山東省青島市萊西武備鎮(zhèn)中心中學2023年高二化學月考試卷含解析

山東省青島市萊西武備鎮(zhèn)中心中學2023年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）__

__。A．9

B．13

C．11～13之間

D．9～11之間參考答案：D2.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①ls22s22p63s23p4

②ls22s22p63s23p3

③ls22s22p3

④ls22s22p5

,則下列有關比較中正確的是

A．第一電離能：④>③>②>①

B．原子半徑：④>③>②>①

C．電負性：④>③>②>①

D．最高正化合價：④>③=②>①參考答案：A略3.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAB．7.8g過氧化鈉與足量水反應，轉移電子數(shù)為0.2NAC．常溫常壓下，8gCH4含有的分子數(shù)為0.5NAD．常溫下，5.6g鐵與鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA參考答案：C4.下列關于氨氣的說法正確的是A．氨氣的檢驗方法為：將沾有濃鹽酸的玻璃棒或者用沾有濕潤的藍色石蕊試紙玻璃棒靠近容器口

B．氨水能導電，所以NH3是電解質 C．制取氨氣可以使用NH4Cl受熱分解D．用向下排空氣法收集NH3參考答案：D5.保護環(huán)境、保護地球已成為人類共同的呼聲。下列措施不利于保護環(huán)境的是

A．積極推廣使用新型環(huán)保裝飾材料

B．發(fā)展清潔煤技術，開展煤的綜合利用

C．控制工業(yè)廢水和生活污水的排放，改善水體質量D．關閉垃圾焚燒處理廠，生活垃圾和工業(yè)垃圾全部就地填埋處理參考答案：D略6.石墨和金剛石都是碳的單質，石墨在一定條件下可轉化為金剛石。已知把石墨完全轉化為金剛石時，要吸收能量，下列說法正確的是A．石墨不如金剛石穩(wěn)定B．金剛石不如石墨穩(wěn)定C．等質量的金剛石與石墨完全燃燒，放出的能量一樣多D．等質量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量少參考答案：BD7.基本可以判斷油脂皂化反應基本完成的現(xiàn)象是

A．反應液使紅色石蕊變藍色

B．反應液使藍色石蕊變紅色C．反應后靜置，反應液分為兩層

D．反應后靜置，反應液不分層參考答案：D8.“暖寶寶”的主要原料有鐵粉、活性炭、水、食鹽等，其中活性炭是原電池的電極之一，食鹽的作用是溶于水形成電解質溶液．下列有關“暖寶寶”的說法錯誤的是（）A．“暖寶寶”使用前要密封保存，使之與空氣隔絕B．“暖寶寶”放出的熱量是鐵發(fā)生氧化反應時產(chǎn)生的C．活性炭作用是作原電池正極，加速鐵粉的氧化D．活性炭最終將轉化為二氧化碳參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理．.專題：電化學專題．分析：該原電池中，鐵粉易失電子而作負極，電極反應式為：Fe﹣2e﹣=Fe2+，活性炭為原電池中的正極，不發(fā)生變化，以此來解答．解答：解：A．“暖寶寶”使用前要密封保存，使之與空氣隔絕，防止鐵粉被氧化，不能形成原電池，故A正確；B．“暖寶寶”放出的熱量是鐵作負極發(fā)生氧化反應時產(chǎn)生的，化學能轉化為熱能，故B正確；C．活性炭作用是作原電池正極，構成原電池，加快反應速率，則加速鐵粉的氧化，故C正確；D．活性炭為原電池中的正極，不發(fā)生變化，故D錯誤；故選D．點評：本題考查原電池原理的應用，注意“暖寶寶”的主要原料及原電池的工作原理即可解答，選項B為易錯點，題目難度不大．9.常溫時，在同體積pH=3的HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量鎂粉，下列說法正確的是（

）

A.HCl和HNO3放出H2一樣多B．醋酸中放出H2最多C．HCl中放出H2最多

D．HNO3比醋酸放出H2多參考答案：B略10.下列關于有機物的說法錯誤的是A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B．石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應參考答案：D略11.某有機物分子中含有n個－CH2－，m個－CH－，a個－CH3，其余為－OH，則羥基的個數(shù)為

