山西省臨汾市張馬中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省臨汾市張馬中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在水溶液中能大量共存的一組是A

B

C

D

解析：參考答案：CA.Fe2+和ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B.有氫氧化銅沉淀生成D.有硅酸沉淀生成2.下列離子方程式正確的是ks5uA．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OB．電解飽和MgCl2溶液：2Cl?+2H2O=2OH－+H2↑+Cl2↑C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OD．往NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性：Ba2++2OH－+SO42－+2H+＝BaSO4↓+2H2O參考答案：D略3.氯化銨晶體溶于重水(D2O)中，溶液呈現(xiàn)酸性，下列敘述的原因中正確的是

（

）A、NH4+水解生成NH3·H2O和HD2O+

B、NH4+水解生成NH3·DHO和HD2O+C、NH4+水解生成NH3·D2O和HD2O+

D、NH4+水解生成NH3·DHO和D3O+參考答案：D略4.下列溶液中，離子一定能大量共存的是A．pH＝l的溶液中：Na＋、Mg2+、SO42-、HCO3－B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl－、SO42-C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－D．水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L-1的溶液中：K+、Ba2+、NO3－、OH－參考答案：B略5.中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為a+b→c+d+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）。下列敘述不正確的是

（

）

A．若a是鐵，b是稀硝酸（過量）且a可溶于c溶液中。則a與b反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

B．若c，d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，其褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

C．若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質(zhì)量為20g．mol-1的混合氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散，實(shí)驗(yàn)完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.056mol．L-1。

D．若a是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，c、d均為鈉鹽，參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4：5，則上述反應(yīng)的離子方程式為4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O參考答案：CA、Fe可溶于c溶液中，可知C溶液為Fe3＋的溶液，故A正確；B、可使澄清石灰水變渾濁的氣體為SO2和CO2，其中SO2氣體可以使溴水褪色，a與b的反應(yīng)是碳和濃硫酸反應(yīng)，故B正確；C、C氣體為NH3，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)進(jìn)入燒瓶中水的體積等于原混合氣體中氨氣的體積，因此有c(NH3)=（v/22．4）/v=1/22.4=0．045mol·L－1，故C錯(cuò)誤；D、造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w為CO2，c、d均為鈉鹽可判定其分別為Na2CO3和NaHCO3，因此結(jié)合物質(zhì)的量之比為4：5書寫出化學(xué)方程式:4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O，故D正確。6.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是：A、Na+、Mg2+、Cl-、OH-

B、H+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Cu2+、K+、SO42-、NO3-

D、Na+、HCO3-、OH-、Ca2+參考答案：C略7.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?????????????????(

)????????

?

②

③

④??????????????????A．裝置①將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．圖②用于稀釋濃硫酸C．裝置③可用于分餾石油

D．裝置④可用于收集氫氣參考答案：D略8.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一種。為了鑒別它們，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成氣體，“－”表示觀察不到明顯現(xiàn)象，空格表示實(shí)驗(yàn)未做。試推斷其中F為A．Na2CO3溶液

B．BaCl2溶液

C．MgSO4溶液

D．NaHCO3溶液參考答案：D略9.短周期主族元素X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為11，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示。下列關(guān)于X、Y、Z元素的說法正確的是A．X、Z的最高價(jià)態(tài)氧化物性質(zhì)相似B．工業(yè)上常用電解法生產(chǎn)Y的單質(zhì)C．原子半徑的大小順序?yàn)閞X<rY<rZD．元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Z的弱參考答案：B略10.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是A．原子半徑的大小順序?yàn)閃>Q>Z>X>YB．元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)C．元素X與Y可以形成5種以上的化合物D．元素Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比W的強(qiáng)參考答案：A11.參考答案：答案：D12.下列變化不能說明發(fā)生了化學(xué)變化的是A．變化時(shí)有電子的得失或共用電子對(duì)的形成B．變化過程中有化學(xué)鍵的斷裂和形成C．變化時(shí)釋放出能量D．變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了參考答案：C13.下列有機(jī)物的分子中所有的原子都一定在一個(gè)平面上的是（

）A.乙醛

B.甲苯

C.溴苯

D.苯乙烯參考答案：C略14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

()A．56g鐵粉在22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NAC．22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數(shù)相等D．100℃時(shí)，1LpH＝6純水中，含OH－數(shù)目為10－6NA參考答案：D略15.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向NaBr溶液中滴加新制氯水比較Cl2與Br2的氧化性強(qiáng)弱B用同一電路分別測(cè)定鹽酸和某一元酸溶液的導(dǎo)電性比較鹽酸和該一元酸酸性的強(qiáng)弱C分別向AlCl3溶液和MgCl2溶液中加入過量NaOH溶液比較鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱D常溫下測(cè)定同濃度Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH值比較硫和碳的非金屬性強(qiáng)弱

