滬科版九年級(jí)化學(xué)第七章說(shuō)課稿

7/77/77/7溶液的酸堿性說(shuō)課稿尊敬的各位專家：大家下午好！我是25號(hào)辯論老師,我叫張偉,來(lái)自在道真縣上壩中學(xué)。今天我說(shuō)課的內(nèi)容是滬教版?九年級(jí)?化學(xué)第七章第一節(jié)?溶液的酸堿性?。下面我從教材分析、教法分析、學(xué)法分析和教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面談?wù)勛约簩?duì)這節(jié)教學(xué)的理解和設(shè)計(jì)。一、說(shuō)教材〔教材分析〕〔一〕教材地位與作用本節(jié)課選自滬教版?化學(xué)?九年級(jí)上冊(cè)第七章第一節(jié)。通過(guò)?溶解現(xiàn)象?的學(xué)習(xí),學(xué)生對(duì)溶液有了一定的了解,本節(jié)課聯(lián)系生活實(shí)際來(lái)學(xué)習(xí)溶液的酸堿性,從而引出溶液PH值,加深對(duì)已有知識(shí)的理解,又為后面學(xué)習(xí)酸、堿、鹽等打下根底。所以本節(jié)在教材中起到承上啟下的作用。〔二〕教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能：〔1〕認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性,學(xué)會(huì)用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性；〔2〕學(xué)會(huì)利用pH試紙來(lái)定量的測(cè)定溶液的酸堿度；〔3〕知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)及其農(nóng)作物生長(zhǎng)的重要性及影響。2、過(guò)程與方法：〔1〕學(xué)會(huì)使用酸堿指示劑來(lái)檢驗(yàn)溶液的酸堿性；〔2〕能通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)某些問(wèn)題初步作出正確的科學(xué)判斷；3、情感態(tài)度價(jià)值觀：通過(guò)酸堿指示劑的使用,了解化學(xué)測(cè)量在化學(xué)研究和生產(chǎn)、生活中的重要作用,在實(shí)驗(yàn)探究中養(yǎng)成尊重客觀實(shí)際,認(rèn)真、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度〔三〕、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)1、教學(xué)重點(diǎn)： (1)酸堿指示劑在酸堿溶液中顯示不同的顏色；〔2〕用pH試紙來(lái)表示溶液的酸堿度；2、教學(xué)重點(diǎn)：溶液的酸堿度對(duì)生命活動(dòng)及其農(nóng)作物生長(zhǎng)的重要性及影響；二、說(shuō)教法〔教法分析〕本節(jié)課我采用閱讀歸納與實(shí)驗(yàn)探究法相結(jié)合的教學(xué)方法,利用多媒體先出示各局部的學(xué)習(xí)思考提綱,讓學(xué)生先自學(xué)交流討論或?qū)嶒?yàn)探究后,教師再針對(duì)教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)組織歸納小結(jié)。三、說(shuō)學(xué)法〔學(xué)法分析〕根據(jù)本節(jié)課內(nèi)容特點(diǎn)和教法設(shè)計(jì),本節(jié)課的學(xué)法重點(diǎn)是化學(xué)閱讀方法的培養(yǎng)。讓學(xué)生養(yǎng)成粗讀、細(xì)讀、精讀和背讀的習(xí)慣。四、說(shuō)教學(xué)程序〔教學(xué)程序分析〕〔一〕設(shè)置情境,引入新課引入：日常生活中有哪些物質(zhì)曾給你留下過(guò)“酸〞的印象。食醋、酸奶有酸味,蘋果、桔子、葡萄等水果有酸味,因消化不良導(dǎo)致胃酸過(guò)多等。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室也有許多酸性的溶液,與酸性溶液相對(duì)的是堿性溶液,如氨水,氫氧化鈉溶液,但在通常情況下,是不允許品嘗化學(xué)試劑的味道的。那么,我們?cè)趺创_定物質(zhì)的酸堿性呢？〔二〕實(shí)驗(yàn)探究與交流歸納：酸性溶液和堿性溶液1、活動(dòng)與探究一〔1〕實(shí)驗(yàn)方法在反響板上分別滴入2-3滴白醋、酸果汁、稀鹽酸,再各滴入2滴紫色石蕊試液。再在反響板上分別滴入2-3滴白醋、酸果汁、稀鹽酸,滴入1滴無(wú)色酚酞試液?！?〕實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紫色石蕊試液變紅色。無(wú)色酚酞試液不變色。〔3〕實(shí)驗(yàn)結(jié)論：像白醋、酸果汁、稀鹽酸這些能使紫色石蕊試液變紅的溶液,我們稱為酸性溶液。2、活動(dòng)與探究二：〔1〕實(shí)驗(yàn)方法在反響板上分別滴入2-3滴純堿溶液、石灰水、氨水、肥皂水,再各滴入1滴無(wú)色酚酞試液,觀察顏色的變化。