山東省青島市第五中學2021-2022學年高二化學模擬試題含解析

山東省青島市第五中學2021-2022學年高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式表達正確的是（

）

A．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑B．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+OH-C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝H++Cl－+HClOD．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑參考答案：C2.下列說法中錯誤的是A．熱化學方程式各物質前的化學計量數不表示分子個數只代表物質的量B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)

ΔH＞0則金剛石比石墨穩(wěn)定C．同一化學反應，化學計量數不同，ΔH值不同，化學計量數相同而狀態(tài)不同，ΔH值不同D．化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的物質的量成正比參考答案：B略3.下列各有機物的名稱肯定錯誤的是（

）

A．3－甲基－2－戊烯

B．3－甲基－2－丁烯C．2，2—二甲基丙烷

D．3－甲基－1－丁烯參考答案：B略4.從結構上看，酚和醇最特征的區(qū)別是

()A．酚的分子中有苯基，而醇的分子中只是烷烴基B．酚的分子中至少有6個碳原子在同一平面上，而醇分子中的碳原子一般不在同一平面上C．酚的分子中只含有1個羥基，而醇分子中可能含有多個羥基D.酚是羥基跟苯環(huán)上的碳原子直接相連的化合物；而醇是羥基跟烷烴基或芳香烴側鏈上的碳原子相連的化合物參考答案：B略5.

（2008北京理綜，6）對H2O的電離平衡不產生影響的粒子是（

）

參考答案：C略6.下列敘述錯誤的是

（

）A．米飯在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物質B．向油脂發(fā)生皂化反應后所得的混合溶液中加入固體NaCl會出現分層現象，此過程發(fā)生的主要是物理變化C．纖維素的水解實驗操作為：把一小團棉花放入試管中，加入幾滴90%的硫酸溶液，用玻璃棒把棉花搗成糊狀，小火微熱，至成亮棕色溶液D．油脂、乙醇是人體必需的營養(yǎng)物質參考答案：D略7.腦白金是熱賣中的一種滋補品，其有效成分的結構簡式為。下列對該化合物的敘述正確的是()A．它屬于芳香烴B．它屬于高分子化合物C．分子式為C13N2H17O2D．在一定條件下可以發(fā)生加成反應參考答案：D 8.用惰性電極電解足量的Cu（NO3）2溶液，下列說法中正確的是（）A．陽極發(fā)生的電極反應為Cu2++2e﹣═CuB．陰極發(fā)生的電極反應為4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑C．若有6.4g金屬Cu析出，生成的O2一定為0.05molD．電解完成后，加入一定量的Cu（OH）2，溶液可能恢復到原來的濃度參考答案：C【考點】電解原理．【專題】守恒思想；電化學專題．【分析】用惰性電極電解足量的Cu（NO3）2溶液，陽極氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應，陰極為銅離子得電子發(fā)生還原反應，據此分析解答．【解答】解：A、用惰性電極電解足量的Cu（NO3）2溶液，陽極氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應，反應式為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故A錯誤；B、陰極為銅離子得電子發(fā)生還原反應，反應式為Cu2++2e﹣=Cu，故B錯誤；C、根據陰極上發(fā)生電極反應：Cu2++2e﹣=Cu，有6.4g金屬Cu析出，級消耗銅離子的物質的量為0.1mol，則轉移電子數為0.2moL，所以生成的O2一定為0.05mol，故C正確；D、用惰性電極電解足量的Cu（NO3）2溶液，陽極氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應，反應式為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，陰極為銅離子得電子發(fā)生還原反應，反應式為Cu2++2e﹣=Cu，減少的為CuO，所以應加入一定量的CuO，溶液可能恢復到原來的濃度，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查電解池的工作原理知識，注意離子的放電順序在解題中的應用以及電子守恒的思想的應用，屬于綜合知識的考查，難度不大．9.常溫下，某學生用0.1mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定終點的判定有誤差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴為0.05mL），則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是（

）A．4

B．4.6

C．5.4

D．6參考答案：D略10.鑒別織物成分是真絲還是人造絲，合理的操作方法是，取少量樣品A．滴加醋酸

B．滴加濃硫酸

C．滴加酒精

D．灼燒參考答案：D略11.有機化學主要研究有機化合物所發(fā)生的反應，下列化合物中不是有機物的是A.CO2

B.C2H6

C.HCHO

D.CH3OH參考答案：A12.一種新型燃料電池，一極通入乙烷，另一極通入氧氣，電解質是KOH溶液。下列對此電池的說法正確的是A．正極反應為C2H6＋18OH--14e-＝2CO32-＋12H2OB．放電一段時間后，正極周圍的pH降低C．每消耗1molC2H6，電池中就消耗4molKOHD．電池的總反應是2C2H6＋5O2＝2CO2＋6H2O參考答案：C略13.既能使FeCl3溶液顯紫色又能和NaHCO3反應放出氣體的是（

