高中化學(xué)魯科版有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)第二章官能團(tuán)與有機(jī)化學(xué)反應(yīng)烴的衍生物 公開(kāi)課獎(jiǎng)

（人教版必修2）第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)化學(xué)能與電能(第1課時(shí))【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究、交流討論，知道原電池概念及原電池工作原理、構(gòu)成原電池的條件。2．通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的討論與分析，提高實(shí)驗(yàn)探究和總結(jié)歸納的能力，感受自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)的樂(lè)趣。在趣味原電池制作活動(dòng)中，感受化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的奇妙和參與探究的喜悅。3.通過(guò)舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用，認(rèn)識(shí)到化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的重要性，感悟化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)價(jià)值和社會(huì)價(jià)值?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】原電池概念、原理、組成及應(yīng)用?！緶剀疤崾尽拷⒑暧^現(xiàn)象與反應(yīng)本質(zhì)間的聯(lián)系可能是你學(xué)習(xí)的難點(diǎn)?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】舊知回顧：1．氧化還原反應(yīng)的特征：__反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化_，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移_____，氧化劑在反應(yīng)中得電子，還原劑在反應(yīng)中失電子。2．氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)=_____失電子總數(shù)___=___得電子總數(shù)_____新知預(yù)習(xí)：閱讀教材P39-40，嘗試回答下列問(wèn)題：1．一次能源是指：直接從自然界取得的能源，流水、風(fēng)、煤、石油、天然氣、鈾礦等,二次能源是指：一次能源經(jīng)過(guò)加工，轉(zhuǎn)換得到的能源電力等。2．燃燒的本質(zhì)是什么？火力發(fā)電中能量的轉(zhuǎn)化方式是怎樣的？火力發(fā)電又有哪些優(yōu)點(diǎn)和缺點(diǎn)呢？情景導(dǎo)入：電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛，使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱電力。例如，小到日常生活中使用的手提電腦、手機(jī)、相機(jī)、攝像機(jī)……大到火箭上天、神州六號(hào)宇宙飛船遨游太空，這一切都依賴于電池的應(yīng)用。那么，同學(xué)們一定想知道電池的結(jié)構(gòu)、它的工作原理。電池是怎樣把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿哪兀拷裉煳覀冇没瘜W(xué)知識(shí)來(lái)揭開(kāi)電池這個(gè)謎。下面我們先認(rèn)識(shí)什么是一次能源？什么是二次能源？一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能活動(dòng)一：認(rèn)識(shí)能源的分類交流：“新知預(yù)習(xí)1”。對(duì)應(yīng)練習(xí)1．下列能源中，一次能源有（1）（2）（5）（6）（9）（10）（13）（14），二次能源有（3）（4）（7）（8）（11）（12）（15）（16）。一次能源中可再生資源有（1）（5）（9）（10）（13）（14），不可再生資源有（2）（6）。（1）水能（2）煤（3）電能（4）蒸汽（5）太陽(yáng)能（6）石油（7）核能（8）酒精（9）地?zé)崮茱L(fēng)能（11）工業(yè)余熱（12）汽油（13）潮汐能（14）生物質(zhì)能（15）焦炭（16）氫能活動(dòng)二：認(rèn)識(shí)火力發(fā)電的原理1．交流：“新知預(yù)習(xí)2”。2．小結(jié)：（1）火力發(fā)電的能量轉(zhuǎn)換過(guò)程：化學(xué)能熱能機(jī)械能電能，其中化學(xué)能是轉(zhuǎn)化過(guò)程的關(guān)鍵。（2）能量轉(zhuǎn)化裝置：燃燒爐→蒸汽機(jī)→電機(jī)（3）能量轉(zhuǎn)化本質(zhì)：?；顒?dòng)三：探究原電池及其工作原理[問(wèn)題探討]在火力發(fā)電過(guò)程中，化學(xué)能要經(jīng)過(guò)一系列能量轉(zhuǎn)換環(huán)節(jié)才能轉(zhuǎn)化為電能，由于轉(zhuǎn)換環(huán)節(jié)多，能源利用率低，造成能源極度浪費(fèi)。那么能否將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，提高能量的利用率？1．