福建省漳州市華僑中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

福建省漳州市華僑中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如下：下列說法正確的是(

)A.海水需要濃縮，是因?yàn)楹Ｋ械腂r2含量較低B.熱空氣的作用是將多余的Cl2吹出C.吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑D.反應(yīng)釜2中發(fā)生的反應(yīng)是5Br-+BrO3－+3H2O=3Br2+6OH-參考答案：C【詳解】A.由于海水中溴離子含量較低，因此海水需要濃縮，海水中不存在單質(zhì)溴，A錯誤；B.熱空氣的作用是將生成的溴排入吸收塔中，B錯誤；C.吸收塔中單質(zhì)溴與碳酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑，C正確；D.溶液顯酸性，則反應(yīng)釜2中發(fā)生的反應(yīng)是5Br-+BrO3－+6H+=3Br2+3H2O，D錯誤。答案選C。2.關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷B．溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電，膠體中分散質(zhì)微粒帶有電荷C．溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒不能透過濾紙D．溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明亮的光帶參考答案：D略3.X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X元素的某種核素?zé)o中子，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示，N是用量最多的金屬元素。下列說法不正確的是

YZMW

A.原子半徑：W>Y>Z>M>XB.N的一種氧化物可用作油漆和涂料C.氫化物的沸點(diǎn)：Z小于MD.工業(yè)上制備W單質(zhì)的方法為電解熔融的W的氧化物參考答案：DX、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X元素的某種核素?zé)o中子，X為H元素，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，M為O元素，最外層電子數(shù)為6，W為Mg元素，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示，Y和Z可能是C、N元素，N是Fe元素。A、同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Mg>C>N>O>H，故A正確；B、Fe的一種氧化物Fe2O3可用作油漆和涂料，故B正確；C、NH3的沸點(diǎn)小于H2O，故C正確；D、Mg常用電解氯化鎂的方法冶煉，故D錯誤；故選D。4.將0．2molMnO2和含0．6molHCl的濃鹽酸混合后加熱，反應(yīng)完全后向剩余溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))

(

)A．等于0．3mol

B．小于0．3molC．大于0．3mol，小于0．6mol

D．等于0．6mol參考答案：C略5.列各物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是

A.

Fe

B.BaSO4

C.

蔗糖

D.酒精參考答案：B略6.目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對這16種非金屬元素的判斷不正確的是（

）①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3；②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；③對應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸；

④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物；⑤氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會再生成氣體A．只有①②④⑤

B．只有①②

C．只有①②③④

D．全部參考答案：D略7.溴乙烷中含有少量乙醇雜質(zhì)，下列方法中可以除去該雜質(zhì)的是()A.加入濃硫酸并加熱到170℃，使乙醇變成乙烯而逸出B.加入氫溴酸并加熱，使乙醇轉(zhuǎn)化為溴乙烷C.加入金屬鈉，使乙醇發(fā)生反應(yīng)而除去D.加水振蕩，靜置分層后，用分液漏斗分離去水層參考答案：D試題分析：乙醇和水互溶，而溴乙烷難溶于水，所以可以利用萃取原理進(jìn)行分離，加水振蕩，靜置分層后，用分液漏斗分離去水層，答案選D。點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題需要注意的是分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。8.無色孔雀石綠（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）曾被用作水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)的殺蟲劑（魚藥）。因?yàn)榫哂袧撛谥掳┬裕驯唤褂米黥~藥。下列關(guān)于無色孔雀石綠的敘述中，正確的是A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上B．無色孔雀石綠屬于芳香烴C．無色孔雀石綠可與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)D．在一定條件下，1mol無色孔雀石綠可以和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略9.下列溶液中的c(Cl-)與150mL、1mol/L氯化鋁溶液中的c(Cl-)相等的是：

A．150mL、1mol/L氯化鈉溶液

B．25mL、3mol/L氯化銨溶液C．75mL、2mol/L氯化鎂溶液

D．75mL、2mol/L氯化鐵溶液參考答案：B略10.下列說法正確的是

（

）

A.CO2的摩爾質(zhì)量為44g

B.5.4mL4℃的H2O中有1.806×1022個分子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4所含的原子數(shù)為0.5NA