）參考答案：DA、分子中不存在酚羥基和羧基，與氯化鐵和碳酸氫鈉均不反應，A錯誤；B、分子中不存在羧基，與碳酸氫鈉溶液不反應，B錯誤；C、分子中不存在酚羥基和羧基，與氯化鐵和碳酸氫鈉均不反應，C錯誤；D、分子中存在酚羥基和羧基，與氯化鐵和碳酸氫鈉均反應，D正確，答案選D。點睛：掌握有機物常見官能團的性質是解答的關鍵，注意醇、酚、羧酸分子中羥基上氫原子的活潑性比較：名稱乙醇苯酚乙酸結構簡式CH3CH2OHC6H5OHCH3COOH羥基氫的活潑性不電離電離電離酸性中性極弱酸性弱酸性與Na反應反應反應與NaOH不反應反應反應與Na2CO3不反應反應反應與NaHCO3不反應不反應反應

14.下列敘述中，不正確的是（）A．某特定反應的平衡常數僅是溫度的函數B．催化劑不能改變平衡常數的大小C．平衡常數發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動，達到新的平衡D．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數必發(fā)生變化參考答案：D考點：化學平衡常數的含義．.專題：化學平衡專題．分析：A、特定反應的平衡常數只隨溫度變化；B、催化劑只改變反應速率不改變化學平衡；C、平衡常數改變，反應溫度一定改變；化學平衡發(fā)生移動；D、改變濃度、壓強平衡也會發(fā)生移動，但平衡常數不變；解答：解：A、特定反應的平衡常數只隨溫度變化；故A正確；B、催化劑只改變反應速率不改變化學平衡；催化劑不能改變平衡常數的大小，故B正確；C、平衡常數改變，反應溫度一定改變；化學平衡一定發(fā)生移動；故C正確；D、改變濃度、壓強平衡也會發(fā)生移動，但平衡常數不變；，故D錯誤；點評：本題考查了化學平衡常數的計算，含義理解，影響因素的分析判斷，化學平衡常數時溫度的函數，題目較簡單．15.下列說法正確的是（

）

A．原子晶體中一定含有共價鍵；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；分子晶體中一定存在分子間作用力和共價鍵。

B．晶格能是指離子形成1mol離子晶體釋放的能量，通常取正值。C．含有陰離子的晶體中一定有陽離子，含有陽離子的晶體中不一定含有陰離子。

D．元素的第一電離能（I1）是元素的單質失去最外層1個電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的I1逐漸增大參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.碘在科研與生活中有重要應用,某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等試劑,探究反應條件對化學反應速率的影響。已知:S2O82-+2I-2SO42-+I2(慢)

I2+2S2O32-2I-+S4O62-(快)(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當溶液中的▲耗盡后,溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色,為確保能觀察到藍色,S2O32-與S2O82-初始的物質的量需滿足的關系為:n(S2O32-)∶n(S2O82-)▲。(2)為探究反應物濃度對化學反應速率的影響,設計的實驗方案如下表:實驗序號體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx▲mL,理由是

▲

。(3)已知某條件下,濃度c(S2O82-)反應時間t的變化曲線如圖所示,若保持其他條件不變,請在答題卡坐標圖中,分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O82-)-t的變化曲線示意圖(進行相應的標注)

▲

(4)碘也可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料,該電池反應為:2Li(s)+I2(s)2LiI(s)ΔH已知:4Li(s)+O2(g)2Li2O(s)

ΔH14LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s)ΔH2則電池反應的ΔH=▲;碘電極作為該電池的▲極。參考答案：

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質量都不減少，請回答下列問題：

(1)M電極的材料是

，N的電極電極反應式為：

；乙池的總反應式是

，通入甲烷的鉑電極上發(fā)生的電極反應式為

__________________________

。(2)在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為

L（標準狀況下）；若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的H+的濃度為

。參考答案：（1）

鐵

，

4OH--4e-

=O2↑+2H2O，

4AgNO3+2H2O

4Ag+O2↑+4HNO3，CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。（2）

0.224

L，

0.1mol/L

略18.（5分）向盛有1mL0.1mol/LMgCl２溶液的試管中滴加２滴（1滴約0.05mL）２mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，靜置?？梢杂^察到的現象是

，產生該現象的原因是

。參考答案：（5分）白色沉淀轉變?yōu)榧t褐色沉淀（1分）

因為開始生成的白色沉淀Mg(OH)2存在溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)（1分），滴入的FeCl3溶液電離的Fe3+與溶解平衡產生的OH—反應生成溶度積更?。ɑ蚋y溶）的Fe(OH)3（1分），使Mg(OH)2的溶解平衡繼續(xù)向右移動（1分），直至Mg(OH)2全部轉化為Fe(OH)3沉淀（1分）。略19.（16分）由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。（1）關于該反應的下列說法中，其△H

0。(填“大于”、“小于”或“等于”)，且在

（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行。（2）該反應平衡常數K的表達式為

。（3）溫度降低，平衡常數K

(填“增大”、“不變”或“減小”)。（4）若為兩個容積相同的密閉容器,現向甲容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g)，乙容器中充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)，在相同的溫度下進行反應,達到平衡時,甲容器內n(CH3OH)

(填“大于”“小于”或“等于”)乙容器內n(CH3OH)。（5）已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-116kJ?mol-1；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ?mol-1；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-242kJ?mol-1,寫出CH3OH燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式______________________________________。（6）以甲醇和氧氣為燃料，氫氧化鉀溶液為電解質溶液構成電池。①負極的電極反應式為

。②若以石墨為電極，電解硫酸銅溶液，寫出電解的總反應方程式 。