2022吉林省長春市閔家鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022吉林省長春市閔家鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于反應(yīng)下列判斷正確的是()A．2molSO2和足量的O2反應(yīng)，必生成2molSO3B．平衡時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2∶1∶2C．平衡時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍D．平衡時SO2的濃度必為O2濃度的2倍參考答案：C略2.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機(jī)物可能具有的性質(zhì)是

（）

①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生加成反應(yīng)；A．只有②③④

B．只有①②③④

C．①②③④⑤

D．只有②④參考答案：C略3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．銅 B．蔗糖 C．NaOH固體 D．KCl溶液參考答案：C解：A．銅為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯誤；B．蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，為非電解，故B錯誤；C．NaOH為化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電為電解質(zhì)，故C正確；D．KCl溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤。

4.下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律敘述正確的是A.

IA族與VIIA族元素的原子間可形成共價化合物或離子化合物B.同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，其元素的非金屬性也越強(qiáng)C.非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)其沸點也越高D.同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力也越強(qiáng)參考答案：A5.如果ag某氣體中含b個分子，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(NA為阿伏加德羅常數(shù))

（）A．L

B．L

C．L

D．L參考答案：A略6.下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述，錯誤的是

（

）

A．根據(jù)元素周期律，由HClO4可類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4

B．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料

C．控制實驗條件可以改變可逆反應(yīng)的限度和速率D．在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想?yún)⒖即鸢福篈略7.在酸性的澄清透明溶液中，能大量共存的離子組是A．Al3＋、Ag＋、NO3—、Cl－

B．Mg2＋、NH4+、HCO3—、Cl－C．Na＋、K＋、CO32—、Cl－

D．Cu2＋、Na＋、NO3—、SO42—參考答案：DA.Ag＋和Cl－反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，A錯誤；B.在酸性的澄清透明溶液中，HCO3—與H+發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；C.在酸性的澄清透明溶液中，CO32—與H+發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；D.在酸性的澄清透明溶液中，H+與Cu2＋、Na＋、NO3—、SO42—之間不反應(yīng)，能夠大量共存，D正確；綜上所述，本題選D。

8.下列裝置用于實驗室制備氨氣并做噴泉實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．檢查氣密性

B．制備氨氣

C．吸收氨尾氣

D．噴泉實驗參考答案：BA、用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，插入水中的導(dǎo)氣管端有氣泡產(chǎn)生，則氣密性好，A正確。B、NH4Cl固體加熱分解生成NH3和HCl，在試管口冷卻又結(jié)合成NH4Cl，得不到氨氣，B錯誤。C、氨氣易溶于水，容易引起倒吸，故可用球形干燥管代替玻璃管防止倒吸，C正確。D、氨氣易溶于水，導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小時可形成噴泉，故D正確。9.一集氣瓶中氣體呈紅棕色，加入適量水后，蓋上瓶蓋振蕩，得到橙色溶液，氣體的紅棕色消失，再打開瓶蓋后，瓶中又呈紅棕色，則原瓶中混合氣體可能是（

）

A．NO2．N2．Br2

B．N2．O2．Br2

C．NO．N2．Br2

D．NO2．N2．O2參考答案：AC略10.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是A.將足量的稀鹽酸加到Mg、AlCl3、NaAlO2組成的混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)B．把盛有等物質(zhì)的量的一氧化氮和二氧化氮的混合氣體的試管倒立于水槽中，最后剩余的氣體理論上為原氣體的2/3C．稀硝酸與鐵反應(yīng)時產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)，當(dāng)n（Fe）：n（HNO3）≥3：8時產(chǎn)物為Fe3+D．甘氨酸和（NH4）2S都既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)且都有氣體生成參考答案：B11.向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現(xiàn)象是

A．鈉塊浮在乙醇液面上

B．鈉塊熔成小球

C．鈉塊與乙醇反應(yīng)發(fā)出“嘶嘶”的聲音

D．鈉塊表面有氣泡產(chǎn)生參考答案：D略12.目前，科學(xué)家提出了一種經(jīng)濟(jì)而且理想的獲得氫能源的循環(huán)體系(如右圖)。關(guān)于此循環(huán)體系，下列說法中錯誤的是

A．燃料電池能夠使化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)化為電能B．在此循環(huán)中發(fā)生了反應(yīng)：2H2OH2↑+O2↑C．該氫能源的循環(huán)體系能夠?qū)崿F(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)化為電能D．目前化學(xué)家急需解決的問題是尋找合適的光照條件下分解水的催化劑

參考答案：B13.下列物質(zhì)中既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是

A．NaOH

B．H2O

C．MgCl2

D．Na2O2參考答案：D略14.下列關(guān)于的敘述中，錯誤的是A．質(zhì)子數(shù)為17

B．電子數(shù)為17

C．中子數(shù)為17

D．質(zhì)量數(shù)為37參考答案：C15.有人設(shè)計出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗5.6LCH4可以向外電路提供2mole－②通過甲烷電極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O③通過甲烷的電極為電池的正極，通過氧氣的電極為負(fù)極④電池放電后，溶液PH不斷升高A．①②

