山西省臨汾市師大實驗中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省臨汾市師大實驗中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室中以下物質(zhì)的貯存方法不正確的是 A．濃硝酸用帶橡膠塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處 B．少量金屬鈉保存在煤油中 C．少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)D．保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉參考答案：A略2.研究發(fā)現(xiàn)，烯烴在合適催化劑作用下可雙鍵斷裂，兩端基團重新組合為新的烯烴。若CH2=C(CH3)CH2CH3與CH2=CHCH2CH3的混合物發(fā)生該類反應(yīng)，則新生成的烯烴中共平面的碳原子數(shù)可能為（）A．2，3，4

B．3，4，5

C．4，5，6

D．5，6，7

參考答案：答案：C3.如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是A．K1閉合，鐵棒側(cè)溶液會出現(xiàn)白色沉淀，而且沉淀最終變?yōu)榧t褐色B．K1或K2閉合，石墨棒周圍溶液pH均升高C．K2閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑D．K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產(chǎn)生0.002mol氣體參考答案：D解析：A、K1閉合構(gòu)成原電池，鐵棒是負(fù)極，鐵失去電子發(fā)生Fe-2e－=Fe2＋，正極發(fā)生O2+4e-+2H2O=4OH-,亞鐵離子通過陽離子交換膜到達(dá)正極區(qū)，碳棒區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀，A錯誤；B、K1閉合，石墨棒是正極，溶液中的氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為OH－，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，K2閉合構(gòu)成電解池，石墨棒是陽極，2Cl--2e-=Cl2，鐵棒是陰極，發(fā)生2H++2e-=H2，鐵棒周圍溶液pH逐漸升高，B錯誤；C、K2閉合構(gòu)成電解池，鐵棒與電源的負(fù)極相連，作陰極發(fā)生2H++2e-=H2，C不正確；D、K2閉合構(gòu)成電解池，鐵棒與電源的負(fù)極相連，作陰極，溶液中的氫離子放電生成氫氣。石墨棒是陽極，溶液中的氯離子放電生成氯氣，電路中通過0.002NA個電子時，兩極均產(chǎn)生0.001mol氣體，共產(chǎn)生0.002mol氣體，D正確，故答案選D4.制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCN→CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是（）A.反應(yīng)中，氫元素被氧化，碳元素被還原

B.HCN既是氧化劑又是還原劑C.CaCN2是還原產(chǎn)物，H2是氧化產(chǎn)物

D.CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物參考答案：答案：B5.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，下列說法正確的是()。A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270kJ熱量參考答案：C略6.下表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是（）配料精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量35±15mg/kg儲存方法密封、避光、防潮食用方法烹飪時，待食品熟后加入碘鹽A．高溫會導(dǎo)致碘的損失

B．碘酸鉀可氧化氯化鉀

C．可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀

D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50mg/kg參考答案：答案：A7.（2000·上海卷）22.取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（）A.醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多B.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多C.醋酸與鋅反應(yīng)速率大D.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大參考答案：BC略8.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列，正確的是：

A．硫酸、純堿、石灰石

B．醋酸、酒精、醋酸鈉C．亞硫酸、熟石灰、小蘇打 D．石炭酸、熟石灰、漂白粉參考答案：C9.下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是A.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體B.取少量溶液X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知I3－I2＋I(xiàn)－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：C本題屬于常規(guī)實驗與基本實驗考查范疇。A.飽和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并繼續(xù)加熱一段時間，可制取Fe(OH)3膠體。滴加過量氨水，就會產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀。B.溶液X中應(yīng)先滴KSCN溶液，不呈紅色，再滴入適量新制氨水，溶液變紅，才能說明X溶液中一定含有Fe2＋。C.苯酚與NaOH溶液反應(yīng)可生成水溶性的苯酚鈉，可與苯分層，實現(xiàn)分離除雜。D.溶解平衡I3－I2＋I(xiàn)－中，加入適量CCl4，有利于溶解平衡I3－I2＋I(xiàn)－向右移動，I2溶解在CCl4中顯紫色。10.正確掌握好化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是 （

）A．次氯酸的電子式：

B．質(zhì)量數(shù)為16的氧原子：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：D．碳酸氫根離子的電離方程式：HCO3-+H2O

H3O++CO32-－參考答案：D略11.酚酞的結(jié)構(gòu)簡式如圖3，下列關(guān)于酚酞的說法一定正確的是A.酚酞的分子式是C20H12O4B.分子中的碳原子不在同一平面C.1mol酚酞最多可消耗2molNaOHD.常溫下，由水電離的c(H+)=10mol·L的溶液中滴入酚酞試液后，溶液呈紅色參考答案：B12.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是A．原子半徑的大小順序為W>Q>Z>X>YB．元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)C．元素X與Y可以形成5種以上的化合物D．元素Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比W的強參考答案：A13.下列各組溶液中，不用任何試劑無法鑒別的是

（

）A．NaCl、Na2CO3、NaI、AgNO3

B．HCl、Na2CO3、新制氯水、NaIC．Na2S、HCl、FeCl3、NaCl

D．AlCl3、BaCl2、Na2CO3、H2SO444

參考答案：略14.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示：關(guān)于咖啡鞣酸的下列說法不正確的是（）

