu)體的兩種有機物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似；⑤相對分子質(zhì)量相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；⑥石墨與金剛石分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體．A．①②③④⑤⑥ B．只有②③⑤ C．只有③④⑥ D．只有①②③⑥5．下列說法正確的是（）A．Na與水反應(yīng)時增大水的用量可加快反應(yīng)速率B．Fe與硫酸反應(yīng)制取H2時，選用濃硫酸可加快反應(yīng)速率C．兩支試管中分別加入相同濃度的H2O2溶液，其中一支試管中加少量MnO2，兩支試管中產(chǎn)生氧氣的快慢相同D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁片改成鋁粉燃燒更劇烈6．下列說法正確的是（）A．煤中存在苯、二甲苯，工業(yè)上可由煤蒸餾獲得B．直餾汽油和裂化汽油中分別加入溴的四氯化碳溶液均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．石油的裂化、裂解和煤的干餾、氣化都屬于化學(xué)變化D．石油裂解是生產(chǎn)乙烯的主要方法，乙烯和聚乙烯均能使溴水發(fā)生反應(yīng)而褪色7．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好一次通過盛有以下哪種試劑的洗氣瓶（）A．澄清石灰水，濃硫酸 B．酸性高錳酸鉀溶液，濃硫酸C．溴水，燒堿溶液，濃硫酸 D．濃硫酸，酸性高錳酸鉀溶液8．如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（）A．a(chǎn)為負極，b為正極B．d為陽極，c為陰極C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加D．電解過程中，氯離子濃度不變9．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒得CO2和H2O，下列關(guān)于該混合氣體的說法正確的是（）A．一定有乙烯 B．一定沒有乙烯 C．一定有甲烷 D．一定有乙烷10．1體積某氣態(tài)烴只能與1體積氯化氫氣體發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷．1mol此氯代烷可與7mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為（）A．CH2=CH2 B．CH3CH3 C．CH3CH=CH2 D．CH3CH2CH=CH211．下列關(guān)于苯的敘述正確的是（）A．苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴B．從苯的結(jié)構(gòu)簡式看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)屬于烯烴C．在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)D．苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個碳原子之間的化學(xué)鍵完全相同12．下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（）A．光照甲烷與氯氣的混合物；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C．苯滴人濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱；乙烯與水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成乙醇D．在苯中滴人溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色．13．25℃/101kPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時放出熱量，下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．CH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣?mol﹣1B．2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=+?mol﹣1C．2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣?mol﹣1D．CH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣?mol﹣114．如圖為反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化示意圖，下列說法不正確的是（）A．拆開2molH2（g）和1molO2（g）中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共吸收1368kJ能量B．由H、O原子形成2molH2O（g），共放出1852kJ能量C．2molH2（g）和1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（g），共吸收484kJ能量D．2molH2（g）和1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（l），放出熱量大于484kJ15．有人設(shè)計出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池．電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（）A．每消耗1molCH4可以向外電路提供4mole﹣B．負極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2OC．正極上O2得到電子，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e﹣=2H2OD．電池放電后，溶液pH不斷升高16．將V1mL?L﹣1鹽酸和V2mL未知濃度NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述中，正確的是（）A．做實驗時環(huán)境溫度為22℃B．NaOH溶液的濃度約是?L﹣1C．該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能D．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)二、非選擇題（本大題共8小題，共52分）17．乙炔的電子式．18．CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2的系統(tǒng)命名為．19．已知CH4完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為．