化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡

化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡不小盟出IM牌;出牌"-I!：：：：!：：'!"IEW■I，一糖拼搏Companynumber：【W(wǎng)TUT-WT88Y-W^^GB-gWYTT-翼98】拼搏化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡考點1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素一、知識梳理.意義：，常根據(jù)反應(yīng)物消耗或生成物產(chǎn)生的快慢來粗略比較反應(yīng)速率的大小。.符號計算公式單位3.影響因素(1)內(nèi)因(主要因素)：。(2)外因①濃度：濃度對有氣體參加的反應(yīng)或溶液中發(fā)生的反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，在其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，可增大反應(yīng)速率。②壓強(qiáng)：只影響有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)速率，增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快，當(dāng)改變?nèi)萜鲀?nèi)壓強(qiáng)而有關(guān)反應(yīng)的氣體濃度無變化時，反應(yīng)速率不變。③溫度：對任何反應(yīng)的速率都有影響，一般溫度每升高10℃,反應(yīng)速率增大2?4倍。④催化劑：具有選擇性，即它對某一反應(yīng)或某種反應(yīng)起催化作用，催化劑參與反應(yīng)過程，但反應(yīng)前后質(zhì)量與化學(xué)性質(zhì)不變。⑤其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。二、典例分析例1.在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)、 ^2N02(g),在0?60s時間段，N0的濃度由?L-i變?yōu)?L-i,反應(yīng)速率v(N0)為 24 mol?L：「?s-1。 224 24 特別提醒(1)化反應(yīng)過程的實質(zhì)：①反應(yīng)物分子之間發(fā)生碰撞是化反應(yīng)發(fā)生的先決條件。②能發(fā)生反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞。③能發(fā)生有效碰撞的能量較高的分子叫活化分子。④只有活化分子之間采取合適的取向的碰撞才是有效碰撞。(2)在同一反應(yīng)中，影響反應(yīng)速率的因素是外因，即外界條件，主要有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等。(還有像反應(yīng)顆粒(固體)的大小、光、波等對化反應(yīng)速率也有影響)濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑的變化與活化分子的分?jǐn)?shù)、有效碰撞次數(shù)及反應(yīng)速率的關(guān)系。溫度、催化劑增加活化分子百分?jǐn)?shù)；壓強(qiáng)、濃度增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目。考點2化學(xué)反應(yīng)速率計算一、知識梳理化學(xué)反應(yīng)速率是表示反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，它用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。計算公式如下：v(B)==。用上式進(jìn)行某物質(zhì)反應(yīng)速率計算時需注意以下幾點：.濃度變化只適應(yīng)于氣體和溶液中的溶質(zhì)，不適用于固體和純液體。.化學(xué)反應(yīng)速率是某段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是即時速率，且計算時取正值。.同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，數(shù)值可能不同，但意義相同。不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比。.對于可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差，當(dāng)達(dá)到平衡時，凈速率為零。、化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。如：化學(xué)方程式為mA(g)+nB(g):-pC(g)的反應(yīng)中，其中各種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率滿足關(guān)系：v(A)：v(B)：v(C)=m:n：p。2.下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中代表同一反應(yīng)速率的是()①vN=*L-1*min-1②vNH=*L-1*min-12 3③vH=*L-1,s-1④vH=*L-1*min-1考點23化學(xué)平衡狀態(tài)判麻一、知識梳理

1.化平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)：(1)根據(jù)化平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征一一正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等；(2)根據(jù)化平衡狀態(tài)的宏觀表現(xiàn)一一各組分的濃度保持不變。2.對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)==pC(g)+qD(g)是否達(dá)到平衡可以歸納如下表:化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)? pC(g)+qD(g)是否平衡混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定②各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定④總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系①在單位時間內(nèi)消耗YmmolA,同時也生成了mmolA,即v(正)=v(逆)②在單位時間內(nèi)消耗YnmolB,同時也消耗了pmolC,即v(正)=v(逆)③v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：qv(正)不一定等于丫(逆)④在單位時間內(nèi)生成YnmolB,同時也消耗了qmolD,即敘述的都是v(逆)壓強(qiáng)①其他條件一定、總壓強(qiáng)一定，且m+nWp+q②其他條件一定、總壓強(qiáng)一定，且m+n=p+q混合氣體的平均相對分子質(zhì)量①平均相對分子質(zhì)量一定，且m+nWp+q②平均相對分子質(zhì)量一定，且m+n—p+q溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時氣體的密度密度一定顏色反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色穩(wěn)定不變二、典例探究例3.工業(yè)上在合成塔中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)—=^CH30H(g)AH=QkJ-mol-i,判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等B.混合氣體的密度不變C.容器的壓強(qiáng)不變D.AH值不變?nèi)?