討論交流：（1）氧化劑和還原劑直接接觸進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，再經(jīng)過(guò)一系列能量轉(zhuǎn)換環(huán)節(jié)才能轉(zhuǎn)化為電能。那么要使氧化還原反應(yīng)釋放的能量不經(jīng)過(guò)熱能，而直接轉(zhuǎn)化為電能，所要解決的第一問(wèn)題是什么？（2）若將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開(kāi)在不同區(qū)域進(jìn)行，那么，怎樣架設(shè)橋梁使電子從還原劑區(qū)域轉(zhuǎn)移到氧化劑區(qū)域，同時(shí)形成電流？（3）怎樣知道所架設(shè)的橋梁中有電子流過(guò)？如何從電學(xué)角度考慮儀器選擇和組裝問(wèn)題？2．閱讀材料、思考：1780年的一天，意大利解剖學(xué)家伽伐尼在做青蛙解剖時(shí)，兩手分別拿著不同的金屬器械，無(wú)意中同時(shí)碰在青蛙的大腿上，青蛙腿部的肌肉立刻抽搐了一下，仿佛受到電流的刺激，而只用一種金屬器械去觸動(dòng)青蛙，卻并無(wú)此種反應(yīng)。從上述材料中你得到什么啟示？3．實(shí)驗(yàn)并填寫表格實(shí)驗(yàn)步驟金屬實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋(有關(guān)化學(xué)方程式)、Cu分別插入稀H2SO4溶液Zn片Cu片、Cu導(dǎo)線連接后插入稀H2SO4Zn片Cu片3.Zn、Cu導(dǎo)線連接后，再接電流表，插入稀H2SO4Zn片、Cu片原電池是指_________________________的裝置。4．（1）討論交流：教材P41“學(xué)與問(wèn)”。（2）小結(jié)：原電池工作原理（根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填寫）電極電極材料電極反應(yīng)式反應(yīng)類型（氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)）電解液中離子流向電子流動(dòng)方向負(fù)極正極5．（1）完成原電池構(gòu)成探究實(shí)驗(yàn)電極材料電解質(zhì)溶液電極現(xiàn)象電流表指針是否偏轉(zhuǎn)解釋或結(jié)論Zn石墨稀硫酸Cu石墨稀硫酸ZnFe稀硫酸ZnFe乙醇ZnZn稀硫酸ZnFe稀硫酸（2）交流：教材P42“思考與交流”。（3）小結(jié)：原電池的構(gòu)成條件是。6．完成教材P41“科學(xué)探究”、P42“實(shí)踐活動(dòng)”。對(duì)應(yīng)練習(xí)２．如下圖所示的裝置能夠組成原電池且產(chǎn)生電流的是?！痉答伨毩?xí)】１．將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于稀硫酸溶液中，下列各敘述不正確的是（

B）A．鋅片作負(fù)極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)B．銅片作正極，銅得到電子C．溶液中的pH增大D．氫離子在銅片表面被還原2.關(guān)于原電池的敘述中正確的是（B）A．構(gòu)成原電池的電極是兩種不同的金屬B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C．原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)D．原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽(yáng)離子在此被還原３.如下圖，下列裝置屬于原電池的是（C）４.某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（A）A.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液C.正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3D.正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4５.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（C）A.銅鋅組成的原電池中電子是從鋅經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅B.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中,銅片表面出現(xiàn)氣泡C.把銅片插入FeCl3溶液中,在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D.把鋅片放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴CuCl2溶液,氣泡放出速率加快６.實(shí)驗(yàn)室中欲制氫氣,最好的方法是（D）A.純鋅與稀硫酸反應(yīng)B.純鋅與濃硫酸反應(yīng)C.純鋅與稀鹽酸反應(yīng)D.粗鋅(含鉛.銅雜質(zhì))與稀硫酸反應(yīng)７.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成的原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)順序?yàn)椋–）>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X８．用下列物質(zhì)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池CuSO4溶液、ZnSO4溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、Fe棒、Cu棒、C棒、Zn片、銅線。