山西省臨汾市文武學(xué)校2023年高二化學(xué)月考試卷含解析

山西省臨汾市文武學(xué)校2023年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列氣體中，對(duì)人體沒(méi)有毒害作用的是A．N2

B．Cl2

C．NO2

D．SO2參考答案：A2.下列各種說(shuō)法中正確的是()A．極性鍵只能形成極性分子

B．CO2中碳原子是sp2雜化C．形成配位鍵的條件是一方有空軌道，另一方有孤對(duì)電子D．共價(jià)鍵形成的條件是成鍵原子必須有未成對(duì)電子參考答案：C略3.某氣體由烯烴和炔烴混合而成，經(jīng)測(cè)定其密度為同條件下H2的13.5倍，則下列說(shuō)法中正確的是A．混合氣體中一定有乙炔

B．混合氣體中一定有乙烯C．混合氣體可能由乙炔和丙烯組成

D．混合氣體一定由乙烯和乙炔組成參考答案：AC4.向淀粉中加入少量稀硫酸，并加熱。為了確定淀粉是否已水解或完全水解，需要①NaOH溶液；②銀氨溶液；③新制Cu(OH)2堿性懸濁液；④碘水；⑤BaCl2中的（

）

A.

①⑤

B.

②④

C.

②③④

D.

①③④參考答案：D略5.在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣．下列說(shuō)法正確的是（）A．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大B．甲燒杯中的酸過(guò)量C．兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅不等量D．反應(yīng)開(kāi)始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）小參考答案：A【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．醋酸濃度大，等體積的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，產(chǎn)生等量的氫氣，醋酸中鋅的量要少與鹽酸中鋅的量；B．鹽酸的濃度小，生成等量的氫氣，鹽酸完全反應(yīng)；C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等判斷；D．反應(yīng)開(kāi)始后，醋酸持續(xù)電離．【解答】解：A．在體積和pH都相等的鹽酸和醋酸中，已提供的H+的濃度和其物質(zhì)的量相等，但由于醋酸是弱酸，只有部分電離，鹽酸是強(qiáng)酸，已經(jīng)完全電離，所以可提供的H+的物質(zhì)的量顯然是醋酸大于鹽酸，與足量的鋅反應(yīng)時(shí)，消耗鋅的質(zhì)量是醋酸大于鹽酸，要使兩種酸中生成的氫氣的量相等，則在醋酸中加入的鋅粒質(zhì)量應(yīng)較小，鹽酸中加入的鋅粒質(zhì)量較大，故A正確；B．當(dāng)加入的鋅粒質(zhì)量不等而產(chǎn)生等量的氫氣時(shí)，說(shuō)明參加反應(yīng)的鋅粒相等，乙燒杯中醋酸一定有剩余，故B錯(cuò)誤；C．醋酸和鹽酸都是一元酸，生成等量的氫氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，所以消耗的鋅的質(zhì)量相等，故C錯(cuò)誤；D．由于醋酸還能繼續(xù)電離而鹽酸不能，所以反應(yīng)開(kāi)始后，醋酸中的H+濃度大于鹽酸中的氫離子濃度，則反應(yīng)開(kāi)始后乙燒杯中的C（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）大，故D錯(cuò)誤；故選A．6.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是(

)

A．葡萄糖的最簡(jiǎn)式（實(shí)驗(yàn)式）：CH2O

C．醛基的電子式：

B．CH4分子的球棍模型：

D．對(duì)—硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

參考答案：A略7.下列排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④結(jié)合質(zhì)子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．①③

B．②④

C．①④

D．②③參考答案：B略8.膠體在人們的日常生活中隨處可見(jiàn)，下列分散系屬于膠體的是A．礦泉水

B．生理鹽水

C．豆?jié){

D．白酒參考答案：C試題分析：膠體的分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm之間，是一種均一介穩(wěn)定的分散系．礦泉水、生理鹽水、白酒是溶液，豆?jié){分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm之間，屬于膠體．故選C．9.利用維生素C能使淀粉—碘溶液褪色的性質(zhì)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)(如圖所示)比較加入蘋(píng)果汁和橙汁的多少來(lái)確定它們中維生素C含量的多少。要得出正確結(jié)論，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要控制的條件是A．實(shí)驗(yàn)時(shí)必須向兩燒杯中同時(shí)滴加液體B．淀粉—碘溶液的體積和濃度必須相等C．膠頭滴管滴出的果汁的滴數(shù)必須相等D．膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積不用相等參考答案：B因?yàn)橐容^加入蘋(píng)果汁和橙汁的多少來(lái)確定它們中維生素C含量的多少，所以不必同時(shí)加入，滴數(shù)也不必相等，但碘的量要相等，每滴果汁的體積也必須相等才能進(jìn)行比較。10.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HClO>HCO3－，氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)的敘述中正確的是：A.能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B.向溴水中加入足量FeCl2溶液能使溶液變成無(wú)色C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO－+CO2+H2O＝2HClO+CO32－D.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－參考答案：A略11.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)性質(zhì)的反映，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或由此得出的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將SO2通入Ba(NO3)2溶液中溶液變渾濁并產(chǎn)生氣體生產(chǎn)BaSO4沉淀和NO氣體B向含有苯酚的苯溶液中滴入少量濃溴水未見(jiàn)白色沉淀生成的三溴苯酚又溶于苯中C點(diǎn)燃CO還原Fe2O3后的尾氣氣體未能燃燒CO已充分反應(yīng)完全D取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液溶液變紅不能說(shuō)明X溶液中是否含有Fe2＋參考答案：C略12.下列說(shuō)法正確的是