、特別提醒①用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，不一定是平衡狀態(tài)，因為不論是否達(dá)到平衡，該關(guān)系一定存在。②各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于方程式的化學(xué)計量數(shù)比，不一定是平衡狀態(tài)，因為此條件并不能說明各組分的物質(zhì)的量不再變化了。③用不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于方程式的化學(xué)計量數(shù)比，一定是平衡狀態(tài)?？键c四平衡的移動一、知識梳理.化平衡移動.影響化平衡的因素勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。條件的改變（其他條件不變）化平衡的移動濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動壓強(qiáng)（對有氣體存在的反應(yīng)）反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變增大壓強(qiáng)向氣體體積減小的方向移動減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變改變壓強(qiáng)平衡不移動溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方晌移動降低溫度磁熱反應(yīng)方晌移動催化劑使用催化劑平衡不移動3.化學(xué)平衡圖像問題（1）以反應(yīng)mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）,m+n>p+q且AH>0為例①v-t圖象：此類圖象定性地揭示了口（正）、u（逆）隨時間（含條件改變對速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動的方向.②c——t圖象：此類圖象能說明各平衡體系組分（或某一成分）在反應(yīng)過程中的變化情況.解題時要注意各物質(zhì)曲線的折點（達(dá)平衡時刻），各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)關(guān)系等情況.③c——p（T）圖象：該類圖象的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng)?；瘜W(xué)平衡圖像題的解題方法（1）首先要看清楚橫軸和縱軸意義（特別是縱軸）以及曲線本身屬等溫線還是等壓線。（當(dāng)有多余曲線及兩個以上條件時，要注意“定一議二”）（2）找出曲線上的特殊點，并理解其含義。（如“先拐先平數(shù)值大”）（3）根據(jù)縱軸隨橫軸的變化情況，判定曲線正確走勢，以淘汰錯誤的選項。二、典例探究例4.下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（）t/r2550100K/10-14w

例6.一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO(s)+CO(g)==MgO(s)+CO(g)+SO(g) AH>0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若2僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是()選項xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO與CO的物質(zhì)的量之比CSO的濃度 § 平衡常數(shù)KDMgSO的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率A.. B.D.c(氨水)/(mol?LA.. B.D.c(氨水)/(mol?L-1)pH⑴當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對平衡沒影響。(2)對于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響程度是等同的，故平衡不移動。“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響。①恒溫、恒容條件原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大――體系中各組分的濃度不變――平衡不移動。②恒溫、恒壓條件原平衡體系容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小一一體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小。(4)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。(5)移動的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化，而不能完全抵消外界條件的變化，新平衡時此物理量更靠近于改變的方向。如增大反應(yīng)物A的濃度，平衡右移，A的濃度在增大的基礎(chǔ)上減小，但達(dá)到新平衡時，A的濃度一定比原平衡大；同理，若改變的是溫度、壓強(qiáng)等，其變化也相似?？键c5平衡常數(shù)轉(zhuǎn)化率一、知識梳理.化學(xué)平衡常數(shù)(1)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：對于一般的可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)—pC(g)+qD(g)當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：注意：a.在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物A、B和生成物C、D的狀態(tài)全是氣態(tài)，c(A)、c(B)、c(C)、c(D)均為平衡時的濃度.b.當(dāng)反應(yīng)混合物中有固體或純液體時，他們的濃度是一個常數(shù)，不寫入平衡常數(shù)的表達(dá)式中.例如，反應(yīng)在高溫下Fe3O4(s)+4H2鳥3Fe(s)+4H2O(g)的平衡常數(shù)表達(dá)N[c(HO)]4K式為：[C(H2)]4c.平衡常數(shù)K的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。(2)平衡常數(shù)K值的特征：.①K值的大小與濃度、壓強(qiáng)和是否使用催化劑無關(guān).即對于一個給定的反應(yīng)，在一定溫度下，不論起始濃度(或壓強(qiáng))和平衡濃度(或壓強(qiáng))如何，也不論是否使用催化劑，達(dá)平衡時，平衡常數(shù)均相同。②K值隨溫度的變化而變化.對于一個給定的可逆反應(yīng)，溫度不變時，K值不變(而不論反應(yīng)體系的濃度或壓強(qiáng)如何變化)；溫度不同時，K值不同.因此，在使用平衡常數(shù)K值時，必須指明反應(yīng)溫度.(3)平衡常數(shù)表達(dá)式K值的意義：①判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向.將某一時刻時的生成物的濃度用化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)為指數(shù)的乘積，與某一時刻時的反應(yīng)物的濃度用化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)為指數(shù)的乘積之比值，叫做濃度商，用Q表示.即：當(dāng)Q二K時，體系達(dá)平衡狀態(tài)；當(dāng)Q<K,為使Q等于K,則分子(生成物濃度的乘積)應(yīng)增大，分母(反應(yīng)物濃度的乘積)應(yīng)減小，因此反應(yīng)自左向右(正反應(yīng)方向)進(jìn)行，直至到達(dá)平衡狀態(tài)；同理，當(dāng)Q>K時，則反應(yīng)自右向左(逆反應(yīng)方向)進(jìn)行，直至到達(dá)平衡狀態(tài).