D.50mL1mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物質(zhì)的量之和是0.1mol參考答案：B略11.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLHCl(氣體)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為ρg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）A.V/22.4mol/L

B.1000Vρ/(22400+36.5V)mol/LC.Vρ/(22400+36.5V）mol/L

D.Vρ/22400mol/L參考答案：B【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V

L

HCl氣體的物質(zhì)的量為=mol，氯化氫的質(zhì)量

mol×36.5g/mol=g，溶液質(zhì)量為1000g+g，溶液的體積為(1000g+g)/ρg/cm3=mL，則溶液的濃度為mol/mL=

mol/L，故選B。12.銅板上鐵鉚釘處的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是()A．正極的電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－===H2↑B．此過程中還涉及反應(yīng)：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3C．此過程中銅并不被腐蝕D．此過程中電子從Fe移向Cu參考答案：A解析正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A項(xiàng)錯；電化學(xué)腐蝕過程中生成的Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，B項(xiàng)正確；該裝置中銅為正極，被保護(hù)起來，C項(xiàng)正確；此過程中電子從負(fù)極Fe流向正極Cu，D項(xiàng)正確。13.下列電離方程式中正確的是(

)

A．H2SO4

==H2++SO42-

B．Ca(OH)2

==Ca2++(OH)2-C．AlCl3==Al+3+3Cl-1

D．Fe2(SO4)3

==2Fe3++3SO42-參考答案：D略14.實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣的物質(zhì)的量()A．①比②多

B．②比①多

C．一樣多

D．無法比較參考答案：B略15.下列說法正確的是

A．物質(zhì)的量是表示物質(zhì)多少的物理量B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等D．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1mol

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式X

1

、A

__2_

、

B

3

⑵上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3的目的是_______4____________________

。⑶按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有___5____（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的_______6____（填化學(xué)式），之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____7_______（填操作名稱）。參考答案：⑴BaCl2、BaSO4、AgCl

⑵

除去過量的BaCl2和AgNO3

⑶Na2CO3、HCl、蒸發(fā)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E五種元素都是短周期主族元素，按原子序數(shù)依次遞增，其中A、C同主族，五種元素中只有C元素為金屬元素，且C元素是短周期元素中金屬性最活潑的元素；B元素的最高價與最低價的代數(shù)和為0；D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中K層與M層的電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)。根據(jù)上述條件，回答：（1）元素E位于第_______周期_______族，它的最高價氧化物的化學(xué)式為_______。（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號表示)

（3）B的最高價氧化物的電子式是

（4）能證明D與E的非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）

（5）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：A與E形成的化合物_______________________________________。C與D形成的化合物_______________________________________。（6）元素E的單質(zhì)有毒，可用C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為________________________________________________________。（7）元素F與C同周期，F(xiàn)元素在周期表中所在周期數(shù)等于族序數(shù)，F(xiàn)單質(zhì)能與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為___________________。參考答案：(1）3；ⅦA；Cl2O7。

（2）Na>S>CI>C>H。

（3）CO2電子式略（4）

H2S+CI2=2HCI+S(答案合理均可)（5）

HCINa2S的電子式形成過程略（注意：形成過程要有弧形箭頭）（6）

Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O

（7）2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

略18.(4分)選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上：

A．過濾

B．結(jié)晶

C．分液

D．蒸餾

E．萃取分液

F．升華

（1）

分離水和四氯化碳的混合物；（2）

從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；（3）

分離酒精（沸點(diǎn)為78.1℃）和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物；（4）

從碘水中提取碘單質(zhì)。參考答案：略19.粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”實(shí)驗(yàn)回答下列問題。（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程①固定鐵圈位置；②放置酒精燈；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序?yàn)開___________________________。（2）粗鹽溶解后要除去上述可溶性雜質(zhì)需加入過量的除雜試劑，加入的除雜試劑依次為（填化學(xué)式）______________，___________________，______________（任填一種順序）然后再進(jìn)行過濾等操作。（3）寫出（2）中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式_________________