20．苯與濃硝酸、濃硫酸在50℃﹣60℃水浴中加熱時的化學(xué)方程式．21．某氣態(tài)烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A也是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)．根據(jù)該圖回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：；（2）寫出反應(yīng)④的反應(yīng)類型：；（3）請書寫以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→D：，B→C：；（4）由圖可知：由A合成C可通過兩種途徑：途徑Ⅰ，利用反應(yīng)①⑤；途徑Ⅱ，利用反應(yīng)②；途徑：（填Ⅰ或Ⅱ）更合理，理由：．22．某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為；（3）該反應(yīng)是由開始反應(yīng)的（填標(biāo)號）．A．正反應(yīng)B．逆反應(yīng)C．正逆反應(yīng)同時（4）下列敘述能證明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號）A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化B．X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化C．X的生成速率和消耗速率均相等，且都為0D．相同時間內(nèi)消耗3nmolX的同時生成nmolYE．體系內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化．23．以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液形成的原電池，供LED發(fā)光，裝置如圖所示．某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：實驗后的記錄：①Zn片發(fā)生還原反應(yīng)，Cu片發(fā)生氧化反應(yīng)②H+向負極移動③LED發(fā)光時，電子流動方向Zn→導(dǎo)線→Cu，再經(jīng)溶液流回銅片④溶液的pH變?、萑粲?mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2為．⑥裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換（1）在卡片上，記錄合理的是（填序號）．（2）在實驗中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是．（3）其他條件相同情況下，產(chǎn)生氣泡的速率比單一鋅片（填“快”或“慢”），如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向（填“變”或“不變”）．（4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測（填“鋅片”或“銅片”）變厚，原因是（用電極方程式表示）．實驗結(jié)束后稱得兩極質(zhì)量差，假設(shè)初始時Zn片與Cu片質(zhì)量相等，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol．（5）有同學(xué)利用原電池原理，將A、B、C、D四種金屬設(shè)計下表中裝置進行實驗用以判斷四種金屬的活潑性強弱．序號甲乙丙裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)以上現(xiàn)象，判斷四種金屬活潑性由強到弱的順序是．24．利用甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)制取鹽酸的設(shè)想，在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學(xué)興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下：根據(jù)要求填空：（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為；（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②；③．（3）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式．（4）D裝置中的石棉上均勻附著濕潤的KI粉末，其作用是，E裝置的作用是．（5）裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為；該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，寫出尾氣中的主要成分是．（填編號）A．CH4B．CH3ClC．CH2Cl2D．CHCl3E．CCl4（6）實驗之余，該學(xué)習(xí)小組進一步探究甲烷與氯氣反應(yīng)的條件．通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1：4）混合氣體（Ⅰ、Ⅱ），Ⅱ瓶用預(yù)先準(zhǔn)備好的黑色紙?zhí)滋咨?，I瓶放在光亮處（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）．按上圖安裝好裝置，并夾緊彈簧夾a和b．過一段時間，打開彈簧夾a、b，Ⅰ、Ⅱ中觀察到現(xiàn)象是．

2023學(xué)年浙江省湖州市安吉縣上墅私立高中高一（下）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分．每小題只有一個選項符合題意）1．下列裝置在有能量變化，其中是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖牵ǎ〢．鋰離子電池 B．水力發(fā)電 C．硅太陽能電池 D．電解水【考點】常見的能量轉(zhuǎn)化形式．【分析】A．電池供電照明，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成光能；B．水力發(fā)電，機械能轉(zhuǎn)化為電能；C．太陽能電池，太陽能轉(zhuǎn)化成電能；D．電解水是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．【解答】解：A．鋰離子電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B．水力發(fā)電是機械能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C．太陽能轉(zhuǎn)化成電能，故C錯誤；D．電解水是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D錯誤；故選A．2．下列表示方法正確的是（）①CH4分子的比例模型：②四氯化碳分子的電子式為：③乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2④丙烷分子的球棍模型A．