B．①③

C．①④

D．③④參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室配制500mL0.2mol/L的CuCl2溶液，實際操作步驟有①在天平上稱量一定量的CuS04，放入燒杯，加水溶解；②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶加水至距刻度1～2厘米處，改膠頭滴管加水至刻度④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻；⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：（1）稱量CuCl2的總質(zhì)量是________________。（2）操作步驟的正確順序是________________。（填序號）（3)若沒有進(jìn)行④操作，會使結(jié)果________________。（填偏高、偏低、無影響，下同）若用天平稱固體時，砝碼上沾有油污，則所配制的溶液濃度將________________。若定容時加水至凹面的最高點與刻度線相平，則所配制的溶液濃度將________________。（4）在進(jìn)行②操作時，不慎有液體濺出，應(yīng)該怎樣處理？________________。參考答案：(1)13.5

(2)①②④③⑤

(3)偏低

偏高

偏高

(4)重新配制【詳解】（1）m（CuCl2）=CVM=0.2mol/L×0.5L×135g/mol=13.5g，故答案為：13.5。（2）配制500mL0.2mol/L的CuCl2溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的配制順序為：①②④③⑤，

故答案為：①②④③⑤。

（3）若沒有進(jìn)行④操作，會導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低；

若用天平稱固體時，砝碼上沾有油污，則所稱量的氯化銅的質(zhì)量偏大，所配制的溶液濃度將偏高；若定容時加水至凹面的最高點與刻度線相平，說明加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，則所配制的溶液濃度將偏高。

故答案為：偏低；偏高。（4）在進(jìn)行②操作時，不慎有液體濺出，應(yīng)該重新配制，故答案為：重新配制。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分）請?zhí)顚懴卤恚何镔|(zhì)摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量質(zhì)量分子或離子數(shù)目

SO2

2

mol

SO42-

6．02×1023參考答案：物質(zhì)摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量質(zhì)量分子或離子數(shù)目

SO264g／mol2mol128g1．204×1024

SO42-96g／mol0．1mol9．6g6．02×102318.松花蛋于明朝初年問世．其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰（CaO）、純堿（Na2CO3）和食鹽（NaCl）．將一定比例的配料用水和粘土調(diào)制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后可食用． （1）腌制皮蛋的配料用水調(diào)制時，主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式有

；

． （2）皮蛋外的糊狀物經(jīng)水溶解、過濾后．濾液中肯定大量含有的溶質(zhì)為

和

，可能含有的物質(zhì)為Ca（OH）2或Na2CO3． （3）某同學(xué)設(shè)計如下表所示的實驗方案，探究（2）所得濾液中可能含有的物質(zhì)是否存在，請你幫他完善實驗方案． 實

驗

步

驟實

驗

現(xiàn)

象實

驗

結(jié)

論①取少量濾液，滴加過量K2CO3溶液若出現(xiàn)白色沉淀濾液中含Ca（OH）2若無白色沉淀濾液中無Ca（OH）2②取少量濾液，

若出現(xiàn)

濾液中含Na2CO3若無

濾液中無Na2CO3

參考答案：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （2）NaCl；NaOH； （3）②加入足量的鹽酸；氣泡；氣泡．

【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計． 【專題】物質(zhì)檢驗鑒別題． 【分析】（1）根據(jù)CaO和Ca（OH）2的性質(zhì)判斷所發(fā)生的反應(yīng)，以此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式； （2）根據(jù)所加入的原料以及所發(fā)生的反應(yīng)判斷濾液的溶質(zhì)； （3）Ca（OH）2易與K2CO3溶液反應(yīng)生成沉淀，Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氣體； 【解答】解：（1）腌制松花蛋的配料有生石灰，加入水發(fā)生：CaO+H2O=Ca（OH）2，生成的Ca（OH）2與純堿發(fā)生：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH， 故答案為：CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （2）配料中的食鹽和生成的NaOH易溶于水，則濾液中含有NaCl和NaOH． 故答案為：NaCl；NaOH； （3）①Ca（OH）2易與K2CO3溶液反應(yīng)生成沉淀，滴加適量K2CO3溶液，如有白色沉淀，則說明濾液中含有Ca（OH）2，否則無Ca（OH）2； ②Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氣體，取少量濾液，加入過量鹽酸，如有氣泡生成，則說明含有Na2CO3，如無氣泡生成，則說明沒有Na2CO3． 故答案為：②加入足量的鹽酸；氣泡；氣泡． 【點評】本題考查元素化合物的性質(zhì)以及物質(zhì)的檢驗，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累． 19.一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）