再在反響板上分別滴入2-3滴純堿溶液、石灰水、氨水、肥皂水,再各入滴入2滴紫色石蕊試液,觀察顏色的變化?！?〕實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無(wú)色酚酞試液變紅色。紫色石蕊試液變藍(lán)色。〔3〕實(shí)驗(yàn)結(jié)論：純堿溶液、石灰水、氨水、肥皂水是堿性溶液,能使無(wú)色酚酞試液變紅色,紫色石蕊試液變藍(lán)色。3、活動(dòng)與探究三：〔1〕實(shí)驗(yàn)方法在反響板上分別滴入2-3滴食鹽水、蔗糖水,一支滴入2滴紫色石蕊試液,一支滴入1滴無(wú)色酚酞試液,觀察顏色變化?！?〕實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：食鹽水、蔗糖水這些溶液不能使紫色石蕊、無(wú)色酚酞變色,它們既不具有酸性,也不具有堿性,我們稱為中性溶液?！?〕實(shí)驗(yàn)結(jié)論：像石蕊、酚酞這樣因在酸性或堿性溶液中會(huì)呈現(xiàn)出不同的顏色而能檢驗(yàn)溶液酸堿性的試液,稱為酸堿指示劑。且不同的酸堿指示劑在酸性或堿性溶液中呈現(xiàn)的顏色也不一樣?！踩持v解、討論與歸納：溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度1．酸堿度：用來(lái)表示溶液的酸性或堿性的強(qiáng)弱程度。2．pH試紙用來(lái)定量的測(cè)定溶液的酸堿度。pH值1234567891011121314酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)溶液的pH值與酸堿性關(guān)系pH=7,溶液呈中性；pH<7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越強(qiáng)；pH>7,溶液呈堿性,pH越大,堿性越強(qiáng)3．pH試紙的使用方法：〔1〕測(cè)定PH值的方法用膠頭滴管〔或玻璃棒〕把待測(cè)試液滴〔或涂〕在pH試紙上,然后把試紙顯示的顏色〔半分鐘內(nèi)〕與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,標(biāo)準(zhǔn)比色卡上相同顏色的pH即為該溶液的pH?！?〕練習(xí)與實(shí)踐：測(cè)定酸果汁、白醋、稀鹽酸的PH值〔四〕閱讀P183、交流與歸納：溶液酸堿性與生命活動(dòng)的關(guān)系〔1〕溶液酸堿性與人類生命活動(dòng)的關(guān)系人體本身就處在一個(gè)大的溶液中。人的體液有一定的酸堿度。請(qǐng)同學(xué)觀察表P1837-1,人體中幾種重要體液的正常pH范圍。血液、組織間液和細(xì)胞內(nèi)液的酸堿度都接近于中性,而且變化極??；胃液的pH在0.9~1.5之間?！?〕溶液酸堿性與農(nóng)作物生產(chǎn)的關(guān)系請(qǐng)同學(xué)觀察表P1837-2,各種農(nóng)作物生長(zhǎng)最適宜的pH范圍。結(jié)論：大多數(shù)的農(nóng)作物適宜在接近中性〔pH在6.5~7.5之間〕的土壤中生長(zhǎng)。在改進(jìn)酸性土壤時(shí),我們一般是使用熟石灰來(lái)調(diào)節(jié)其酸堿度。雨水一般呈略酸性〔由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中〕,人們一般把pH小于5.6的雨水稱為酸雨?！参濉尘毩?xí)與實(shí)踐做P168頁(yè)練習(xí)〔六〕結(jié)：討論與歸納,引導(dǎo)學(xué)生,歸納本課內(nèi)容要點(diǎn)常見(jiàn)的酸說(shuō)課稿尊敬的各位專家：大家下午好！我是25號(hào)辯論老師,我叫張偉,來(lái)自在道真縣上壩中學(xué)。今天我說(shuō)課的內(nèi)容是滬教版?九年級(jí)?化學(xué)第七章第二節(jié)?常見(jiàn)的酸和堿?第一課時(shí)?常見(jiàn)的酸?。下面我從教材分析、教法分析、學(xué)法分析和教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面談?wù)勛约簩?duì)這節(jié)教學(xué)的理解和設(shè)計(jì)。一、說(shuō)教材〔教材分析〕〔一〕教材地位與作用本節(jié)課選自滬教版?化學(xué)?九年級(jí)上冊(cè)第七章第二節(jié)。通過(guò)前面?溶液的酸堿性?的學(xué)習(xí),學(xué)生對(duì)溶液的酸堿性有了一定的了解,本節(jié)課聯(lián)系生活實(shí)際來(lái)學(xué)習(xí)兩種常見(jiàn)的酸：硫酸和鹽酸,加深對(duì)已有知識(shí)的理解,又為后面學(xué)習(xí)酸的通性和復(fù)分解反響等打下根底。所以本節(jié)在教材中起到承上啟下的作用?！捕辰虒W(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能：〔1〕掌握鹽酸和稀H2SO4的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),了解它們的用途?！?