A．分子式為C16H18O9

B．與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上

C．咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOH

D．與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：答案：C

解析：根據(jù)咖啡鞣酸的結(jié)構(gòu)簡式，可以很容易的查處其分子式為C16H18O9，即A選項是正確的；由于在苯分子中的12個原子（6個碳原子和6個氫原子）處于同一平面上，因此在咖啡鞣酸中與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上，所以B選項是正確的；由于咖啡鞣酸分子中含有1個羧基和2個酚羥基，而咖啡鞣酸水解時又可生成1個羧基，因此1mol咖啡鞣酸水解時可消耗NaOH的物質(zhì)的量應(yīng)為4mol，所以C選項錯誤；由于咖啡鞣酸分子結(jié)構(gòu)中含有酚的結(jié)構(gòu)，因此可以與溴水發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，又因為分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，因此也可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以D選項是正確的。高考考點：有機物分子式的確定、有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。易錯提醒：在確定咖啡鞣酸的分子式時，對分子中的碳原子或氫原子查錯而錯選A；對苯分子的結(jié)構(gòu)理解不透徹或?qū)忣}不清沒有注意到題目敘述的是與苯環(huán)直接相連的原子而錯選B選項。備考提示：給出某有機物的結(jié)構(gòu)簡式，以次確定有機物的分子式、結(jié)構(gòu)特點（如共面、共線問題等）、官能團的個數(shù)及性質(zhì)等等是有機化學(xué)中常見的考查方式之一，在高考試題中常以選擇題的形式出現(xiàn)，而且題目的背景多以新材料、新醫(yī)藥等科技前沿的知識為載體，考查學(xué)生的學(xué)習(xí)能力、識別能力、思維能力、分析問題解決問題的能力。15.下列關(guān)于化學(xué)現(xiàn)象的解釋正確的是

①同位素、同分異構(gòu)體、同素異形體都是由于構(gòu)成的微粒以不同的化學(xué)鍵結(jié)合引起的②膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象是由于膠體粒子的直徑的特殊性引起的③原電池中電流的產(chǎn)生是發(fā)生氧化還原反應(yīng)引起的

④溶液顯酸性是由于溶液中的c(H＋)濃度大于10－7mol/L引起的A．①②

B．②③

C．③④

D．①④參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.S2C12是一種金黃色易揮發(fā)的液體，具有強烈的窒息性，在工業(yè)生產(chǎn)上可用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2C12，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究?！静殚嗁Y料】①干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得到S2C12。②S的熔點為112．8℃、沸點為444．6℃；S2C12的熔點為76℃、沸點為138℃。③S2C12+C122SCl2。④S2C12易和水發(fā)生水解反應(yīng)，生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等。【實驗裝置設(shè)計】請回答下列問題：（1）A中反應(yīng)的離子方程式為

。（2）B中所放試劑為

；C中所放試劑為

。（3）在加熱D時溫度不宜過高，其原因是

；為了提高S2C12的純度，

關(guān)鍵的操作是控制好溫度和

。（4）G裝置的作用是

。

（5）又知，且S4N4的結(jié)構(gòu)如右圖所示。若非金屬性：S<N，試計算由C12制取S4N4的過程中，每消耗3molC12轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

。參考答案：（1）（2分）（2）飽和食鹽水（1分）

濃硫酸（1分）（3）產(chǎn)率降低（或防止發(fā)生副反應(yīng)或產(chǎn)品純度降低等）（1分）控制鹽酸的滴速不要過快（1分）（4）防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F，吸收尾氣（2分）（5）10mol（2分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ/mol的熱量。從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，試計算N-H鍵的鍵能是

。參考答案：391.55KJ/mol18.(09全國卷2，27）某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________;(3)列式計算該反應(yīng)在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：_______________;(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于___________________________;(5)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如右圖所示）則曲線①、②、③所對應(yīng)的實驗條件改變分別是：①_________________

②________________

③__________________參考答案：

【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合運用，注意圖像和有關(guān)計算。（1）根據(jù)題目中表格給出的數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)系中找出相應(yīng)的點，然后用光滑的曲線描點即可。（2）根據(jù)題意，可以利用“三步法”求解

aX

+

bYcZ開始

1.00

1.00

0轉(zhuǎn)化

0.45

0.9

0.9平衡

0.55

0.1

0.9根據(jù)各物質(zhì)的量之比可得體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：X+2Y2Z。（3）根據(jù)圖像可知在3min時，生成物Z的物質(zhì)的量為0.5mol，其平均速率為0.083mol/L·min。（4）X的轉(zhuǎn)化率等于0.45。（5）由題目所給圖象可知，在1中，平衡時Z的物質(zhì)的量小于原平衡的物質(zhì)的量，說明平衡逆向移動，條件為升高溫度。在2中，平衡時Z的物質(zhì)的量與原平衡相同，且速率加快，條件為加入催化劑；在3中，平衡正向移動，且速率加快，條件為加壓。19.．（15分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水氯化鐵的熔點為555K、沸點為588K。工業(yè)制備氯化鐵的一種工藝如下：回答下列問題（1）取0.5mL氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為

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。（2）已知FeCl3·6H2O在水中的溶解度如下：溫度/℃01020305080100溶解度（g/100gH2O）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是

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