山西省臨汾市洪洞縣明姜鎮(zhèn)第一中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省臨汾市洪洞縣明姜鎮(zhèn)第一中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

A．2．4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

B．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0．5mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA

D．CO和N2的質(zhì)子數(shù)相等，22.4L的CO氣體與lmolN2所含的電子數(shù)也相等參考答案：C略2.（不定項(xiàng)）乙酸香蘭酯是用于調(diào)配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：下列敘述正確的是（_____）A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．乙酸香蘭酯的分子式為C10H8O4C．FeCl3溶液可用于區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯D．乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素參考答案：ACA．該反應(yīng)可看成酚-OH上的H被取代，則該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C10H10O4，B錯(cuò)誤；C．香蘭素含酚-OH，而乙酸香蘭酯不含，酚遇FeCl3溶液顯紫色，則能區(qū)別，C正確；D．乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解生成乙酸鈉和香蘭素的鈉鹽，D錯(cuò)誤；答案選AC；3.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O，下列說(shuō)法正確的是A．硫元素被氧化，鐵元素被還原

B．Fe2＋、S2O都是還原劑C．x＝2

D．每生成1molFe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol參考答案：B4.．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為A．9

B．16

C．20

D．25參考答案：C略5.某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料)，通過(guò)在室溫條件下對(duì)鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電，成功地實(shí)現(xiàn)了對(duì)磁性的可逆調(diào)控(如圖)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i－e－=Li+B.放電時(shí)，電子通過(guò)電解質(zhì)從Li流向Fe2O3C.充電時(shí)，F(xiàn)e做陽(yáng)極，電池逐漸擺脫磁鐵吸引D.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Fe+3Li2O－6e－=Fe2O3+6Li+參考答案：BA.該電池在充、放電時(shí)的反應(yīng)為：6Li+Fe2O33Li2O+2Fe；放電時(shí)Li為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Li－e－=Li+，A正確；B.放電時(shí)，電子通過(guò)外電路從負(fù)極Li流向正極Fe2O3，不能經(jīng)過(guò)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.充電時(shí)，F(xiàn)e做陽(yáng)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化變?yōu)镕e2O3，F(xiàn)e2O3不能被磁鐵吸引，故電池逐漸擺脫磁鐵吸引，C正確；D.充電時(shí)，陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，該電極反應(yīng)式為2Fe-6e－+3Li2O=Fe2O3+6Li+，選項(xiàng)D正確；故本題合理選項(xiàng)是B。6.把物質(zhì)的量均為0.1mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是

A．電路中共轉(zhuǎn)移0.6NA個(gè)電子

B．陽(yáng)極得到的氣體中O2的物質(zhì)的量為0.2mol

C．陰極質(zhì)量增加3.2g

D．電解后剩余硫酸溶液的濃度為1mol／L

參考答案：A略7.一定量碳酸氫鈉與過(guò)氧化鈉的混合物在密閉體系中充分加熱后，排出氣體，固體殘留物不可能是A．NaOH和Na2CO3

B．Na2O2、NaOH和Na2CO3

C．NaOH

D．Na2CO3參考答案：C略8.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。當(dāng)加入1.5mol鐵粉并充分反應(yīng)后的溶液中Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2物質(zhì)的量濃度之比為()

A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．2∶3∶2

D．1∶1∶4參考答案：C略9.由一種陽(yáng)離子和兩種酸根離子組成的鹽稱混鹽。下列關(guān)于混鹽Na4S2O3的有關(guān)判斷，不正確的是

（

）A．該混鹽水溶液呈堿性

B．該混鹽溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀C．該混鹽與H2SO4反應(yīng)有氣體生成D．該混鹽在酸性條件下可生成S，每產(chǎn)生1molS轉(zhuǎn)移1.5NA個(gè)電子參考答案：D略10.把0.6mol銅粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為A．0.2mol

