化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能-通用課件

第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化在容器中加入約2/3容積的稀硫酸，請按下列要求實驗并記錄實驗現(xiàn)象：1.將一塊銅片和一塊鋅片分別插入盛有稀硫酸的燒杯中。2.將一塊銅片和一塊鋅片同時插入盛有稀硫酸的燒杯中。(銅片和鋅片不要接觸)3.用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來，插入盛有稀硫酸的燒杯中。4.在鋅片和銅片的導(dǎo)線中間連接一個靈敏電流計，插入盛有稀硫酸的燒杯中。

探究實驗一：認識原電池實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗1實驗2實驗3實驗4①鋅片表面有氣泡并逐漸溶解②銅片表面無氣泡①銅片表面有氣泡②鋅片逐漸溶解電流計指針偏轉(zhuǎn)Zn+2H+=Zn2++H2↑Cu不與稀H2SO4反應(yīng)外電路有電流形成①銅片表面氣泡如何產(chǎn)生②鋅片還是銅片參加反應(yīng)？①鋅片表面有氣泡并逐漸溶解②銅片表面無氣泡Zn+2H+=Zn2++H2↑Cu不與稀H2SO4反應(yīng)負極正極Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2還原劑(Zn)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑(H+)在銅極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)還原劑失去的電子從鋅極流出流入銅極.經(jīng)外電路Zn2+H+SO42-電流方向1.原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池的原理：氧化還原反應(yīng)2.原電池的電極反應(yīng)電子鋅片（負極）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）銅片（正極）：2H++2e-=H2

↑（還原反應(yīng)）總反應(yīng)Zn+2H+＝Zn2++H2↑實驗探究形成原電池的條件形成條件一：活潑性不同的兩個電極負極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體（石墨）等形成條件二：電極需插進電解質(zhì)溶液中實驗探究形成原電池的條件形成條件三：必須形成閉合回路實驗探究形成原電池的條件實驗探究形成原電池的條件形成條件四：必須存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)3.構(gòu)成原電池的條件（1）有活潑性不同的兩個電極（2）兩電極都接觸電解質(zhì)溶液（3）正極、負極、電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路（4）在電極表面上能發(fā)生自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)。電解質(zhì)溶液失e-，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生陽離子負極正極

陽離子原電池工作原理：動腦動手有下列材料：Zn片、Cu片、導(dǎo)線、水果

、電流計，請設(shè)計一個裝置使電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試一試1、判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請說明理由；若是，請指出正負極名稱，并寫出電極反應(yīng)式.①②③(×)(×)(∨)2H++2e-＝H2↑負極：總反應(yīng)：正極：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑⑤④(∨)(∨)負極：正極：總反應(yīng)：正極：負極：總反應(yīng)：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑Fe－2e-＝Fe2+Cu2++2e-＝CuFe+Cu2+＝Fe2++Cu2、把A、B、C、D4塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若A、B相連時，A為負極；C、D相連時，D上產(chǎn)生大量氣泡；A、C相連時，電流由C經(jīng)導(dǎo)線流向A；B、D相連時，電子由D經(jīng)導(dǎo)線流向B，則此4種金屬的活動性由強到弱的順序為（）①A＞B＞C＞D②A＞C＞D＞B③C＞A＞B＞D④B＞A＞C＞D②3、一個原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池的組成正