第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測試題-高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修2

第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題一、單選題（共12題）1．下列說法正確的是A．氫光譜所有元素光譜中最簡單的光譜之一B．“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運動均有此特點C．玻爾理論不但成功解釋了氫原子光譜，而且還推廣到其他原子光譜D．原子中電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運轉(zhuǎn)著2．用化學用語表示中的相關(guān)微粒，其中正確的是A．中子數(shù)56，質(zhì)量數(shù)102的Pd原子： B．COS的結(jié)構(gòu)式：O=C=SC．硫原子核外電子排布式： D．的電子式：3．下列事實中能說明氯的非金屬性比硫強的是①氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進行②比穩(wěn)定③氫氯酸的酸性比氫硫酸的酸性強④常溫下，氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)⑤能被氧化生成硫⑥分子中氯顯-1價⑦的氧化性比稀的氧化性強⑧與反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成FeSA．①②③④⑤⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．①②⑤⑥⑧ D．③④⑤⑦⑧4．某核素核外共有15個不同運動狀態(tài)的電子，以下說法正確的A．若將該原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p，它違背了泡利原理B．原子中所有的電子占有3個能級，9個軌道C．該元素的最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物D．基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云的形狀為啞鈴形5．一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，其中X、Y、Z是構(gòu)成蛋白質(zhì)的必需元素，且W、Z同主族，—Me代表甲基，下列有關(guān)說法錯誤的是A．Y、Z第一電離能：Y＜ZB．X和Q形成的最簡單化合物能刻蝕玻璃C．Z、W氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定為：Z＞W(wǎng)D．X、Y形成的鏈狀化合物Y、X，中σ鍵數(shù)為m+n-16．已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對位置如圖，已知化合物中的b元素不存在正價，下列說法正確的是A．a(chǎn)、c兩種元素形成的化合物中可能存在離子鍵B．元素對應(yīng)形成的簡單離子半徑大小順序為：d>c>a>bC．b單質(zhì)的電子式為：b××bD．c、d兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：d>c7．下列實驗不能達到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗實驗?zāi)康腁室溫下，用pH計測定濃度均為0.1mol/L的溶液和溶液的pH比較和的酸性強弱B向盛有溶液的試管中滴加2滴0.1mol/L的溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的溶液，又產(chǎn)生紅褐色沉淀驗證該溫度下C用鐵片、銅片、稀硫酸等組成原電池比較鐵、銅的金屬性強弱D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的溶液，再分別加入相同體積、不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應(yīng)速率的影響A．A B．B C．C D．D8．短周期元素R、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次遞增，原子最外層電子數(shù)存在關(guān)系：，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(結(jié)構(gòu)式)具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是A．原子半徑：B．M在同周期的元素中，第一電離能最大C．R、X、Y形成的化合物可能會使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．Z分別與R、Y、M形成的化合物中均只含離子鍵9．下列說法正確的是A．原子核外電子排布式為的原子與原子核外電子排布式為的原子化學性質(zhì)相似B．是基態(tài)原子的電子排布式C．某價電子排布為的基態(tài)原子，該元素位于周期表中第六周期ⅡB族D．基態(tài)碳原子的最外層電子軌道表示式為10．下列表述中，正確的是A．最外層只有一個電子的元素，不一定是族元素B．原子的價電子排布為的元素一定是副族元素C．已知非金屬性：，則酸性：D．在周期表里，元素所在的族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)11．今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律152周年。圖中是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8，下列說法錯誤的是WXYZA．原子半徑： B．常溫常壓下，Z的單質(zhì)為固態(tài)C．X的氧化物的熔點低于其單質(zhì)的熔點 D．X的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)12．W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3︰2，X與Z同主族，Z的價電子排布式為。下列說法錯誤的是A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： B．第一電離能：C．原子半徑： D．電負性：二、非選擇題（共10題）13．在下列空格中，填上適當?shù)脑胤枴?1)在第3周期中，第一電離能最小的元素是_______，第一電離能最大的元素是_______。(2)在元素周期表中，電負性最大的元素是_______，電負性最小的元素是_______。(3)在第4周期元素中，原子的4p軌道半充滿的是_______，3d軌道半充滿的_______，4s軌道半充滿的是_______，外圍電子中s電子數(shù)與d電子數(shù)相同的是_______。14．某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。I.用元素符號表示(1)將鈉、鎂、鋁各2g分別投入盛足量0.05mol/L鹽酸燒杯中，實驗結(jié)果：____與鹽酸反應(yīng)最劇烈；_____與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子最多。鈉、鎂、鋁中第一電離能由小到大的順序是_____。(2)向Na2SiO3溶液中通入CO2出現(xiàn)膠狀沉淀，可證明____元素得電子能力強，反應(yīng)的離子方程式為_______。實驗結(jié)論：隨原子序數(shù)增大，同周期元素失電子能力依次_______(填“增強”或“減弱”，下同)，得電子能力依次_______。II.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器A的名稱為_______。(4)若要證明非金屬性：Cl>Br，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加KBr溶液和CCl4反應(yīng)一段時間后，將C振蕩、靜置，觀察到C中現(xiàn)象是_______，此裝置存在的不足之處是_______。15．按要求填空：(1)Fe成為陽離子時首先失去_______軌道電子，Sm的價層電子排布式為，價層電子排布式為_______。(2)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_______。16．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑩在表中的位置，回答下列問題：（1）元素⑩在周期表中的位置是______，⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。（2）④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序為____（用離子符號和“＞”表示）。（3）④⑧⑨的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是_____（用化學式表示），最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是____（用化學式表示）。（4）⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________。（5）下列五種物質(zhì)中，①H2O

