山東省青島市第三十一中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山東省青島市第三十一中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.右圖是生活中常用的鋅錳干電池的示意圖，下列有關(guān)說法中不正確的是A．電池內(nèi)部含有電解質(zhì)

B．鋅是負(fù)極，碳棒是正極C．電子由碳棒經(jīng)外電路流向鋅

D．鋅錳干電池屬一次電池參考答案：C略2.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．酸或堿溶液中的KW比蒸餾水中的大B．cacO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸c．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH－）－2c（H2S）－c（HS－）D．Nacl溶液和cH3cOONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同參考答案：C3.實(shí)驗(yàn)室將I2溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I(aq)。上述平衡體系中，I的物質(zhì)的量濃度c(I)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說法不正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．A點(diǎn)與C點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率vA<vCC．反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)時(shí)，v(正)>v(逆)D．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，B點(diǎn)的c(I－)大參考答案：D略4.某烴與溴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，烴與溴的物質(zhì)的量之比為1：2，則關(guān)于該烴分子結(jié)構(gòu)的判斷正確的是A．一個(gè)雙鍵B．一個(gè)叁鍵C．一個(gè)雙鍵和一個(gè)環(huán)D．兩個(gè)雙鍵參考答案：BD5.分子式為C4H9Cl的有機(jī)物有（

）A．2種

B．3種

C．4種

D．8種

參考答案：C略6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法不正確的是A．在常溫常壓下，2.24L新戊烷含有的氫原子數(shù)目小于1.2NAB．1.6g甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NAC．0.1mol丙炔分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.5NAD．14g乙烯和環(huán)丙烷混合物中含有的碳原子數(shù)目為NA參考答案：C略7.下列氣體既能用濃H2SO4干燥，又能用堿石灰干燥的是A．Cl2

B．SO2

C．H2

D．NH3參考答案：C略8.下列各式中，屬于正確的電離方程式的是A．HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－

B．HCO3－＋OH－===H2O＋CO32－

C．NaHCO3Na＋＋HCO3－

D．NH3·H2ONH4＋＋OH－

參考答案：D略9.X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示，其中W的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等。下列說法正確的是

A．X、Y形成的某種化合物可作為呼吸面具中X2的來源B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HmX＞HmR＞W(wǎng)HnC．Z、W、R分別與X形成的化合物的水化物都是強(qiáng)酸D．化合物YmX和YmR中，陽離子半徑均大于陰離子半徑參考答案：AB略10.下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是A．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)B．苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱C．1mol乙醇或乙烯完全燃燒，消耗氧氣的量相同D．光照下2，2—二甲基丙烷可以與Br2反應(yīng)，其一溴取代產(chǎn)物只有一種參考答案：B略11.下列溶液一定呈堿性的是（）A．pH=8的某電解質(zhì)溶液

B．c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/LC．溶液中含有OH﹣

D．溶液中c（OH﹣）＞c（H+）參考答案：D考點(diǎn)：溶液pH的定義；離子積常數(shù)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：水溶液中都含有氫離子和氫氧根離子，溶液酸堿性取決于氫離子和氫氧根離子的濃度的相對(duì)大?。篬H+]＞[OH﹣]溶液呈酸性；[H+]=[OH﹣]溶液呈中性；[H+]＜[OH﹣]溶液呈堿性．室溫時(shí)，Kw=10﹣14，若溶液中：[H+]=10﹣7，pH值=7，溶液呈中性；[H+]＞10﹣7，pH值＜7，溶液呈酸性；：[H+]＜10﹣7，pH值＞7，溶液呈堿性，據(jù)此判斷．解答：解：A．沒指明溫度，Kw不一定等于10﹣14不能根據(jù)pH值判斷溶液的酸堿性，故A錯(cuò)誤；B．沒指明溫度，Kw不一定等于10﹣14不能根據(jù)c（OH﹣）濃度大小判斷溶液的酸堿性，故B錯(cuò)誤；C．任何水溶液中都含有氫氧根離子，不能通過是否含有氫氧根離子判斷溶液酸堿性，故C錯(cuò)誤；D．溶液酸堿性取決于氫離子和氫氧根離子的濃度的相對(duì)大小，c（OH﹣）＞c（H+）溶液一定顯堿性，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液酸堿性的判斷，注意氫離子和氫氧根離子的濃度的相對(duì)大小是絕對(duì)判據(jù)，如果用溶液中氫離子或者氫氧根離子濃度大小或者pH值的大小判斷，必須說明溫度，否則無法確定．12.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中，不正確的是（