〕掌握鹽酸及鹽酸鹽,硫酸及硫酸鹽的檢驗(yàn)方法。2、過(guò)程與方法：〔1〕學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)歸納法探究物質(zhì)的性質(zhì)〔2〕能正確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,利用現(xiàn)象對(duì)物質(zhì)性質(zhì)作出正確的科學(xué)判斷；3、情感態(tài)度價(jià)值觀：在實(shí)驗(yàn)探究中養(yǎng)成尊重客觀實(shí)際,認(rèn)真、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度〔三〕、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)1、教學(xué)重點(diǎn)： (1)掌握鹽酸和稀H2SO4的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),了解它們的用途?！?〕掌握鹽酸及鹽酸鹽,硫酸及硫酸鹽的檢驗(yàn)方法。2、教學(xué)重點(diǎn)：有關(guān)鹽酸、稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的探究及化學(xué)方程式的書寫二、說(shuō)教法〔教法分析〕本節(jié)課我采用閱讀歸納與實(shí)驗(yàn)探究法相結(jié)合的教學(xué)方法,利用多媒體先出示各局部的學(xué)習(xí)思考提綱,讓學(xué)生先自學(xué)交流討論或?qū)嶒?yàn)探究后,教師再針對(duì)教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)組織歸納小結(jié)。三、說(shuō)學(xué)法〔學(xué)法分析〕根據(jù)本節(jié)課內(nèi)容特點(diǎn)和教法設(shè)計(jì),本節(jié)課的學(xué)法重點(diǎn)是化學(xué)閱讀方法的培養(yǎng)。讓學(xué)生養(yǎng)成粗讀、細(xì)讀、精讀和背讀的習(xí)慣。四、說(shuō)教學(xué)程序〔教學(xué)程序分析〕〔一〕設(shè)置情境,引入新課生活中你認(rèn)識(shí)了哪些酸？它們有何用途？鹽酸、硫酸和硝酸是三種常見(jiàn)的重要的酸,在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要用途,本節(jié)課來(lái)學(xué)習(xí)鹽酸和硫酸的性質(zhì)和用途?！捕郴顒?dòng)與探究一：P183,探究濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)1、教師演示,學(xué)生觀察濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)2、引導(dǎo)學(xué)生歸納濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)(1)濃鹽酸是無(wú)色,有刺激性氣味和酸味的液體,具有揮發(fā)性和腐蝕性。濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成白霧(鹽酸小液滴)?！?〕純潔的濃硫酸是無(wú)色、粘綢油狀液體,不易揮發(fā),有吸水性和脫水性,易溶于水,溶解時(shí)放出大量的熱?！矎?qiáng)調(diào)稀釋方法〕〔三〕活動(dòng)與探究二：P183-184,探究稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)1、教師演示,學(xué)生觀察,引導(dǎo)學(xué)生歸納稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)(1)稀鹽酸和稀硫酸跟指示劑的作用：實(shí)驗(yàn)方法：稀鹽酸、稀H2SO4與石蕊和酚酞的作用實(shí)驗(yàn)結(jié)論：酸性中性堿性石蕊紅色紫色藍(lán)色酚酞無(wú)無(wú)紅色(2)稀鹽酸和稀硫酸跟某些金屬的反響實(shí)驗(yàn)方法：稀鹽酸、稀H2SO4分別與鐵、銅、鋅反響實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鹽酸〔稀硫酸〕＋活潑金屬────→鹽＋氫氣Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑Cu與稀H2SO4、稀鹽酸不反響(3)稀鹽酸和稀硫酸跟金屬氧化物反響實(shí)驗(yàn)方法：稀H2SO4、稀鹽酸中分別參加鐵銹和氧化銅實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵銹溶解,溶液呈黃色,氧化銅溶解,溶液呈藍(lán)色實(shí)驗(yàn)結(jié)論：稀鹽酸〔稀硫酸〕＋金屬氧化物────→鹽＋水6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3H2OH2