②CO2

③Na2O2④NaOH

⑤NaBr，①只存在共價鍵的是______，只存在離子鍵的是_____，既存在離子鍵又存在共價鍵的是__。②寫出下列物質(zhì)的電子式：CO2_________，NaOH___________。17．用表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)N=___________。(2)共有x個電子，則該陽離子的中子數(shù)N=___________。(3)共有x個電子，則該陰離子的中子數(shù)N=___________。18．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，請按要求填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧對應(yīng)的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是：_____；(2)寫出元素②的最簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式________；(3)④⑤⑥⑦四種元素的簡單離子半徑從大到小排序________________(用離子符號表示)；(4)寫出元素⑥的最高價氧化物與元素⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_________；(5)寫出元素③的常見氫化物和它的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學方程式_____________；(6)用電子式表示⑤與⑦組成化合物的形成過程_________________________________。19．一定質(zhì)量的某金屬X和足量的稀H2SO4反應(yīng)共有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成6.02×1022個Xn+，這些陽離子共有1.3×6.02×1023個質(zhì)子、1.4×6.02×1023個中子。(1)求Z、n和A的值。(寫過程)(2)寫出該金屬與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式。20．實驗室以活性炭為催化劑，用制取三氯化六氨合鈷(Ⅲ)，裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：已知：①具有較強還原性，溶液呈棕色；呈橘黃色。②硫酸銨溶液的約為。(1)基態(tài)原子的價電子排布式為___________。(2)實驗中將、和活性炭在三頸燒瓶中混合，滴加濃氨水，溶液變?yōu)樽厣?，除了作反?yīng)物之外，還可防止?jié)舛冗^大，其原理是______________；充分反應(yīng)后緩慢滴加雙氧水，水浴加熱，該過程生成的離子方程式為_____________________________。(3)將反應(yīng)后的混合物趁熱過濾，待濾液冷卻后加入適量濃鹽酸，冰水冷卻、抽濾、乙醇洗滌、干燥，得到晶體。該過程中冰水冷卻的目的是_________________，抽濾的優(yōu)點是________________。(4)產(chǎn)品純度的測定．實驗如下：取產(chǎn)品加入錐形瓶中，再加入足量溶液并加熱，將蒸出后，加入足量的稀硫酸酸化，使全部轉(zhuǎn)化為后，加適量水稀釋，加入過量的溶液，再用標準溶液滴定，反應(yīng)原理為，。①滴定時應(yīng)選用的指示劑為__________，滴定終點的顏色變化為_______________。②實驗中，消耗了標準溶液，則產(chǎn)品的純度為____________。21．為探究Na、Mg，Al的金屬性強弱，某課外小組同學進行了如下實驗：實驗1．將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中。2．將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液。3．將一小段鎂帶投入稀鹽酸中。4．將一小片鋁投入稀鹽酸中。他們記錄的實驗現(xiàn)象有：實驗現(xiàn)象a劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體。b浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅。c反應(yīng)不劇烈，產(chǎn)生無色氣體。d有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色。請幫助該小組同學補充下列實驗報告中的內(nèi)容：(1)實驗1對應(yīng)的實驗現(xiàn)象為_______(選填a、b、c、d中一種，下同)；實驗3對應(yīng)的實驗現(xiàn)象為_______。(2)鈉與水反應(yīng)的離子方程式_______。(3)實驗結(jié)論是_______。(4)用原子結(jié)構(gòu)理論對上述實驗結(jié)論進行解釋：同周期元素從左至右，原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增多，_______。22．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減?。换衔颴N常溫下為氣體。據(jù)此回答：(1)M、N的最高價氧化物的水化物中酸性較強的是(寫出化學式)___________。(2)Z與M可形成常見固體化合物C，用電子式表示C的形成過程___________。