山東省青島市平度白埠鎮(zhèn)白埠中學2022年高三化學月考試卷含解析

山東省青島市平度白埠鎮(zhèn)白埠中學2022年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于下列實驗事實的解釋，不合理的是選項實驗事實解釋A加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干MgCI2溶液得不到MgCI2固體H2SO4不易揮發(fā)，HCI易揮發(fā)B電解CuCI2溶液，陰極得到Cu；電解NaCI溶液，陰極得不到Na得電子能力：Cu2+>Na+>H+C濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3濃度越大，氧化性越強D鈉與乙醇反應(yīng)平緩；鈉與水反應(yīng)劇烈羥基中氫的活性：C2H5OH<H2O參考答案：B本題考查的是元素化合物性質(zhì)綜合。選項A硫酸鎂水解生成硫酸與氫氧化鎂，硫酸沸點很高不易揮發(fā)，所以蒸發(fā)會得到硫酸鎂。氯化鎂水解生成鹽酸與氫氧化鎂，鹽酸受熱易揮發(fā)，且氫氧化鎂受熱分解得到氧化鎂。故正確；選項B陽因離子的得電子能力順序與金屬活動性相反，所以得電子能力順序是Cu2+>H+

>Na+，故錯誤；選項C濃硝酸能氧化一氧化氮而稀硝酸不行，所以濃硝酸的氧化性大于稀硝酸，故正確。選項D通過實驗證明乙醇與鈉的反應(yīng)弱于水與鈉的反應(yīng)，所以結(jié)論正確，故選項正確。

2.下列有關(guān)實驗的選項正確的是A．配制0.l0mol/LNaOH溶液B.除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中的I2，分出水層后的操作D．記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL

參考答案：BA.配制溶液時，不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，A不正確；B.可以用氫氧化鈉溶液除去CO中的CO2，B正確；C.苯萃取碘水中的I2，分出水層后，剩余的有機層應(yīng)從分液漏斗的上口倒出，C不正確；D.滴定管的0刻度在上面，所以滴定終點讀數(shù)為11.80mL，D不正確。本題選B。3.某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四種離子，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，若整個反應(yīng)過程中溶液的體積不發(fā)生變化，則下列說法中不正確的是A．原溶液的c(H+)=4mol·L—1B．若a=3，則原溶液中c(Cu2+)=1mol·L—1C．原溶液中的c(NO3-)=7mol·L-1D．BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu參考答案：C試題分析：根據(jù)氧化性：HNO3＞Fe3+＞Cu2+，F(xiàn)e先與氧化性強的物質(zhì)反應(yīng)，開始發(fā)生反應(yīng)：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，然后是發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，最后階段發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為=0.1mol，且生成了0.1molNO和0.1molFe2+，因此n(H+)=4n(Fe2+)=0.4mol，c(H+)==4mol·L—1，故A正確；AB段發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，若a=3，則與Fe3+反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，則與Cu2+反應(yīng)鐵為0.3mol-0.1mol-0.1mol-0.1mol，則n(Cu2+)=0.1mol，c(Cu2+)=1mol·L—1，故B正確；D正確；C點溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵，根據(jù)氫原子守恒，則原溶液中n(NO3-)=2×0.4mol+0.1mol=0.9mol，c(Cu2+)=9mol·L—1，故C錯誤；故選C。4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵的數(shù)目為19NAB．1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的碳酸根離子小于NA個C．標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體分子總數(shù)為2NAD．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA參考答案：D5.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0．1mol/L乙溶液中c（H＋）>0．1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是

A．甲溶液含有Ba2＋

B．乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋參考答案：D略6.參考答案：答案：D7.將1.12g鐵粉加入25mL2mol·L－1氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－濃度基本不變B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色C．Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為5∶1D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5參考答案：B略8.下列離子方程式書寫正確是的

（

）

A．碳酸鈣投入醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B．電解氯化鎂溶液：2Cl－+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH－

C．氯化銀溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O=Ag（NH3）2++Cl－+2H2O

D．氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)后溶液恰好為中性：

Ba2++H++SO+OH－=BaSO4↓+H2O參考答案：C略9.室溫下，向20.00mL0.8mol?L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8mol?L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（）

