山東省青島市膠州市第三中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析

山東省青島市膠州市第三中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有兩種不同的碳原子，一種原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，另一種原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子，則它們不相同的是（

）A.核電荷數(shù)

B.核外電子數(shù)

C.電子層數(shù)

D.原子的質(zhì)量參考答案：D略2.下列離子在溶液中能大量共存，加入OH﹣能產(chǎn)生白色沉淀的是（）A．Na+、Ca2+、SO42﹣、Cl﹣ B．H+、Mg2+、CO32﹣、S2﹣C．K+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣ D．K+、Na+、NO3﹣、SO32﹣參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問題．

分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，并結(jié)合加入OH﹣能產(chǎn)生白色沉淀來解答．解答：解：A．Ca2+、SO42﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A不選；B．Mg2+、CO32﹣結(jié)合生成沉淀，H+、CO32﹣結(jié)合生成水和氣體，H+、S2﹣結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故B不選；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且加入OH﹣能與Mg2+產(chǎn)生白色沉淀，故C選；D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且加入OH﹣不反應(yīng)，故D不選；故選C．點(diǎn)評：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．3.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是()A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：B略4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，電解CuCl2溶液生成22.4LCl2時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子B．常溫常壓下，電解水生成32gO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA參考答案：D略5.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為，若該粒子為離子，則它所帶的電荷數(shù)可能為()①8－n②n－8③10－n④n－10A．①②

B．①③C．③④

D．②④參考答案：C解析若為陽離子，電荷數(shù)為n－2－8＝n－10；若為陰離子，電荷數(shù)為2＋8－n＝10－n。6.用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42-離子的存在時(shí)，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是(

)A．形成較多的白色沉淀

B．形成的沉淀純度更高C．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾D．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾參考答案：C略7.S2Cl2廣泛用于橡膠工業(yè)，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法不正確的是

A.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2＋2H2OSO2↑+3S↓+4HClB.S2Cl2分子中含有極性鍵和非極性鍵C.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點(diǎn)：S2Br2＞S2Cl2D.S2Cl2中S—S鍵鍵能大于S—Cl鍵參考答案：D8.將SO2通入顯紅色的酚酞試劑中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，這主要是因?yàn)镾O2A、有漂白性

B、有還原性C、溶于水后顯酸性

D、有氧化性參考答案：C9.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡為CH2＝CH－COOH，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是A.水解反應(yīng)

B.酯化反應(yīng)

C.加成反應(yīng)

D.氧化反應(yīng)參考答案：A試題分析：雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)；羧基可以與醇發(fā)生酯化反應(yīng)。故A項(xiàng)不能發(fā)生。10.元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能通過一步反應(yīng)完成的是（）A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C.N2→NO→NO2→HNO3D.H2S→S→SO3→H2SO4參考答案：D【詳解】A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反應(yīng)方程式分別為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以能一步實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)A不選；B．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3中反應(yīng)分別是鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，所以能一步實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)B不選；C.N2→NO→NO2→HNO3中反應(yīng)分別是氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，所以能一步實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)C不選；D.H2S→S→SO3→H2SO4中反應(yīng)分別是氫硫酸與二氧化硫反應(yīng)生成硫，但硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫而不能直接反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，所以不能都一步實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)D選；答案選D。11.下列無色氣體中，常溫時(shí)遇空氣很容易變?yōu)榧t棕色的是（）A.NH3 B.NO C.CO2 D.SO2參考答案：B【分析】常溫下，遇到空氣中氧氣容易變?yōu)榧t棕色的是NO；【詳解】A、氨氣常溫下為無色氣體，在空氣中能大量存在，故A不符合題意；B、NO與O2發(fā)生2NO＋O2=2NO2，NO為無色氣體，遇到氧氣轉(zhuǎn)化成NO2，NO2為紅棕色氣體，故B符合題意；C、CO2能在空氣中穩(wěn)定存在，故C不符合題意；D、常溫下SO2能在空氣中穩(wěn)定存在，故D不符合題意。12.下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（