(3)下列可以驗證Y與M兩元素原子得電子能力強弱的事實是___________(填編號)。A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點B．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C．比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易(4)X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學方程式___________。(5)化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比在純水中小。則化合物A中的化學鍵類型為___________；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學式是___________。(6)均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________；其中一種是強酸所成的酸式鹽，寫出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式___________。參考答案：1．BA．氫光譜是元素的所有光譜中最簡單的光譜，不是之一，故A錯誤；B．微觀粒子的運動具有波粒二象性，用波粒二象性和概率波處理微觀問題就是量子化，微觀粒子的運動具有量子化特點，故B正確；C．波爾理論具有局限性，只是解釋了氫原子光譜，但對解釋多電子原子的光譜卻遇到困難，故C錯誤；D．原子中電子沒有固定的軌道，只能在一定范圍內(nèi)高速運動，原子半徑是電子運動出現(xiàn)幾率最高的區(qū)域，故D錯誤；故選B。2．BA．中子數(shù)56，質(zhì)量數(shù)102的Pd原子的質(zhì)子數(shù)=102-56=46，該原子正確的表示方法為，故A錯誤；B．COS的結(jié)構(gòu)與二氧化碳類似，結(jié)構(gòu)式為：O=C=S，故B正確；C．硫原子核外有16個電子，則核外電子排布為1s22s22p63s23p4，故C錯誤；D．H2O2為共價化合物，H2O2的電子式為，故D錯誤；故選：B。3．C①氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進行，說明氯的非金屬性較強，故①正確；②比穩(wěn)定，說明非金屬性：Cl＞S，故②正確；③比較非金屬性強弱，應(yīng)用最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，而不能用氫化物的酸性比較，故③錯誤；④常溫下，氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)，屬于物理性質(zhì)，不能用于比較化學性質(zhì)，故④錯誤；⑤元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強，能被氧化生成硫，可說明氯的非金屬性比硫強，故⑤正確；⑥分子中氯顯-1價，說明元素易得到電子，非金屬性較強，故⑥正確；⑦的氧化性比稀的氧化性強，不能說明氯與硫的非金屬性強弱，不是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故⑦錯誤；⑧與反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成，說明氯氣的氧化性較強，則氯元素的非金屬性較強，故⑧正確；答案選C。4．D某核素核外共有15個不同運動狀態(tài)的電子，則該原子為P原子，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p3；A．若將該原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p，它違背了洪特規(guī)則，A錯誤；B．該原子中所有原子占有1s、2s、2p、3s、3p共5個能級，9個軌道，B錯誤；C．該元素的最高價氧化物的水化物H3PO4為中強酸，C錯誤；D．基態(tài)原子中能量最高的電子處于3p能級，p電子云的形狀都為啞鈴形，D正確；答案選D。5．CX、Y、Z是構(gòu)成蛋白質(zhì)的必需元素，圖示結(jié)構(gòu)中X形成1個共價鍵，Y形成4個共價鍵，Z形成3個共價鍵、失去一個電子后形成4個共價鍵，則X為H、Y為C、Z為N；W、Z同主族，W為P；Q形成一個共價鍵且原子序數(shù)比N大比P小，則Q為F。A．由分析可知，Y為C、Z為N，則C、N第一電離能：N＞C，A項正確；B．X為H、Q為F，HF能刻蝕玻璃，B項正確；C．Z為N、W為P，N、P最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定為：N＞P，但非最高價時酸性不如強，C項錯誤；D．X為H、Y為C，H、C形成的鏈狀化合物中，σ鍵數(shù)應(yīng)為m＋n－1，因為原子間成鍵一定有且僅有一個σ鍵，D項正確；答案選C。6．D已知化合物中的b元素不存在正價，則b為F元素，則a為O元素，c為S元素，d為Cl元素。A．a(chǎn)為O元素，c為S元素，二者可以形成化合物SO2、SO3，均為只含共價鍵的共價化合物，故A錯誤；B．離子所含電子層數(shù)越多，半徑越多，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以離子半徑：S2->Cl->O2->F-，即c>d>a>b，故B錯誤；C．