A．乙烯和聚氯乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)

B．CuSO4溶液能使雞蛋清鹽析而沉淀C．乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液鑒別

D．濃HNO3不能與苯發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：C13.X、Y、Z、W四塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池．X、Y相連時(shí)，X為負(fù)極；Z、W相連時(shí)，電流方向是W→Z；X、Z相連時(shí)，Z極上產(chǎn)生大量氣泡；W、Y相連時(shí)，W極發(fā)生氧化反應(yīng)．據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是（）A．X＞Z＞W(wǎng)＞Y B．Z＞X＞Y＞W(wǎng) C．X＞Y＞Z＞W(wǎng) D．Y＞W(wǎng)＞Z＞X參考答案：A【考點(diǎn)】常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；原電池和電解池的工作原理．【分析】原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，據(jù)此分析解答．【解答】解：原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，X、Y相連時(shí)，X為負(fù)極，則金屬活動(dòng)性順序?yàn)閄＞Y；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，Z、W相連時(shí)，電流方向是W→Z，則金屬活動(dòng)性順序?yàn)閆＞W(wǎng)；負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，X、Z相連時(shí)，Z極上產(chǎn)生大量氣泡，則金屬活動(dòng)性順序?yàn)閄＞Z；負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，W、Y相連時(shí)，W極發(fā)生氧化反應(yīng)，則金屬活動(dòng)性順序?yàn)閃＞Y，故四種金屬的活動(dòng)性順序是X＞Z＞W(wǎng)＞Y．故選A．14.不能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是

①苯②苯酚③亞硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦己烷⑧鎂粉

A．①

B．①⑦

C．①⑦⑧

D．①②⑤⑦參考答案：B略15.下圖是兩種致癌物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，以下的描述正確的是（

）

A．（1）的分子式是C20H12

B．（2）的分子式是C10H13N2C．它們都屬于烴

D．（1）的分子是由5個(gè)苯的結(jié)構(gòu)單元并合而成，所以它是苯的同系物參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）對(duì)于混合物的分離和提純，常用方法有過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、洗氣、加熱分解等，下列各組混合物中分離和提純應(yīng)采取什么方法？（1）久置石灰水的液面中常浮有碳酸鈣顆粒，可用

方法除去．（2）除去H2中的CO2可用

方法除去．（3）Na2CO3固體中含有少量的NaHCO3，可用

方法除去．（4）食鹽溶液中提起NaCl固體，可采用

方法．參考答案：（1）過(guò)濾；（2）洗氣；（3）加熱分解；（4）蒸發(fā)．試題分析：（1）碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣溶于水，則選擇過(guò)濾法分離，故答案為：過(guò)濾；（2）二氧化碳與NaOH溶液反應(yīng)，而氫氣不能，則選擇洗氣法分離，故答案為：洗氣；（3）NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉，則Na2CO3固體中含有少量的NaHCO3，可用加熱分解方法除去，故答案為：加熱分解；（4）NaCl溶于水，加熱時(shí)水揮發(fā)，則選擇蒸發(fā)分離提純，故答案為：蒸發(fā)．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.純水為什么沒(méi)有緩沖作用?參考答案：

純水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生自偶電離：H2O+H2OH3O+OH因之產(chǎn)生了相同濃度的H3O+和OH-，而且它們的濃度極小，只有10-7mol·L-1，當(dāng)在水中加入少量強(qiáng)堿或強(qiáng)酸時(shí)，其中原有的OH—或H3O+能強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的作用，故純水沒(méi)有緩沖作用。18.由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是

。(填字母)A．△H>0，△S>0

B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0

D．△H<0，△S>0（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為

。（3）溫度降低，平衡常數(shù)K

(填“增大”、“不變”或“減小”)。（4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)問(wèn)變化如下圖所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)為

mol·L－1·min－1。（5）下列措施中能使（4）中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有

。(填字母)

A．升高溫度

B．加入催化劑

C．將H2O(g)從體系中分離

D．再充入1molCO2和3molH2

E．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大參考答案：（1）C（2）（3）增大（4）0.225（5）CD19.（每空1分，共11分）（A）實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)?。?）從上圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮?dú)?/p>

、氫氣

。（2）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^(guò)甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有

、

。（3）氨合成器出來(lái)經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，

（填“會(huì)”或“不會(huì)”）發(fā)生倒吸，原因是：

。（4）用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是：

，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：