A．常溫下，1.0mol?L﹣1HA的溶液的pH=0B．a(chǎn)、b、c三點，a點混合溶液中c（Na+）最大C．a(chǎn)、b兩點的溶液中水的離子積Kw（a）=Kw（b）D．c點時消耗NaOH溶液的體積為20.00mL參考答案：D【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】HA與NaOH恰好反應(yīng)時，反應(yīng)放熱最多，溶液的溫度最高，已知c點溶液的溫度最高，則c點時，HA與NaOH恰好反應(yīng)，而此時溶液的pH大于7，說明NaA為強堿弱酸鹽，所以HA為弱酸；A．弱酸在溶液中部分電離；B．a(chǎn)、b、c三點，c點時，HA與NaOH恰好反應(yīng)；C．升高溫度促進水的電離；D．c點時，HA與NaOH恰好反應(yīng)．【解答】解：HA與NaOH恰好反應(yīng)時，反應(yīng)放熱最多，溶液的溫度最高，已知c點溶液的溫度最高，則c點時，HA與NaOH恰好反應(yīng)，而此時溶液的pH大于7，說明NaA為強堿弱酸鹽，所以HA為弱酸；A．弱酸在溶液中部分電離，所以常溫下，1.0mol?L﹣1HA的溶液中氫離子濃度小于1mol/L，則pH大于0，故A錯誤；B．a(chǎn)、b、c三點，c點時，HA與NaOH恰好反應(yīng)，即c點混合溶液中c（Na+）最大，故B錯誤；C．升高溫度促進水的電離，水的電離常數(shù)增大，已知b點溫度高，所以水的離子積Kw（a）＜Kw（b），故C錯誤；D．c點時，HA與NaOH恰好反應(yīng)，所以向20.00mL0.8mol?L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8mol?L﹣1的NaOH溶液，消耗NaOH為20mL，故D正確．故選D．10.已知在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為4:2:1，現(xiàn)加入適量的鐵粉，使溶液中的三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:9，則投入的鐵粉與原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量之比為A．3:5

B．5:6

C．5:4

D．2:3參考答案：B11.下列說法正確的是()A．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可B．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施C．要將溶解在CCl4中的碘單質(zhì)分離出來，可以用蒸餾法，因為碘易升華，先分離出來D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法參考答案：B【考點定位】考查化學實驗方案的評價【名師點晴】本題主要考查的是實驗室中常見操作和物質(zhì)的提純與檢驗。本題中D為易錯點。需要注意的是，若雜質(zhì)的溶解度隨溫度的不變不大，如硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，而溶質(zhì)的溶解度隨溫度的變化較大，可以采用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶的方法除去氯化鈉；若雜質(zhì)的溶解度隨溫度的不變較大，而溶質(zhì)的溶解度隨溫度的變化較小，如氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，可以采用蒸發(fā)、結(jié)晶，趁熱過濾的方法除去硝酸鉀。12.對于H－＋H2O===H2＋OH－說法正確的是A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B、若該反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成H2是22.4LC、水是氧化劑

D、H2只是氧化產(chǎn)物參考答案：C【知識點】氧化還原反應(yīng)【答案解析】C解析：H－＋H2O===H2＋OH－是氧化還原反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，A錯誤，該反應(yīng)還原劑是H－，氧化劑是H2O，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氫氣，C正確，D錯誤，B項沒有給出氣體所處的外界條件，無法求其體積，錯誤?！舅悸伏c撥】掌握氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念是解題的關(guān)鍵，另外在涉及氣體體積的求算一定要看外界條件。13.室溫時，下列溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是

（

）

A．0．1mol·L-1pH=4的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3）

B．等體積、等物質(zhì)的量濃度NaF溶液與HF溶液混合：c（Na+）=c（F一）+c（HF）

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA一）+c（OH一）+c（A2一）

D．c（NH4+）相等的（NH4）2CO3、（NH4）2SO4和（NH4）2Fe（SO4）2三份溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度依次增大參考答案：略14.下列屬于人類的營養(yǎng)物質(zhì)，而不是高分子化合物的是A．脂肪