b單質(zhì)為F2，電子式為，故C錯誤；D．同周期主族元素自左至右非金屬性增強，所以非金屬性Cl>S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：d>c，故D正確；綜上所述答案為D。7．BA．室溫下，用pH計測定濃度均為0.1mol/L的溶液和溶液的pH，醋酸酸性強，醋酸鈉水解能力弱，pH小，可以比較和的酸性強弱，故A正確；B．向盛有溶液的試管中滴加2滴0.1mol/L的溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的溶液，又產(chǎn)生紅褐色沉淀，由于NaOH過量，直接與氯化鐵作用產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，不能說明該溫度下，故B錯誤；C．用鐵片、銅片、稀硫酸等組成原電池，活性強的金屬作負極，銅作正極，上有氣泡產(chǎn)生，可以比較鐵、銅的金屬性強弱，故C正確；D．室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的溶液，再分別加入相同體積、不同濃度的稀硫酸，根據(jù)產(chǎn)生沉淀所需的時間多少，研究濃度對反應(yīng)速率的影響，故D正確；故選B。8．C短周期元素R、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次遞增，其中元素R、X、Y、M形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，X形成4個共價鍵，Y形成2個共價鍵，R形成1個共價鍵，M形成1個共價鍵，X、Y、M的最外層電子數(shù)分別為4、6、7，最外層電子數(shù)3Z+M=X+Y，則Z的最外層電子數(shù)為×(4+6-7)=1，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Na元素，R為H，X為C，Y為O，Z為Na，M為Cl元素，以此分析解答。A．由分析可知，R為H，X為C，Y為O，Z為Na，則原子半徑：，A錯誤；B．由分析可知，M為Cl，根據(jù)同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA、VA與VIA反常，故M在同周期的元素中，第一電離能不最大，Ar是最大的，B錯誤；C．由分析可知，R為H，X為C，Y為O，則R、X、Y形成的化合物如醛類物質(zhì)CH3CHO等，醇類物質(zhì)如CH3CH2OH等均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．由分析可知，R為H，Y為O，Z為Na，M為Cl，Z分別與R、Y、M形成的化合物中不一定均只含離子鍵，如Na2O2既有離子鍵又有共價鍵，D錯誤；故答案為：C。9．BA．原子核外電子排布式為的原子為He，He為稀有氣體元素，原子核外電子排布式為的原子為Be，Be為金屬元素，化學性質(zhì)不相似，A錯誤；B．電子排布式符合能量最低原理，是基態(tài)原子的電子排布式，B正確；C．由價電子排布為，可判斷此元素位于周期表中第六周期ⅢB族，C錯誤；D．基態(tài)碳原子的能級比能級能量低，電子應(yīng)先填滿軌道再填軌道，即，D錯誤；答案選B。10．AA．最外層只有一個電子的元素，不一定是第IA族元素，比如價層電子排布式為3d54s1的是Cr，是第ⅥB族元素，故A正確；B．價電子排布為的原子為VIII族元素，不是副族元素，故B錯誤；C．F無最高正價，無含氧酸，故C錯誤；D．周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子的核外最外層電子數(shù)，其余元素不一定，故D錯誤；故選A。11．CW與X的最高化合價之和為8，則W是氮元素，X是鋁元素，Y是硅元素，Z是磷元素，據(jù)此回答問題。A．同周期從左到右原子半徑逐漸減少，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：，故A不選；B．常溫常壓下，Z的單質(zhì)是磷，磷為固態(tài)，故B不選；C．X的氧化物是氧化鋁，其熔點高于其單質(zhì)鋁的熔點，故C選；D．X的單質(zhì)是鋁，既能與鹽酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D不選；故選：C。12．CW、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大，則W為H；Z的價電子排布式為3s23p4，Z為S；X與Z同主族，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3:2，X為O，Y為Si，R為Cl。A．元素非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：S>Si，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S>SiH4，A正確；B．同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，因此第一電離能：Cl>S>Si，B正確；C．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：S>Cl>O，C錯誤；D．根據(jù)同周期從左到右元素電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，因此電負性：S<Cl<O，D正確；答案選C。13．(1)

