高中化學魯科版實驗化學主題三物質的檢測單元測試

2023屆高三化學復習精選單元過關練（魯教版）：選修六物質的檢測（含解析）1．下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（）選項實驗操作實驗現象結論A向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質均發(fā)生變性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀溶液X中一定含有SO42－C向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強D向濃度均為·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)2．下列有關離子檢驗的方法正確的是（）A．某溶液中加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，該溶液中一定含有Cl-B．某溶液中加入氫氧化鈉溶液立即有白色沉淀產生，該溶液中一定有Al3+C．某溶液中加入稀鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中一定含有CO32-D．某溶液中加入稀鹽酸無現象，加入氯化鋇溶液有白色溶液產生，該溶液中一定有SO42-3．純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體。下列區(qū)分這種兩種物質的方法正確的是（）A．分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒有物質殘留的是小蘇打B．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打C．D．先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打4．下列實驗操作不能達到預期的目的的是（）實驗目的操作A證明CH2＝CHCH2OH中含有碳碳雙鍵滴入溴水B欲證明濃硫酸有脫水性和強氧化性將濃硫酸滴到蔗糖上C證明FeCl2溶液中含有Fe2+加入酸性KMnO4溶液D比較確定銅和鎂的金屬活動性強弱用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu（NO3）2的混合液5．下列實驗中，依據實驗操作及現象，得出的結論正確的是（）6．下列實驗操作、現象和結論均正確的是（）選項實驗操作現象結論A.向AgCl懸濁液中加入稀的NaI溶液出現黃色沉淀Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）B.在某溶液中加KSCN溶液顯紅色該溶液中有Fe3+，無Fe2+C.在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化滴落下來金屬鋁的熔點較低D.將氣體通入澄清石灰水溶液變渾濁該氣體一定是CO27．下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（）8．某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的幾種，現進行如下實驗：①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成②另取少量原溶液，逐滴加入5mol·L-1鹽酸，發(fā)生的現象是：開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g。下列說法中正確的是（）A．該溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－B．該溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－C．該溶液是否有K+需做焰色反應（透過藍色鈷玻璃片）D．可能含有Cl－9．可用于鑒別KCl和KOH兩種溶液的試劑是（）A．NaCl溶液B．酚酞溶液C．Na2CO3溶液D．KNO3溶液10．下列說法正確的是（）A．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可B．做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法11．有四種物質的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④CuCl2，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，其鑒別順序是（）A．④①②③B．①③④②C．