（１）畫出裝置圖。（２）寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式?！究偨Y(jié)梳理】原電池正負(fù)極的判斷：一般是的金屬為負(fù)極，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液要能，活潑性的金屬或能的非金屬為正極；電流是由流向，電子流動(dòng)方向是由極流向極，電流計(jì)指針偏向極；在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽(yáng)離子移向的極是極，陰離子移向的極為極；原電池的負(fù)極總是電子發(fā)生反應(yīng)，其正極總是電子發(fā)生反應(yīng)；原電池負(fù)極上通常有現(xiàn)象，正極上通常有現(xiàn)象?！菊n后鞏固】教材作業(yè)：P44習(xí)題1、2、4。提高訓(xùn)練：1．將銀片和錫片用導(dǎo)線相連后，一起浸入稀硫酸溶液中，則（D）A．錫片上有氣泡，銀片上無(wú)氣泡B．形成原電池，錫為正極，銀為負(fù)極C．電流方向是自錫片通過(guò)外電路導(dǎo)線流向銀片D．錫極發(fā)生氧化反應(yīng)，銀極上發(fā)生還原反應(yīng)2．關(guān)于如右圖所示裝置的敘述，正確的是（D）A．銅是正極，銅片被還原B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原3．等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b中分別加入過(guò)量的稀硫酸，向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖表示的是產(chǎn)生H2的體積V與時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是（A）4．已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O石墨1/2O2+H2O+2e-=2OH-據(jù)此判斷鋅片是（A）A．負(fù)極并被氧化 B．負(fù)極并被還原 C．正極并被氧化 D．正極并被還原5．一個(gè)原電池的總反應(yīng)離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池組成正確()。ABCD正極ZnAgCuCu負(fù)極CuCuZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2S04CuSO4FeCl26．把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，外電路的電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，d極逐漸溶解，則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋˙）A．a(chǎn)>b>c>dB．a(chǎn)>c>d>bC．c>a>d>bD．b>d>c>a7．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（B）A．加熱B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉8．某原電池裝置如右圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是（D）A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．負(fù)極反應(yīng)：2H++2e－＝H2↑C．工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液pH均不變D．工作一段時(shí)間后，NaCl溶液中c(Cl－)增大9．微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電池總反應(yīng)為Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，據(jù)此判斷Ag2O是正極，電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O＝2Ag+2OH-；Zn是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn_—2e-+2OH-＝ZnO+H2O。10．取Pt和Zn為電極材料埋入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它跟人體的體液中含有一定濃度的溶解O2、H+和Zn2+進(jìn)行作用。其正極的反應(yīng)式為O2+4e-+4H+＝2H2O；負(fù)極的反應(yīng)式為2Zn—4e-＝2Zn2+。(第2課時(shí))【學(xué)習(xí)目標(biāo)】通過(guò)觀察圖片、觀看動(dòng)畫，認(rèn)識(shí)發(fā)展中的化學(xué)電源，能正確書寫簡(jiǎn)單的電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式。感悟研制新型電池的重要性以及化學(xué)電源可能會(huì)引起的環(huán)境問(wèn)題，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)生活和社會(huì)的貢獻(xiàn)，關(guān)注能源問(wèn)題，逐步形成正確的能源觀?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】電極反應(yīng)式的書寫、電解質(zhì)的作用。【溫馨提示】電池電極反應(yīng)式的書寫可能是你學(xué)習(xí)的難點(diǎn)?