②表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度.K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高；K值越小，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低..轉(zhuǎn)化率反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(a)：a=X100%.反應(yīng)物用量對平衡轉(zhuǎn)化率的影響(1)若反應(yīng)物只有一種，如aA(g)一bB(g)+cC(g),則增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，但A的平衡轉(zhuǎn)化率究竟如何變化，要分析反應(yīng)前后氣體體積的相對大小.如：①若a=b+c,則A的轉(zhuǎn)化率不變；②若a>b+c,則A的轉(zhuǎn)化率增大；③若a<b+c,則A的轉(zhuǎn)化率減小.(2)若反應(yīng)物不只一種，如aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g).則:①若只增加反應(yīng)物A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率增大A的轉(zhuǎn)化率減小。②若按原比例同倍數(shù)地增加反應(yīng)物A與B的量，A、B的轉(zhuǎn)化率的變化有以下三種情況：a.當(dāng)a+b=c+d時，A、B的轉(zhuǎn)化率都不變；b.當(dāng)a+b>c+d時，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大；c.當(dāng)a+b<c+d時，A、B的轉(zhuǎn)化率都減小..等效平衡等效平衡有兩種類型：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)：I類恒溫恒容：①若m+np+q,只要“極限轉(zhuǎn)換”后，與原起始物質(zhì)的物質(zhì)的量(或濃度)相等，就可以達(dá)到相同平衡狀態(tài)。②若m+n=p+q,只要“極限轉(zhuǎn)換”后，對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等，就可達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。||類恒溫恒壓：只要“極限轉(zhuǎn)換”后，對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等，可達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。二、典例探究例6.在10L恒容密閉容器中充入*1)和丫(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)==M(g)+N(g),所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)①700②800③800a④900b下列說法正確的是()A.實驗①中，若5min時測得n(M)=，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)=X10-2mol/(L,min)B.實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C.實驗③中，達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%D.實驗④中，達(dá)到平衡時，b>例是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2Ojg)—4NO2(g)[02(g)AH>0Tl溫度時，向密閉容器中通入也05；部分實驗數(shù)據(jù)見下表:2§ 2時間/s? |0J500 |10002]1500c(N0_)/mol?Lt 2-^ 下列說法中不正確的是()???A.T溫度下，500s時0的濃度為?L-1B.平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2,則再平衡時c(NO)>?L-iT溫度下的平衡常數(shù)為K,T溫度下的平衡常數(shù)為K,若T>T,則K<K?T；溫度下的平衡常數(shù)％」125：平衡時N205的轉(zhuǎn)化率為 1 1高考真題練習(xí).(2012?全國，8,6分)合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為催化劑.C0(g)+H20(g) X02(g)+H2(g) AH<0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高C0的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是( )A.增加壓強(qiáng) B.降低溫度C.增大C0的濃度 D.更換催化劑.(2014.新課標(biāo)全國卷H, 26,13分)在容積為的容器中，通入一定量的 N204,發(fā)生反應(yīng)N204(g)2N02(g),隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)的AH0(填“大于”或“小于”)；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0?60s時段，反應(yīng)速率v(N0)為mol-L-1-s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K為。24 1100c時達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T,c(N0)以?Lt?st的平均速率降低，經(jīng)10s后又達(dá)到平衡。24①T100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是 。②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2。(3)溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，判斷理由是(2013?課標(biāo)全國卷H,28,14分)在密閉容器中放入9),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)，B(g)+C(g)AH=+?mol-1反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：時間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa回答下列問題：(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 。(2)由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p°計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率a(A)的表達(dá)式為 ，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為，列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K。(3)①由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p°表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A),n總=mol,n(A)=mol。②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算：a=。反應(yīng)時間t/h04816c(A)/(mol?L-1)a分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度C(A)變化與時間間隔(At)的規(guī)律，得出的結(jié)論是，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時反應(yīng)物的濃度c(A)為mol-L-i。(2013?