④③②①D．①④②③12．能鑒別MgSO4、A1C13、K2CO3、NH4Cl四瓶溶液的一種試劑是（）A．AgNO3溶液B．鹽酸C．NaOH溶液D．氨水13．下列實驗操作能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗操作A驗證NaCl溶液中混有鹽酸取少量溶液，滴加無色酚酞溶液B比較Fe、Cu、Ag的金屬活動性鐵絲浸入CuSO4溶液，銅絲浸入AgNO3溶液C除去鐵制品上的鐵銹將鐵制品長時間浸泡在足量的稀硫酸中D除去粗鹽中的難溶性雜質將粗鹽研碎、溶解、蒸發(fā)14．下列對有關實驗事實的解釋正確的是（）A．實驗室中的濃硝酸呈現黃色，是因為濃硝酸具有強氧化性B．加入稀鹽酸，產生無色并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液一定有CO32－C．NO和NO2密度比空氣大，所以均可用向上排空氣法收集D．在海輪外殼上鑲入鋅塊可減緩船體的腐蝕速率，是利用了原電池的原理15．下列實驗方案的設計不可行的是（）A．B．用銅和稀硝酸反應制取NO，并用排水法收集氣體C．采用互相滴加的方法即可鑒別碳酸鈉溶液和稀鹽酸D．制備Fe(OH)2時，應將膠頭滴管伸入FeSO4溶液中再擠壓出氫氧化鈉溶液16．可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是（）A．加熱時無氣體生成B．滴加鹽酸時有氣泡放出C．溶于水后加BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后加澄清石灰水有白色沉淀生成17．某含Na+的溶液中還可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。取樣，滴加足量氯水有氣泡產生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均無現象。為確定該溶液的組成，還需進行的實驗有（）A．取樣，滴加硫氰化鉀溶液B．取樣，加氯水和CCl4，振蕩、靜置C．取樣，加足量鹽酸加熱，用濕潤的品紅試紙檢驗氣體D．取樣，加足量的NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體18．（14分）某研究性學習小組在網上收集到如下信息：硫化鈉，俗稱臭堿，是一種強還原劑，在工業(yè)上用途廣泛。他們對硫化鈉與次氯酸鈉的反應進行探究?！緦嶒灐吭诖温人徕c溶液中加入硫化鈉溶液，發(fā)現溶液始終澄清。（1）下列有關硫化鈉的說法正確的是。a．硫化鈉溶液不宜久置，應現用現配b．硫化鈉溶液中通入SO2有淡黃色渾濁，可證明SO2有氧化性c．硫化鈉在空氣中潮解并不斷放出H2S氣體，說明酸性：H2CO3>H2Sd．配制硫化鈉溶液時加入少量氫氧化鉀e．向硫化鈉溶液中滴加稀硝酸有臭雞蛋氣味的氣體生成【提出假設】（2）反應后的溶液中肯定存在Cl－、SO42－和OH－，為探究溶液中可能還存在的其他陰離子（不考慮離子水解及空氣中CO2的影響），該學習小組提出如下假設：假設1：只還存在S2－假設2：只還存在ClO－假設3：【設計實驗方案，驗證假設】（3）請寫出實驗步驟以及預期現象和結論。限選實驗試劑：1mol?L－1的CuSO4溶液、1mol?L－1NaOH溶液、淀粉－KI溶液、紫色石蕊試液、酚酞試液。實驗步驟預期現象和結論步驟1：取少許反應后溶液于試管中，滴加若，則假設成立。步驟:2：另取少許反應后溶液于試管中，滴加若，則假設成立。若，則假設3成立?！舅伎寂c交流】（4）實驗時某同學發(fā)現所用硫化鈉溶液呈黃色，聯(lián)想到工業(yè)鹽酸呈黃色的原因，該同學認為所用硫化鈉溶液中混有少量FeCl3。你是否同意該同學的的觀點（填“同意”或“不同意”），請簡述理由：。19．(14分)某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視，直到加入一滴鹽酸，溶液的顏色由色變?yōu)?，且半分鐘不褪色，即停止滴定。?）下列操作中使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是(填序號)。A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數E.滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數為mL，終點讀數為mL。（4）如已知用C(HCl)=mol/L的鹽酸測定20mL的氫氧化鈉溶液測得C(NaOH)=mol/L。20．(10分)為測定某碳酸氫鈉樣品純度(含有少量氯化鈉)，學生設計了如下幾個實驗方案(每個方案均稱取m1g[方案Ⅰ]選用重量法進行測定：可用下圖中的裝置進行實驗。