2021-2022學(xué)年福建省寧德市福鼎縣第三中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2021-2022學(xué)年福建省寧德市福鼎縣第三中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.HBr分子的電子式為

參考答案：A略2.把CO2通入NaOH的水溶液中，當(dāng)它們完全反應(yīng)在時(shí)其質(zhì)量比為11：15，則下列關(guān)于反應(yīng)后的溶液的說(shuō)法正確的是（

）A．溶液只能與酸反應(yīng)

B.溶液只能與堿反應(yīng)C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量之比為1：1

D.可繼續(xù)吸收CO2參考答案：D略3.用MnO2和濃鹽酸制取氯氣。當(dāng)4mol氯化氫被氧化，生成的氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是（

）A．22.4L

B．44.8L

C．67.2L

D．89.6L參考答案：B略4.有4種有機(jī)物：①②③④CH3-CH=CH-CN，

其中可用于合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的高分子材料的正確組合為（

）A．①③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④參考答案：D略5.化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類(lèi)示意圖正確的是

參考答案：B略6.下列離子方程式正確的是

A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO32-＋2H＋H2O＋CO2↑B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO42-BaSO4↓

C．向稀鹽酸溶液中加鐵：3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑

D．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag＋＋C1－AgCl↓參考答案：D略7.下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Na2O、MgO、CuO均為堿性氧化物B.水玻璃、雙氧水均為混合物C.氨水能夠?qū)щ?，所以氨水是電解質(zhì)D.鈉與水反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)參考答案：CA.和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物,Na2O、MgO、CuO均能和酸反應(yīng)生成鹽和水，符合堿性氧化物的概念。故A正確；B.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，為混合物，雙氧水是過(guò)氧化氫的水溶液，為混合物，故B正確；C.氨水能夠?qū)щ?是氨氣和水反應(yīng)生成電解質(zhì)一水合氨,導(dǎo)電,但不能說(shuō)氨水是電解質(zhì).電解質(zhì)的規(guī)定是化合物,也就是純凈物,氨水是混合物，故C錯(cuò)誤

;D.鈉與水反應(yīng)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應(yīng)有元素化合價(jià)變化屬于氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng),故D正確;

所以D是本題正確選項(xiàng)的。8.下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是A．P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高

B．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)C．B、C、N、O、F原子半徑依次增大

D．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多參考答案：C略9.下列試劑的保存方法錯(cuò)誤的是（

）A.實(shí)驗(yàn)室少量的鈉保存在煤油中

B.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C.氫氟酸(HF)保存在無(wú)色的玻璃瓶中

D.氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中參考答案：CA.鈉極易與水或氧氣反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室少量的鈉保存在煤油中，A正確；B.新制的氯水見(jiàn)光易分解，需要保存在棕色玻璃瓶中，B正確；C.氫氟酸(HF)能與二氧化硅反應(yīng)，需要保存在塑料瓶中，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉溶液能與二氧化硅反應(yīng)生成黏性較強(qiáng)的硅酸鈉溶液，需要保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中，D正確，答案選C。10.ag銅、鐵與一定量濃硝酸完全反應(yīng)后，向所得到溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯變化（即溶液中無(wú)Fe3+存在），將所得氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體能完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入足量NaOH溶液至恰好完全沉淀，則最后生成沉淀的質(zhì)量為A．(a+1.25)

B．(a+9.6)g

C．(a+5.1)g

D．無(wú)法確定參考答案：C11.下列各溶液中，Na+濃度最大的是（

）

A．2L0.4mol/L的NaOH溶液

B．0.9L0.15mol/L的Na3PO4溶液

C．1.5L0.3mol/L的NaCl溶液

D．0.4L0.5mol/L的NaCl溶液參考答案：D略12.取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（

）①金屬鈉先熔化；

②鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉；③燃燒后得白色固體；

④燃燒時(shí)火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)。A．①②

B．①②③

C．①④⑤

D．④⑤參考答案：C13.煤的綜合利用可以獲得潔凈的燃料及多種化工原料．下列不屬于煤的綜合利用的是（）A．煤干餾 B．煤液化 C．煤氣化 D．煤燃燒參考答案：D【考點(diǎn)】煤的干餾和綜合利用．【分析】煤的綜合利用是指通過(guò)物理或化學(xué)加工等途徑，回收和利用煤中的各種有益組分，以獲得多種產(chǎn)品．【解答】解：利用煤的氣化、液化和干餾這些加工手段可以從煤中獲得多種有機(jī)化合物；煤燃燒時(shí)煤的直接利用，故答案為：D．14.下圖是一種試驗(yàn)?zāi)撤N氣體化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開(kāi)關(guān)。如先打開(kāi)B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無(wú)變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶盛的溶液是

