山西省臨汾市向明中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析

山西省臨汾市向明中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是A.膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間B.膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在C.膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：A試題分析：區(qū)別膠體和其他分散系的本質(zhì)特征是膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，答案選A。2.玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中，一般需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是（

）①用NaCl固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 ②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl ③實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀 ④從含NaCl的溶液中獲得蒸餾水 ⑤用CCl4萃取碘水中的碘A．②③

B．③④⑤

C．⑤ D．①②參考答案：D略3.１９９６年２月，德國(guó)某研究所在高能加速器中，將Ｚn撞入一個(gè)Ｐb的原子核并釋放出一個(gè)中子后，合成一種人造超重元素的原子。該元素原子內(nèi)中子數(shù)為（）A.278

B.277

C.166

D.165參考答案：D略4.下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是(

)A.常溫常壓下測(cè)得1molN2的質(zhì)量為28gB.用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為5.28mLC.用兩只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液D.用托盤天平稱得2.50g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90g參考答案：A略5.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是（

）A．H2SO4和HNO3都屬于酸 B．K2CO3和K2O都屬于鹽C．KOH和Na2CO3都屬于堿 D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物參考答案：A試題解析：B中的K2O是氧化物，C中的Na2CO3屬于鹽，D中的Na2SiO3屬于鹽，只有A分類正確。6.下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（）A．同主族元素形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn)自上而下逐漸升高B．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)不一定相同C．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱D．非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)其沸點(diǎn)就越高參考答案：B考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A、鹵族元素自上而下單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，堿金屬自上而下單質(zhì)熔沸點(diǎn)降低；B、核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Ar原子與S2﹣離子；C、應(yīng)是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性；D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，而沸點(diǎn)的越高是物理性質(zhì)，無直接聯(lián)系．解答：解：A、鹵族元素自上而下單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，堿金屬自上而下單質(zhì)熔沸點(diǎn)降低，故A錯(cuò)誤；B、核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Ar原子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而S2﹣離子具有強(qiáng)還原性，故B正確；C、比較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較，題目沒有確定元素化合價(jià)，不能確定酸性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，而沸點(diǎn)的越高是物理性質(zhì)，無直接聯(lián)系，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及比較角度，難度中等．7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（

）A．含有NA個(gè)氮原子的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)小于0.5NAC．在常溫常壓下，48gO3中含有的原子數(shù)為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH20含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：D略8.下列各組有機(jī)物，無論它們以何種物質(zhì)的量的比例混和，只要總物質(zhì)的量一定，則在完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量為一定值的是（

）A．C2H6和C3H8B．C4H10和C6H6

C．C2H6O和C2H4O2D．C3H6和C3H8O參考答案：D略9.在自然界中不存在游離態(tài)的元素是A.碳

B.鋁

C.鐵

D.硫參考答案：B鋁是活潑金屬，在自然界中不存在游離態(tài)的鋁，故B正確。10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，32gO2含有的氧原子數(shù)為NAB.常溫常壓下，11.2LH2O所含的原子數(shù)為1.5NAC.常溫常壓下，1molCO2的質(zhì)量等于NA個(gè)CO2分子的質(zhì)量之和D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCO2的體積等于NA個(gè)CO2分子的體積之和參考答案：CA.32gO2的物質(zhì)的是為1mol，其中含2molO，所以32gO2含有的氧原子數(shù)為2NA，A不正確；B.常溫常壓下水是液體，11.2LH2O的物質(zhì)的量不是0.5mol，其中所含原子的物質(zhì)的量不是1.5mol，所以原子數(shù)不是1.5NA，B不正確；C.1molCO2所含的分子數(shù)為NA，其質(zhì)量等于NA個(gè)CO2分子的質(zhì)量之和，C正確；D.氣體的體積主要由分子數(shù)和分子間的距離決定，而分子本身的大小對(duì)體積的影響可忽略不計(jì)，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCO2的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于NA個(gè)CO2分子的體積之和，D不正確。本題選C。點(diǎn)睛：溫度和壓強(qiáng)可影響氣體的體積以及與體積相關(guān)的物理量（如密度等），不能影響氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量。使用氣體摩爾體積時(shí)，一要看清對(duì)象是不是氣體，二要看清是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況。11.（不定項(xiàng)）下列實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及所選裝置合理的是A．回收碘的四氯化碳溶液中的四氯化碳，選④B．用酒精提取碘水中的碘，選③C．將HCl氣體從長(zhǎng)導(dǎo)管通入并用水吸收，選⑤D．粗鹽提純，選①和②參考答案：AD12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