①④ B．①②④ C．①②③④ D．②③【考點】球棍模型與比例模型；電子式；結(jié)構(gòu)簡式．【分析】①甲烷為正面體結(jié)構(gòu)，由原子相對大小表示空間結(jié)構(gòu)為比例模型；②氯原子未成鍵的孤對電子對未標(biāo)出；③烯烴的碳碳雙鍵不能省略；④球棍模型突出的是原子之間的成鍵的情況及空間結(jié)構(gòu)．【解答】解：①甲烷為正面體結(jié)構(gòu)，由原子相對大小表示空間結(jié)構(gòu)為比例模型，則CH4分子的比例模型為，故①正確；②氯原子未成鍵的孤對電子對未標(biāo)出，四氯化碳電子式為，故②錯誤；③烯烴的碳碳雙鍵不能省略，故結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故③錯誤；④原子之間為單鍵，主鏈有3個碳原子，氫原子數(shù)為8個，符合丙烷的結(jié)構(gòu)，故④正確；故選A．3．下面四個選項是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B．化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C．當(dāng)反應(yīng)達到限度時，無論外界條件如何變化，反應(yīng)體系內(nèi)各物質(zhì)含量始終不變D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益【考點】化學(xué)反應(yīng)的可逆性．【分析】化學(xué)反應(yīng)速率是表示物質(zhì)反應(yīng)快慢的物理量，在一定條件下反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，當(dāng)外界條件發(fā)生改變時，平衡發(fā)生移動，可通過改變外界條件是平衡發(fā)生移動，提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益．【解答】解：A．根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品，故A正確；B．結(jié)合影響化學(xué)平衡的因素，采用合適的外界條件，是平衡向正反應(yīng)方向移動，可提高產(chǎn)率，故B正確；C．當(dāng)反應(yīng)達到限度時，若保持外界條件不變時，反應(yīng)體系內(nèi)各物質(zhì)含量始終不變，外界條件改變，平衡被破壞，需重新建立平衡，故C錯誤；D．在一定的反應(yīng)速率的前提下，盡可能使平衡向正反應(yīng)方向移動，可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益，故D正確．故選C．4．下列說法中錯誤的是（）①化學(xué)性質(zhì)相似的有機物是同系物；②分子組成相差一個或若干個CH2原子團的有機物是同系物；③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物；④互為同分異構(gòu)體的兩種有機物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似；⑤相對分子質(zhì)量相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；⑥石墨與金剛石分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體．A．①②③④⑤⑥ B．只有②③⑤ C．只有③④⑥ D．只有①②③⑥【考點】芳香烴、烴基和同系物；有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】①結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個或n個﹣CH2原子團的有機物互稱同系物；②分子組成相差一個或若干個﹣CH2原子團的有機物不一定是同系物；③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們的最簡式相同，但不一定是同系物；④同分異構(gòu)體物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)不一定相似；⑤分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機物互稱同分異構(gòu)體；⑥石墨與金剛石為單質(zhì)．【解答】解：①結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個或n個﹣CH2原子團的有機物互稱同系物，化學(xué)性質(zhì)相似的有機物如果結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上相差一個或n個﹣CH2原子團，所以不一定是同系物，故錯誤；②分子組成相差一個或若干個﹣CH2原子團的有機物不一定是同系物，如苯酚和苯甲醇，故錯誤；③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們的最簡式相同，但不一定是同系物，如苯和乙炔最簡式相同但不是同系物，故錯誤；④同分異構(gòu)體物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)不一定相似，如甲醚和乙醇，故錯誤；⑤分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機物互稱同分異構(gòu)體，故錯誤；⑥石墨與金剛石為單質(zhì)，二者是同素異形體，不是同分異構(gòu)體，故錯誤；故選A．5．下列說法正確的是（）A．Na與水反應(yīng)時增大水的用量可加快反應(yīng)速率B．Fe與硫酸反應(yīng)制取H2時，選用濃硫酸可加快反應(yīng)速率C．兩支試管中分別加入相同濃度的H2O2溶液，其中一支試管中加少量MnO2，兩支試管中產(chǎn)生氧氣的快慢相同D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁片改成鋁粉燃燒更劇烈【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】影響反應(yīng)速率的外界因素有溫度、濃度、壓強、催化劑和接觸面積，據(jù)此分析．【解答】A、水是純液體，水的量增大不影響濃度，反應(yīng)速率不變，故A錯誤；B、Fe在濃硫酸中鈍化，不能生成氫氣，故B錯誤；C、二氧化錳能夠作過氧化氫分解的催化劑，加入二氧化錳的試管中反應(yīng)速率快，故C錯誤；D、增大反應(yīng)物的接觸面積能夠加快反應(yīng)速率，所以鋁片改成鋁粉燃燒更劇烈，故D正確；故選D．6．下列說法正確的是（）A．煤中存在苯、二甲苯，工業(yè)上可由煤蒸餾獲得B．直餾汽油和裂化汽油中分別加入溴的四氯化碳溶液均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．石油的裂化、裂解和煤的干餾、氣化都屬于化學(xué)變化D．石油裂解是生產(chǎn)乙烯的主要方法，乙烯和聚乙烯均能使溴水發(fā)生反應(yīng)而褪色【考點】石油的裂化和裂解；煤的干餾和綜合利用．