(

)A.濃硫酸

B.飽和食鹽水

C.濃氫氧化鈉溶液

D.氫氧化鈣懸濁液參考答案：B略15.某烷烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可能是A.C3H8

B.C4H10

C.C5H12

D.C6H6參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。

（1）圖中有兩處明顯的錯(cuò)誤是①

▲

；②

▲

。

（2）A儀器的名稱(chēng)是

▲

，B儀器的名稱(chēng)是

▲

。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需要加入少量的

▲

，其作用是

▲

。參考答案：（1）①溫度計(jì)水銀球的位置不對(duì)

②進(jìn)出水方向不對(duì)。（2）蒸餾燒瓶，

冷凝管。

（3）碎瓷片，其作用是

防止暴沸。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是________________________________________________________________________。(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是________________________________________________________________________。(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。(4)四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是________________。參考答案：(1)A－2e－===A2＋(2)Cu2＋＋2e－===Cu(3)變大(4)D>A>B>C18.掌握儀器名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：a.____________，b.___________，c.__________。（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有___________。（填序號(hào)）（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出（填f或g）。（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。①圖中的錯(cuò)誤是_____________________________。②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_(kāi)______。③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_____________。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶B．準(zhǔn)確稱(chēng)取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處（5）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。若沒(méi)有進(jìn)行A操作___________；容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_____________；若定容時(shí)俯視刻度線__________。參考答案：(1)蒸餾燒瓶

冷凝管

容量瓶

(2)c

(3)酒精燈

蒸餾燒瓶支管口

f

(4)未用玻璃棒引流

2.0g

BCAFED

(5)偏低

無(wú)影響

偏高【詳解】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知a、b、c分別是蒸餾燒瓶、冷凝管、容量瓶。（2）帶有活塞或旋塞的玻璃儀器使用前需要檢查是否漏水，則儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有容量瓶，答案選c。（3）分離四氯化碳和酒精的混合物需要蒸餾，因此還缺少的儀器是酒精燈。蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)量蒸汽的溫度，則溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處。冷凝水應(yīng)該是逆向冷卻，則由g口進(jìn)水，f口流出。（4）①根據(jù)示意圖可知圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流；②配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，需要500mL容量瓶，所需NaOH的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序是BCAFED。（5）若沒(méi)有進(jìn)行A操作，即沒(méi)有洗滌，則溶質(zhì)減少，濃度偏低；容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水無(wú)影響；若定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積減少，濃度偏高。19.短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2；1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；E-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同。（1）D原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____________，B和C形成的化合物電子式為_(kāi)_____________。（2）B和D簡(jiǎn)單離子的半徑大小為_(kāi)_____________。(用離子符號(hào)和“>”、“=”或“<”表示)（3）元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是________(填序號(hào))。①比較兩種單質(zhì)的顏色

②比較氫化物的穩(wěn)定性

③依據(jù)兩元素在周期表的位置④比較原子半徑大小

⑤比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性（4）E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物，分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶3，相對(duì)分子質(zhì)量為120.5。則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________________________。（5）關(guān)于單質(zhì)C與冷水反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是______________。①單質(zhì)C熔化成閃亮的小球，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)②生成H2中含有水蒸汽，液態(tài)水變成氣態(tài)水是吸熱反應(yīng)③該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，所有氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng)參考答案：(1)

(2)r（F-）＞r（Al3+）

(3)①⑤

(4)(或)

(5)①解析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，E-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，則E為Cl元素，B和E同主族，故B為F元素，1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2，氫氣的物質(zhì)的量為11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故C的價(jià)電子數(shù)為0.5×2=1，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于F元素，故C為Na元素，A元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2，A最外層電子數(shù)為5，原子序數(shù)小于F原子，故A為N元素；D的原子序數(shù)大于鈉，D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，則D為Al。（1）D為Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；B和C形成的化合物為NaF，屬于離子化合物，電子式為；（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故簡(jiǎn)單離子的半徑大小為r（F-）＞r（Al3+）；（3）①單質(zhì)的顏色屬于物理性質(zhì)，不能比較元素非金屬性強(qiáng)弱，①錯(cuò)誤；②非金屬性與氫化物穩(wěn)定性一致，②正確；C．同主族自上而下非金屬性減弱