山東省青島市第五中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析

山東省青島市第五中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式表達(dá)正確的是（

）

A．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑B．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+OH-C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝H++Cl－+HClOD．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑參考答案：C2.下列說法中錯(cuò)誤的是A．熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)只代表物質(zhì)的量B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)

ΔH＞0則金剛石比石墨穩(wěn)定C．同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，ΔH值不同，化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，ΔH值不同D．化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比參考答案：B略3.下列各有機(jī)物的名稱肯定錯(cuò)誤的是（

）

A．3－甲基－2－戊烯

B．3－甲基－2－丁烯C．2，2—二甲基丙烷

D．3－甲基－1－丁烯參考答案：B略4.從結(jié)構(gòu)上看，酚和醇最特征的區(qū)別是

()A．酚的分子中有苯基，而醇的分子中只是烷烴基B．酚的分子中至少有6個(gè)碳原子在同一平面上，而醇分子中的碳原子一般不在同一平面上C．酚的分子中只含有1個(gè)羥基，而醇分子中可能含有多個(gè)羥基D.酚是羥基跟苯環(huán)上的碳原子直接相連的化合物；而醇是羥基跟烷烴基或芳香烴側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物參考答案：B略5.

（2008北京理綜，6）對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（

）

參考答案：C略6.下列敘述錯(cuò)誤的是

（

）A．米飯?jiān)谧熘性骄捉涝教鸬脑蚴堑矸鬯馍商鹞段镔|(zhì)B．向油脂發(fā)生皂化反應(yīng)后所得的混合溶液中加入固體NaCl會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，此過程發(fā)生的主要是物理變化C．纖維素的水解實(shí)驗(yàn)操作為：把一小團(tuán)棉花放入試管中，加入幾滴90%的硫酸溶液，用玻璃棒把棉花搗成糊狀，小火微熱，至成亮棕色溶液D．油脂、乙醇是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)參考答案：D略7.腦白金是熱賣中的一種滋補(bǔ)品，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列對(duì)該化合物的敘述正確的是()A．它屬于芳香烴B．它屬于高分子化合物C．分子式為C13N2H17O2D．在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D 8.用惰性電極電解足量的Cu（NO3）2溶液，下列說法中正確的是（）A．陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e﹣═CuB．陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑C．若有6.4g金屬Cu析出，生成的O2一定為0.05molD．電解完成后，加入一定量的Cu（OH）2，溶液可能恢復(fù)到原來的濃度參考答案：C【考點(diǎn)】電解原理．【專題】守恒思想；電化學(xué)專題．【分析】用惰性電極電解足量的Cu（NO3）2溶液，陽極氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極為銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．【解答】解：A、用惰性電極電解足量的Cu（NO3）2溶液，陽極氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故A錯(cuò)誤；B、陰極為銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Cu2++2e﹣=Cu，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)陰極上發(fā)生電極反應(yīng)：Cu2++2e﹣=Cu，有6.4g金屬Cu析出，級(jí)消耗銅離子的物質(zhì)的量為0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2moL，所以生成的O2一定為0.05mol，故C正確；D、用惰性電極電解足量的Cu（NO3）2溶液，陽極氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，陰極為銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Cu2++2e﹣=Cu，減少的為CuO，所以應(yīng)加入一定量的CuO，溶液可能恢復(fù)到原來的濃度，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解池的工作原理知識(shí)，注意離子的放電順序在解題中的應(yīng)用以及電子守恒的思想的應(yīng)用，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．9.常溫下，某學(xué)生用0.1mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定終點(diǎn)的判定有誤差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴為0.05mL），則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是（

）A．4

B．4.6

C．5.4

D．6參考答案：D略10.鑒別織物成分是真絲還是人造絲，合理的操作方法是，取少量樣品A．滴加醋酸

B．滴加濃硫酸

C．滴加酒精

D．灼燒參考答案：D略11.有機(jī)化學(xué)主要研究有機(jī)化合物所發(fā)生的反應(yīng)，下列化合物中不是有機(jī)物的是A.CO2

B.C2H6

C.HCHO

D.CH3OH參考答案：A12.一種新型燃料電池，一極通入乙烷，另一極通入氧氣，電解質(zhì)是KOH溶液。下列對(duì)此電池的說法正確的是A．正極反應(yīng)為C2H6＋18OH--14e-＝2CO32-＋12H2OB．放電一段時(shí)間后，正極周圍的pH降低C．每消耗1molC2H6，電池中就消耗4molKOHD．電池的總反應(yīng)是2C2H6＋5O2＝2CO2＋6H2O參考答案：C略13.既能使FeCl3溶液顯紫色又能和NaHCO3反應(yīng)放出氣體的是（