）A．配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出B.用激光筆驗(yàn)證淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象C.用稀硫酸洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)D.用潔凈的玻璃棒蘸取碳酸鉀溶液在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰參考答案：B略13.．已知硒為第四周期第ⅥA族元素，據(jù)此推測硒不可能具有的性質(zhì)是A．最高正化合價(jià)為+6價(jià)，

B．氣態(tài)氫化物不如H2S穩(wěn)定，C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合。參考答案：D略14.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是

A．能否透過濾紙或半透膜

B．能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．是否均一、透明、穩(wěn)定

D．分散質(zhì)粒子直徑的大小參考答案：D略15.某有機(jī)物12g完全燃燒，生成7.2gH2O和8.96LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），0.5mol此有機(jī)物的質(zhì)量為30g。又知此有機(jī)物具有弱酸性，能與金屬鈉反應(yīng)，也能與堿溶液反應(yīng)，它可能的結(jié)構(gòu)簡式是A．C2H4O2

B．CH3COOH

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2COOH參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。(已知t1為NaOH和HCl起始溫度平均值，t2為終止溫度。弱電解質(zhì)電離是吸熱的）實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度中和熱△Ht1t2①50mL0．55mol·L-1NaOH50mL．0．5mol·L-1HCl20℃

23．3℃

②50mL0．55mol·L-1NaOH50mL．0．5mol·L-1HCl20℃

23．5℃

（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大．小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、溫度計(jì)、0．5mol·L－1鹽酸、0．55mol·L－1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是

、

。（2）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)在表格中。

已知：Q=Cm(t2-t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1·Kg-1，各溶液的密度均為1g·cm-3。請根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果（計(jì)算中和熱結(jié)果保留一位小數(shù)）寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（3）該小組所測得中和熱與57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(

)A、實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差

B、量取NaOH溶液的體積時(shí)俯視讀數(shù)C、NaOH溶液分幾次倒入鹽酸中

D、用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后，將溫度計(jì)洗凈擦干再測定鹽酸溶液的溫度(4)實(shí)驗(yàn)中若用50mL0．5mol·L－1醋酸代替HCl溶液（其他操作不變）,則測得的中和熱會有偏差，其原因是

。參考答案：(1)量筒，環(huán)形玻璃攪拌棒（2）NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=-56.8kJ·mol-1，（3）AC（對一個(gè)給1分，有錯(cuò)不給分）（4）醋酸是弱電解質(zhì)，電離出氫離子要吸收熱量，致使中和熱數(shù)值偏低三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中，得沉淀0.58g，在所得濁液中逐滴加入0.5mol／L鹽酸，加入鹽酸體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示。求：⑴混合物中NaOH、AlCl3、MgCl2的質(zhì)量各是多少？⑵P點(diǎn)所表示的鹽酸的體積是多少？參考答案：⑴m（NaOH）==2.6g

m(MgCl2)==0.95g

m(AlCl3)==1.335g

⑵130mL18.有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到

9.32g的沉淀；濾液與4mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)，用去40mLNaOH溶液時(shí)恰好完全中和。試求：（1）混合液中H2SO4、HNO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？（2）另取10mL原混合液，加入4.48g銅粉共熱時(shí)，收集到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少毫升？參考答案：（1）4mol/L

8mol/L

(2)896ml19.（4分）某有機(jī)物由C、H、O三種元素組成，先取0.1mol和5.6L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）恰好反應(yīng)完全,所得產(chǎn)物為CO2、CO、H2O(氣),產(chǎn)物通過盛濃硫酸的洗氣瓶,洗氣瓶的質(zhì)量增加了5.4g,再通過灼熱的氧化銅,氧化銅的質(zhì)量減輕了1.6g,再通過裝有堿石灰的干燥管,干燥管增加了8.8g。求有機(jī)物的分子式，并寫出它可能的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：（4分）分子式為C2H6O，可能的結(jié)構(gòu)簡式為：CH