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】舊知回顧：1．簡(jiǎn)述原電池的電流回路：2．根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)====Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，其中鹽橋?yàn)榄傊?飽和KNO3鹽橋。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)電極X的材料是_____；電解質(zhì)溶液Y是_______；(2)銀電極為電池的_______極，寫出兩電極的電極反應(yīng)式：銀電極：_______________；X電極：_____________________。(3)外電路中的電子是從______電極流向______電極。(4)鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是______(填序號(hào))。++新知預(yù)習(xí)：1．解剖一只干電池，簡(jiǎn)述其結(jié)構(gòu)。2．閱讀教材P42-44，嘗試回答下列問(wèn)題：（1）一次性電池與二次電池有何根本區(qū)別？原因何在？（2）廢電池為什么不能隨意丟棄？正確的處理方法是什么？情景導(dǎo)入：化學(xué)能能轉(zhuǎn)化為電能，根據(jù)原電池原理設(shè)計(jì)出了許許多多形狀各異、用途不同的實(shí)用電池，極大地方便了我們的生活，也有力地促進(jìn)了科學(xué)的發(fā)展。談?wù)勀阍谌粘Ｉ钪卸际褂眠^(guò)哪些類型的電池？二、發(fā)展中的化學(xué)電源活動(dòng)一：認(rèn)識(shí)干電池1．交流：“新知預(yù)習(xí)1”。2．觀察P42圖2-11，回答：鋅錳電池的負(fù)極是Zn，正極是石墨，電解質(zhì)是NH4Cl（MnO2)。已知其電池反應(yīng)可表示為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，則其負(fù)極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)式為。3．思考交流：教材P42“思考與交流2”。4．閱讀教材P42最后自然段，回答：堿性鋅錳電池與酸性鋅錳電池比較有何優(yōu)點(diǎn)？對(duì)應(yīng)練習(xí)1．銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應(yīng)方程式：2Zn+Ag2O2+4KOH+2H2O＝2K2[Zn(OH)4]+2Ag?；顒?dòng)二：認(rèn)識(shí)充電電池1．閱讀教材P43，觀察教材P43圖2-12，填寫下表：電池類型負(fù)極正極電解質(zhì)鉛蓄電池鎳鎘電池鋰離子電池2．交流：“新知預(yù)習(xí)1”和教材P43“思考與交流”。3．已知鉛蓄電池放電反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，試寫其電極反應(yīng)式。負(fù)極：正極：對(duì)應(yīng)練習(xí)2．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（A）A．放電時(shí)正極反應(yīng)：NiOOH+H2O=Ni(OH)2－e—+OH-B．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)活動(dòng)三：認(rèn)識(shí)燃料電池1．閱讀教材P44，觀察教材P44圖2-15，回答下列問(wèn)題：（1）燃料電池的工作原理：利用原電池的工作原理，將和分別在兩個(gè)電極上發(fā)生反應(yīng)和反應(yīng)，將能轉(zhuǎn)化為能。其優(yōu)點(diǎn)是。（2）燃料電池與其它電池的區(qū)別是。（3）燃料電池的負(fù)極是通入的極，正極是通入的極。2．寫出氫氧燃料電池的反應(yīng)式①堿性介質(zhì)（KOH溶液），正極：；負(fù)極：總反應(yīng)式：。②酸性介質(zhì)（硫酸溶液），正極：；負(fù)極：總反應(yīng)式：【反饋練習(xí)】1．下列事實(shí)不能用原電池的知識(shí)來(lái)解釋的是（C）A．輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊B．鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用C．鋁片不用特殊方法密閉保存D．鋅跟稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量硫酸銅溶液后，反應(yīng)速率加快2．化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)式可以表示為：已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說(shuō)法正確的是（B）①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)；②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)；③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；④放電時(shí)化學(xué)能能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹵.①③B.②④C.①④D.②③3．右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池說(shuō)法不正確（B）極是負(fù)極B.正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-C.