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O(4)稀鹽酸和稀硫酸跟堿的反響實(shí)驗(yàn)方法：稀H2SO4、稀鹽酸中分別參加Cu2(OH)2和滴有酚酞的NaOH,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氫氧化銅溶解,溶液呈藍(lán)色滴有酚酞的NaOH紅色溶液變?yōu)闊o(wú)色溶液實(shí)驗(yàn)結(jié)論：硫酸〔鹽酸〕＋堿───→鹽＋水2HCl＋Cu2(OH)2＝CuCl2＋2H2OHCl＋NaOH＝NaCl＋H2OH2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2OH2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O(5)稀鹽酸和稀硫酸跟某些鹽反響實(shí)驗(yàn)方法：稀鹽酸中參加AgNO3、稀H2SO4參加BaCl2再滴加稀硝酸。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液產(chǎn)生白色沉淀,滴加稀硝酸,沉淀不溶解。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：硫酸〔鹽酸〕＋某些鹽───→新鹽＋新酸H2SO4＋BaCl2＝2HCl＋BaSO4↓HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓強(qiáng)調(diào)：Cl-的檢驗(yàn)方法：取示知溶液,滴加AgNO3和稀HNO3,假設(shè)有不溶于稀HNO3白色沉淀產(chǎn)生,那么證明原溶液中含有Cl-SO42-的檢驗(yàn)方法：取示知溶液,滴加BaCl2和稀HNO3,假設(shè)有不溶于稀HNO3白色沉淀產(chǎn)生,那么證明原溶液中含有SO42-討論：H2SO4及Na2SO4溶液中是否含有相同的離子?得出的檢驗(yàn)方法〔四〕用途：閱讀濃硫酸的特性,P188拓展視野。4.硝酸和磷酸：硝酸的物理性質(zhì)及氧化性。〔五〕練習(xí)與實(shí)踐做P185頁(yè)練習(xí)〔六〕結(jié)：討論與歸納,引導(dǎo)學(xué)生,歸納本課內(nèi)容要點(diǎn)常見(jiàn)的堿說(shuō)課稿尊敬的各位專家：大家下午好！我是25號(hào)辯論老師,我叫張偉,來(lái)自在道真縣上壩中學(xué)。今天我說(shuō)課的內(nèi)容是滬教版?九年級(jí)?化學(xué)第七章第二節(jié)?常見(jiàn)的酸和堿?第二課時(shí)?常見(jiàn)的堿?。下面我從教材分析、教法分析、學(xué)法分析和教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面談?wù)勛约簩?duì)這節(jié)教學(xué)的理解和設(shè)計(jì)。一、說(shuō)教材〔教材分析〕〔一〕教材地位與作用本節(jié)課選自滬教版?化學(xué)?九年級(jí)上冊(cè)第七章第二節(jié)第二課時(shí)。通過(guò)前面?溶液的酸堿性?的學(xué)習(xí),學(xué)生對(duì)溶液的堿性有了一定的了解,本節(jié)課聯(lián)系生活實(shí)際來(lái)學(xué)習(xí)兩種常見(jiàn)的堿：氫氧化鈉和氫氧化鈣,同時(shí)引出復(fù)分解反響,加深對(duì)已有知識(shí)的理解,又為后面學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)打下根底。所以本節(jié)在教材中起到承上啟下的作用?！捕辰虒W(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能：〔1〕掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),了解它們的用途。〔2〕了解酸性氧化物的概念。〔3〕理解復(fù)分解反響的概念。2、過(guò)程與方法：〔1〕學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)歸納法探究物質(zhì)的性質(zhì)〔2〕能正確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,利用現(xiàn)象對(duì)物質(zhì)性質(zhì)作出正確的科學(xué)判斷；3、情感態(tài)度價(jià)值觀：在實(shí)驗(yàn)探究中養(yǎng)成尊重客觀實(shí)際,認(rèn)真、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度〔三〕、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)1、教學(xué)重點(diǎn)： (1)掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì),了解它們的用途?！?〕理解復(fù)分解反響的概念。