四川理綜，6,6分)在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各充入10L恒容密閉器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)12Z(g)AH<0,一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol下列說法正確的是( )A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=X10-3mol?(L?min)-1B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=D.其他條件不變，再充入，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大(2016?江蘇化學(xué)，15,4分)一定溫度下，在3個體積均為的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)—“CH30H(g)達(dá)到平衡，下列說法正確的是(雙選)( )容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol-L-1物質(zhì)的平衡濃度/mol-L-1c(H)c(C0)c(CH0H)c(CH0H)I400 2 0n4000m50000A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱b.達(dá)到平衡時，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器n中的大c.達(dá)到平衡時，容器n中c(h2)大于容器m中c(h2)的兩倍d.達(dá)到平衡時，容器m中的正反應(yīng)速率比容器1中的大(2014?江蘇化學(xué)，15,4分)一定溫度下，在三個體積均為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH30H(g) "CH30cH3(g)+H20(g)容器編號溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH30H(g)CH30cH3(g)H20(g)I387n387m207下列說法正確的是(雙選)( )A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)b.達(dá)到平衡時，容器I中的ch30H體積分?jǐn)?shù)比容器n中的小c.容器I中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間比容器m中的長D.若起始時向容器I中充入、和，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行(2016?四川理綜，6,7分)一定條件下，CH4與H20(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H20(g)不—.C0(g)+3H2(g)。設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時CH4的體積分?jǐn)?shù)“(CH4)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( ) 4 4A.該反應(yīng)的焓變AH>0B.圖中Z的大小為a>3>bC.圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中=3D.溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后“(CH4)減小2017年高考真題化學(xué)平衡匯編(2017.全國I卷28)(3)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2s(g)+CO2(g)—COS(g)+H2O(g)。在610k時，將與充入的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。①H2s的平衡轉(zhuǎn)化率@產(chǎn)%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=。②在620K重復(fù)試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，H2S的轉(zhuǎn)化率a2a「該反應(yīng)的△H0。③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是 (填標(biāo)號)A.H2s B.CO2 C.COSD.N2(2017.全國II卷27)丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：正丁烷94Hl0)脫氫制1-丁烯94H8)的熱化學(xué)方程式如下：①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)AH1已知：②C4Hl0(g)+?O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)AH2=119kJ?mol1￡③H2(g)+三O2(g)=H2O(g)AH3=242kJ.mol1反應(yīng)①的AH1為kJ?mol1。圖(a)是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是 (填標(biāo)號)。A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強(qiáng) D.降低壓強(qiáng)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖伯)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳(3)鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是 、/590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是 o(2017.全國III卷28)298K時，將20mL3xmolUNa3AsO3、20mL3xmol-LH2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33(aq)+I2(aq)+2OH=AsO43(aq)+2I(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是 (填標(biāo)號)。a.溶液的pH不再變化 (I)=2v(AsO33)(AsO43)/c(AsO33)不再變化 (I)=ymolU②tm時，vv(填“大于”“小于”或“等于”)。正 逆③tm時Vtn時v(填“大于”“小于”或“等于")，理由是 O逆逆④若平衡時溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為O(2017.北京卷26)(1)氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)AH1=+-mol-i2c(s)+O2(g)=2CO(g) AH2nmol-i①沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式： O②氯化過程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：CO2生成CO反應(yīng)的AH0(填“＞，，"＜，，或“=”)，判斷依據(jù)：。(2017.江蘇卷10)H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C.圖丙表明，少量Mn2+存在時，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大(2017.江蘇卷15.雙選)溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)^=2NO(g)+O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實驗測得：y』(NO2)=kc2(NO2),v正 消耗正 逆二v(NO)=2v(