高中化學人教版第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物

1．下列敘述中錯誤的是()A．常溫下鋁與濃硝酸反應制得大量的NO2B．Al、Al2O3、Al(OH)3都可溶于NaOH溶液和鹽酸中C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加過量NaHSO4溶液，沉淀消失D．能用同一個離子方程式表示氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水的反應2．明礬的主成分為KAl(SO4)2·12H2O。下列有關說法正確的是()A．明礬既可以除去水中的懸浮物，也可以殺菌消毒B．可以通過電解明礬溶液來制取AlC．用酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高D．可以用在某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液的方法來確定該溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)3．將表面已完全鈍化的鋁條插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是()A．稀硝酸B．稀鹽酸C．硝酸銅D．氫氧化鈉4．用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當的組合是()①加鹽酸溶解②加燒堿溶液溶解③過濾④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入過量燒堿溶液A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③5．[2023·湖北武漢模擬]在含1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入含2molBa(OH)2的溶液，下列有關說法中正確的是()A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解B．當溶液中Ba2＋全部沉淀出來時，沉淀的總物質的量最大C．最后得到的沉淀是BaSO4D．最后的沉淀為2molBaSO4、1molAl(OH)36．美、德兩國科學家成功合成具有化學特性的氫鋁化合物(AlH3)n，關于氫鋁化合物的推測不正確的是()A．氫鋁化合物與水反應生成氫氧化鋁和氫氣B．氫鋁化合物中鋁顯＋3價，氫顯－1價C．鋁與水蒸氣在高溫下反應可生成氫鋁化合物D．氫鋁化合物具有強還原性7．[2023·廣東潮州模擬]某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在該溶液中可以大量共存的離子組是()A．K＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)B．Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、S2－C．NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．H＋、K＋、Cl－、Na＋8．[2023·廣東清遠月考]下列有關鋁及其化合物的敘述正確的是()A．鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂B．足量鋁分別與含1molHCl、1molNaOH的溶液反應，產生相同量的氫氣C．工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁D．在濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后，立即加入鋁片，鋁片表面發(fā)生鈍化9．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：圖K11-1下列敘述正確的是()A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應D．反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋NaHCO310．[2023·安徽六校聯(lián)考]對溶液中的反應，如圖K11-2圖像中m表示生成沉淀的物質的量，n表示參加反應的某一種反應物的物質的量，則下列敘述中錯誤的是()圖K11-2A．符合甲圖像的兩種反應物可以是AlCl3和NaOHB．符合乙圖像的兩種反應物可以是Ca(OH)2和CO2C．符合丙圖像的反應可以是在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2D．符合丙圖像的反應可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH11．下列各組物質充分反應后過濾，將濾液加熱、蒸干至質量不變，最終不能得到純凈物的是()A．向漂白粉濁液中通入過量的CO2B．向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸C．向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2D．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)212．A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，該混合物成分的分析方案如圖K11-3所示。圖K11-3下列分析不正確的是()A．當m1>m2時，溶液a中的陰離子只有1種B．生成藍色溶液的離子方程式為Cu＋2Fe3＋,ＦCu2＋＋2Fe2＋C．要確定混合物中是否含有Al，可取A加入適量稀鹽酸D．當m2－m3＝2.96g時，Fe3O413．現有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液?，F分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合，具體情況如下表所示，請回答：實驗①實驗②實驗③取甲瓶溶液的量400mL120mL120mL取乙瓶溶液的量120mL440mL400mL生成沉淀的量1.561.563.12(1)甲瓶溶液為________溶液。(2)乙瓶溶液溶質的物質的量濃度為_________________________________mol·L－1。14．有一透明溶液，可能含有NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)中的一種或幾種，取此溶液進行如下實驗：①取少量溶液，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；②另取少量溶液加入Na2O2粉末，溶液中有白色沉淀生成，并逸出無色無味的氣體。其中加入Na2O2的物質的量與析出沉淀的物質的量的關系如圖K11-4所示。圖K11-請回答：(1)溶液中一定含有的離子是____________。(2)溶液中肯定不含有的離子是____________。(3)溶液中可能含有的離子是____________。15．[2023·江西重點中學盟校聯(lián)考]鋁、鐵、銅及其合金具有廣泛的應用，某學?；瘜W興趣小組為探究金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的AlCl3溶液和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)，其實驗方案如下：圖K11-5請回答下列問題：(1)將合金研磨成合金粉的目的是_______________________________________________________________________。