山西省臨汾市侯馬一公司中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省臨汾市侯馬一公司中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2008廣東，9）已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10-5，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO42-濃度隨時間變化關(guān)系如圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。若t1時刻在上述體系中加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO42-濃度隨時間變化關(guān)系的是（

）

參考答案：B略2.pH＝2的X、Y、Z三種酸的溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是()A．X是強酸，Y和Z是弱酸B．稀釋前的濃度大小為c(Z)＞c(Y)＞c(X)C．稀釋前電離程度大小為X＞Y＞ZD．pH＝2時，X、Y、Z都是稀溶液參考答案：D3.．下列鑒別方法不可行的是（

）A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷參考答案：D4.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32﹣）、c（HCO3﹣）都減少，其方法是（）A．通入二氧化碳?xì)怏w

B．加入氫氧化鈉固體C．通入氯化氫氣體

D．加入飽和石灰水溶液參考答案：D考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：壓軸題；電離平衡與溶液的pH專題．分析：碳酸氫鈉溶于水電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子能電離出氫離子和碳酸根離子，且存在電離平衡，HCO3﹣H++CO32﹣，只要加入的物質(zhì)和氫離子、碳酸根離子都反應(yīng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動即可．解答：解：A、CO2+H2O=H2CO3，H2CO3H++HCO3﹣，所以二氧化碳溶于水后，氫離子和碳酸氫根離子濃度都增大，故A錯誤；B、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氫氧化鈉固體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度增大，氫離子濃度減小，故B錯誤；C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，所以通入氯化氫氣體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度減小，碳酸氫鈉溶液呈堿性，通入氯化氫后溶液堿性減弱，所以氫離子濃度增大，故C錯誤；D、Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以加入飽和石灰水溶液后，碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，所以碳酸氫根離子濃度、碳酸根離子濃度都減小，溶液由弱堿性變?yōu)閺妷A性，所以氫離子濃度也減小，故D正確；故選D．點評：本題考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，難度不大，易錯選項是C，根據(jù)平衡移動原理分析是解本題的關(guān)鍵．5.A、B、C三種醇同足量的金屬鈉反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3:6:2，則A、B、C三種醇分子中羥基數(shù)之比是A.

3:2:1

B.

2:6:3

C.

3:6:2

D.

2:1:3參考答案：D略6.下列關(guān)于物質(zhì)的分離、提純實驗中的一些操作或做法，正確的是()A．在組裝蒸餾裝置時，溫度計的水銀球應(yīng)伸入液面下B．用96%的工業(yè)酒精制取無水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸餾C．在苯甲酸重結(jié)晶實驗中，粗苯甲酸加熱溶解后還要加少量蒸餾水D．在苯甲酸重結(jié)晶實驗中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷卻到常溫才過濾參考答案：BC7.（7分）（1）I、短周期某主族元素M的電離能情況如下圖A所示。則M元素位于周期表的第

族

II、圖B折線c可以表達(dá)出第

族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。兩位同學(xué)對ⅦA族元素氫化物的沸點地變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認(rèn)為正確的是

（填“a”或“b”）(2)COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取

雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價鍵含有

（填序號）：

A2個σ鍵

B2個鍵

C1個σ鍵、1個鍵（3）金屬鈦（22Ti）將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，Ti元素基態(tài)原子的價電子排布式

參考答案：略8.某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2，該元素

A．一定是IIA族元素

B．一定是金屬元素C．不是IIA族元素就是副族元素

D．可能是金屬元素也可能是非金屬元素參考答案：D9.金屬鈉晶體為體心立方晶格（如圖），實驗測得鈉的密度為ρ（g·cm-3）。已知鈉的相對原子質(zhì)量為a，阿伏加德羅常數(shù)為NA（mol-1），假定金屬鈉原子為等徑的剛性球且處于體對角線上的三個球相切。則鈉原子的半徑r（cm）為（

）A．

B．

C．

D．參考答案：D略10.下述實驗不能達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖?

