化學(xué)實驗方案設(shè)計 的基本要求

8/8化學(xué)實驗方案設(shè)計的根本要求化學(xué)實驗方案設(shè)計的根本要求學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解化學(xué)實驗方案設(shè)計時的內(nèi)容﹑方法﹑要求。2.學(xué)會設(shè)計化學(xué)實驗方案及科學(xué)評價實驗方案。學(xué)習(xí)過程一、學(xué)習(xí)探究活動閱讀課本全文，答復(fù)以下問題?！?〕一個完整的化學(xué)實驗方案一般包括的內(nèi)容是：〔2〕設(shè)計一個化學(xué)實驗?zāi)男┓矫嫒胧帧?〕設(shè)計化學(xué)實驗時應(yīng)遵循哪幾項要求二、總結(jié)與評價【總結(jié)】1．實驗方案內(nèi)容一般包括：名稱﹑目的﹑原理﹑用品﹑步驟﹑現(xiàn)象記錄及結(jié)果處理﹑問題和討論。2．設(shè)計實驗方案時，應(yīng)選擇平安性好﹑藥品易得﹑操作簡便﹑裝置簡單﹑現(xiàn)象明顯的最正確方案。【評價】1．實驗室用氨氣復(fù)原氧化銅的方法測定銅的近似原子量，反響的化學(xué)方程式為：3CuO+2NH3======N2+3Cu+2H2O〔1〕如果選用測定反響物CuO和生成物H2O的質(zhì)量[mCuO、mH2O]的方法進(jìn)行測定，請用圖示所列儀器設(shè)計一個簡單的實驗方案，并答復(fù)以下問題。①儀器連接的順序為〔用字母編號表示，儀器可重復(fù)使用〕。d中濃硫酸的作用是____________________。實驗完畢時，觀察到a中的現(xiàn)象是。②列出計算Cu的原子量的表達(dá)式：。③以下情況將使測定結(jié)果偏大的是。A．CuO末全部復(fù)原的CuB．部份CuO受潮C．CuO混有CuD．部份CuO復(fù)原為Cu2O(1)如果仍采用上述儀器裝置，其他方案可選用測定的物理量有。A．mCu和mCuOB．mN2和mH2OC．mCu和mH2OD．mNH3和mH2O2．右圖是某化學(xué)課外活動小組設(shè)計的乙醇與氫鹵酸反響的實驗裝置圖。在燒瓶A中放入一些新制的無水CuSO4粉末，并參加約20mL無水乙醇，錐形瓶B盛放濃鹽酸，分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃H2SO4，枯燥管F中填滿堿石灰，燒杯作水浴噐。當(dāng)翻開分液漏斗C的活塞后，由于濃H2SO4緩緩流入B中，那么D中的導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，過幾分鐘后，無水CuSO粉末由無色變藍(lán)色，此時水浴加熱后，將F端逸出的氣體點燃，發(fā)生特殊的綠色火焰。試答復(fù)：〔1〕B中逸出的主要氣體是原因是?！?〕D廣口瓶的作用是；E管的作用是?！?〕F管口點燃的氣體是〔填化學(xué)式〕，生成其氣體的化學(xué)方程式_____________________________________________________________。〔4〕A瓶中無水CuSO4變藍(lán)的原因是。〔5〕由A中發(fā)生反響的事實，可推斷出的結(jié)論是__。針對性測試題〔二〕一．選擇題1．為制備枯燥、純潔的CO2，將大理石和鹽酸反響生成的氣體先后通過裝有以下物質(zhì)的兩個吸收裝置，兩個裝置應(yīng)順序裝入()。A．水；無水CaCl2B．飽和NaHCO3溶液；濃H2SO4C．濃H2SO4；飽和NaHCO3溶液D．飽和NaHCO3溶液；稀H2SO42．以下各組溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用其他任何試劑就可以鑒別的是()。A．KOH和Al2(SO4)3B．稀H2SO4和NaHCO3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba(OH)2和NaHSO43．一瓶Na2SO3已部份氧化，必須通過實驗確定其純度，正確的操作順序為()。①稱取樣品②用蒸餾水溶解樣品③過濾④在烘箱中烘干沉淀⑤向溶液中加過量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液⑥用蒸餾水洗滌沉淀再用AgNO3溶液檢驗，不出現(xiàn)沉淀為止⑦準(zhǔn)確稱量枯燥沉淀的質(zhì)量⑧在枯燥器中冷卻⑨計算A．①②③⑥⑤④⑧⑦⑨B．①②⑤③⑥④⑧⑦⑨C．①②③④⑤⑧⑥⑦⑨D．①②③⑤⑥④⑧⑦⑨4．根據(jù)以下實驗事實得出的結(jié)論正確的選項是()。A．試液滴加BaCl2溶液白色沉淀加稀鹽酸沉淀不溶解結(jié)論：試液中一定含有SO42-點燃通入Ba(OH)2溶液B：氣體氣體白色沉淀結(jié)論：原氣體一定是烴翻開瓶蓋用沾有濃氨水玻璃棒靠近C：某溶液冒白霧白煙結(jié)論：證明原溶液中一定是濃硫酸滴加苯酚溶液D：某有色溶液紫色結(jié)論：證明原溶液中一定含有Fe3+5．