B．0.3mol

C．0.4mol

D．0.5mol參考答案：B略11.分子中碳與氫兩元素的質(zhì)量比為24：5的烴的一氯代物共有（

）

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略12.下列離子在指定條件下能大量共存的是（）A．在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO42﹣、Cl﹣B．含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SO42﹣C．使甲基橙變黃的溶液中：Na+、I﹣、CO32﹣、OH﹣D．無(wú)色溶液中：K+、Cl﹣、Cr2O72﹣、HCO3﹣參考答案：B考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．Ba2+、SO42﹣反應(yīng)生成沉淀；B．如離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存；C．使甲基橙變黃的溶液pH＞4.4；D．Cr2O72﹣有顏色．解答：解：A．Ba2+、SO42﹣反應(yīng)生成沉淀，且不溶于酸，故A錯(cuò)誤；B．含有大量Al3+的溶液，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C．使甲基橙變黃的溶液pH＞4.4，酸性條件下，CO32﹣、OH﹣不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Cr2O72﹣有顏色，不符合題目無(wú)色要求，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高考高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C中的溶液pH的判斷為解答的難點(diǎn)，注意離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，難度不大．13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．相同質(zhì)量的N2和CO所含有的分子數(shù)、原子總數(shù)、電子總數(shù)都相等B．50ml18.4mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAC．0.1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NAD．1molCH5+中含有的電子數(shù)目為11NA參考答案：A【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，均為雙原子分子，均含14個(gè)電子；B、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；C、溶液體積不明確；D、CH5+帶一個(gè)正電荷，故含10個(gè)電子．【解答】解：A、N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故相同質(zhì)量的兩者的物質(zhì)的量相同，則含有的分子數(shù)相同，而兩者又均為雙原子分子，均含14個(gè)電子，故兩者含有的原子數(shù)目和電子數(shù)目均相等，故A正確；B、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，故濃硫酸不能完全反應(yīng)，則生成的二氧化硫的個(gè)數(shù)小于0.46NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、溶液體積不明確，故溶液中的鎂離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、CH5+帶一個(gè)正電荷，故含10個(gè)電子，即1molCH5+中含有10mol電子即10NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．故選A．14.一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下列兩圖的是參考答案：略15.用某濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的HA溶液，下列說(shuō)法正確的是()A．該實(shí)驗(yàn)適合用甲基橙做指示劑B．滴定過(guò)程中，溶液中的離子濃度可能滿足下列關(guān)系：c(A－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)C．滴定終點(diǎn)時(shí)，如果溶液中的離子濃度滿足下列關(guān)系，則可判斷HA為強(qiáng)酸：c(Na+)+(H+)=c(A－)+c(OH－)D.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中可能存在的粒子只有A－、Na+、H+、OH－以及HA參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________(填儀器名稱)。（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號(hào))。A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．貯存溶液C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_____g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)未經(jīng)冷卻，則所得溶液濃度________0.1mol/L。（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_(kāi)_________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是

。參考答案：（16分）（1）A、C燒杯、玻璃棒(2)B、C、E(3)2.0小于大于(4)13.6

將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

（每答各2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.1．寫出下列反應(yīng)式中A～D的結(jié)構(gòu)式：提示：藥物合成中常見(jiàn)如下反應(yīng)：2．寫出下列反應(yīng)式中E～I(xiàn)的結(jié)構(gòu)式：

參考答案：⒈A～D每個(gè)結(jié)構(gòu)式各占1分，共4分。2．（共5分）E～I(xiàn)每個(gè)結(jié)構(gòu)式各占1分，共5分，I格氏試劑和加熱各占0.5分18.制備液晶材料時(shí)經(jīng)常用到有機(jī)物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：已知：①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；③一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

。（2）芳香族化合物F的分子式為C7H8O，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

。（3）C→D的反應(yīng)條件為：

。（4）A→B、G→H的反應(yīng)類型為

、

。（5）D生成E的化學(xué)方程式為

。（6）I的同系物K相對(duì)分子質(zhì)量比I小28。K的結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且K中不含甲基，則K共有

種（不考慮立體異構(gòu)）。試寫出上述同分異構(gòu)體中任意一種消耗NaOH最多的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。參考答案：

（1）（CH3）2CHCOOH（2分）（2）（2分）（3）Cu或Ag/△（2分）（4）消去反應(yīng)（1分）、水解反應(yīng)（1分）（5）（2分）（6）6種（2分）；（1分）（鄰、間、對(duì)任寫一種即可）19.水是生命之源，與人類的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水有多種用途。（1）下列說(shuō)法中正確的是

（填序號(hào)）。A．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B．水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定C．分子間形成的氫鍵使水的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高D．冰熔化時(shí)水分子內(nèi)共價(jià)鍵發(fā)生斷裂（2）科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構(gòu)型為

。（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H3O＋）。其中含有的化學(xué)鍵為

。（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有