Na

Ar(2)

F

Fr(3)

As

Cr、Mn

K、Cr、Cu

Ti（1）同周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但是第ⅡA族元素的第一電離能大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，同一周期，稀有氣體的第一電離能最大；故在第三周期中，第一電離能最小的是Na，第一電離能最大的是Ar；（2）除了稀有氣體以外，同周期元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同主族元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而減小，故在元素周期表中，電負性最大的是F，電負性最小的是Fr；（3）在第四周期元素中，原子的4p軌道半充滿的原子外圍電子排布式為：，為As元素；原子的3d軌道半充滿的原子外圍電子排布式為：、，為Cr、Mn；原子的4s軌道半充滿的原子外圍電子排布式為：、、，為K、Cr、Cu的元素；外圍電子數(shù)中s電子數(shù)與d電子數(shù)相同的原子外圍電子式為：，為Ti元素。故答案為：Cr、Mn；K、Cr、Cu；Ti。14．(1)

鈉

鋁

Na<Al<Mg(2)

C

減弱

增強(3)分液漏斗(4)

溶液分層，上層接近無色，下層為橙紅色

無尾氣處理裝置，污染空氣【解析】(1)三種物質(zhì)中鈉的金屬活動性最強，與鹽酸反應(yīng)最劇烈，1molNa與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，1molMg與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，1mol鋁與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，三種金屬質(zhì)量相同，相對分子質(zhì)量相近，但是相同物質(zhì)的量時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目差別較大，因此鋁與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子最多。同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但是鎂的3s軌道全滿，3p軌道全空，較為穩(wěn)定，因此第一電離能大于Al，故第一電離能由小到大順序為Na<Al<Mg。(2)元素的非金屬性越強，越易得電子，且最高價氧化物的水化物酸性越強，向硅酸鈉中通入二氧化碳，產(chǎn)生膠狀沉淀，可知碳酸酸性強于硅酸，反應(yīng)方程式為，可證明碳元素得電子能力大于Si。Na、Mg、Al是同周期主族元素，金屬性隨核電荷數(shù)增大而減弱，說明隨著原子序數(shù)的增大，同周期元素失電子能力依次減弱，得電子能力依次增強。(3)從圖中可知，儀器A的名稱為分液漏斗。(4)濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，C中氯氣和KBr反應(yīng)生成Br2，Br2易溶于CCl4發(fā)生分層現(xiàn)象，則觀察到C中溶液分層，上層接近無色，下層為橙紅色。整套裝置無氯氣的尾氣處理裝置，易造成環(huán)境污染。15．(1)

4s

4f6(2)或【解析】（1）金屬原子變?yōu)殛栯x子，首先失去最外層電子，故優(yōu)先失去4s軌道上的電子；Sm的價層電子排布式為，價層電子排布式為；（2）銅為29號元素，基態(tài)核外電子排布式為或。16．

第四周期第ⅤA族

F－＞Na＋＞Mg2＋

HF

HClO4

OH－+Al(OH)3＝AlO+2H2O

H2O、CO2

NaBr

Na2O2、NaOH

根據(jù)元素①～⑩在表中的位置可知分別H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、As，據(jù)此解答。（1）元素⑩是As，在周期表中的位置是第四周期第ⅤA族，⑦是13號元素Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）④、⑤、⑥的簡單離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑由大到小的順序為F－＞Na＋＞Mg2＋。（3）④⑧⑨三種元素非金屬性最強的是F，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF；非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是HClO4。（4）⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉與⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH－+Al(OH)3＝AlO+2H2O。（5）H2O、CO2均是含有共價鍵的共價化合物；Na2O2、NaOH均是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物；NaBr是含有離子鍵的離子化合物，則①只存在共價鍵的是H2O、CO2，只存在離子鍵的是NaBr，既存在離子鍵又存在共價鍵的是Na2O2、NaOH。②CO2的電子式為，NaOH的電子式為。17．

A-Z

A-x-n

A-x+n(1)在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，又因為中子數(shù)＋質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，據(jù)此可知中性原子的中子數(shù)N=A-Z；(2)中性原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以如果AXn+共有x個電子，則質(zhì)子數(shù)=X＋n，因此該陽離子的中子數(shù)N=A-x-n；(3)同(2)分析可知，如果AXn-共有x個電子，則質(zhì)子數(shù)=X-n，因此該陰離子的中子數(shù)N=A-x+n。18．

r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)

