2021-2022學(xué)年貴州省遵義市正安縣第七中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年貴州省遵義市正安縣第七中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是

A.H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF

B.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4

D.H2SiO3、H2S、CO2參考答案：A2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（） A．1L1mol?L﹣1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA B．11.2L氧氣中所含有的原子數(shù)為NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)為NA D．常溫常壓下，48gO3和O2的混合氣體中氧原子數(shù)為3NA參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸中不存在氯化氫分子；B．沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量；D．48g氧氣和臭氧的混合物中含有48g氧原子，含有3mol氧原子．解答：解：A．氯化氫屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，鹽酸溶液中不存在氯化氫分子，故A錯(cuò)誤；B．沒有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L氧氣的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．48g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的質(zhì)量為48g，含有氧原子的物質(zhì)的量為3mol，含有的氧原子數(shù)為3NA，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積的使用條件；掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．3.下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器正確的是

A．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸

B．用托盤天平稱量11.7g氯化鈉固體C．用瓷坩堝灼燒純堿

D．用100mL燒杯配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽水參考答案：B略4.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,則c(K+)為

（

）A．0.15mol·L-1

B．0.2mol·L-1

C．0.3mol·L-1

D．0.4mol·L-1參考答案：C略5.將0.2mol丁烷完全燃燒后生成的氣體緩慢通入0.5L2mol/LNaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為A、3：2

B、2：3

C、2：1

D、1：3參考答案：D略6.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是①小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶②冰的密度比液態(tài)水的密度?、跱H3在水中的溶解度很大④鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低⑤水分子高溫下也很穩(wěn)定A．①②③④⑤

B．①②③④

C．①②③

D．①②參考答案：B略7.某有機(jī)物A的分子式為C8H16O2，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：其中B與E互為同分異構(gòu)體，則A可能的結(jié)構(gòu)有(

)A.1種

B.2種

C.4種

D.8種參考答案：B略8.已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是

A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低參考答案：B9.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬離子型碳化物，請(qǐng)通過對(duì)CaC2制C2H2的反應(yīng)進(jìn)行思考，從中得到必要的啟示，判斷反應(yīng)物與水反應(yīng)產(chǎn)物正確的是

(

)A．ZnC2水解生成乙烷(C2H6)

B．Al4C3水解生成丙炔(C3H4)C．Mg2C3水解生成丙炔(C3H4)

D．Li2C2水解生成乙烯(C2H4)參考答案：A略10.下列各項(xiàng)敘述中，正確的是A．電子層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同、半徑越大B．在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向肯定不同C．鎂原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2時(shí)，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D．原子最外層電子排布是5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解參考答案：AC11.某醇和醛的混合物0.05mol，能從足量的銀氨溶液中還原出16.2g銀，已知該醇為飽和一元醇，該醛的組成符合CnH2nO，下列結(jié)論正確的是A．此混合物中的醛一定是甲醛

B．此混合物中的醛、醇可以是任意比C．此混合物中的醇、醛的物質(zhì)的量之比是1∶1

D．此混合物中的醇、醛的物質(zhì)的量之比是3∶1參考答案：A略12.某有機(jī)物甲經(jīng)氧化后最終得到乙（分子式為C2H3O2Cl）；而甲經(jīng)水解可得丙，1mol丙和2mol乙反應(yīng)得一種含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A．Cl－CH2CH2OH

B．OHC－O－CH2Cl

C．Cl－CH2CHO

D．HOCH2CH2OH參考答案：A略13.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢參考答案：D略14.幾種短周期元素的主要化合價(jià)及原子半徑數(shù)據(jù)見下表：據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中正確的是（）元素代號(hào)LMQRT主要化合價(jià)+2+3+6﹣2+7﹣1﹣2原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074A．L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈B．M與T形成的化合物能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)C．L與R兩元素形成的化合物中含有共價(jià)鍵D．Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較：Q的氫化物大于T的氫化物參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】由元素化合價(jià)可知L為周期表第ⅡA族元素，M為第ⅢA族元素，Q的最高正價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S，則L為Mg，M為Al，位于周期表相同周期，R為Cl，T應(yīng)為O元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題．【解答】解：由元素化合價(jià)可知L為周期表第ⅡA族元素，M為第ⅢA族元素，Q的最高正價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S，則L為Mg，M為Al，位于周期表相同周期，R為Cl，T應(yīng)為O元素，A．Mg比Al活潑，與鹽酸反應(yīng)時(shí)更劇烈，故A錯(cuò)誤；B．M與T形成的化合物為氧化鋁，具有兩性，能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，故B正確；C．L與R兩元素形成的化合物為氯化鎂，為離子化合物，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性O(shè)＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤．故選B．15.下列各醇中，能發(fā)生消去反應(yīng)生成CH—C=CH3的是

（

）A．CH3—CH—OH

B.CH3—CH2—CH2—CH2OH

C．CH3—CH—CH2OH

D.CH3—C—CH2—OH

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組用鐵礦石（主要成分為Fe2O3，還有SiO2、A12O3等雜質(zhì)）提取Fe2O3。操作討程如下：（1）(I）和（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是

；（2）沉淀A中主要含有

，固體B是

；（3）濾液Y中的陰離子除OH-、Cl-外，還有

；（4）寫出（Ⅱ）步驟中生成Fe(OH)3的離子方程式

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。請(qǐng)回答下列問題：（1）A接的是電源的

極，B是該裝置

。（2）寫出電解時(shí)反應(yīng)的總離子方程式

。（3）電解后溶液的pH為

；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入

，其質(zhì)量為

。（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）參考答案：（1）4OH-－4e-=2H2O+O2↑

（2）2Cu2++2H2O

2Cu+O2↑+4H+

（3）1；CuO，2g

18.（4分）298K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)；△H＝－92.4kJ·mol－1在該溫度下，取1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ是

。參考答案：

略19.工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)

△H1=+571.2kJ·mol-1

①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)

△H2=+226.2kJ·mol-1

②⑴氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為

。⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，=

。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ks