【分析】A．煤中存在苯、二甲苯，工業(yè)上可由煤干餾獲得；B．裂化汽油中含有不飽和烴，直餾汽油不含不飽和烴；C．有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化；D．聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生反應(yīng)．【解答】解：A．煤中存在苯、二甲苯，工業(yè)上可由煤干餾獲得，故A錯誤；B．裂化汽油中含有不飽和烴，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，直餾汽油為飽和烴，不與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，故B錯誤；C．石油裂化是由大分子經(jīng)裂化而得的小分子的汽油，屬于化學(xué)變化；裂解是長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的加工過程，屬于化學(xué)變化；煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，屬于化學(xué)變化；煤的氣化是煤與碳反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，屬于化學(xué)變化，故C正確；D．聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，因此不能使溴水發(fā)生反應(yīng)而褪色，故D錯誤；故選C．7．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好一次通過盛有以下哪種試劑的洗氣瓶（）A．澄清石灰水，濃硫酸 B．酸性高錳酸鉀溶液，濃硫酸C．溴水，燒堿溶液，濃硫酸 D．濃硫酸，酸性高錳酸鉀溶液【考點】物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】酸性KMnO4溶液氧化乙烯生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，乙烯可與溴水反應(yīng)，而甲烷不能，可利用洗氣法，然后干燥得到純凈的甲烷，以此來解答．【解答】解：A．甲烷、乙烯二者均與石灰水不反應(yīng)，不能除去乙烯，故A不選；B．將混合氣體通過酸性KMnO4溶液反應(yīng)，氧化乙烯生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，通過濃硫酸干燥得到甲烷和二氧化碳混合氣體，故B不選；C．甲烷和溴水、濃硫酸不反應(yīng)，將混合氣體先與溴水反應(yīng)除雜乙烯，然后用燒堿吸收揮發(fā)的溴，最后通過濃硫酸干燥得到純凈的甲烷，故C選；D．通過濃硫酸干燥得到甲烷和乙烯混合氣體，最后與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，氧化乙烯生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，故D不選；故選C．8．如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（）A．a(chǎn)為負極，b為正極B．d為陽極，c為陰極C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加D．電解過程中，氯離子濃度不變【考點】電解原理．【分析】在電解池中，電流的流向和電子的移動方向相反，根據(jù)電子或電流的流向可以確定電解池的陰陽極，進而確定電極反應(yīng)．【解答】解：在電解池中，電流的流向和電子的移動方向相反，電流是從正極流向陽極，所以c是陽極，d是陰極，a是正極，b是負極．A、a是正極，b是負極，故A錯誤；B、c是陽極，d是陰極，故B錯誤；C、電解過程中，d電極是陰極，該電極上銅離子得電子析出金屬銅，電極質(zhì)量增加，故C正確；D、電解過程中，氯離子在陽極上失電子產(chǎn)生氯氣，氯離子濃度減小，故D錯誤．故選C．9．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒得CO2和H2O，下列關(guān)于該混合氣體的說法正確的是（）A．一定有乙烯 B．一定沒有乙烯 C．一定有甲烷 D．一定有乙烷【考點】有關(guān)有機物分子式確定的計算．【分析】水的物質(zhì)的量為=，即混合烴完全燃燒生成和，根據(jù)元素守恒，則混合烴的平均分子式為，而烴類中碳原子數(shù)小于1的只有甲烷，判斷混合氣體中一定含有甲烷，則另一種烴中一定含有4個H原子，結(jié)合各選項進行判斷．【解答】解：水的物質(zhì)的量為=，即混合烴完全燃燒生成和，根據(jù)元素守恒，則混合烴的平均分子式為，而烴類中碳原子數(shù)小于1的只有甲烷，判斷混合氣體中一定含有甲烷，則另一種烴中一定含有4個H原子，可能為乙烯、丙炔，一定不可能為乙烷，故ABD錯誤，C正確，故選C．10．1體積某氣態(tài)烴只能與1體積氯化氫氣體發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷．1mol此氯代烷可與7mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為（）A．CH2=CH2 B．CH3CH3 C．CH3CH=CH2 D．CH3CH2CH=CH2【考點】有機物實驗式和分子式的確定．【分析】1體積某氣態(tài)烴只能與1體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，說明分子中含一個雙鍵．生成的氯代烷，有機物中有幾個氫原子被取代，就要消耗幾分子的氯氣．【解答】解：1體積某氣態(tài)烴只能與1體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，說明分子中含一個雙鍵，1mol該加成反應(yīng)的產(chǎn)物（氯代烷）可與7mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，判斷該加成產(chǎn)物分子中只含有7個氫原子，所以原烴分子中含有6個氫原子，故選C．11．下列關(guān)于苯的敘述正確的是（）A．苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴B．從苯的結(jié)構(gòu)簡式看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)屬于烯烴C．在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)D．苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個碳原子之間的化學(xué)鍵完全相同【考點】苯的性質(zhì)．【分析】A．飽和烴是指分子中碳碳鍵全為單鍵，剩余價鍵全部被氫飽和；B．依據(jù)苯分子結(jié)構(gòu)及碳碳鍵特點解答；C．苯與液溴在鐵做催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；D．苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個碳原子之間的化學(xué)鍵完全相同．【解答】解：A．苯是不飽和烴，故A錯誤；B．苯分子中碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間一種特殊的化學(xué)鍵，苯分子不含碳碳雙鍵，故B錯誤；C．在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了取代反應(yīng)，故C錯誤；D．苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個碳原子之間的化學(xué)鍵完全相同，故D正確；故選D．12．下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（）A．光照甲烷與氯氣的混合物；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C．苯滴人濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱；乙烯與水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成乙醇D．在苯中滴人溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色．【考點】有機化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．【分析】有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，根據(jù)定義分析解答．【解答】解：A、甲烷和氯氣混合光照發(fā)生的是甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，所以屬于取代反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)的結(jié)果，故A錯誤；B、乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結(jié)合一個溴原子生成1，2﹣二溴乙烯，所以屬于加成反應(yīng)；苯和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷也是加成反應(yīng)，故B錯誤；C、在濃硫酸和加熱條件下，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以屬于取代反應(yīng)；在一定條件下，乙烯中的雙鍵斷裂，一個碳原子上結(jié)合一個氫原子，另一個碳原子上結(jié)合羥基，生成乙醇，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故C正確；D、苯能萃取溴水中的溴而使水層無色，不是加成反應(yīng)是萃取；乙烯使溴水褪色屬于加成反應(yīng)，故D錯誤．故選C．13．25℃/101kPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時放出熱量，下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．CH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣?mol﹣1B．2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=+?mol﹣1C．2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣?mol﹣1D．CH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣?mol﹣1【考點】熱化學(xué)方程式．【分析】A、根據(jù)甲醇燃燒時的用量和放出的熱量之間的關(guān)系、燃燒時生成物水的狀態(tài)進行回答；B、根據(jù)反應(yīng)吸時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值來分析；C、根據(jù)甲醇燃燒時的用量和放出的熱量之間的關(guān)系進行回答；D、根據(jù)反應(yīng)吸時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值來分析．【解答】解：A、1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱，則32g甲醇即1mol甲醇燃燒放的熱量為，熱化學(xué)方程式為：CH4O（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣?mol﹣1，此時水的狀態(tài)為液態(tài)，故A錯誤；B、反應(yīng)吸熱時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值，甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，故△H＜0，故B錯誤；C、1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱，則64g甲醇即2mol甲醇燃燒放的熱量為1452kJ，答案中焓變的數(shù)值錯誤，故C錯誤；D、1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱，則32g甲醇即1mol甲醇燃燒放的熱量為，熱化學(xué)方程式為：CH4O（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣?mol﹣1，故D正確；故選D．14．如圖為反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化示意圖，下列說法不正確的是（）A．拆開2molH2（g）和1molO2（g）中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共吸收1368kJ能量B．由H、O原子形成2molH2O（g），共放出1852kJ能量C．2molH2（g）和1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（g），共吸收484kJ能量D．2molH2（g）和1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（l），放出熱量大于484kJ【考點】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A．依據(jù)圖象數(shù)據(jù)結(jié)合拆化學(xué)鍵吸收能量分析；B．依據(jù)圖象數(shù)據(jù)結(jié)合形成化學(xué)鍵放出能量分析；C．氫氣和氧氣反應(yīng)放熱；D．依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物化學(xué)鍵鍵能總和﹣生成物化學(xué)鍵鍵能總和，聚集狀態(tài)從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)放熱．