Al2O3+2OH-=2+H2O

NH3+HNO3=NH4NO3

由元素在周期表中的位置，可推斷出：①為Li②為C③為N④為O⑤為Na⑥為Al⑦為S⑧為Cl，再根據(jù)元素的性質(zhì)及元素周期表中元素性質(zhì)變化的規(guī)律進行解答。(1)Na的金屬性最強，所以NaOH的堿性最強，由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，電子式為：，答案為：；(2)元素②是C，C的最簡單氫化物是CH4，甲烷的結(jié)構(gòu)式為，答案為：；(3)④⑤⑥⑦四種元素是：O、Na、Al、S，它們的離子為：O2-、Na+、Al3+、S2-，離子電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，所以這四種離子半徑由大到小的順序為：r(S2-)>r(O2)->r(Na+)>r(Al3+

)，故答案為：r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)；(4)元素⑥的最高價氧化物為Al2O3，元素⑤的最高價氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O，答案為：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O；(5)元素③的常見氫化物為NH3，它的最高價氧化物的水化物為HNO3，二者反應(yīng)生成NH4NO3，方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3，答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；(6)Na失去電子，S得到電子，以離子鍵結(jié)合，則形成過程可表示為：，故答案為：。19．(1)Z、n、A的值分別為13、3、27(2)（1）離子的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)子的物質(zhì)的量為1.3mol，中子的物質(zhì)的量為1.4mol，所以每個離子中的質(zhì)子數(shù)為1.3/0.1=13，每個離子中的中子數(shù)為1.4/0.1=14，所以質(zhì)子數(shù)Z為13，質(zhì)量數(shù)A為13+14=27，離子的電荷數(shù)為0.3/0.1=3，所以n為3；（2）該金屬為鋁，鋁和氫氧化鈉和水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，。20．(1)3d74s2(2)

加入NH4Cl可增大銨根離子的濃度，抑制NH3H2O的電離，防止生成Co(OH)2沉淀；

(3)

冰水冷卻的目的是降低了的溶解度，有利于結(jié)晶析出

過濾較快，并且得到的晶體較干燥(4)

淀粉溶液

藍色變?yōu)闊o色

實驗室以活性炭為催化劑，用制取三氯化六氨合鈷(Ⅲ)，三頸燒瓶中加入、和活性炭，通過恒壓分液漏斗加入氨水，防止?jié)舛冗^大Co2+生成沉淀，反應(yīng)生成，再通過恒壓分液漏斗加入雙氧水進行氧化，生成，冷凝管可以冷凝回流增大氨水的利用率，球形干燥管應(yīng)該放酸性棉球或者P2O5，吸收揮發(fā)出的氨氣，防止污染空氣；反應(yīng)后的混合物趁熱過濾，待濾液冷卻后加入適量濃鹽酸，冰水冷卻降低的溶解度便于晶體析出，抽濾、乙醇洗滌、干燥，得到晶體。（1）Co是27號元素，價電子排布式為3d74s2；（2）加入NH4Cl可增大銨根離子的濃度，抑制NH3H2O的電離，防止生成Co(OH)2沉淀；將、和活性炭在三頸燒瓶中混合，滴加濃氨水，溶液變?yōu)樽厣?，說明生成，具有較強還原性，緩慢滴加雙氧水，水浴加熱，生成，；（3）冰水冷卻的目的是降低了的溶解度，有利于結(jié)晶析出；抽濾的優(yōu)點是過濾較快，并且得到的晶體較干燥；（4）①用滴定生成的I2時應(yīng)選用淀粉溶液做指示劑；滴定終點的顏色由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘不變色即達到終點；②根據(jù)反應(yīng)可得到關(guān)系式為，，則產(chǎn)品的純度為；21．(1)

b

a(2)(3)Na>Mg>Al(4)原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱金屬與水、酸反應(yīng)越劇烈，說明金屬活潑性越強，結(jié)合實驗和實驗現(xiàn)象可知，實驗1對應(yīng)的現(xiàn)象為b，實驗2對應(yīng)的現(xiàn)象為d，實驗3對應(yīng)的現(xiàn)象是a，實驗4對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是c，根據(jù)實驗現(xiàn)象可知金屬性：Na>Mg>Al。（1）實驗1：將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中；由于鈉的金屬性很活潑，鈉與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，溶液呈堿性，使酚酞變紅，鈉的密度比水小，且熔點低，則其實驗現(xiàn)象為：浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色，故選b；實驗3：將一小段鎂帶投入稀鹽酸中，鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體，故選a，故答案為：b；a；（2）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；（3）Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與沸水反應(yīng)，而Al與鹽酸反應(yīng)不如Mg與鹽酸反應(yīng)劇烈，從而可知金屬性：Na>Mg>Al，故答案為：Na>Mg>Al；（4）同周期元素從左至右，原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原