(2)寫出步驟Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式：______________________________________________________________________。(3)硫酸銅溶液經過“一系列步驟”制得膽礬，此“一系列步驟”依次為__________、__________和過濾。(4)在濾液B轉化為沉淀E的過程中鹽酸的用量不易控制，可將加入適量的鹽酸改為通入一種氣體，該氣體的電子式為____________，寫出更改試劑(氣體過量)后生成沉淀E所發(fā)生反應的離子方程式：____________________________________________。(5)該小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，寫出該反應的離子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案1．A[解析]常溫下鋁與濃HNO3發(fā)生“鈍化”，A錯誤。2．C[解析]明礬可除去水中的懸浮物，但不能殺菌消毒，A錯誤；電解明礬溶液不能制Al，B錯誤；鋁熔化但不滴落，說明生成的氧化鋁熔點比鋁高，C正確；可能是含有Ag＋，D錯誤。3．C[解析]鈍化的實質是Fe、Al在濃H2SO4或濃HNO3作用下其表面被氧化成一層致密的氧化物保護膜。由于鋁的氧化物Al2O3是一種兩性氧化物，既可與強酸反應，又可與強堿反應，故A、B、D三項皆不符合題意，只有C選項中的Cu(NO3)2不與Al2O3反應，故不可能與鈍化的鋁條發(fā)生反應。4．B[解析]利用Al溶于NaOH溶液而Mg不溶于NaOH溶液可除去Mg。5．C[解析]向含1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入含2molBa(OH)2的溶液，相當于加入2molBa2＋、4molOH－，反應為Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)BaSO4↓，Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。當加入molBa(OH)2時Al3＋全部沉淀出來，沉淀的總物質的量最大，為molBaSO4和1molAl(OH)3，繼續(xù)加入時雖然有沉淀生成，但溶解的Al(OH)3量更多，最終Al(OH)3完全溶解，最后得到的沉淀是BaSO4。6．C[解析]由H、Al原子結構特點可知氫鋁化合物中Al為＋3價、H為－1價，B正確；該化合物中H元素處于最低價態(tài)，具有強還原性，可與水發(fā)生氧化還原反應生成氫氣，同時生成氫氧化鋁，A、D正確；氫鋁化合物與水能反應，不可能由鋁與水蒸氣合成，C錯誤。7．B[解析]能溶解Al(OH)3、Al，而不能溶解Fe的溶液只能是強堿溶液，A項中的HCOeq\o\al(－,3)，C項中的NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋，D項中的H＋都不能在強堿溶液中大量共存。8．C[解析]鎂比鋁活潑，不能用鋁粉制取鎂，A錯誤；根據關系式2Al～6HCl～3H2，2Al～2NaOH～3H2，當鋁足量時，等物質的量的HCl和NaOH產生H2的體積比為1∶3，B錯誤；濃H2SO4溶解于濃HNO3中放出大量熱，同時也促進HNO3揮發(fā)，使兩種酸的濃度減小，鋁片不鈍化，D錯誤。9．D[解析]試劑X只能是氫氧化鈉溶液，不能是鹽酸；反應①過濾后所得沉淀為Fe2O3；電解氧化鋁制鋁的反應是氧化還原反應。10．D[解析]AlCl3溶液中加入NaOH溶液，先沉淀后溶解，前后物質的量之比為3∶1，A符合；Ca(OH)2中通入CO2，先生成碳酸鈣，再轉化為碳酸氫鈣，前后物質的量之比為1∶1，B符合；在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2，CO2先與Ca(OH)2反應，再與KOH反應，最后使碳酸鈣溶解，C符合；NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH，由于NHeq\o\al(＋,4)與Al3＋是1∶1關系，所以沉淀Al3＋用的NaOH與NHeq\o\al(＋,4)用的NaOH是3∶1關系，D不符合。11．A[解析]漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，向漂白粉濁液中通入過量的CO2，Ca(ClO)2可以和CO2反應生成Ca(HCO3)2和HClO，Ca(HCO3)2不穩(wěn)定，受熱易分解為CaCO3、H2O和CO2，CaCl2不反應，蒸干至質量不變得到CaCO3和CaCl2的混合物，A錯誤；氧化鋁和鋁片都可以和鹽酸反應生成氯化鋁，蒸干后得到氧化鋁固體，B正確；1molNa2O2和水反應生成2molNaOH和molO2，2molNaOH和1molCa(HCO3)2反應生成1molCaCO3沉淀和1molNa2CO3溶液，過濾后蒸干濾液得到碳酸鈉固體，C正確；1molKAl(SO4)2和2molBa(OH)2反應生成BaSO4沉淀和KAlO2溶液，過濾后蒸干濾液得到KAlO2，D正確。12．A[解析]m1>m2說明固體中Al、Al2O3至少有一種，生成AlOeq\o\al(－,2)，NaOH溶液過量，故溶液中有2種陰離子，A項錯誤；步驟Ⅱ中發(fā)生的反應為Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋，則有如下關系：Fe3O4～Cu。當m2－m3＝2.96g，Fe3O4的質量至少為2.32g，B、D項正確；向A中加入稀鹽酸，若產生氣體，則固體中含有Al，C項正確。13．(1)AlCl3(2)[解析]實驗③與②相比，少用了40mL乙溶液，卻可多產生沉淀，由此可確定出乙為NaOH溶液，則甲為AlCl3溶液。還可求出40mLNaOH溶液可溶解Al(OH)3的質量為3.12g－1.56Al(OH)3～NaOH78g1mol1．56gn(NaOH)n(NaOH)＝molc(NaOH)＝mol÷0.04L＝mol·L－114．(1)Mg2＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、H＋(2)NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Cu2＋、COeq\o\al(2－,3)(3)Na＋[解析]加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，說明溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)，再加Na2O2粉末時產生的氣體無色無味，所以一定無NHeq\o\al(＋,4)，又根據所給圖像可知，加Na2O2時開始不生成沉淀，后來產生的沉淀為白色，隨著Na2O2的增加，沉淀又部分溶解，所以原溶液中一定有H＋、Mg2＋、Al3＋，一定無Fe3＋、Cu2＋、COeq\o\al(2－,3)(COeq\o\al(2－,3)不能與H＋、Al3＋、Mg2＋等共存)，是否含有Na＋不能確定。15．(1)增大反應物的接觸面積，使反應速率加快(或使反應更充分)(2)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑(3)蒸發(fā)濃縮冷卻結晶(4)AlOeq\o\