（1）A裝置中NaOH溶液的作用是__________________若直接向試樣溶液中鼓入空氣會導致實驗測定結果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。（2）該方案需直接測定的物理量是______________________________________。[方案Ⅱ]選用氣體體積法進行測定：可用如圖中的裝置進行實驗，為了減小實驗誤差，量氣管中加入飽和NaHCO3溶液。（3）通過實驗，測得該試樣中碳酸氫鈉質量分數偏低，產生這種現象的原因可能是________。a．測定氣體體積時未冷卻至室溫b．測定氣體體積時水準管的液面高于量氣管的液面c．Y型管中留有反應生成的氣體d．氣體進入量氣管前未用濃硫酸干燥[方案Ⅲ]選用滴定法進行測定：（4）稱取m1g樣品，配成100mL溶液，取出20mL，用cmol·L－1的標準HCl溶液滴定，消耗體積為VmL，則該試樣中碳酸氫鈉質量分數的計算表達式為：21．（14分）硒34Se和碲52Te都是第VIA族元素，硒是分布在地殼中的稀有元素。工業(yè)上用硒鼓廢料（主要成分硒、碲、碳、銅和鐵合金）回收精煉硒的流程如下： 已知：（1）Se的氫化物的電子式是____。（2）步驟①中通人的氧氣使硒鼓廢料翻騰，目的是。（3）廢氣的主要成分是____；廢渣II的主要成分是。（4）步驟④中主要反應的化學方程式是；步驟⑥反應的化學方程式是。（5）根據表中數據，步驟⑤最適宜的分離方法是。22．A、B、C、D四種物質溶于水均完全電離，電離出的離子如下表。陽離子Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+陰離子SO42-、OH-、CO32-、Cl-現進行如下實驗：①足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀甲和刺激性氣味氣體；②少量A溶液與C溶液混合可生成沉淀乙；③A溶液與B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。請回答：（1）A的化學式為_________；室溫時，將pH相等的A溶液與D溶液分別稀釋10倍，pH分別變?yōu)閍和b，則a_______b(填“>”、“=”或“<”）。（2）加熱蒸干C溶液并灼燒，最后所得固體為_______（填化學式）。（3）C溶液與D溶液反應的離子方程式為_______。（4）向B溶液中逐滴加入等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液，滴加過程中水的電離平衡將_______（填“正向”、“不”或“逆向”）移動；最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________。（5）已知沉淀甲的Ksp=x。將·L-1的A溶液與·L-1的B溶液等體積混合，混合溶液中酸根離子的濃度為_______(用含x的代數式表示，混合后溶液體積變化忽略不計）。參考答案1．D【解析】試題分析：A、向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出，前者屬于鹽析，后者屬于蛋白質的變性，錯誤；B、向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生，不能證明原溶液中存在硫酸根離子，若存在亞硫酸根離子，則硝酸氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子也有此現象，錯誤；C、向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，產生白色沉淀是硅酸沉淀，根據強酸制弱酸的原理，碳酸的酸性比硅酸強，錯誤；D、向濃度均為·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，產生黃色沉淀，該黃色沉淀是AgI沉淀，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，AgI更難溶，正確，答案選D?？键c：考查對實驗現象與結論的分析判斷2．D【解析】試題分析：A、和銀離子反應生成白色沉淀的可以是氯離子、SO42-或CO32-，錯誤；B、能和NaOH反應生成白色沉淀的可以是氫氧化鎂或氫氧化鋁，錯誤；C、加入稀鹽酸能產生氣體使澄清石灰水變渾濁的可以是CO2和SO2，因此可以是碳酸根、碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根，錯誤；D、加入BaCl2產生白色沉淀，可以是氯化銀或硫酸鋇，錯誤。考點：考查離子的檢驗3．