山西省臨汾市它支中學2023年高一化學月考試題含解析

山西省臨汾市它支中學2023年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，將20.0g質量分數(shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0g質量分數(shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g/cm3的混合溶液．計算：（1）混合后溶液的質量分數(shù)。（2）混合后溶液的物質的量濃度。（3）在1000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。參考答案：（1）混合后溶液中的質量為：20.0g+30.0g=50.0g溶質硝酸鉀的質量為：20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g混合后溶液的質量分數(shù)：×100%=20%（2）混合溶液的體積為：=43.48mL=0.04348L溶液中溶質的物質的量為：=0.099mol混合后溶液的物質的量濃度為：=2.28mol/L（3）設需要硝酸鉀的物質的量為xmol，硝酸鉀的質量為101x，根據(jù)（1）可知，硝酸鉀的質量分數(shù)為20%，則ω=20%==×100%，解得：x≈2.48mol。2.近年來，科學家試圖探索利用鋁粉作為新能源的可能性。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，下列關于其有利因素的說法中，肯定不成立的是

A．鋁礦資源比較豐富

B．鋁燃燒時熱值高

C．鋁質輕，有利于運輸和貯存

D．用電解法冶煉鋁的工業(yè)技術是鋁作為新能源的重要基礎參考答案：D3.下列各組離子，在所給條件下一定能大量共存的是（

）A．pH=0的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-B．能使pH試紙變紅色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-

C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-D．由水電離出的c(OH-)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-參考答案：A略4.只用一種試劑就能鑒別Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三種溶液，該試劑是()A．KNO3溶液

B．稀H2SO4C．NaOH溶液

D．Na2SO4溶液參考答案：B5.對于任何一個化學平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是A.加入一種反應物

B.增大體系的壓強C.升高溫度

D.使用催化劑參考答案：C略6.下列離子方程式的表達正確的是A．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋+SO42－=BaSO4↓B．NaHCO3溶液與稀硫酸混合：HCO3－+H＋=H2O+CO2↑C．NaHSO3溶液與NaHSO4溶液混合：HSO3－+HSO4－=SO42－+H2O+SO2↑D．Ca(OH)2溶液中通入過量CO2：Ca2＋+2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O參考答案：B略7.下列各反應中屬于加成反應的是A．CH4+2O2?CO2+2H2O

B.CH2═CH2+H－H→CH3—CH3C.CH4+Cl2?CH3Cl+HCl

D.HCl+AgNO3=AgCl?+HNO3

參考答案：B8.某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是()A.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸

B.用托盤天平稱量8.75g食鹽C.用500mL的容量瓶配制450mL溶液

D.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5參考答案：C試題分析：A、量筒量取時能精確到0.1mL，無法量取12.36ml鹽酸，故A錯誤；B、天平可精確到0.1g，不能用托盤天平稱取8.75g氯化鈉，故B錯誤；C、容量瓶的規(guī)格和所配制的溶液的體積相符，沒有450mL的容量瓶，必須采用稍大一點的500mL的容量瓶，配置同濃度的溶液500ml，再量取450ml即可，故C正確；D、廣泛pH試紙測得溶液的pH值應是整數(shù)，故D錯誤；故選C。9.下列說法正確的是A．35Cl和37Cl互稱為同位素B．互稱為同分異構體C．H2、D2和T2互稱為同素異形體D．C2H4與C4H8一定能互稱為同系物參考答案：C10.2018年10月3日瑞典皇家科學院宣布，將授予美國科學家弗朗西斯·阿諾德(Frances

H.

Arnold)、美國科學家喬治·史密斯(George

P.

Smith)及英國科學家格雷戈里·溫特爾(SirGregory

P.

Winter)三位科學家2018諾貝爾化學獎，以表彰他們在酶的定向演化以及用于多肽和抗體的噬菌體展示技術方面取得的成果。在物質的分類上，酶屬于A.單質

B.無機物

C.有機物

D.氧化物參考答案：C【詳解】酶是由活細胞產(chǎn)生的、具有高度特異性和高度催化效能的蛋白質或RNA，因此酶屬于有機物。答案選C。11.下列化學反應的離子方程式正確的是（

▲

）A、在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4+＋HCO3—B、少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC、用稀HNO3溶解FeS固體：FeS＋2H＋==Fe2＋＋H2S↑D、向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+CO32—+2H2O參考答案：A12.已知有如下反應：①2BrO3－+Cl2

=Br2+2ClO3－

②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根據(jù)上述反應，判斷下列結論中錯誤的是A.Cl2在反應②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.Cl2在①、③反應中均作氧化劑C.氧化性強弱的順序為：BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+D.溶液中可發(fā)生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O參考答案：BA.②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O根據(jù)化合價變化此反應是歸中反應，所以Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。故A正確；B.Cl2在①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－中化合價升高是還原劑，在③2FeCl2+Cl2=2FeCl3中化合價降低作氧化劑，故B錯；C.氧化性強弱的順序為：根據(jù)①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－知BrO3－>ClO3－，根據(jù)③2FeCl2+Cl2=2FeCl3知Cl2>Fe3+根據(jù)②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O知ClO3－>Cl2；所以氧化性強弱的順序為：BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+，故C正確；D.溶液中可發(fā)生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O根據(jù)氧化性強弱，電荷守恒，電子守恒的原理，D正確。所以本題正確答案：B。13.下列各組物質的溶液，不用其他試劑通過互滴即可鑒別的是①NaOH、MgCl2、AlCl3、K2SO4②CuSO4、Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO4③HNO3、NaAlO2或Na[Al(OH)4]、NaHSO4、NaCl④NaOH、(NH4)2CO3、BaCl2、MgSO4A.①②

