2021-2022學年貴州省遵義市正安縣第七中學高二化學上學期期末試卷含解析

2021-2022學年貴州省遵義市正安縣第七中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是

A.H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF

B.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4

D.H2SiO3、H2S、CO2參考答案：A2.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（） A．1L1mol?L﹣1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA B．11.2L氧氣中所含有的原子數(shù)為NA C．標準狀況下，22.4L水所含分子數(shù)為NA D．常溫常壓下，48gO3和O2的混合氣體中氧原子數(shù)為3NA參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．氯化氫為強電解質(zhì)，鹽酸中不存在氯化氫分子；B．沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氧氣的物質(zhì)的量；C．標準狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量；D．48g氧氣和臭氧的混合物中含有48g氧原子，含有3mol氧原子．解答：解：A．氯化氫屬于強電解質(zhì)，溶液中完全電離，鹽酸溶液中不存在氯化氫分子，故A錯誤；B．沒有告訴在標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L氧氣的物質(zhì)的量，故B錯誤；C．標況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L水的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．48g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的質(zhì)量為48g，含有氧原子的物質(zhì)的量為3mol，含有的氧原子數(shù)為3NA，故D正確；故選D．點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標準狀況下的氣體摩爾體積的使用條件；掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系．3.下列實驗中所選用的儀器正確的是

A．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸

B．用托盤天平稱量11.7g氯化鈉固體C．用瓷坩堝灼燒純堿

D．用100mL燒杯配制100g質(zhì)量分數(shù)為5%的食鹽水參考答案：B略4.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,則c(K+)為

（

）A．0.15mol·L-1

B．0.2mol·L-1

C．0.3mol·L-1

D．0.4mol·L-1參考答案：C略5.將0.2mol丁烷完全燃燒后生成的氣體緩慢通入0.5L2mol/LNaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為A、3：2

B、2：3

C、2：1

D、1：3參考答案：D略6.下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是①小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶②冰的密度比液態(tài)水的密度小③NH3在水中的溶解度很大④鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑤水分子高溫下也很穩(wěn)定A．①②③④⑤

B．①②③④

C．①②③

D．①②參考答案：B略7.某有機物A的分子式為C8H16O2，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：其中B與E互為同分異構(gòu)體，則A可能的結(jié)構(gòu)有(

)A.1種

B.2種

C.4種

D.8種參考答案：B略8.已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是

A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B.X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低參考答案：B9.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬離子型碳化物，請通過對CaC2制C2H2的反應進行思考，從中得到必要的啟示，判斷反應物與水反應產(chǎn)物正確的是

(

)A．ZnC2水解生成乙烷(C2H6)

B．Al4C3水解生成丙炔(C3H4)C．Mg2C3水解生成丙炔(C3H4)

D．Li2C2水解生成乙烯(C2H4)參考答案：A略10.下列各項敘述中，正確的是A．電子層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同、半徑越大B．在同一電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同C．鎂原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2時，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D．原子最外層電子排布是5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解參考答案：AC11.某醇和醛的混合物0.05mol，能從足量的銀氨溶液中還原出16.2g銀，已知該醇為飽和一元醇，該醛的組成符合CnH2nO，下列結(jié)論正確的是A．此混合物中的醛一定是甲醛

B．此混合物中的醛、醇可以是任意比C．此混合物中的醇、醛的物質(zhì)的量之比是1∶1

D．此混合物中的醇、醛的物質(zhì)的量之比是3∶1參考答案：A略12.某有機物甲經(jīng)氧化后最終得到乙（分子式為C2H3O2Cl）；而甲經(jīng)水解可得丙，1mol丙和2mol乙反應得一種含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡式為A．Cl－CH2CH2OH

B．OHC－O－CH2Cl

C．Cl－CH2CHO

D．HOCH2CH2OH參考答案：A略13.下列有關化學反應速率的說法正確的是A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢參考答案：D略14.幾種短周期元素的主要化合價及原子半徑數(shù)據(jù)見下表：據(jù)表中信息判斷，下列有關敘述中正確的是（）元素代號LMQRT主要化合價+2+3+6﹣2+7﹣1﹣2原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074A．L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應時，M的單質(zhì)反應更劇烈B．M與T形成的化合物能和強酸、強堿反應C．L與R兩元素形成的化合物中含有共價鍵D．Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較：Q的氫化物大于T的氫化物參考答案：B【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系．【分析】由元素化合價可知L為周期表第ⅡA族元素，M為第ⅢA族元素，Q的最高正價為+6價，應為S，則L為Mg，M為Al，位于周期表相同周期，R為Cl，T應為O元素，結(jié)合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題．【解答】解：由元素化合價可知L為周期表第ⅡA族元素，M為第ⅢA族元素，Q的最高正價為+6價，應為S，則L為Mg，M為Al，位于周期表相同周期，R為Cl，T應為O元素，A．Mg比Al活潑，與鹽酸反應時更劇烈，故A錯誤；B．M與T形成的化合物為氧化鋁，具有兩性，能和強酸、強堿反應，故B正確；C．L與R兩元素形成的化合物為氯化鎂，為離子化合物，故C錯誤；D．非金屬性O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故D錯誤．故選B．15.下列各醇中，能發(fā)生消去反應生成CH—C=CH3的是

（

）A．CH3—CH—OH

B.CH3—CH2—CH2—CH2OH

C．CH3—CH—CH2OH

D.CH3—C—CH2—OH

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組用鐵礦石（主要成分為Fe2O3，還有SiO2、A12O3等雜質(zhì)）提取Fe2O3。操作討程如下：（1）(I）和（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是

；（2）沉淀A中主要含有

，固體B是

；（3）濾液Y中的陰離子除OH-、Cl-外，還有

；（4）寫出（Ⅱ）步驟中生成Fe(OH)3的離子方程式

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍色溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。請回答下列問題：（1）A接的是電源的

極，B是該裝置

。（2）寫出電解時反應的總離子方程式

。（3）電解后溶液的pH為

；要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則需加入

，其質(zhì)量為

。（假設電解前后溶液的體積不變）參考答案：（1）4OH-－4e-=2H2O+O2↑

（2）2Cu2++2H2O

2Cu+O2↑+4H+

（3）1；CuO，2g

18.（4分）298K時，合成氨反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)；△H＝－92.4kJ·mol－1在該溫度下，取1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4kJ是

。參考答案：

略19.工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)

△H1=+571.2kJ·mol-1

①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)

△H2=+226.2kJ·mol-1

②⑴氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為

。⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，=

。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ks