電流由b通過(guò)燈泡流向aD.氫氧燃料電池是環(huán)保電池4．氫氧電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液。以下說(shuō)法中正確的組合是（A）（1）負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e－=4OH－（2）負(fù)極反應(yīng)為2H2+4OH－－4e－=4H2O（3）電池工作時(shí)正極區(qū)pH升高，負(fù)極區(qū)pH下降（4）電池工作時(shí)溶液中的陰離子移向正極A．（2）（3）B．（2）（4）C．（1）（3）（4）D．（1）（4）5．鋰電池是一種常用的電池，它廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般可達(dá)十年之久，它的反應(yīng)方程式為L(zhǎng)i＋MnO2=LiMnO2，下列有關(guān)它的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)A.它的負(fù)極是鋰B.它是比容量（單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特別大的電池C.它的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制D.當(dāng)有×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，正極消耗1mol6．據(jù)報(bào)道，鋅電池可能取代目前廣泛應(yīng)用的鉛蓄電池，因?yàn)殇\電池容量更大，而且沒(méi)有鉛污染。其電池反應(yīng)為：2Zn+02=2ZnO，原料為鋅粒、電解質(zhì)和空氣，則下列敘述正確的是(D)A．鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)B．負(fù)極反應(yīng)一定為Zn-2e-=Zn2+C．正極發(fā)生氧化反應(yīng)D．電解液肯定不是強(qiáng)酸7．寫出甲烷燃料電池的反應(yīng)式①堿性介質(zhì)-KOH溶液正極：2O2+8e-+4H2O＝8OH-；負(fù)極：CH4—8e-+10OH-＝CO32-+7H2O總反應(yīng)式：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O。②酸性介質(zhì)正極：2O2+8e-+8H+＝4H2O；負(fù)極：CH4—8e-+4H2O＝CO2+8H+總反應(yīng)式：CH4+2O2＝CO2+2H2O?！究偨Y(jié)梳理】1．幾種電池特點(diǎn)比較：名稱干電池（一次性電池）充電電池（二次電池）燃料電池特點(diǎn)舉例2．原電池中電極反應(yīng)式的書寫方法：（1）先確定原電池的正負(fù)極，列出正負(fù)極上的反應(yīng)物質(zhì)，并標(biāo)出相同數(shù)目電子的得失。（2）注意負(fù)極反應(yīng)生成的陽(yáng)離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子是否共存。若不能共存，則該電解質(zhì)溶液中的陰離子應(yīng)寫入負(fù)極反應(yīng)式；若正極上的反應(yīng)物質(zhì)是O2，且電解質(zhì)溶液為中性或堿性，則水必須寫入正極反應(yīng)式中，且O2生成OH-，若電解質(zhì)溶液為酸性，則H+必須寫入正極反應(yīng)式中，O2生成水。（3）正負(fù)極反應(yīng)式相加得到電池反應(yīng)的總反應(yīng)式。若已知電池反應(yīng)的總反應(yīng)式，可先寫出較易書寫的電極反應(yīng)式，然后在電

子守恒的基礎(chǔ)上，總反應(yīng)式減去較易寫出的電極反應(yīng)式，即得到較難寫出的電極反應(yīng)式?！菊n后鞏固】教材作業(yè)：P44習(xí)題3、5、7、9、10。提高訓(xùn)練：1．下列情況下，埋在地下的輸油鑄鐵管道被腐蝕最慢的是（C）A.潮濕疏松透氣的土壤中B.含鐵元素較多的酸性土壤中C.干燥致密不透氣的土壤中D.含碳量較高，潮濕透氣的中性土壤中2．微型鋰電池可作植入某些心臟病人體內(nèi)的心臟起博器所用的電源，這種電池中的電解質(zhì)是固體電解質(zhì)LiI，其中的導(dǎo)電離子是I-.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（C）A．正極反應(yīng)：2Li-2e-=2Li+B．負(fù)極反應(yīng)：I2+2e-=2I-C．總反應(yīng)是：2Li+I2=2LiID．金屬鋰作正極放電充電3．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是（C放電充電A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2B．放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO42－＋4H2O＝Fe(OH)3－3e－＋5OH－C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)4．一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列對(duì)該燃料電池說(shuō)法不正確的是

(

D

)A.在熔融電解質(zhì)中，O2-移向負(fù)極B.電池的總反應(yīng)是：2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2OC.通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2＋4e-＝2O2-D.通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為