C【解析】試題分析：A項分別用炒鍋加熱兩種樣品，純堿熱穩(wěn)定性好，受熱不分解，小蘇打熱穩(wěn)定性差受熱分解但產物為碳酸鈉、二氧化碳氣體、水，會殘留固體物質碳酸鈉，故A項錯誤；B項純堿和小蘇打均為鈉鹽，故用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色均會顯黃，故B項錯誤；C項純堿與小蘇打均會與食醋反應放出二氧化碳，且小蘇打與醋酸反應速率快、劇烈，故C項正確；D項純堿與小蘇打均會溶于水形成無色溶液，但兩者均會與澄清石灰水反應產生白色沉淀，故D項錯誤；本題選C?？键c：碳酸鹽性質及檢驗。4．C【解析】試題分析：A.向CH2＝CHCH2OH中滴入溴水，溴水褪色，證明在CH2＝CHCH2OH中含有碳碳雙鍵。正確。B.將濃硫酸滴到蔗糖上,蔗糖首先脫水碳化，物質變黑，由于濃硫酸有強氧化性，會把部分C單質氧化為CO2,其本身被還原為SO2,由于反應放熱，產生的氣體從固體中逸出，使固體呈蓬松狀。因此證明濃硫酸有脫水性和強氧化性。正確。C.向FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液變?yōu)辄S色，可能是Fe2+被氧化為Fe3+,也可能是Cl-被氧化為Cl2而使溶液變?yōu)辄S色。因此不能證明溶液中含有Fe2+。錯誤。D.用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液,由于陽離子的放電能力：Cu2+>H+>Mg2+。所以在陰極發(fā)生反應Cu2++2e-=Cu.故可以證明銅和鎂的金屬活動性強弱。正確?？键c：考查化學實驗操作目的與操作的關系的知識。5．C【解析】試題分析：A、過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應生成碳酸鈉，加入稀硫酸后，碳酸鈉與稀硫酸反應液產生氣體，所以不能因為產生氣體而判斷過氧化鈉未變質，錯誤；B、硝酸銀溶液中加入過量氨水，溶液澄清，是因為，開始產生的氫氧化銀沉淀可以與氨水繼續(xù)反應生成氫氧化二氨合銀，所以溶液變澄清，不能說明一水合氨與銀離子大量共存，錯誤；C、四氯化碳層為紫紅色，說明有單質碘生成，則鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應，碘離子被氧化為碘，所以鐵離子的氧化性大于碘，正確；D、與稀鹽酸反應產生使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是二氧化碳，可能是二氧化硫，所以溶液中還可能存在亞硫酸根離子或亞硫酸氫根離子，錯誤，答案選C?？键c：考查離子的檢驗、物質性質應用6．A【解析】試題分析：向AgCl懸濁液中加入稀的NaI溶液，出現黃色沉淀，說明生成了AgI沉淀，則Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），選項A正確；在某溶液中加KSCN溶液顯紅色，說明該溶液中有Fe3+，但無法判斷有無Fe2+，選項B不正確；在酒精燈上加熱鋁箔，鋁箔熔化滴落下來，說明氧化鋁的熔點比鋁的熔點高，選項C不正確；能使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是CO2，也可能是SO2，選項D不正確?？键c：實驗現象的分析，涉及溶度積的比較、Fe2+的檢驗、鋁的氧化及CO2氣體的檢驗等。7．C【解析】試題分析：A、先加氯水再加KSCN溶液，溶液變紅色，不能證明原溶液中存在亞鐵離子，若原溶液中存在鐵離子，溶液也會變紅色，錯誤；B、無色溶液中加入氯化鋇溶液，產生的白色沉淀不一定是硫酸鋇沉淀，可能是氯化銀沉淀，則溶液中存在銀離子，錯誤；C、向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，產生的不是膠狀沉淀是硅酸沉淀，證明碳酸的酸性比硅酸強，所以C的非金屬性比Si的非金屬性強，正確；D、焰色反應為黃色的物質的溶液不一定是鈉鹽溶液，可能是氫氧化鈉，只要含有鈉元素，則焰色反應均為黃色，錯誤，答案選C?？键c：考查對實驗方案的評價8．B【解析】試題解析：①向溶液中加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成，說明溶液中一定不存在與氫氧化鈉生成沉淀的離子：A13+、Mg2+；②向原溶液中逐滴加入?L-1鹽酸，開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；滴加鹽酸產生和溶解的沉淀為氫氧化鋁，氣體為二氧化碳，說明原溶液中存在AlO2-和CO32-，所以一定不存在不溶于鹽酸的SiO32-和與CO32-反應的Ba2+，再根據溶液電中性可知：溶液中一定存在唯一的陽離子：K+；③在②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g，沉淀為AgCl，物質的量為：≈；②中加入的氯離子的物質的量為：n（HCl）=L×0.005L=＜n（AgCl），所以原溶液中一定存在Cl-，A、根據以上分析可知，溶液中一定不存在Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-，一定存在Cl-，故A錯誤；B、由分析可知：該溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-，故B正確；C、根據溶液的電中性可以判斷，溶液中一定存在鉀離子，不需要通過焰色反應判斷鉀離子是否存在，故C錯誤；D、根據生成氯化銀沉淀的物質的量可知，原溶液中一定存在氯離子，故D錯誤?？