(

)A．2n＋3m－a

B．n＋m＋a

C．m＋2－a

D．m＋2n＋2－a參考答案：C略12.下列離子方程式中，屬于水解反應的是:A、HCOOH+H2OHCOO—+H3O+

B、CO2+H2OHCO3—+H+C、CO32—+H2OHCO3—+OH—D、HS—+H2OS2—+H3O+參考答案：C略13.某工廠用CaSO4、H2O、NH3、CO2制備(NH4)2SO4。其工藝流程如下:CaSO4溶液甲乙下列推斷不合理的是()A.往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4的生成B.生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2molNH3C.在實際生產(chǎn)中CO2可被循環(huán)使用D.直接蒸干濾液能得到純凈的(NH4)2SO4參考答案：D解析：該反應原理為2NH3+CO2+H2O(NH4)2CO3,CaSO4+(NH4)2CO3CaCO3↓+(NH4)2SO4,CaCO3CaO+CO2↑。直接蒸干會導致(NH4)2SO4分解。14.10mL某氣態(tài)烴在80mL中充分燃燒，得到液態(tài)水和體積為65mL的混合氣體（氣體體積均在相同條件下測定），該氣態(tài)烴不可能是A．丙烷

B．乙烷

C．丙烯

D．丁炔參考答案：A15.某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉的容器中發(fā)生反應：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后達平衡。已知該反應在此溫度下平衡常數(shù)K＝1，則達平衡時B的轉化率為(

)A．40%

B．60%

C．24%

D．4%參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性)，它的化學式是C6H8O6，人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右。某校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測定實驗分析報告。(請?zhí)顚懹嘘P空白)(一) 測定目的：測定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。(二) 測定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H＋+2I―(三) 實驗用品及試劑(1)

儀器和用品(自選，略)(2)

試劑：指示劑______________(填名稱)，濃度為7.50×10－3mol·L-1的I2標準溶液、蒸餾水等。(四) 實驗過程(1)

洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標準碘溶液待用。(2)

用

(填儀器名稱)向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑。(3)

用左手控制滴定管的_________(填部位)，右手搖動錐形瓶，眼睛注視__________________，直到滴定終點。滴定至終點時的現(xiàn)象是_______________________________________。(五) 數(shù)據(jù)記錄與處理（請在下面設計并畫出數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格，不必填數(shù)據(jù)）。若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標準碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是____________mg/L。(六) 問題討論：（1）滴定時能否劇烈搖動錐形瓶？為什么？

（2）從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是__________(填編號)：A．加水稀釋天然橙汁

B．橙汁已被濃縮

C．將維生素C作為添加劑參考答案：淀粉溶液；酸式滴定管（或移液管）；活塞；錐形瓶內溶液顏色變化，溶液無色變藍色，且半分鐘內不恢復原色。990；不能；防止液體濺出。不是；C。

讀數(shù)組別起始(mL)終點(mL)△V1

2

3

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.試判斷下面每組反應能否用同一個離子方程式表示，若能，寫出相應的離子方程式；若不能，簡要說明理由。（1）CaCO3、Na2CO3分別跟鹽酸反應（2）CuO分別跟稀硫酸、稀鹽酸反應（3）H2SO4、K2SO4溶液分別跟Ba(OH)2反應參考答案：(1)不能。CaCO3難溶應寫化學式，其離子方程式為：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O；Na2CO3易溶于水，在溶液中以Na+和CO32-存在，其離子方程式為：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O（2）可以，CuO+2H+＝Cu2++H2O（3）不能，H2SO4跟Ba(OH)2反應除生成BaSO4外，還有難電離水生成；K2SO4跟Ba(OH)2反應只生成難溶的BaSO4。18.為了測定某有機物A的結構，做如下實驗：①將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7gH2O。②用質譜儀測定其相對分子質量，得如下圖所示的質譜圖。③用核磁共振儀處理該化合物，得到如下圖所示譜圖，圖中三個峰的面積之比是1∶2∶3。試回答下列問題。(1)有機物A的相對分子質量是________。Ks5u(2)寫出有機物A的結構簡式：________。參考答案：(1)46

(2)CH3CH2OH解析：(1)在A的質譜圖中，最大質荷比為46，所以其相對分子質量也是46。

(2)2.3g該有機物中，n(C)＝0.1mol

m(C)＝0.1mol×12g·mol－1＝1.2g，Ks5u

n(H)＝×2＝0.3mol，

m(H)＝0.3mol×1g·mol－1＝0.3g，

m(O)＝2.3g－1.2g－0.3g＝0.8g，

n(O)＝＝0.05mol。