山西省臨汾市三多中學2023年高二化學聯考試卷含解析

山西省臨汾市三多中學2023年高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）

參考答案：C略2.化學工作者一直關注食品安全，發(fā)現有人將工業(yè)染料“蘇丹紅I號”非法用作食用色素，蘇丹紅是一系列人工合成染料，其中“蘇丹紅IV號”結構式如下：下列關于蘇丹紅Ⅳ的說法正確的是（

）A.不能發(fā)生加成反應

B.分子中所有原子位于同一平面內C.可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.屬于苯酚的同系物。參考答案：C略3.1g正丁烷（C4H10)燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出49.6kJ熱量，則其熱化學方程式為（

）A.2C4H10+13O2==8CO2+10H2O

ΔH=－5753.6kJ·mol-1B.C4H10(g)+13/2O2(g)==4CO2（g)+5H2O(g)

ΔH=－2876.8kJ·mol-1C.2C4H10(g)+13O2(g)==8CO2（g)+10H2O(l)

ΔH=－2876.8kJ·mol-1D.C4H10(g)+13/2O2(g)==4CO2（g)+5H2O(l)

ΔH=－2876.8kJ·mol-1參考答案：D略4.下列說法正確的是

A．O2、O3互為同位素

B．1H、2H、3H、H+、H2是氫元素形成的五種不同粒子

C．正丁烷和異丁烷互為同系物

D．乙烷、乙烯互為同分異構體參考答案：略5.有關溶液中的反應3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的研究，下列說法不正確的是A．向平衡體系中加入少量KCl固體，溶液紅色變淺B．加入少量FeCl3固體，溶液紅色加深C．給體系加壓，溶液紅色沒有明顯變化D．Fe(SCN)3屬于鹽類，是一種弱電解質參考答案：A6.某反應體系中存在下列六種物質：As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O，其中As2S3是反應物之一。下列說法不正確的是()A．該反應屬于氧化還原反應[來源:學#科#網]B．HNO3、H2O是反應物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物C．此反應中只有砷元素被氧化，只有氮元素被還原D．HNO3、H2SO4、H3AsO4都是最高價氧化物對應的水化物參考答案：C7.下列分子中的化學鍵既有極性鍵又有非極性鍵的是（）A．CH3COONH4B．Cl2C．NH3D．N2H4（分子中各原子均達到穩(wěn)定結構）參考答案：D【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．【分析】先寫出各分子的結構式，同種元素之間形成非極性共價鍵，不同元素之間形成極性共價鍵．【解答】解：A、只要是分子，分子中的化學鍵只有共價鍵，醋酸銨是離子化合物，故A錯誤；B、單質分子Cl2中只存在Cl﹣Cl鍵，故B錯誤；C、氨氣分子中只有氮原子和氫原子間的極性鍵，故C錯誤．D、N2H4的結構式為：，存在“N﹣N”非極性鍵和“N﹣H”極性鍵，故D正確．故選：D8.將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，即可構成CH4燃料電池。已知通入CH4的一極，其電極反應式是：CH4＋10OH－－8e－→CO2-3＋7H2O；通入O2的另一極，其電極反應式是：O2＋2H2O＋4e－→4OH－，該電池放電時，下列有關敘述中，不正確的是（

）A．通入CH4的電極為負極

B．正極發(fā)生氧化反應C．燃料電池工作時溶液中的陰離子向負極移動

D．該電池使用一段時間后應補充KOH參考答案：B略9.鑒別CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3可采用的方法是【

】

A．取質量相同的兩種物質，與足量的金屬鈉反應，測定生成H2的體積。

B．取少量的兩種物質于小試管中，滴加酸性的高錳酸鉀溶液，觀察是否褪色。

C．在Cu/Ag存在下，分別與O2反應后，產物再與銀氨溶液在水浴加熱下反應。

D．在濃H2SO4存在下，分別與醋酸共熱，檢驗是否有油狀液體生成。參考答案：C略10.右圖為短周期的一部分，推斷關于Y、Z、M說法正確的是()A．非金屬性：Y＞Z＞M

B．M2是由非極性共價鍵構成的分子C．原子半徑：M＞Z＞YD．Y離子的結構示意圖可表示為參考答案：B11.兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。下列各組混合烴中符合此條件的是（

）A．C2H2

C2H4

B．CH4

C3H6

C．C2H2

C3H6

D．C2H4

C3H4參考答案：D略12.能與Fe3＋反應，且能證明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－