2、教學(xué)重點(diǎn)：氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)的探究二、說(shuō)教法〔教法分析〕本節(jié)課我采用閱讀歸納與實(shí)驗(yàn)探究法相結(jié)合的教學(xué)方法,利用多媒體先出示各局部的學(xué)習(xí)思考提綱,讓學(xué)生先自學(xué)交流討論或?qū)嶒?yàn)探究后,教師再針對(duì)教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)組織歸納小結(jié)。三、說(shuō)學(xué)法〔學(xué)法分析〕根據(jù)本節(jié)課內(nèi)容特點(diǎn)和教法設(shè)計(jì),本節(jié)課的學(xué)法重點(diǎn)是化學(xué)閱讀方法的培養(yǎng)。讓學(xué)生養(yǎng)成粗讀、細(xì)讀、精讀和背讀的習(xí)慣。四、說(shuō)教學(xué)程序〔教學(xué)程序分析〕〔一〕設(shè)置情境,引入新課生活中你認(rèn)識(shí)了哪些堿？它們有何用途？氫氧化鈉和氫氧化鈣是二種常見(jiàn)的重要的堿,在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要用途,本節(jié)課來(lái)學(xué)習(xí)氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)和用途?！捕郴顒?dòng)與探究一：P187,探究氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)1、教師演示,學(xué)生觀察氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)2、引導(dǎo)學(xué)生歸納氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)〔三〕活動(dòng)與探究二：P187-188,探究氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)教師演示,學(xué)生觀察,引導(dǎo)學(xué)生歸納稀氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)1、通過(guò)復(fù)習(xí)酸堿指示劑的變色情況及閱讀NaOH使指示劑的變色情況,得出NaOH、Ca(OH)2能使指示劑變色的結(jié)論：能使紫色石蕊試液變藍(lán),使無(wú)色酚酞試液變紅。2、NaOH〔Ca(OH)2〕與CO2等非金屬氧化物〔酸性氧化物〕反響實(shí)驗(yàn)結(jié)論：〔1〕NaOH〔Ca(OH)2〕與CO2等酸性氧化物反響生成鹽和水2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2OCa(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O〔2〕酸性氧化物的概念：但凡能跟堿起反響,生成鹽和水的氧化物,叫做酸性氧化物,如CO2、SO2、SO3等。非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。酸性氧化物大多數(shù)能溶于水,跟水化合生成酸,如：H2O＋CO2＝H2CO3H2O＋SO2＝H2SO3H2O＋SO3＝H2SO43、NaOH〔Ca(OH)2〕與酸反響實(shí)驗(yàn)結(jié)論：〔1〕NaOH〔Ca(OH)2〕與酸反響生成鹽和水2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2ONaOH＋HCl＝NaCl＋H2O4、NaOH使指示劑變色：能使紫色石蕊試液變藍(lán),使無(wú)色酚酞試液變紅。與某些鹽的反響：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：NaOH〔Ca(OH)2〕與某些鹽反響生成新堿和新鹽CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4；3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaClCa(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH小結(jié)：氫氧化鈉跟鹽類〔含鈉、鉀或銨的鹽除外〕起反響,一般生成不溶于水的堿?！菜摹抽喿x與歸納：NaOH、Ca(OH)2的用途(1)建筑材料(2)制造NaOH,漂白粉(3)改進(jìn)酸性土壤(4)配制農(nóng)藥波爾多液[CuSO4＋Ca(OH)2]石硫合劑[Ca(OH)2＋S]〔五〕比擬與歸納：歸納出復(fù)分解反響的概念兩種化合物相互交換成分,生成兩種新的化合物,這類反響稱為復(fù)分解反響。〔六〕練習(xí)與實(shí)踐做P185頁(yè)練習(xí)〔七〕討論、歸納與總結(jié)：引導(dǎo)學(xué)生,歸納本課內(nèi)容要點(diǎn)酸、堿、鹽溶解性及復(fù)分解反響的條件說(shuō)課稿尊敬的各位專家：大家下午好！我是25號(hào)辯論老師,我叫張偉,來(lái)自在道真縣上壩中學(xué)。今天我說(shuō)課的內(nèi)容是滬教版?九年級(jí)?化學(xué)第七章第三節(jié)?酸和堿的反響?