键c：離子的檢驗9．B【解析】試題分析：KCl溶液呈中性，遇酚酞無色，KOH溶液呈堿性，遇酚酞顯紅色，兩種溶液可用酚酞溶液鑒別，選B。考點：考查溶液的鑒別。10．B【解析】試題分析：A、氯水中有次氯酸，具有漂白性，所以不能讀出溶液的pH值，錯誤，不選A；B、液體加熱時需要加入沸石防止暴沸，沒有加入的話，立即停止，等冷卻后補加即可，正確，選B；C、溶液中可能是銀離子，所以錯誤，不選C；D、提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，采用重結晶的方法，過濾后保留溶液，錯誤，不選D。考點：氯水的成分和性質，蒸餾操作的注意事項，離子的檢驗方法，混合物的分離方法11．A【解析】試題分析：首先觀察溶液的顏色，氯化銅溶液為藍色，先鑒別出來，再將氯化銅分別加入到另外的幾種物質中，出現藍色沉淀的溶液為氫氧化鋇，將氫氧化鋇加入剩余兩種溶液中，有白色沉淀的是硫酸鈉，始終沒有明顯現象的為硝酸，所以鑒別的順序為④①②③，選A?？键c：物質的鑒別12．C【解析】試題分析：一種試劑可以鑒別四種溶液，該種試劑與其它四種溶液混合是現象要不一樣，NaOH溶液與MgSO4混合時產生白色沉淀，與A1C13混合時先產生白色沉淀后沉淀溶解，與K2CO3混合無明顯現象，與氨水混合會有刺激性氣味氣體產生，選C?？键c：物質的鑒別。13．B【解析】試題分析：A、鹽酸不能使酚酞試液變色，達不到實驗目的，A錯誤；B、較活潑的金屬能把不活潑的金屬從其鹽溶液中置換處理，因此可以達到實驗目的，B正確；C、鐵銹以及鐵均與稀硫酸反應，達不到實驗目的，C錯誤；D、難溶性物質應該是過濾除去，達不到實驗目的，D錯誤，答案選B?？键c：考查實驗方案設計與評價14．D【解析】試題分析：A、實驗室中的濃硝酸呈現黃色，是因為濃硝酸中HNO3易分解，生成的NO2溶解于濃硝酸使溶液顯黃色，錯誤；B、加入稀鹽酸，產生無色并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液可能有CO32－、HCO3￣、SO32￣或HSO3￣，錯誤；C、NO能與空氣中的O2反應，所以NO不能用排空氣法收集，錯誤；D、在海輪外殼上鑲入鋅塊，鋅作原電池的負極，鐵作正極被保護，可減緩船體的腐蝕速率，是利用了原電池的原理，正確?？键c：本題考查物質的性質及應用、原電池原理。15．A【解析】試題分析：A中加入的過量NO不溶于水，可以用排水法收集，B可行；碳酸鈉溶液和稀鹽酸互相滴加是現象不同，可以鑒別，C可行；Fe(OH)2易與空氣中的氧氣反應，所以在制取時應將膠頭滴管伸入FeSO4溶液中再擠壓出氫氧化鈉溶液。考點：物質的基本性質的應用。16．C【解析】試題分析：A、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳氣體，而碳酸鈉不分解，所以加熱看有無氣體不能判斷是否有碳酸鈉，不選A；B、二者加入鹽酸都有二氧化碳氣體生成，不能區(qū)別，不選B；C、碳酸鈉能和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，而碳酸氫鈉不反應，所以能判斷碳酸氫鈉中是否有碳酸鈉，選C；D、二者都可以和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，不能區(qū)別，不選D?？键c：碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別。17．D【解析】試題分析：取樣，滴加足量氯水有氣泡產生，溶液呈橙色；溶液中含有Br-、CO32-；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均無現象；溶液中不含有I-、SO32-；為確定該溶液的組成還需檢驗NH4+、Fe3+的存在與否；可取樣，加足量的NaOH濃溶液，若有紅褐色沉淀生成，說明含有Fe3+；加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明含有NH4+，答案選D?？键c：離子推斷18．（1）abc（3分）（2）既不存在S2-也不存在ClO-（1分）（3）每空1分，其他合理答案也可，步驟1和步驟2可以對調。