山西省臨汾市文武學校2023年高二化學月考試卷含解析

山西省臨汾市文武學校2023年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列氣體中，對人體沒有毒害作用的是A．N2

B．Cl2

C．NO2

D．SO2參考答案：A2.下列各種說法中正確的是()A．極性鍵只能形成極性分子

B．CO2中碳原子是sp2雜化C．形成配位鍵的條件是一方有空軌道，另一方有孤對電子D．共價鍵形成的條件是成鍵原子必須有未成對電子參考答案：C略3.某氣體由烯烴和炔烴混合而成，經(jīng)測定其密度為同條件下H2的13.5倍，則下列說法中正確的是A．混合氣體中一定有乙炔

B．混合氣體中一定有乙烯C．混合氣體可能由乙炔和丙烯組成

D．混合氣體一定由乙烯和乙炔組成參考答案：AC4.向淀粉中加入少量稀硫酸，并加熱。為了確定淀粉是否已水解或完全水解，需要①NaOH溶液；②銀氨溶液；③新制Cu(OH)2堿性懸濁液；④碘水；⑤BaCl2中的（

）

A.

①⑤

B.

②④

C.

②③④

D.

①③④參考答案：D略5.在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應結(jié)束后得到等量的氫氣．下列說法正確的是（）A．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大B．甲燒杯中的酸過量C．兩燒杯中參加反應的鋅不等量D．反應開始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）小參考答案：A【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．醋酸濃度大，等體積的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，產(chǎn)生等量的氫氣，醋酸中鋅的量要少與鹽酸中鋅的量；B．鹽酸的濃度小，生成等量的氫氣，鹽酸完全反應；C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等判斷；D．反應開始后，醋酸持續(xù)電離．【解答】解：A．在體積和pH都相等的鹽酸和醋酸中，已提供的H+的濃度和其物質(zhì)的量相等，但由于醋酸是弱酸，只有部分電離，鹽酸是強酸，已經(jīng)完全電離，所以可提供的H+的物質(zhì)的量顯然是醋酸大于鹽酸，與足量的鋅反應時，消耗鋅的質(zhì)量是醋酸大于鹽酸，要使兩種酸中生成的氫氣的量相等，則在醋酸中加入的鋅粒質(zhì)量應較小，鹽酸中加入的鋅粒質(zhì)量較大，故A正確；B．當加入的鋅粒質(zhì)量不等而產(chǎn)生等量的氫氣時，說明參加反應的鋅粒相等，乙燒杯中醋酸一定有剩余，故B錯誤；C．醋酸和鹽酸都是一元酸，生成等量的氫氣時轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，所以消耗的鋅的質(zhì)量相等，故C錯誤；D．由于醋酸還能繼續(xù)電離而鹽酸不能，所以反應開始后，醋酸中的H+濃度大于鹽酸中的氫離子濃度，則反應開始后乙燒杯中的C（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）大，故D錯誤；故選A．6.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是(

)

A．葡萄糖的最簡式（實驗式）：CH2O

C．醛基的電子式：

B．CH4分子的球棍模型：

D．對—硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

參考答案：A略7.下列排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④結(jié)合質(zhì)子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．①③

B．②④

C．①④

D．②③參考答案：B略8.膠體在人們的日常生活中隨處可見，下列分散系屬于膠體的是A．礦泉水

B．生理鹽水

C．豆?jié){

D．白酒參考答案：C試題分析：膠體的分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm之間，是一種均一介穩(wěn)定的分散系．礦泉水、生理鹽水、白酒是溶液，豆?jié){分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm之間，屬于膠體．故選C．9.利用維生素C能使淀粉—碘溶液褪色的性質(zhì)，通過實驗(如圖所示)比較加入蘋果汁和橙汁的多少來確定它們中維生素C含量的多少。要得出正確結(jié)論，在實驗時需要控制的條件是A．實驗時必須向兩燒杯中同時滴加液體B．淀粉—碘溶液的體積和濃度必須相等C．膠頭滴管滴出的果汁的滴數(shù)必須相等D．膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積不用相等參考答案：B因為要比較加入蘋果汁和橙汁的多少來確定它們中維生素C含量的多少，所以不必同時加入，滴數(shù)也不必相等，但碘的量要相等，每滴果汁的體積也必須相等才能進行比較。10.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HClO>HCO3－，氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有關(guān)離子反應的敘述中正確的是：A.能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B.向溴水中加入足量FeCl2溶液能使溶液變成無色C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO－+CO2+H2O＝2HClO+CO32－D.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－參考答案：A略11.實驗現(xiàn)象是物質(zhì)性質(zhì)的反映，下列對實驗現(xiàn)象的解釋或由此得出的結(jié)論不正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將SO2通入Ba(NO3)2溶液中溶液變渾濁并產(chǎn)生氣體生產(chǎn)BaSO4沉淀和NO氣體B向含有苯酚的苯溶液中滴入少量濃溴水未見白色沉淀生成的三溴苯酚又溶于苯中C點燃CO還原Fe2O3后的尾氣氣體未能燃燒CO已充分反應完全D取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液溶液變紅不能說明X溶液中是否含有Fe2＋參考答案：C略12.下列說法正確的是