)序號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6％的CuSO4溶液B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀C室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應(yīng)速率的影響參考答案：C略11.下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）參考答案：A略12.下列說法不正確的是（

）A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量B．所有的燃燒都是放熱反應(yīng)C．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子的個數(shù)D．熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)參考答案：A略13.鍵線式可以簡明地表示有機物的結(jié)構(gòu)，表示的物質(zhì)是（

）A．丁烷

B．丙烷

C．丙烯

D．1-丁烯參考答案：D略14.下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的有（）A．NH3

B．BaSO4

C．CH3COOH

D．CH3COONH4參考答案：C考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，弱酸、弱堿都屬于弱電解質(zhì)．解答：解：A．氨氣是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．硫酸鋇是強電解質(zhì)，故B錯誤；C．醋酸屬于弱酸，在水溶液里只有部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故C正確；D．醋酸銨是鹽，屬于強電解質(zhì)，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了強弱電解質(zhì)的判斷，明確其劃分標(biāo)準(zhǔn)即可解答，注意不能根據(jù)其溶液導(dǎo)電能力劃分強弱電解質(zhì)，為易錯點．15.化合物丙由如下反應(yīng)得到：C4H10OC4H8C4H8Br2（丙），丙的結(jié)構(gòu)簡式不可能是（

）

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用右圖所示實驗裝置制取乙酸乙酯。回答以下問題：（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：將

，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻。（2）加入濃硫酸的目的是：

。（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是：

。（4）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水

（填“大"或“小”），有

氣味。（5）若實驗中反應(yīng)溫度不當(dāng)，使反應(yīng)溫度維持在140℃左右，此時副反應(yīng)的主要有機產(chǎn)物是

。（6）與書中采用的實驗裝置的不同之處是：本實驗采用了球形干燥管代替了長導(dǎo)管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中。在此處球形干燥管的作用有：①

，②

。參考答案：（1）濃硫酸慢慢加入無水乙醇中，然后加入冰醋酸。（2）充當(dāng)該反應(yīng)的催化劑，并起吸水劑的作用。（3）降低乙酸乙酯的溶解度，除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇。（4）小

果香

（5）乙醚（6）防止倒吸

使乙酸乙酯蒸氣充分冷凝三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在某有機物A的分子中，具有酚羥基、醇羥基、羥基等官能團，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。

(1)A跟NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（2）A跟NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（3）A在一定條件下跟Na反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

參考答案：

18.有機化合物F是合成電子薄膜材料高聚物Z

和增塑劑P的重要原料。（1）某同學(xué)設(shè)計了由乙烯合成高聚物Z的3條路線（I、II、III）如下圖所示。①3條合成路線中，你認(rèn)為符合“原子經(jīng)濟”要求的合成路線是（填序號“I”、“II”或“III”）___________。②X的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。③1molF在O2中充分燃燒，消耗7.5molO2，生成8molCO2和3molH2O，1molF與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2。其分子內(nèi)的氫原子處于3種不同的化學(xué)環(huán)境。F分子中含有的含氧官能團的名稱是_________________________。Y＋F→Z反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。（2）已知：（R、R＇代表烴基或氫原子）。合成P的路線如下圖所示。D分子中有8個碳原子，其主鏈上有6個碳原子，且分子內(nèi)只含有兩個—CH3。

①A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。

②B→C的反應(yīng)中，B分子在加熱條件下脫去一個水分子，生成C；C分子中只有1個碳原子上無氫原子。C的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________。③P的結(jié)構(gòu)簡式是________________________。④符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有（填數(shù)字）__________種。a．在酸性條件下水解為M和N

b．一定條件下M可以轉(zhuǎn)化為N參考答案：略19.下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)d元素的核外電子排布式是

(2)的電子式是

，分子中c原子的雜化軌道類型是

；Ca特別易溶于ad，其原因是