2022山東省威海市第九中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022山東省威海市第九中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列屬于離子化合物且陰陽離子核外電子排布相同的是A．K2S

B．NaCl

C．MgBr2

D．SCl2

參考答案：A略2.下列關(guān)于鈉的化合物的說法中，正確的是（

）A．分別向Na2O2和Na2O與水反應(yīng)后的溶液中立即滴入酚酞溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象不相同B．NaHCO3固體中含有的Na2CO3可用加熱的方法除去C．Na2O2和Na2O均為白色固體，與CO2反應(yīng)均放出O2D．Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)參考答案：A【Ks5u解析】A.向Na2O2與水反應(yīng)的溶液中滴入酚酞溶液，先變紅后褪色，Na2O與水反應(yīng)后的溶液中立即滴入酚酞溶液，只變紅，出現(xiàn)的現(xiàn)象不相同，正確；B.NaHCO3固體中含有的Na2CO3可先溶于水，再通入過量的CO2，錯(cuò)誤；C.Na2O2為淡黃色固體，與CO2反應(yīng)放出O2，Na2O為白色固體，與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，沒有氧氣放出，錯(cuò)誤；D.NaHCO3能與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，而碳酸鈉只和鹽酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；選A。3.下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是

（

）A．燒堿——1

B．甲烷——2

C．酒精——3

D．白磷——4參考答案：A略4.通常用來衡量一個(gè)國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是A．石油產(chǎn)量

B．乙烯的產(chǎn)量C．合成纖維的產(chǎn)量

D．硫酸的產(chǎn)量參考答案：B5.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是()A．反應(yīng)①中試劑X是氫氧化鈉溶液B．反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含一個(gè)氧化還原反應(yīng)D．將試劑X和Y進(jìn)行對(duì)換，最終可以達(dá)到相同的效果參考答案：A解析：要將氧化鋁和氧化鐵分離出來，應(yīng)該選擇X為氫氧化鈉，將氧化鋁溶解為偏鋁酸鈉，則固體難溶物是氧化鐵，即試劑X為氫氧化鈉，沉淀為氧化鐵，偏鋁酸鹽中通二氧化碳來獲得氫氧化鋁沉淀，發(fā)生CO2＋AlO2－＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－，Y為CO2，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，電解可得鋁。A項(xiàng)正確，由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液；B項(xiàng)錯(cuò)誤，氧化鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，反應(yīng)①后過濾得到沉淀為氧化鐵；C項(xiàng)錯(cuò)誤，反應(yīng)①②是復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)錯(cuò)誤，由上述分析可知，X為NaOH，Y是CO2，將試劑X和Y進(jìn)行對(duì)換，①不能分離氧化鐵、氧化鋁，不能達(dá)到相同效果。6.下列說法中正確的是A、煤是各種芳香烴組成的混合物B、煤燃燒時(shí)，會(huì)產(chǎn)生大量的二氧化硫、氮氧化物、碳氧化物和煙塵等污染物C、煤是以單質(zhì)碳為主的復(fù)雜的混合物D、煤的干餾是物理變化參考答案：B7.某學(xué)生用如圖所示裝置對(duì)化學(xué)反應(yīng)：2X＋Y＝2Z

進(jìn)行能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中加入試劑Y時(shí)，看到U型管中液面甲處上升，乙處下降。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述：①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

②生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高

③該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來。其中正確的是A．僅②

B．僅①③

C．僅①②

D．僅①②③參考答案：A略8.下列事實(shí)不能說明X元素比Y元素的非金屬性強(qiáng)的是

（

）A．與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B．X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)C．在氧化還原反應(yīng)中，甲失的電子比乙多D．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來參考答案：C試題分析：比較元素的非金屬性強(qiáng)弱時(shí)可以依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，或與氫氣化合的難易程度以及生成的氫化物的穩(wěn)定性，或者是它們之間的相互置換能力，與原子的最外層電子數(shù)多少?zèng)]有直接的關(guān)系，故選C。9.由兩種金屬組成的合金50g與氯氣完全反應(yīng)后，得121g產(chǎn)物，這兩種金屬可能是（

）

A．Na、Al

B．Fe、Mg

C．Mg、Cu

D．Zn、Cu參考答案：C略10.濃硫酸在下列反應(yīng)中既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性的是A．Cu+H2SO4（濃）

B．Fe2O3+H2SO4（濃）C．C+H2SO4（濃）

D．NaOH+H2SO4（濃）參考答案：A略11.Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是A．Na2CO3是堿

B．Na2CO3是鹽

C．Na2CO3是鈉鹽

D．Na2CO3是碳酸鹽參考答案：A12.將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是A．硫酸、純堿、食鹽

B．氫氯酸、燒堿、膽礬C．碳酸、乙醇、醋酸鈉

D．磷酸、熟石灰、苛性鉀參考答案：D略13.下列有關(guān)反應(yīng)中所觀察到的現(xiàn)象不正確的是

（

）

A．酸性高錳酸鉀溶液與足量乙炔反應(yīng)，溶液由紫色變成無色

B．熱的氧化銅加入乙醇中，乙醇由無色變成綠色

C．苯酚鈉濃溶液中滴加入稀鹽酸，溶液由澄清變渾濁

D．葡萄糖溶液與新制氫氧化銅共熱，沉淀由藍(lán)色變成紅色參考答案：B略14.X、Y是同周期的非金屬元素，如果X原子半徑比Y原子半徑大，則下列說法正確的是

A．X的非金屬性比Y強(qiáng)

B．X的陰離子比Y的陰離子還原性強(qiáng)