第一課時(shí)?酸、堿、鹽溶解性及復(fù)分解反響的條件?。下面我從教材分析、教法分析、學(xué)法分析和教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面談?wù)勛约簩?duì)這節(jié)教學(xué)的理解和設(shè)計(jì)。一、說(shuō)教材〔教材分析〕〔一〕教材地位與作用本節(jié)課選自滬教版?化學(xué)?九年級(jí)上冊(cè)第七章第三節(jié)。通過(guò)前面常見(jiàn)的酸、堿、鹽的學(xué)習(xí),學(xué)生對(duì)酸、堿、鹽之間的反響有了一定的了解,酸、堿、鹽之間的反響通常是復(fù)分解反響,而復(fù)分解反響條件與物質(zhì)的溶解性有關(guān),本節(jié)課聯(lián)系生活實(shí)際來(lái)學(xué)習(xí)酸、堿、鹽溶解性及復(fù)分解反響的條件。掌握復(fù)分解反響條件不但對(duì)學(xué)習(xí)酸、堿、鹽的性質(zhì)到至關(guān)重要,對(duì)初中化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)研究也有畫龍點(diǎn)睛的作用,所以本節(jié)在初、高中教學(xué)中起到承上啟下的作用。〔二〕教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能：〔1〕通過(guò)復(fù)習(xí)金屬活動(dòng)性順序及酸和堿的有關(guān)性質(zhì),得出鹽的化學(xué)性質(zhì)。〔2〕幫助學(xué)生理解并記憶局部酸堿和鹽的溶解性表?！?〕了解復(fù)分解反響發(fā)生的條件。2、過(guò)程與方法：〔1〕學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)歸納法探究物質(zhì)的性質(zhì)〔2〕能正確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,利用現(xiàn)象對(duì)物質(zhì)性質(zhì)作出正確的科學(xué)判斷；3、情感態(tài)度價(jià)值觀：在交流與討論中培養(yǎng)學(xué)生合作意識(shí)、和認(rèn)真嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度〔三〕、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)1、教學(xué)重點(diǎn)： 〔1〕金屬與鹽溶液之間的置換反響?！?〕復(fù)分解反響發(fā)生的條件。2、教學(xué)難點(diǎn)：根據(jù)置換反響和復(fù)分解反響的條件,判斷物質(zhì)間能否發(fā)生反響二、說(shuō)教法〔教法分析〕本節(jié)課我采用閱讀、討論與歸納相結(jié)合的教學(xué)方法,利用多媒體先出示各局部的學(xué)習(xí)思考提綱,讓學(xué)生先自學(xué)交流討論或?qū)嶒?yàn)探究后,教師再針對(duì)教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)組織歸納小結(jié)。三、說(shuō)學(xué)法〔學(xué)法分析〕根據(jù)本節(jié)課內(nèi)容特點(diǎn)和教法設(shè)計(jì),本節(jié)課的學(xué)法重點(diǎn)是化學(xué)閱讀方法的培養(yǎng)。讓學(xué)生養(yǎng)成粗讀、細(xì)讀、精讀和背讀的習(xí)慣。四、說(shuō)教學(xué)程序〔教學(xué)程序分析〕〔一〕設(shè)置情境,引入新課酸、堿、鹽之間的反響通常是復(fù)分解反響,哪些物質(zhì)間能發(fā)生反響？復(fù)分解反響的條件有哪些？〔二〕交流與歸納：鹽的性質(zhì)1.酸堿鹽的溶解性指導(dǎo)學(xué)生閱讀附錄Ⅲ,讓學(xué)生在理解的根底上歸納酸、堿和鹽的溶解性,記憶以下口決：鉀、鈉、銨鹽溶,鹽酸除銀汞,硫酸除鉛鋇,硝酸鹽皆溶,碳、磷酸鹽多不溶。對(duì)判斷復(fù)分解反響能否發(fā)生有很大幫助。2.鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)鹽＋金屬→鹽＋金屬?gòu)?fù)習(xí)金屬活動(dòng)性順序,Fe與CuSO4的反響,②活潑金屬＋鹽(可溶)→新鹽＋不活潑金屬Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4Cu＋Hg(NO3)2＝Cu(NO3)2＋Hg③在金屬活動(dòng)性順序里,只有排在前面的金屬,才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)(即參加反響的金屬、比反響生成的金屬活潑,參加反響的鹽須可溶于水)(2)鹽1＋酸1→鹽2＋酸2①?gòu)?fù)習(xí)鹽酸與硝酸銀,硫酸與氯化鋇、實(shí)驗(yàn)室制CO2的反響②結(jié)論：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HClCaCO3＋2HCl＝CaCl2↓＋H2＋CO2↑③小結(jié)：有“↓〞