B.①③

C.①②④

D.①③④參考答案：C試題分析：①NaOH滴入AlCl3先出現(xiàn)沉淀，然后逐漸溶解，AlCl3滴入NaOH開始無明顯現(xiàn)象，后來出現(xiàn)白色沉淀，可鑒別出NaOH和AlCl3，然后把NaOH滴入另外兩種溶液，出現(xiàn)沉淀的是MgCl2，無明顯現(xiàn)象的是K2SO4，正確；②藍色溶液為CuSO4，把CuSO4滴入另外三種溶液，無明顯現(xiàn)象的是H2SO4，再把H2SO4滴入另外兩種溶液，產(chǎn)生氣體的是Na2CO3，正確；③互滴時HNO3與NaHSO4的現(xiàn)象相同，無法區(qū)別；④互滴時分別產(chǎn)生一種沉淀、一種氣體的是NaOH，分別產(chǎn)生一種氣體、兩種沉淀的是(NH4)2CO3，與NaOH反應生成沉淀的是MgSO4，最后一種溶液是BaCl2，故C項正確。14.要盡量除去雜質，加入的試劑必須稍過量，最后的過量物可以使用物理或化學方法除去。要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質，下列試劑及使用順序正確的是A．Na2CO3、BaCl2、HCl

B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HCl

D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl參考答案：C除去SO42-應加入BaCl2，過量的BaCl2應用Na2CO3除去，過量的Na2CO3用HCl除去，答案選C。15.將等體積的甲烷與氯氣混合于一試管中并倒置于水槽里，置于光亮處。下列有關此實驗所觀察到的現(xiàn)象或結論中，不正確的是（）A．瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺

B．瓶內(nèi)壁有油狀液滴形成C．此反應的生成物只有一氯甲烷

D．試管中液面上升參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組為探究CO2與NaOH溶液的反應，甲、乙、丙三位同學設計了下列三種實驗裝置，請回答下列問題：

（1）甲裝置中CO2與NaOH溶液反應的離子方程式

；（2）丙裝置中，旋開分液漏斗活塞，觀察到的實驗現(xiàn)象是

；（3）甲、乙、丙同學設計的三個方案中，有一個方案在實際操作中安全性存在問題，該方案是

；(填甲、乙或丙)（4）請設計一個實驗檢驗生成的產(chǎn)物Na2CO3中的陰離子。(簡述操作步驟、所用試劑、實驗現(xiàn)象和結論。)

；

（5）實驗室中若需用bLCO2（標準狀況），現(xiàn)用含CaCO3a%石灰石與足量的鹽酸反應，至少需要這種石灰石

g參考答案：（1)CO2+2OH－=CO+H2O（2）燒杯中的水倒吸入錐形瓶

（其他合理答案也給分）

（3）乙

（4）取少量生成物的溶液于試管，加入鹽酸，生成無色無味的氣體，則溶液中含有CO

（其他合理答案也給分）

（5）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.中學常見的某反應的化學方程式為：A＋B→C＋D＋H2O（未配平，且反應條件略去）。請回答下列有關問題。（1）若A是銅，B是稀硝酸（過量），則此反應的離子方程式為：

。（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，某探究性學習小組利用下圖中所列裝置設計實驗，證明上述反應中有C、D生成。則①B瓶溶液的作用是：

C瓶溶液的作用是：

②若不使用C瓶溶液，只使用B瓶溶液，也可以達到原來B、C瓶所起的作用，此時B瓶溶液中的實驗現(xiàn)象應為：

。（3）若C是無色有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性。寫出C發(fā)生催化氧化反應的化學方程式

。參考答案：（1）3Cu＋8H+＋2NO3—===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

（2分）（2）①除去SO2氣體（或吸收SO2氣體）

（2分）證明SO2氣體已經(jīng)除盡

（2分）②紫色溶液變淺

（2分）（3）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）

18.（11分）有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關系：①WX＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2―→X＋O2③Z＋H2O―→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓試回答下列問題：(1)W、X、Y、Z的化學式分別是：W：________、X：________、Y：________、Z：________。(2)以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是________(填反應序號)，反應中氧化劑是________(寫化學式)，還原劑是________(寫化學式)。(3)若④反應在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學反應的化學方程式：①離子方程式：__________________________。②化學方程式：__________________。參考答案：(1)NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2(2)②③Na2O2Na2O2(3)Ca2＋＋CO===CaCO3↓Ca(OH)2＋K2CO3