【解答】解：A．拆化學(xué)鍵吸收能量，由圖可知：拆開2molH2（g）和1molO2（g）中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共吸收1368kJ能量，故A正確；B．形成化學(xué)鍵放出能量，右圖可知：由H、O原子形成2molH2O（g），共放出1852kJ能量，故B正確；C．氫氣和氧氣反應(yīng)放熱；焓變小于0，即為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．依據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析計算，2molH2（g）和1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（g），共放出484kJ能量，生成2molH2O（l），放出熱量大于484kJ，故D正確；故選C．15．有人設(shè)計出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池．電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（）A．每消耗1molCH4可以向外電路提供4mole﹣B．負極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2OC．正極上O2得到電子，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e﹣=2H2OD．電池放電后，溶液pH不斷升高【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】堿性甲烷燃料電池，具有還原性的甲烷為原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，原電池工作時，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動．【解答】解：A、通入CH4的電極為負極，電極反應(yīng)為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole﹣，故A錯誤；B、通入CH4的電極為負極失電子反應(yīng)氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，故B正確；C、通入氧氣的一極為原電池的正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C錯誤；D、電池反應(yīng)式為：CH4+2OH﹣+2O2=CO32﹣+3H2O，隨著反應(yīng)的進行，溶液中氫氧根離子不斷減少，溶液pH不斷減小，所以該電池使用一段時間后應(yīng)補充KOH，故D錯誤；故選B．16．將V1mL?L﹣1鹽酸和V2mL未知濃度NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述中，正確的是（）A．做實驗時環(huán)境溫度為22℃B．NaOH溶液的濃度約是?L﹣1C．該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能D．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】A．實驗時的溫度應(yīng)為酸堿未混合之前的溫度；B．恰好反應(yīng)時參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，以此計算NaOH濃度；C．發(fā)生中和反應(yīng)，溶液溫度升高；D．根據(jù)一個反應(yīng)無法得出此結(jié)論．【解答】解：A．溫度為22℃時加入鹽酸5mL，則不是實驗溫度，故A錯誤；B．恰好反應(yīng)時參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，恰好反應(yīng)時氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n．HCl+NaOH=NaCl+H2O11?L﹣1×n則n=?L﹣1×=，所以濃度是：=L，故B錯誤；C．發(fā)生中和反應(yīng)，溶液溫度升高，表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能，故C正確；D．只是該反應(yīng)放熱，其他有水生成的反應(yīng)不一定，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)，所以D錯誤．故選C．二、非選擇題（本大題共8小題，共52分）17．乙炔的電子式．【考點】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．【分析】乙炔的結(jié)構(gòu)式為H﹣C≡C﹣H，C、H之間形成1對共用電子對，C、C之間形成3對共用電子對，以此來解答．【解答】解：乙炔的結(jié)構(gòu)式為H﹣C≡C﹣H，C、H之間形成1對共用電子對，C、C之間形成3對共用電子對，其電子式為，故答案為：．18．CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2的系統(tǒng)命名為2，4﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷．【考點】有機化合物命名．【分析】烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號，據(jù)此分析．【解答】解：烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有6個碳原子，故為己烷，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號，故在2號和4號碳原子上各有一個甲基，在3號碳原子上有一個乙基，故名稱為2，4﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷，故答案為：2，4﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷．19．已知CH4完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣kJ?mol﹣1．【考點】熱化學(xué)方程式．【分析】根據(jù)n=計算出甲烷的物質(zhì)的量，然后可計算出1mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，最后利用熱化學(xué)方程式的書寫原則寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式．【解答】解：CH4的物質(zhì)的量為：=，完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量，則1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為：×=，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣kJ?mol﹣1，故答案為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣kJ?mol﹣1．20．苯與濃硝酸、濃硫酸在50℃﹣60℃水浴中加熱時的化學(xué)方程式．【考點】化學(xué)方程式的書寫．【分析】苯與濃硫酸及濃硝酸在50﹣60℃時發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)上的一個氫原子被硝基取代，生成硝基苯和水．【解答】解：苯與濃硫酸及濃硝酸在50﹣60℃時發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)上的一個氫原子被硝基取代，反應(yīng)方程式為，故答案為：．21．某氣態(tài)烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A也是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)．根據(jù)該圖回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2；（2）寫出反應(yīng)④的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)；（3）請書寫以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→D：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，B→C：CH3﹣CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；（4）由圖可知：由A合成C可通過兩種途徑：途徑Ⅰ，利用反應(yīng)①⑤；途徑Ⅱ，利用反應(yīng)②；途徑：II（填Ⅰ或Ⅱ）更合理，理由：途徑II步驟少且產(chǎn)物純凈，途徑I可能產(chǎn)生較多副產(chǎn)物．【考點】有機物的推斷．【分析】烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，故A為CH2═CH2，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH3，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為CH3CH2Cl，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D為CH3CH2OH，CH3CH3與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2Cl，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E為CH2BrCH2Br，據(jù)此分析解答．【解答】解：烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，故A為CH2═CH2，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH3，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為CH3CH2Cl，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D為CH3CH2OH，CH3CH3與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2Cl，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E為CH2BrCH2Br，（1）通過以上分析知，A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；（2）反應(yīng)④的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；（3）A和水發(fā)生加成反應(yīng)生成D，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，反應(yīng)方程式為，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；CH3﹣CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；（4）由A合成C可通過兩種途徑：途徑Ⅰ，利用反應(yīng)①⑤；途徑Ⅱ，利用反應(yīng)②；，反應(yīng)II步驟少且產(chǎn)物純凈，所以II好，故答案為：Ⅱ；途徑II步驟少且產(chǎn)物純凈，途徑I可能產(chǎn)生較多副產(chǎn)物．22．某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Y+2Z?3X；（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為?L﹣1?min﹣1；（3）該反應(yīng)是由C開始反應(yīng)的（填標(biāo)號）．A．正反應(yīng)B．逆反應(yīng)C．正逆反應(yīng)同時（4）下列敘述能證明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是B（填標(biāo)號）A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化B．X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化C．X的生成速率和消耗速率均相等，且都為0D．相同時間內(nèi)消耗3nmolX的同時生成nmolYE．體系內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化．【考點】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】（1）根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率v=進行計算；（3）由圖可知，反應(yīng)開始反應(yīng)混合物Y、Z、X物質(zhì)的量分別為、、，所以反應(yīng)從正逆反應(yīng)同時開始；（4）化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，平衡混合物中各組成成分的含量不變，據(jù)此進行判斷．【解答】解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中Z、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，X的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進行到3min時，△n（Y）=﹣=，△n（Z）=﹣=，△n（X）=，則△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Y+2Z?3X，故答案為：Y+2Z?3X；（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為：v===（L?min），故答案為：（L?min）；（3））由圖可知，反應(yīng)開始反應(yīng)混合物Y、Z、X物質(zhì)的量分別為、、，所以反應(yīng)從正逆反應(yīng)同時開始，故答案為：C；（4）A．