限用一種試劑即可區(qū)別Na2S、Na2SO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五種溶液，應(yīng)選用()。A．燒堿溶液B．BaCl2溶液C．氨水D．鹽酸6．欲使CuSO4•5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分開，其必要的操作為()。A．升華、溶解、過慮、蒸發(fā)B．溶解、過慮、蒸發(fā)、分液。C．加熱、溶解、過慮、結(jié)晶D．溶解、過慮、分餾、結(jié)晶7．現(xiàn)給你提供以下試劑①蒸餾水②鐵粉③濃：H2SO4④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水⑦Cl2請你設(shè)計一個實驗；從電子工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板后的廢液中回收并制純潔的FeCl3溶液。在方案中需選用上述試劑中的()。A．①②④⑦B．①③④⑥C．②④⑥⑥⑦D．①④⑥⑦8．某學(xué)生設(shè)計了三種制備方案①用KI晶體與濃H3PO4反響制HI②用飽和食鹽水制電石氣③用純堿和石灰水制燒堿，可用的方案是()。A．①B．①③C．②③D．全部9．設(shè)計實驗從草木灰中提取鉀鹽，以下儀器不必羅列在實驗通知單中的是()。A．滴定管B．玻璃棒C．燒杯D．分液漏斗10．去掉苯酚中混有少量的苯甲酸、應(yīng)選用最好的實驗方案是()。A．在混合物中參加鹽酸、充分振蕩，再用分液漏斗別離B．在混合物中參加NaOH溶液、充分振蕩，再通入過量CO2使反響完全后，再分液漏斗別離C．將混合物用蒸餾方法別離D．在混合物中參加乙醚、充分蒸取苯酚后，再用分液漏斗別離二．填空題11．化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于98%的硫酸而乙不溶，現(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗進(jìn)行別離，可得到固體甲〔實驗使用的過濾器是用于強(qiáng)酸性液體的耐酸性過濾器〕。請?zhí)顚懕碇锌崭瘢瓿捎缮鲜龌旌衔锏玫焦腆w甲的實驗設(shè)計。序號實驗步驟簡述實驗操作〔不表達(dá)如何組裝實驗裝置〕①溶解將混合物放入燒杯中，參加98%硫酸中，充份攪拌直到固體不再溶解。②③④⑤洗滌沉淀⑥檢驗沉淀是否洗凈12．某混合物粉末中含有K+﹑Na+﹑Mg2+﹑Cl-﹑Br--?！?〕將K+﹑Na+﹑Mg2+大致別離，并把Cl-﹑Br-也大致別離開來，有以下的方法和步驟可供選擇〔有些可以重復(fù)使用〕：①溶于水配成稀溶液；②溶于水配成飽和溶液；③通入足量的CO2；④通入足量的氯水；⑤參加足量濃氨水；⑥過濾；⑦用CCl4萃取。最合理的方法和步驟的.順序依次是〔用編號〕〔2〕別離后剩余的水溶液中所含的主要物質(zhì)是〔3〕如果上述別離過程中別離出的一種物質(zhì)是小蘇打，要得到枯燥的小蘇打應(yīng)采取的最簡單的措施。13．為測定碳酸鈣純度〔設(shè)含雜質(zhì)SiO2〕，學(xué)生設(shè)計了如下幾個實驗方案，請答復(fù)每個方案中的問題。[方案I]〔1〕稱取碳酸鈣樣品Mg；〔2〕參加過量鹽酸；〔3〕收集并測定生成的氣體體積VmL。問題：如果稱量樣品時，砝碼底部有一處未被實驗者發(fā)現(xiàn)的殘缺，那么測定的碳酸鈣的純度會〔偏高、偏低、無影響〕[方案II]〔1〕稱取碳酸鈣樣品Mg；〔2〕用cmol/L鹽酸VmL〔過量〕溶解樣品；〔3〕取溶解后的溶液mL，用C′mol/LNaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。問題1：列出本實驗中所用到的儀器名稱〔除鐵架臺及附件、燒杯之外〕。問題2：加鹽酸后是否需要濾出SiO2后再用NaOH滴定〔填選項編號〕。A．需要B．不需要C．均可問題3：碳酸鈣純度計算公式。[方案III]〔1〕稱取碳酸鈣樣品Mg；〔2〕高溫〔1000℃〕煅燒直至質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱量，質(zhì)量為M′g。問題1：為什么要煅燒至1000℃且“直至質(zhì)量不再改變〞？問題2：本方案中的“冷卻〞應(yīng)如何操作“為什么？[方案IV]〔1〕稱取碳酸鈣樣品Mg；〔2〕參加足量Cmol/L鹽酸VmL使之完全溶解；〔3〕過濾并取濾液；〔4〕在濾液中參加過量C′mol/LNa2CO3溶液V′mL；〔5〕將步驟〔4〕中的沉淀濾出、洗滌、枯燥、稱重為M′g。問題1：此方案中不需要的數(shù)據(jù)是〔填選項編號〕。A．C、VB．C′、V′C．M′D．M問題2：為減少實驗誤差，必要的操作是〔填選項編號〕。A．精確測定Na2CO3溶液體積V′mLB．精確配制濃度C′mol/LNa2CO3溶液