2021-2022學(xué)年上海育辛高級中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

2021-2022學(xué)年上海育辛高級中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是A．1mol苯乙烯中含有的C＝C數(shù)為4NA

B．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC．0.1molCnH2n+2中含有的C－C鍵數(shù)為0.1nNA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA參考答案：B略2.我們看到的普通玻璃一般都呈淡綠色，這是在制造玻璃的過程中加入了A．氧化鈷B．二價鐵C．氧化亞銅D．氧化鎂參考答案：B3.水對人類的生存具有非常重要的意義，沒有水就不可能有生機勃勃的地球，所以保護水資源是人類共同的責(zé)任。下列各項會造成水污染的是①生活污水的任意排放；②海上油輪的原油泄露；③水力發(fā)電；④農(nóng)藥化肥的不合理使用；⑤使用無磷洗衣粉。A．只有①②③

B．只有③⑤

C．只有①②④

D．只有②③⑤參考答案：C4.下列能用H++OH﹣=H2O表示的是A．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)

B．稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)

D．鹽酸與氫氧化鐵反應(yīng)參考答案：B試題分析：H++OH﹣═H2O表示強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的一類反應(yīng)，結(jié)合硫酸鋇、醋酸、氫氧化鐵在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式來解答．A．硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇不溶于水，則離子反應(yīng)為SO42﹣+2H++Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，不能用H++OH﹣=H2O表示，故A不選；B．稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++OH﹣=H2O，故B選；C．醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HAc+OH﹣=H2O+Ac﹣，故C不選；D．氫氧化鐵難溶于水，鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)的離子方程式為3H++Fe（OH）3=Fe3++3H2O，故D不選；故選B．5.“化學(xué)與生活”的說法不正確的是（

）A．硫酸鋇可用鋇餐透視B．鹽鹵可用于制豆腐C．明礬可用于水的消毒，殺菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢參考答案：C略6.苯環(huán)實際上不具有碳碳單鍵和雙鍵的簡單交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實有（

）A．苯的間位二元取代物只有—種

B．苯的鄰位二元取代物只有一種C．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．苯能在加熱和催化劑存在的條件下與氯氣加成生成環(huán)已烷參考答案：BC略7.在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是A．密度：苯＜水＜1,1,2,2-四溴乙烷

B.沸點：戊烷＞2-甲基丁烷＞丙烷

C．與Na反應(yīng)的速率：水>苯酚>乙醇

D．酸性：HCO3?<<H2CO3

參考答案：C略8.中華民族有著有別于其他民族的飲食方式，以五谷雜糧為主，水果菜蔬必不可少。下列說法不正確的是()A．糖類攝入不足，人易患低血糖；而攝入過多，則可能引發(fā)動脈硬化、冠心病等疾病B．某些植物油和魚油中的不飽和酯含量豐富，而動物脂肪中飽和酯含量很高C．蛋白質(zhì)溶液遇到濃的硫酸銨、硫酸鈉等無機鹽溶液，會析出沉淀，這個過程稱為變性D．人體對維生素的需求量很小，但是人類的生命活動不可缺少它

參考答案：C略9.設(shè)NA表阿伏加德羅常數(shù)，N代表粒子數(shù)目。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2O中,分子數(shù)為0.1NA

B.將1molCl2通入到水中，

C.常溫常壓下16gO2和O3混合氣體中.氧原子數(shù)為NA

D.7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA參考答案：C略10.根據(jù)下列熱化學(xué)方程式

(1)C(s)+O2(g)==CO2(g)

△H1=-393．5kJ/mol

(2)H2(g)+O2(g)==H2O(1)

△H2=-285．8kJ/mol

(3)CH3COOH(1)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(1)

△H3=-870．3kJ/mol

可以計算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(1)的△H為

A．△H=+244．1kJ/mol

B．△H=-488．3kJ/mol

C．△H=-996．6kJ/mol

D．△H=+996．6kJ/mol參考答案：B略11.有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵Si—OO=OSi—Si鍵能/kJ·mol－1x498.8176已知晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為：Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)；△H=－989.2kJ·mol－1

則x的值為

（

）

A．460

B．920

C．1165.0

D．423.3參考答案：A略12.一個電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價態(tài)是（

）。A．+1

B．+2

C．+3

D．-1參考答案：

C略13.可通過實驗來驗證淀粉水解可生成還原性糖，其實驗包括下列一些操作過程，這些操作過程正確的順序是：①取少量淀粉加水制成溶液

②加熱煮沸

③加入堿液中和并呈堿性

④加入新制Cu(OH)2懸濁液

⑤加入幾滴稀硫酸

⑥再加熱A.①②⑤⑥④③

B.①⑤②④⑥③

C.①⑤②③④⑥

D.①⑥④⑤③②參考答案：C略14.鋼鐵在銹蝕過程中，下列5種變化可能發(fā)生的是①Fe由＋2價轉(zhuǎn)化為＋3價②O2被還原③產(chǎn)生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O⑤雜質(zhì)C被氧化除去A．①②

B．①②③④

C．③④

D．①②④⑤參考答案：B15.20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1，則下列說法中正確的是

A．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時，溶液密度一定大于1.174g·cm-3

B．此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為

C．密度大于1.174g·cm-3的KCl溶液是過飽和溶液

D．25℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol·L-1科網(wǎng)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：①配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸加入反應(yīng)器中。②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③在50℃～60℃下發(fā)生反應(yīng)。④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5％的NaOH溶液洗滌，最后用蒸餾水洗滌。⑤將用無水氯化鈣干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯。（1）配制一定比例濃硝酸和濃硫酸混合酸時，操作注意事項是

；（2）步驟③的加熱方式是

；（3）步驟④中，洗滌后分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是

；（4）步驟④中，粗產(chǎn)品用5％的NaOH溶液洗滌的目的是

；（5）現(xiàn)有三種實驗裝置，如下圖所示，要制備硝基苯，應(yīng)選用

（

）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

(填字母，下同)a．容器中的壓強不變

b．1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵c．v正(CO)＝v逆(H2O)

d．c(CO)＝c(H2)（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt

①該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。②若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等)，且t<3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是

(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下

發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示

該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是

a．升高溫度

b．充入N2(g)，使體系壓強增大c．將H2O(g)從體系中分離出來

d．再充入0.5molCO2和1.5molH2參考答案： 18.(8分)硫酸是強酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：

H2SO4=H++HSO4—，HSO4H++SO42—。

請回答下列有關(guān)問題：

（1）Na2SO4溶液呈

填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；（2）H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為

；

（3）在0.10mol·L—1的Na2-SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（填寫編號）

A．c（Na+）=c（SO42—）+c（HSO4—）+c（H2SO4）

B．c（OH—）=c（HSO4—）+c（H+）

C．c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（HSO4—）+