第6章第2節(jié)溶液組成第2課時

配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液及計算情景1．用NaCl固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液用固體藥品配制溶液1.計算。算出所需的氯化鈉和水的質(zhì)量。氯化鈉的質(zhì)量=50g×15%=7.5g水的質(zhì)量=50g－7.5g=42.5g相當(dāng)于42.5ml2.稱量。用天平稱出7.5g氯化鈉；用50mL量筒量取42.5mL水。3.溶解。將氯化鈉放入燒杯中，加入水，攪拌溶解。4.轉(zhuǎn)移、裝瓶、貼簽。將配好的溶液轉(zhuǎn)移到指定的容器中，蓋好瓶塞并貼上標簽備用。例：欲配制50g質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液，該如何操作？大家不妨試一試。（閱讀）步驟：

1.計算

2.稱量

3.溶解4.轉(zhuǎn)移、裝瓶、貼標簽所需儀器：稱取：托盤天平、藥匙稱量：量?。毫客病⒛z頭滴管溶解：燒杯、玻璃棒。配制過程中可導(dǎo)致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不準確的原因：偏小的原因：1砝碼與稱量物的位置顛倒（且使用了游碼）2燒杯中原來有溶劑3量水時仰視讀數(shù)4溶質(zhì)不純等偏大的原因：1量筒內(nèi)的水倒入燒杯時，有灑出的現(xiàn)象2量水時俯視讀數(shù)等

誤差分析化學(xué)純500mL

濃鹽酸(HCl)

含HCl37%

密度為1.18g/cm3例2.這是從實驗室取來的未開封的一瓶濃鹽酸，請根據(jù)標簽內(nèi)容回答：溶質(zhì)的化學(xué)名稱：化學(xué)式

：其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：溶質(zhì)的質(zhì)量是：溶劑的質(zhì)量是：1、計算：

2、量取濃鹽酸和水：3、稀釋(配制溶液)：

請你用剛才實驗室中提供的一瓶濃鹽酸，來配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的鹽酸溶液,將有關(guān)步驟簡要地填在下面的空格中(P13)：情景2．用濃液體配制稀溶液溶液稀釋或濃縮問題的計算1）溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。m水=m稀-m濃有關(guān)溶液的計算

m（溶液）=V（溶液）×ρ（溶液）m濃溶液×a%=m稀溶液×b%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量==溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)步驟：

1.計算

2.量取

3.溶解4.轉(zhuǎn)移、裝瓶、貼標簽所需儀器：

量取：量筒、膠頭滴管溶解：燒杯、玻璃棒。情景2．用濃液體配制稀溶液例題：P13實驗室需配制10%的稀硫酸200g，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%、密度是1.84g.mL-1的濃硫酸多少毫升？加多少毫升水？（水的密度是1g.mL-1)m濃溶液×a%=m稀溶液×b

%m濃溶液×98%=200g×10%m濃溶液=200g×10%÷98%=20.41gm水=m稀-m濃=200g--20.41g=179.59gV=20.42g______________1.84g.mL-1=11.09ml〖練習(xí)〗配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?（查硫酸密度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對照表得出：20%的硫酸的密度為1.14g/cm3，98%的硫酸的密度為1.84g/cm3。）設(shè)：需98%的硫酸的體積為x。稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量在不變!x×1.84g/cm3×98%=500cm3×1.14g/cm3×20%稀釋前溶液中所含溶質(zhì)稀釋后溶液中所含溶質(zhì)x=63.2ml答：配制500mL20%的硫酸需要63.2mL98%的硫酸。要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的氯化鈉溶液，下列操作中正確的是（）A．將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量

B．量取90ml水時，俯視讀數(shù)

C．為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液

D．將配好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標簽D課堂練習(xí)2.在常溫下硫酸的密度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對照表如下密度g/cm31.07

1.14

1.30

1.50

1.73

1.84溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)/%

10

20

40

60

80

981）.由上表可以看出的規(guī)律是

。2）.實驗室要用98%的濃硫酸配制20%的稀硫酸250mL，需98的濃硫酸

mL，需再加水

mL。3.實驗室要配制50g5%的氯化鈉溶液?，F(xiàn)有：托盤天平、量筒（10mL、50mL、100mL）、藥匙。根據(jù)要求填空（水的密度可以近似看成1g/cm3）：（1）.具體配制步驟可概括為

。（2）.完成本實驗還需要的主要玻璃儀器是：

。（3）.本實驗取水應(yīng)選用

mL的量筒。量水讀數(shù)時，如果視線俯視（其他操作無誤），則配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（填“大于”或“小于”或“等于”）

5%。4.現(xiàn)有80g質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鈉溶液，試通過計算回答下列問題：1）上述硝酸鈉溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量各為多少克？2）若向上述溶液中加入20g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？3）若向上述溶液中加入20g硝酸鈉，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多