反應(yīng)Y+2Z?3X是一個氣體體積不變的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強始終不變，容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確；C．正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但是不為0，故C錯誤；D．相同時間內(nèi)消耗3nmolX的同時生成nmolY，表示的都是逆反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故C錯誤；E．反應(yīng)Y+2Z?3X是一個氣體質(zhì)量、物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，體系內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量始終不發(fā)生變化，顧D錯誤．故答案為：B．23．以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液形成的原電池，供LED發(fā)光，裝置如圖所示．某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：實驗后的記錄：①Zn片發(fā)生還原反應(yīng)，Cu片發(fā)生氧化反應(yīng)②H+向負極移動③LED發(fā)光時，電子流動方向Zn→導(dǎo)線→Cu，再經(jīng)溶液流回銅片④溶液的pH變?、萑粲?mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2為．⑥裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換（1）在卡片上，記錄合理的是⑤⑥（填序號）．（2）在實驗中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是鋅片不純（在鋅片表面形成原電池）．（3）其他條件相同情況下，產(chǎn)生氣泡的速率比單一鋅片快（填“快”或“慢”），如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變（填“變”或“不變”）．（4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測銅片（填“鋅片”或“銅片”）變厚，原因是Cu2++2e﹣=Cu（用電極方程式表示）．實驗結(jié)束后稱得兩極質(zhì)量差，假設(shè)初始時Zn片與Cu片質(zhì)量相等，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol．（5）有同學(xué)利用原電池原理，將A、B、C、D四種金屬設(shè)計下表中裝置進行實驗用以判斷四種金屬的活潑性強弱．序號甲乙丙裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)以上現(xiàn)象，判斷四種金屬活潑性由強到弱的順序是D＞A＞B＞C．【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時，鋅為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答；（2）形成原電池能加快反應(yīng)速率；（3）當(dāng)鋅片不純時，在鋅片上形成原電池；（4）把硫酸換成硫酸銅溶液，正極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)；根據(jù)正負極的電極反應(yīng)計算；（5）甲、乙、丙為原電池裝置，甲中A不斷溶解，說明A被氧化，為原電池負極，B為正極，乙中C的質(zhì)量增加，說明C極上析出金屬，為原電池正極，則B為負極，丙中A上有氣體產(chǎn)生，應(yīng)為氫氣，說明A為正極，則D為負極，原電池反應(yīng)中負極較活潑，以此解答該題．【解答】解：（1）鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時，鋅為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn﹣2e﹣═Zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H++2e﹣═H2↑，由此可知若有1mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則產(chǎn)生氫氣，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則正確的有③⑤，故答案為：③⑤；（2）Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液形成的原電池，能加快鋅與硫酸的反應(yīng)速率，所以其他條件相同情況下，產(chǎn)生氣泡的速率比單一鋅片快；故答案為：快；（3）在乙實驗中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，是由于鋅片不純，在鋅片上形成原電池導(dǎo)致，故答案為：鋅片不純，在鋅片上形成原電池；（4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，正極Cu上會有銅單質(zhì)析出，而變粗，其電極反應(yīng)為：Cu2++2e﹣=Cu；則電池總反應(yīng)為Zn與銅離子的反應(yīng)，為Cu2++Zn=Zn2++Cu，已知正極：Cu2++2e﹣=Cu，負極：Zn﹣2e﹣=Zn2+，設(shè)電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n，則正極質(zhì)量增加32n，負極質(zhì)量減少，所以+32n=，解得n=，故答案為：銅極；Cu2++Zn=Zn2++Cu；；（5）甲、乙、丙為原電池裝置，甲中A不斷溶解，說明A被氧化，為原電池負極，B為正極，乙中C的質(zhì)量增加，說明C極上析出金屬，為原電池正極，則B為負極，丙中A上有氣體產(chǎn)生，應(yīng)為氫氣，說明A為正極，則D為負極，原電池反應(yīng)中負極較活潑，則金屬的活潑性順序為D＞A＞B＞C，故答案為：D＞A＞B＞C．24．利用甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)制取鹽酸的設(shè)想，在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學(xué)興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下：根據(jù)要求填空：（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2