）

A．蛋白質(zhì)溶液中加(NH4)2SO4溶液可提純蛋白質(zhì)。

B．蛋白質(zhì)是由氨基酸組成的

C．溫度越高，酶對(duì)某些化學(xué)反應(yīng)的催化效率越高

D．蛋白質(zhì)分子具有三維空間結(jié)構(gòu)參考答案：C略13.根據(jù)以下敘述回答①和②題。把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol·L-1·min-1，則②上述反應(yīng)在5min末時(shí)，已作用去的Y值占原來量的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

A．20%

B．25%

C．33%

D．50%參考答案：B14.下列烷烴的命名正確的是（

）A.2,4－二乙基戊烷

B.4－甲基－3－乙基已烷C.2－甲基－3－丙基戊烷

D.2,3,3－三甲基戊烷參考答案：D略15.下列說法正確的是（）A．甘油（CH2OH﹣CHOH﹣CH2OH）分子中含有1個(gè)手性碳原子B．互為手性異構(gòu)體的化合物，所含化學(xué)鍵的種類和數(shù)目完全相同C．互為手性異構(gòu)體的化合物，在三維空間不能重合，但物理、化學(xué)性質(zhì)卻幾乎完全相同D．互為手性異構(gòu)體的化合物，分子組成不同，所以物理、化學(xué)性質(zhì)也不同參考答案：B【考點(diǎn)】“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用．【分析】有機(jī)分子中碳原子連四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，稱為不對(duì)稱碳原子，手性碳原子為具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左右手一樣互為鏡像，且在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)．【解答】解：A．CH2OH﹣CHOH﹣CH2OH分子中不存在手性碳原子，故A錯(cuò)誤；B．手性碳原子為具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，所含化學(xué)鍵的種類和數(shù)目完全相同，故B正確；C．互為手性異構(gòu)體的化合物，物理性質(zhì)不同，光學(xué)活性不同，故C錯(cuò)誤；D．互為手性異構(gòu)體的化合物，分子組成相同，故D錯(cuò)誤．故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH﹣；△H＞0，下列敘述正確的是（）A．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH﹣）降低C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：A考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；影響鹽類水解程度的主要因素．專題：基本概念與基本理論．分析：水的電離平衡：H2O?H++OH﹣中，要使平衡發(fā)生移動(dòng)，應(yīng)改變?nèi)芤篶（H+）或c（OH﹣）的濃度，水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)，K增大，c（H+），則pH減?。獯穑航猓篈、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，硫酸氫鈉電離出大量的氫離子，餓c（H+）增大，Kw只與溫度有關(guān)，則Kw不變，故A正確；B、向水中加入稀氨水是弱堿抑制水的電離，平衡逆向移動(dòng)，一水合氨電離出氫氧根離子，則c（OH﹣）增大，故B錯(cuò)誤；C、向水中加入少量固體CH3COONa，醋酸根水解，促進(jìn)水的電離，水的電離平衡正向移動(dòng)，c（H+）降低，故C錯(cuò)誤；D、水的電離是吸熱過程，將水加熱，促進(jìn)水的電離，KW增大，氫離子濃度增大，pH減小，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離平衡的影響因素分析和水的離子積的條件判斷和計(jì)算應(yīng)用，主要是抑制水的電離的溶液可以是酸也可以是堿溶液，題目較簡單．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約25000~30000kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)

△H=-148.9kJ/mol根據(jù)題意完成下列填空：（1）在地殼深處容易有

氣體逸出，在地殼淺處容易有

沉積。（2）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，

（選填編號(hào)）。

a．2v正(HF)=v逆(H2O)

b．v(H2O)=2v(SiF4)

c．SiO2的質(zhì)量保持不變

d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。a．及時(shí)分離出SiF4氣體

b．適當(dāng)升高溫度c．增大HF的濃度

d．選擇高效催化劑（5）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間2.0min，容器內(nèi)氣體SiF4的物質(zhì)的量增大了0.16mol，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為

。參考答案：18.在硫酸銅溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液后，在此溶液中滴入福爾馬林，加熱。依次觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________，其化學(xué)方程式為_____________，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)_____________基的存在，醫(yī)學(xué)上常用此反應(yīng)檢驗(yàn)糖尿病病人尿中糖的多少，說明糖中可能含有_____________基。參考答案：先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，加熱后產(chǎn)生紅色沉淀HCHO+4Cu（OH）22Cu2O+CO2↑+5H2O

醛

醛19.原兒茶醛是制造醫(yī)藥及染料的中間體，可用于制造多種抗菌素和消炎藥物。其結(jié)構(gòu)如下：請(qǐng)回答：

（1）原兒茶醛中含氧官能團(tuán)的名稱是

。（2）1mol原兒茶醛最多能與