(

)A.用pH試紙測(cè)量新制氯水的pHB.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制飽和氯水C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別淀粉膠體和NaCl溶液D．用量筒量取20mL0.5000mol·L-1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L-1H2SO4溶液參考答案：C略13.a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線分別兩兩相連可以組成幾個(gè)原電池。若a、b相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí),d表面發(fā)生還原反應(yīng)；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)d質(zhì)量減輕。則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．c＞a＞b＞d

C．b＞d＞c＞a

D．a(chǎn)＞c＞d＞b參考答案：D略14.隨著世界人口的急劇增長(zhǎng)、工業(yè)的蓬勃發(fā)展，淡水供應(yīng)危機(jī)日益成為世界關(guān)注的焦點(diǎn)，海水約占地球現(xiàn)有總水量的97％，海水淡化問題已成為科學(xué)家的主要研究方向，若實(shí)行海水淡化來供應(yīng)飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是

A．加入明礬，使海水的鹽份沉淀并淡化B．利用太陽能，將海水蒸餾淡化C．將海水通過離子交換樹脂，以除去所含的鹽分D．利用半透膜，采用反滲透法而使海水淡化參考答案：A15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.16gCuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LB.1mol·L－1的Fe2（SO4）3溶液中，含有的SO42－數(shù)目為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和O2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NAD.1molFe在純氧中完全燃燒，生成Fe3O4，F(xiàn)e失去8NA個(gè)電子參考答案：C【詳解】A．溶液的體積不是1L，不能計(jì)算硫酸銅的濃度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)公式，可知，若要計(jì)算的量，則需要知道溶液的體積，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．CO2和O2分子中均含有兩個(gè)氧原子，無論何種比例混合，只要物質(zhì)的量固定，那么氧原子的總量就是定值；根據(jù)公式，標(biāo)況下22.4L的氣體即1mol，所以混合氣體中氧原子個(gè)數(shù)為2NA，C項(xiàng)正確；D．Fe3O4中的Fe的價(jià)態(tài)為，所以1molFe生成Fe3O4失去mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)需要0.1

mol/L

NaOH溶液950

mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外還需要的其他儀器有________。（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為________g。（3）下列操作對(duì)所配濃度有何影響(填寫字母)：偏大的有_________；無影響的有__________。

A．稱量用了生銹的砝碼B．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．容量瓶未干燥即用來配制溶液D．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出E.定容時(shí)仰視刻度線F.定容后反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線參考答案：(1)1000mL容量瓶、膠頭滴管

(2)4.0

(3)AB

C試題分析：（1）沒有950mL規(guī)格容量瓶,所以選用1000mL容量瓶.操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌,加速溶解.冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒2-3次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線1-2ml時(shí),改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻.所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管.根據(jù)提供的儀器可以知道,還需儀器有玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管.因此，本題正確答案是:玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管.（2）需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=1L×0.1mol·L-1×40g/mol=4.0g.因此，本題正確答案是:4.0g.（3）A．生銹后砝碼質(zhì)量增重,故稱量出的藥品的質(zhì)量偏高,故濃度偏大;B．NaOH在燒杯中溶解時(shí)放熱,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,則冷卻后溶液體積偏小,濃度偏大;C．最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水,對(duì)溶液濃度無影響;D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出,移入容量瓶中的氫氧化鈉的質(zhì)量減小,所配溶液濃度偏低;E.定容時(shí)仰視刻度線,導(dǎo)致溶液體積增大,所配溶液濃度偏低;F.搖勻后液面下降,一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間,再加蒸餾水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,所以溶液濃度偏小.因此，本題正確答案是:AB;C．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.參考答案：44g·mol-1

，

0.5mol

，

11.2L略18.在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡，依圖所示：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。(2)反應(yīng)起始至t，Y的平均反應(yīng)速率是_________________。(3)X的轉(zhuǎn)化率是_____________________________________。(4)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是________。A．到達(dá)t時(shí)刻反應(yīng)已停止B．在t時(shí)刻之前X的消耗速率大于它的生成速率C．在t時(shí)刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D．在t時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等參考答案：(1)2X3Y＋Z(2)mol/(L·min)(3)33.3%(4)B、C

解析(1)由圖象知，從0～t，n(X)減小，n(Y)增加，n(Z)增加，可以確定X為反應(yīng)物，Y、Z為生成物，從0～t，Δn(X)Δn(Y)Δn(Z)＝0.8︰1.2︰0.4＝2︰3︰1。故該反