參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖所示接通線路，反應(yīng)一段時(shí)間后，回答下列問題（假設(shè)所提供的電能可以保證電解反應(yīng)的順利進(jìn)行）：

（1）U型管可觀察到

，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）在小燒杯a、b中分別有什么現(xiàn)象產(chǎn)生

。（3）如果小燒杯中有0.508g碘析出，問燒杯C中負(fù)極的質(zhì)量減輕

克

參考答案：答案：（1）兩極上均有氣體產(chǎn)生，U型管右邊酚酞溶液變紅，氣體分別導(dǎo)入到a、b兩只小燒杯中。

2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑（2）a燒杯中有氣泡，溶液顯藍(lán)色，b燒杯中有氣泡，溶液顏色不變。（3）0.13克三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ、在10℃和4×105Pa的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后，維持溫度不變，逐步增大體系的壓強(qiáng)，在不同壓強(qiáng)下該反應(yīng)建立平衡后，物質(zhì)D的濃度見下表(在增大壓強(qiáng)的過程中無其它副反應(yīng)發(fā)生)：壓強(qiáng)(Pa)4×1056×1051×1062×106D的濃度(mol/L)0.0850.1260.2000.440①壓強(qiáng)從4×105Pa增加到6×105Pa時(shí)平衡應(yīng)向

反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”，下同)，理由是

。②壓強(qiáng)從1×106Pa增加到2×106Pa時(shí)，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)。此時(shí)平衡向該方向移動(dòng)的兩個(gè)必要條件是

；

。

Ⅱ、在10℃和1.01×105Pa的條件下，往容積可變的密閉容器中充入amolA和bmolB，當(dāng)反應(yīng)2A(g)+B(g)D(g)+E(s)建立平衡后，氣體密度不變，已知各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（單位：g·mol-1）分別為A18、B46、D42、E40，則a：b為

。Ⅲ、已知T℃、PkPa時(shí)，往容積可變的密閉容器中充入2molX和1molY，此時(shí)容積為VL。保持恒溫恒壓，使反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4。若控制溫度仍為T℃，另選一容積為VL的固定不變的密閉容器，往其中充入一定量的X和Y，使反應(yīng)達(dá)到平衡，這時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4。則充入的X和Y的物質(zhì)的量應(yīng)滿足的關(guān)系是：an(Y)＜n(X)＜bn(Y)，則a為

。參考答案：Ⅰ、①逆(1分)；加壓時(shí)生成物D濃度增大的倍數(shù)小于壓強(qiáng)增大的倍數(shù)。(2分)（其他合理解釋均給分）②正(1分)；a＞d(1分)；生成物E在該條件下的狀態(tài)為非氣態(tài)。(1分)Ⅱ、13:1(2分)ks5uⅢ、0.5(2分)略18.Ⅰ.A、B、C、D都是中學(xué)常見的物質(zhì)，在一定的條件下有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(未注明反應(yīng)條件)，請(qǐng)回答下列問題：(1)若C的稀溶液顯藍(lán)色，D為紅棕色氣體，則B溶液的名稱是，反應(yīng)中每生成1molH2O時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。(2)若A為單質(zhì)，C、D都是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則B的化學(xué)式為，A、B在化學(xué)反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為

。Ⅱ.

M、R都是生活中常見的金屬單質(zhì)，其中R是用量最多的金屬。甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶體，可由R在X中燃燒得到。(3)M與甲在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____

_____(4)電解法制R低價(jià)氫氧化物的裝置如右圖。a是4mol·L-1NaCl、1mol·L-1NaOH的混合溶液。①配制a時(shí)需要除去蒸餾水中溶解的O2，常采用的方法。②石墨電極應(yīng)與電源的(填“正”或“負(fù)”)極相連接，通電后，R電極附近的現(xiàn)象是

，R極的電極反應(yīng)式是______

___________。參考答案：(1)濃硝酸

6.02×1023或NA

(2)H2SO4

1∶2

(3)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe(4)①

煮沸②

負(fù)

生成白色沉淀

Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2↓略19.A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有有色氣體生成，則C的電子式為