B．淀粉

C．蛋白質(zhì)

D．纖維素參考答案：A15.下列說法正確的是（

）A．7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×1023B．標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×1023C．VLamol·L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023D．工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5×6.02×1023參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為CrOH＋①轉(zhuǎn)化Cr2OFe2＋②還原Cr3＋OH－③沉淀Cr(OH)3↓其中第①步存在平衡：2CrO(黃色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O(1)若平衡體系的pH＝2，該溶液顯________色。(2)能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是__________。a．Cr2O和CrO的濃度相同b．2v(Cr2O)＝v(CrO)c．溶液的顏色不變(3)第②步中，還原1molCr2O離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至________。方法2：電解法該法用Fe做電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe做電極的原因為_________________________________________________。(6)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)________________________。溶液中同時生成的沉淀還有__________。參考答案：.(1)橙(2)c(3)6(4)5(5)陽極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋，提供還原劑Fe2＋(6)2H＋＋2e－===H2↑Fe(OH)3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進行如下實驗（計算pH時假定溶液體積沒有變化）：①向其中一份固體中加入100mL2.0mol·L—1的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過濾，測得濾液的pH＝14；②向另一份固體中加入140mL4.0mol·L—1的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應(yīng)后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三種陽離子且pH＝0。⑴計算這包鋁熱劑中鋁的質(zhì)量和氧化鐵的質(zhì)量。⑵計算實驗②產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）。參考答案：⑴實驗①中用去n(NaOH)＝100mL×(2.0mol·L—1－1.0mol·L—1)＝0.1mol無論是Al還是Al2O3，與NaOH溶液反應(yīng)后都生成NaAlO2，鋁熱劑中n(Al)＝n(NaOH)×2＝0.2mol，m(Al)＝5.4g

實驗②所得溶液中，根據(jù)“電荷守恒”有n(H+)＋2×n(Fe2+)＋3×n(Al3+)＝n(Cl－)則n(Fe2+)＝＝0.06mol

鋁熱劑中n(Fe2O3)＝n(Fe2+)××2＝0.06mol，m(Fe2O3)＝9.6g）⑵根據(jù)上述計算結(jié)果，反應(yīng)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3充分進行后所得固體混合物中含0.08molAl和0.12molFe。

實驗②中所得H2在標準狀況下體積為V(H2)＝n(H2)×22.4L·mol－1＝[n(Al)××＋n(Fe)×]×22.4L·mol－1＝2.688L或者取鋁熱劑的一半用“電子守恒”計算：0.1molAl→0.1molAl3＋

失電子0.3mol0.03molFe2O3→0.06molFe2+

得電子0.06mol2nmolH+→nmolH2

得電子0.3mol－0.06mol＝0.24mol算出n(H2)＝0.12mol

V(H2)＝2.688L略18.(15分)（1）、美國化學家富蘭克林提出了酸堿的溶劑理論，對酸堿定義如下：在某溶劑的溶液中，凡能解離產(chǎn)生該溶劑陽離子的物質(zhì)為酸；凡能解離產(chǎn)生該溶劑陰離子的物質(zhì)為堿。這一理論不僅概括了水溶液中的酸堿概念，而且把酸堿概念引入非水溶劑，例如在液氨中2NH3NH4＋＋NH2－銨鹽（如NH4Cl）表現(xiàn)為酸，氨基化物（如NaNH2）表現(xiàn)為堿。常見的無機非水溶劑有液態(tài)氨、硫酸、液態(tài)氟化氫、液態(tài)二氧化硫、三氟化溴等。已知液體SO2和純水的導電性相近，實驗測得兩者的比導電值分別為8×10－8Ω－1·cm－1和8×10－8Ω－1·cm－1。試用簡要的文字和化學反應(yīng)方程式給出解釋：為什么在SO2的液體中，可用Cs2SO3去滴定SOCl2？

(2)①已知鹽酸是強酸，氫氟酸是弱酸。在室溫下0.20mol/L氫氟酸水溶液中，氟離子的濃度是0.011mol/L，則氫氟酸的電離常數(shù)為

；取1.0L0.20mol/L氫氟酸水溶液與1.0L