A．乙烯和聚氯乙烯都能發(fā)生加成反應

B．CuSO4溶液能使雞蛋清鹽析而沉淀C．乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液鑒別

D．濃HNO3不能與苯發(fā)生取代反應參考答案：C13.X、Y、Z、W四塊金屬分別用導線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池．X、Y相連時，X為負極；Z、W相連時，電流方向是W→Z；X、Z相連時，Z極上產(chǎn)生大量氣泡；W、Y相連時，W極發(fā)生氧化反應．據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序是（）A．X＞Z＞W(wǎng)＞Y B．Z＞X＞Y＞W(wǎng) C．X＞Y＞Z＞W(wǎng) D．Y＞W(wǎng)＞Z＞X參考答案：A【考點】常見金屬的活動性順序及其應用；原電池和電解池的工作原理．【分析】原電池中，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，電流從正極沿導線流向負極，據(jù)此分析解答．【解答】解：原電池中，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，X、Y相連時，X為負極，則金屬活動性順序為X＞Y；電子從負極沿導線流向正極，電流從正極沿導線流向負極，Z、W相連時，電流方向是W→Z，則金屬活動性順序為Z＞W(wǎng)；負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，X、Z相連時，Z極上產(chǎn)生大量氣泡，則金屬活動性順序為X＞Z；負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應，W、Y相連時，W極發(fā)生氧化反應，則金屬活動性順序為W＞Y，故四種金屬的活動性順序是X＞Z＞W(wǎng)＞Y．故選A．14.不能與溴水發(fā)生反應的是

①苯②苯酚③亞硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦己烷⑧鎂粉

A．①

B．①⑦

C．①⑦⑧

D．①②⑤⑦參考答案：B略15.下圖是兩種致癌物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，以下的描述正確的是（

）

A．（1）的分子式是C20H12

B．（2）的分子式是C10H13N2C．它們都屬于烴

D．（1）的分子是由5個苯的結(jié)構(gòu)單元并合而成，所以它是苯的同系物參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）對于混合物的分離和提純，常用方法有過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、洗氣、加熱分解等，下列各組混合物中分離和提純應采取什么方法？（1）久置石灰水的液面中常浮有碳酸鈣顆粒，可用

方法除去．（2）除去H2中的CO2可用

方法除去．（3）Na2CO3固體中含有少量的NaHCO3，可用

方法除去．（4）食鹽溶液中提起NaCl固體，可采用

方法．參考答案：（1）過濾；（2）洗氣；（3）加熱分解；（4）蒸發(fā)．試題分析：（1）碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣溶于水，則選擇過濾法分離，故答案為：過濾；（2）二氧化碳與NaOH溶液反應，而氫氣不能，則選擇洗氣法分離，故答案為：洗氣；（3）NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉，則Na2CO3固體中含有少量的NaHCO3，可用加熱分解方法除去，故答案為：加熱分解；（4）NaCl溶于水，加熱時水揮發(fā)，則選擇蒸發(fā)分離提純，故答案為：蒸發(fā)．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.純水為什么沒有緩沖作用?參考答案：

純水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生自偶電離：H2O+H2OH3O+OH因之產(chǎn)生了相同濃度的H3O+和OH-，而且它們的濃度極小，只有10-7mol·L-1，當在水中加入少量強堿或強酸時，其中原有的OH—或H3O+能強酸或強堿的作用，故純水沒有緩沖作用。18.由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。（1）關(guān)于該反應的下列說法中，正確的是

。(填字母)A．△H>0，△S>0

B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0

D．△H<0，△S>0（2）該反應平衡常數(shù)K的表達式為

。（3）溫度降低，平衡常數(shù)K

(填“增大”、“不變”或“減小”)。（4）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時問變化如下圖所示。從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2)為

mol·L－1·min－1。（5）下列措施中能使（4）中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有

。(填字母)

A．升高溫度

B．加入催化劑

C．將H2O(g)從體系中分離

D．再充入1molCO2和3molH2

E．充入He(g)，使體系總壓強增大參考答案：（1）C（2）（3）增大（4）0.225（5）CD19.（每空1分，共11分）（A）實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應制取氮氣。（1）從上圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣

、氫氣

。（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有

、

。（3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，

（填“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是：

。（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是：

，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：