②Fe

③Fe2＋

④Cu

⑤Zn

⑥OH－

（

）A．①②③

B．②④⑤

C．①③⑥

D．①②⑤參考答案：D略13.下列各表中的數字代表的是原子序數，表中數字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是參考答案：D14.25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表，下列說法錯誤的是（

）A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數為1600C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數參考答案：C略15.下列常數中，隨溫度升高一定增大的是(

)

A.水的離子積（KW）

B.化學平衡常數（K）

C.溶度積（KSP）

D.阿伏加德羅常數（NA）參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去）．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是

（2）滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后

（3）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是

（4）裝置②的作用是將

，發(fā)生反應的化學方程式是

（5）該小組得出的結論依據的試驗現象是裝置

（6）試驗結束后，同學們發(fā)現裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學們分別涉及了一下4個試驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是

（填序號字母，多選不給分）a）加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b）加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c）向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d）向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化．參考答案：（1）3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液；（2）通入CO2一段時間，關閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內；（3）Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；（4）將NO2轉化為NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色；（6）acd．考點：硝酸的化學性質；性質實驗方案的設計專題：實驗題．分析：（1）根據裝置特點和實驗目的判斷；（2）根據空氣造成的影響確定如何實施操作；同時根據一氧化氮的性質判斷裝置⑤的操作；（3）根據銅和濃硝酸的性質結合實驗現象判斷產物，從而確定反應方程式；（4）根據二氧化氮的性質且能轉化為一氧化氮選擇試劑；根據實驗現象結合二氧化氮的性質書寫反應方程式；（5）根據對比實驗③、④的實驗現象判斷；（6）根據是否改變溶液中硝酸銅的質量分數或溶解氣體的濃度判斷；解答：解：（1）根據裝置特點和實驗目的，裝置⑤是收集NO，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大氣；因為要驗證稀HNO3不能氧化NO，所以裝置③中應該盛放稀硝酸．故答案為：3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液；（2）由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對實驗產生干擾，所以滴加濃HNO3之前需要通入一段時間CO2趕走裝置中的空氣，同時也需將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內防止反應產生的NO氣體逸出．故答案為：通入CO2一段時間，關閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內；（3）Cu與濃HNO3反應生成Cu（NO3）2、NO2、H2O，故答案為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；（4）裝置②中盛放H2O，使NO2與H2O反應生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：將NO2轉化為NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）NO通過稀HNO3溶液后，若無紅棕色NO2產生，說明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3裝置的液面上方沒有顏色變化即可說明之．裝置④中盛放的是濃HNO3，若濃HNO3能氧化NO則裝置④液面的上方會產生紅棕色氣體．故答案為：裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色；（6）要證明是Cu（NO3）2濃度過高或是溶解了NO2導致裝置①中溶液呈綠色，一是可設計將溶解的NO2趕走（a、c方案）再觀察顏色變化，二是增大溶液中NO2濃度（d方案），通過觀察顏色變化可以判斷．故選acd．點評：本題主要考查HNO3的性質、屬物質驗證性實驗設計，利用對比的方法判斷硝酸的性質．物質驗證性實驗方案的設計如下：結合已知的物質具有的性質，選擇合適的試劑，設計具體實驗方案驗證物質是否具有該性質．對有毒氣體要設計尾氣處理裝置，防止污染環(huán)境．

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在1.01×105Pa，150℃時，將10mL某種有機物和50mLO2混合，完全燃燒后生成物質的量相等的CO2和H2O(g)?；謴椭猎瓲顟B(tài)，混合氣體的密度比反應前減小了。完全燃燒后的氣體通過足量的堿石灰，氣體體積變?yōu)?5mL。試通過計算確定有機物的分子式以及可能的機構簡式。

參考答案：

C3H6O2

CH3CH2COOH

CH3COOCH3

HCOOCH2CH3

18.由碳棒、鐵片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，當在碳棒上共放出3.36L（標準狀況）氣體時，求消耗鐵多少克？有多少個電子通過了電線？參考答案：8.4g；1.806×1023。19.(8分)通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質量為46，其中碳的質量分數為52.2%，氫的質量分數為13.0%。(1)X的分子式是________________；(2)X與金屬鈉反應放出氫氣，反應的化學方程式是_________________________(有機物用結構簡式表達)；(3)X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應生成Y，Y的結構簡式是_________________；(4)X與高錳酸鉀酸性溶液反應可生成Z。在加熱