實驗步驟預期現象和結論步驟1：1mol/L的CuSO4溶液溶液中出現黑色沉淀，則假設1成立。步驟:2：1-2滴淀粉KI溶液若溶液變藍，則假設2成立。若步驟1中沒有出現黑色沉淀，步驟2中溶液不變藍色，則假設3成立。（4）不同意_，（1分）因為硫化鈉具有強還原性，氯化鐵具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應不能共存。（2分）【解析】試題分析：（1）a．氧氣可以氧化硫離子為硫單質，硫化鈉溶液不宜久置，應現用現配，故a正確；b．硫化鈉溶液中通入SO2有淡黃色渾濁，生成S單質，SO2中S元素化合價降低，SO2體現氧化性，故b正確；c．空氣中潮解并不斷放出H2S氣體，潮濕的空氣中含有碳酸，說明酸性：H2CO3＞H2S，故c正確；d．加入KOH溶液，引入鉀離子，應加入NaOH，故d錯誤；e．硝酸具有強氧化性，硫化鈉具有強還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，不能生成硫化氫，故e錯誤。（2）S2-、ClO-不能共存，根據假設1、假設2可知，可能既不存在S2-

也不存在ClO-。（3）步驟1：取少許反應后溶液于試管中，滴加1mol/L的CuSO4溶液，若溶液中出現黑色沉淀，則假設1成立；步驟：2：另取少許反應后溶液于試管中，滴加1-2滴淀粉KI溶液，若溶液變藍，則假設2成立；若步驟1中沒有出現黑色沉淀，步驟2中溶液不變藍色，則假設3成立。（4）不同意，硫化鈉具有強還原性，氯化鐵具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應不能共存?？键c：本題考查探究實驗方案與設計、離子檢驗。19．（1）錐形瓶中顏色變化淺紅無色（2）DE（3）【解析】試題分析：（1）用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，直到加入一滴鹽酸，溶液的顏色由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不褪色，即停止滴定。（2）A中酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸，導致標準液濃度降低，消耗的體積增大，所測結果濃度偏大，B中滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，對測定結果無影響；C中酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，標準酸液體積增大，所測濃度偏大，D中讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，導致體積減小，所測濃度偏低；E中滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出，導致溶質減少，所測濃度偏低，選DE。（3）根據圖示，則起始讀數為，終點讀數為；根據C（酸）V(酸)=C（堿）V(堿)，L×（）=C(NaOH)×20，解得C(NaOH)=L.考點：考查酸堿中和滴定。20．（每空2分、共10分）（1）吸收空氣中的CO2偏高（2）裝置C反應前后質量（3）b（4）×100%【解析】試題分析：（1）選用重量法進行測定碳酸氫鈉的純度是利用碳酸氫鈉分解產生的二氧化碳氣體的質量來測定，而空氣的也含有二氧化碳氣體，為防止空氣中二氧化碳的干擾，所以A中氫氧化鈉溶液的作用是除去空氣中的二氧化碳；若直接向試樣溶液中鼓入空氣，則空氣中的二氧化碳也被堿石灰吸收，會導致實驗測定結果偏高；（2）二氧化碳被堿石灰吸收，所以該方案需直接測定的物理量是裝置C在反應前后的質量；（3）a、測定氣體體積時未冷卻至室溫，會導致氣體體積偏大，測得該試樣中碳酸氫鈉質量分數偏高，錯誤；b、測定氣體體積時水準管的液面高于量氣管的液面，說明左側氣體的體積小壓強大，測得該試樣中碳酸氫鈉質量分數偏低，正確；c、因為該方法是利用氣體的體積來測定碳酸氫鈉的質量分數，量氣管的讀數之差就是氣體的體積，所以Y型管中留有反應生成的氣體對結果無影響，錯誤；d、氣體進入量氣管前未用濃硫酸干燥，則生成的氣體中含有水蒸氣，氣體的體積偏大，碳酸氫鈉的純度偏高，錯誤，答案選b；（4）根據NaHCO3～HCl的關系，可知原固體中碳酸氫鈉的質量是V×10-3L×cmol/L×84g/mol×5g，則碳酸氫鈉的質量分數的計算表達式為V×10-3L×cmol/L×84g/mol×5g/m1g×100%=考點：考查對實驗方案的評價，物質質量分數的計算21．（14分）（1）（2）增大接觸面積，加快反應速率，使廢料充分燃燒（3）CO2TeO2（4）H2SeO3SeO2+H2O2H2SO3+SeO2=Se+2H2SO4（5）升華，將溫度控制在315°C到450°C之間【解析】試題分析：（1）Se是第六主族元素，氫化物的化學式與H