）參考答案：DA、分子中不存在酚羥基和羧基，與氯化鐵和碳酸氫鈉均不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、分子中不存在羧基，與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、分子中不存在酚羥基和羧基，與氯化鐵和碳酸氫鈉均不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、分子中存在酚羥基和羧基，與氯化鐵和碳酸氫鈉均反應(yīng)，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：掌握有機(jī)物常見官能團(tuán)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意醇、酚、羧酸分子中羥基上氫原子的活潑性比較：名稱乙醇苯酚乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2OHC6H5OHCH3COOH羥基氫的活潑性不電離電離電離酸性中性極弱酸性弱酸性與Na反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與NaOH不反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與Na2CO3不反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與NaHCO3不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)

14.下列敘述中，不正確的是（）A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡D．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、特定反應(yīng)的平衡常數(shù)只隨溫度變化；B、催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；C、平衡常數(shù)改變，反應(yīng)溫度一定改變；化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；D、改變濃度、壓強(qiáng)平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變；解答：解：A、特定反應(yīng)的平衡常數(shù)只隨溫度變化；故A正確；B、催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小，故B正確；C、平衡常數(shù)改變，反應(yīng)溫度一定改變；化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)；故C正確；D、改變濃度、壓強(qiáng)平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變；，故D錯(cuò)誤；點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，含義理解，影響因素的分析判斷，化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)溫度的函數(shù)，題目較簡(jiǎn)單．15.下列說法正確的是（

）

A．原子晶體中一定含有共價(jià)鍵；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；分子晶體中一定存在分子間作用力和共價(jià)鍵。

B．晶格能是指離子形成1mol離子晶體釋放的能量，通常取正值。C．含有陰離子的晶體中一定有陽離子，含有陽離子的晶體中不一定含有陰離子。

D．元素的第一電離能（I1）是元素的單質(zhì)失去最外層1個(gè)電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的I1逐漸增大參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.碘在科研與生活中有重要應(yīng)用,某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等試劑,探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知:S2O82-+2I-2SO42-+I2(慢)

I2+2S2O32-2I-+S4O62-(快)(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當(dāng)溶液中的▲耗盡后,溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色,為確保能觀察到藍(lán)色,S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為:n(S2O32-)∶n(S2O82-)▲。(2)為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表:實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx▲mL,理由是

▲

。(3)已知某條件下,濃度c(S2O82-)反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示,若保持其他條件不變,請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中,分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(S2O82-)-t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)

▲

(4)碘也可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料,該電池反應(yīng)為:2Li(s)+I2(s)2LiI(s)ΔH已知:4Li(s)+O2(g)2Li2O(s)

ΔH14LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s)ΔH2則電池反應(yīng)的ΔH=▲;碘電極作為該電池的▲極。參考答案：

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖是一個(gè)甲烷燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答下列問題：

(1)M電極的材料是

，N的電極電極反應(yīng)式為：

；乙池的總反應(yīng)式是

，通入甲烷的鉑電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

__________________________

。(2)在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣為

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若此時(shí)乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的H+的濃度為

。參考答案：（1）

鐵

，

4OH--4e-

=O2↑+2H2O，

4AgNO3+2H2O

4Ag+O2↑+4HNO3，CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。（2）

0.224

L，

0.1mol/L

略18.（5分）向盛有1mL0.1mol/LMgCl２溶液的試管中滴加２滴（1滴約0.05mL）２mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，靜置。可以觀察到的現(xiàn)象是

，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是

。參考答案：（5分）白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀（1分）

因?yàn)殚_始生成的白色沉淀Mg(OH)2存在溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)（1分），滴入的FeCl3溶液電離的Fe3+與溶解平衡產(chǎn)生的OH—反應(yīng)生成溶度積更?。ɑ蚋y溶）的Fe(OH)3（1分），使Mg(OH)2的溶解平衡繼續(xù)向右移動(dòng)（1分），直至Mg(OH)2全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀（1分）。略19.（16分）由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，其△H

0。(填“大于”、“小于”或“等于”)，且在

（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為

。（3）溫度降低，平衡常數(shù)K

(填“增大”、“不變”或“減小”)。（4）若為兩個(gè)容積相同的密閉容器,現(xiàn)向甲容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g)，乙容器中充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)，在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),甲容器內(nèi)n(CH3OH)

(填“大于”“小于”或“等于”)乙容器內(nèi)n(CH3OH)。（5）已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-116kJ?mol-1；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ?mol-1；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-242kJ?mol-1,寫出CH3OH燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式______________________________________。（6）以甲醇和氧氣為燃料，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電池。①負(fù)極的電極反應(yīng)式為

。②若以石墨為電極，電解硫酸銅溶液，寫出電解的總反應(yīng)方程式 。