C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)參考答案：B略15.(雙選)乙醇是一種比較理想的可再生能源，目前新興起的車用乙醇汽油就是摻加一定比例乙醇的汽油。下列說法不正確的是()A．在相同狀況下，同體積的乙醇?xì)怏w和乙烯氣體都完全燃燒，耗氧量相同B．在相同狀況下，同體積的乙醇?xì)怏w和乙烯氣體都完全燃燒，放出熱量相同C．用乙醇作燃料不會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”D．用乙醇作燃料不會(huì)導(dǎo)致酸雨參考答案：BC解析碳、氫化合物燃燒實(shí)質(zhì)上是碳結(jié)合氧生成二氧化碳而氫結(jié)合氧生成水的過程，因此，乙醇的分子式改寫成C2H4·H2O，與等物質(zhì)的量的乙烯(C2H4)耗氧量相同，而等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯完全燃燒放出的熱量不相同，因此A項(xiàng)對(duì)B項(xiàng)錯(cuò)；從乙醇燃燒生成二氧化碳和水且二氧化碳能導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”，可知C項(xiàng)錯(cuò)，D項(xiàng)對(duì)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（2015秋?贛州期中）實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：如果此方案正確，那么：（1）操作①可選擇的儀器是．（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？；理由．（3）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO已除盡，方法是．（4）操作③的目的是．為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是．（5）操作④的目的是．參考答案：1.坩堝2.不能

改用Ba（NO3）2會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3﹣，以后操作中無法除去3.取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42﹣已除盡（或其他的方法）4.除去過量的Ba2+

減少一次過濾操作5.除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸考點(diǎn)：粗鹽提純．

專題：離子反應(yīng)專題．分析：（1）操作①將固體混合物加熱，根據(jù)給固體加熱常用儀器進(jìn)行選擇；（2）除雜不能引入新的雜質(zhì)；（3）加入氯化鋇溶液檢驗(yàn)硫酸根離子是否除盡；（4）加入碳酸鈉溶液，除去過量的氯化鋇互溶鈣離子；過濾后加碳酸鈉溶液會(huì)增加了過濾操作次數(shù)；（5）鹽酸和二氧化碳在加熱煮沸的情況下可以揮發(fā)出來，不影響氯化鈉的純度．解答：解：（1）根據(jù)圖示，操作①是將固體混合物加熱，使用到的儀器是坩堝，故答案為：坩堝；（2）加入硝酸鈉溶液，硝酸鈉和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸鈉，但引入了硝酸鈉等新的雜質(zhì)，故答案為：不能；改用Ba（NO3）2會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3﹣，以后操作中無法除去；（3）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡，故答案為：取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42﹣已除盡（或其他的方法）；（4）操作③加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過量的氯化鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，除去過量的氯化鋇，再過濾；先過濾而后加碳酸鈉溶液，在加入碳酸鈉溶液后生成的碳酸鋇還需要過濾，增加一次過濾操作；故答案為：除去過量的Ba2+；減少一次過濾操作；（5）操作④加熱煮沸溶液的目的是除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸，故答案為：除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)除雜的實(shí)驗(yàn)方法，除雜問題是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一類重要問題，除雜時(shí)不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡便易行，把握好此原則需要我們有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)和縝密的思維．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知B的最外電子層是ns2npn+1；C的p能級(jí)上未成對(duì)的電子比B少一個(gè)；D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；E與D同周期且在E在該周期中原子半徑最?。籅與A能生成具有刺激性氣味的氣體。請(qǐng)回答；（1）B核外電子排布式為

；（2）寫出A、C直接形成的化合物與E的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式

（3）寫出B和D形成的化合物遇水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）寫出A和D的電子軌道排布式樣

參考答案：（1）1S22S22P3、（2）H2O+Cl2=H++Cl-+HclO（3）Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3（4）A：D：18.下圖表示在一定的溫度下，容積固定的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，試回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(2)0～t1s內(nèi)B氣體的平均反應(yīng)速率為____________。(3)(t1+10)s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為_____。(4)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是_________。a.到達(dá)t1時(shí)刻該反應(yīng)已停止b.在t1時(shí)刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率c.在t1時(shí)刻C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率參考答案：(1)3A+B2C

(2)

(3)75%

(4)b

c分析：（1）由圖象可知A、B的濃度降低，A、B為反應(yīng)物，C的濃度增大為生成物，根據(jù)A、B、C的濃度變化量確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，據(jù)此書寫方程式；（2）根據(jù)v=△c/△t進(jìn)行計(jì)算；（3）（t1+10）s時(shí)，平衡沒有發(fā)生移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化量/起始量×100%計(jì)算；（4）根據(jù)平衡狀態(tài)的特征、特點(diǎn)結(jié)合反應(yīng)的圖像分析解答。詳解：（1）由圖象可知A、B的濃度降低，A、B為反應(yīng)物，A的濃度變化量為0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，B的濃度變化量為0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，C的濃度增大為生成物，C的濃度變化量為0.4mol/L，濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，故反應(yīng)方程式為3A+B2C；（2）0～t1s內(nèi)B氣體的濃度變化量是0.2mol/L，則用B表示的平均反應(yīng)速率v=0.2/t1mol/（L?s）；（3）（t1+10）s時(shí)，平衡沒有發(fā)生移動(dòng)，所以A的轉(zhuǎn)化率為(0.8?0.2)/0.8×100%=75%；（4）a．到達(dá)t1時(shí)刻該反應(yīng)達(dá)平衡但沒有停止，a錯(cuò)誤；b．在t1時(shí)刻之