山西省臨汾市精華中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

山西省臨汾市精華中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時，還原產(chǎn)物是(提示：運用討論法、得失電子守恒法的計算）

A．NO2

B．NO

C．N2O

D．N2參考答案：C2.下列離子方程式不正確的是（）A．用稀硫酸除去銅綠：4H＋＋Cu2（OH）2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2OB．將Na2O2固體投入H218O中：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO完全沉淀：2Ba2＋＋NH＋Al3＋＋2SO＋4OH－===Al（OH）3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣：4FeO＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O參考答案：B略3.如右圖,試管中盛有已檢出部分離子的某溶液。下列推測正確的是A.向該溶液中加入Mg有H2逸出B向該溶液中加入少量FeI2，其離子反應(yīng)方程式為：C.該溶液還可能大量存在D.向該溶液中逐滴加入溶液至過量，既有氣體逸出又有沉淀生成參考答案：D略4.．A、B、C和D都是周期表中前20號元素，已知A的陽離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AC的化合物；C和D屬同族元素，其中C中核外電子數(shù)是D中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍。B和D同周期且B的同素異形體之一是原子晶體。下列說法中正確的是（

）A．D元素處于元素周期表中第2周期第Ⅵ族

B．AD2中可能既有離子鍵又有共價鍵C．四種元素的原子半徑A＞C＞D＞BD．BCD分子一定是直線型非極性分子參考答案：B略5.食品添加劑關(guān)系到大家健康，下列物質(zhì)中的添加劑作用不正確的是（

）A．①B．②C．③D．④參考答案：A試題解析：加碘食鹽，是為了補充人體內(nèi)需要的微量元素碘，防止甲狀腺腫大，不能防治高血壓；其他三個選項的措施都是正確的。6.碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL。灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是A.35g

B.30g

C.25g

D.20g

參考答案：D略7.下來實驗方法和操作有誤的是(

)A．檢驗有機物中是否含有鹵素元素可用銅絲燃燒法B.用紙上層析法分離和檢驗?zāi)某煞?，為了看到色斑，只有有色離子的檢驗才可以用紙層析法。C．當(dāng)沉淀的密度較大或結(jié)晶的顆粒較大，靜置后能沉降至容器底部時，可用傾析法進(jìn)行沉淀的分離和洗滌。D.硝基苯的制?。捍笤嚬芾锵燃尤?.5ml濃硝酸和2ml濃硫酸，搖勻，冷卻到50到60攝氏度以下，慢慢滴入1ml苯，不斷搖動，使混合均勻，然后加熱10分鐘，把混合物倒入一個盛有水的試管里，可以看到有油狀硝基苯生成。參考答案：B略8.在密閉容器中充入CO2和CO的混合氣體，其密度是相同條件下氦氣密度的8倍，這時測得容器內(nèi)的壓強為P1若控制容器的體積不變，加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花燃至反應(yīng)完全，恢復(fù)到開始時的溫度，再次測得容器內(nèi)的壓強為P2則P1和P2之間的關(guān)系是

A．P1=8P2

B．P1=4P2

C．P1=2P2

D．P1=P2參考答案：A略9.如下圖所示實驗中，把四根潔凈的金屬條A、B、C、D輪流放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊。在每次輪流實驗時，記錄了電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)（如下表）。下列說法中正確的是

（

）金屬電子流動方向電壓AA→Cu＋0.78BCu→B－2.15CC→Cu＋1.35D

＋0.30

A．金屬D與Cu之間電子流動方向為Cu→DB．A金屬可能是最強的還原劑；C．B金屬不能從硫酸銅溶液中置換銅。D．B金屬可能是最強的還原劑；參考答案：C略10.已知C3N4晶體很可能具有比金剛石還大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說法正確的是

A．C3N4晶體是分子晶體

B．C3N4晶體中，C-N健的鍵長比金剛石的C-C鍵的鍵長要長

C．C3N4晶體是每個C原子連接4個N原子，每個N原子連接3個C原子

D．C3N4晶體中微粒間通過離子健結(jié)合參考答案：C略11.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．CO2通入飽和碳酸鈉溶液中

B．在稀硫酸中加入銅粉，再加入KNO3固體C．NO2通入FeSO4溶液中

D．SO2通入飽和CaCl2溶液中參考答案：D試題分析：A

CO2通入飽和碳酸鈉溶液中會產(chǎn)生溶解度小的NaHCO3而結(jié)晶析出沉淀，錯誤；B

在稀硫酸中加入銅粉，再加入KNO3固體，會發(fā)生離子反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，溶液變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生無色氣體，遇空氣會變?yōu)榧t棕色，錯誤；C

NO2通入FeSO4溶液中，會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硝酸，硝酸有強氧化性，把Fe2+氧化為Fe3+，因此溶液會變?yōu)辄S色，錯誤；D由于酸性HCl>H2SO3，所以SO2通入飽和CaCl2溶液中，無任何現(xiàn)象發(fā)生，正確。12.下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O中的氨作用相同的是（

）A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OC.NH3+HNO3=NH4NO3 D.3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2參考答案：B13.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫下，0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gN2和2.24LCO所含質(zhì)子數(shù)均為1.4NAD．常溫下，1LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為0.05NA參考答案：C略14.常溫下，下列情況中，離子間一定能大量共存于同一溶液中的是：A.使甲基橙呈黃色的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋B.在水溶液中：Ca2+、K＋、OH-、Cl-C.由水電離出的ｃ(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO3-、Na＋D.含有AlCl3的溶液中：K＋、Mg2＋、Na＋、AlO2－參考答案：C15.有機物A與B的分子式為C5H10O2，在酸性條件下均可水解，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．下列有關(guān)說法中正確的是（）A．X、Y互為同系物B．C分子中的碳原子數(shù)最多為3個C．X、Y的化學(xué)性質(zhì)不可能相似D．X、Y互為同分異構(gòu)體參考答案：D解：有機物A與B的分子式為C5H10O2，在酸性條件下可水解，則A、B應(yīng)為酯，都生成C，且分別生成X和Y，則X和Y的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，應(yīng)為同分異構(gòu)體，如C為CH3OH，則X、Y可能分別為CH3CH2CH2COOH或CH3CH（CH3）COOH，如C為乙醇，則X、Y只能為丙酸，不存在同分異構(gòu)體，則C還可能為乙酸，X、Y分別為CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，如C為丙酸，則X、Y只能為乙醇，不存在同分異構(gòu)體，則A．X和Y的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，應(yīng)為同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．由以上分析可知，C中的碳原子最多為2個，故B錯誤；C．X、Y可能為酸或醇，具有相同的官能團，性質(zhì)相似，故C錯誤；D．由A分析可知，X、Y互為同分異構(gòu)體，故D正確．故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組推測SO2能與強氧化劑Cl2反應(yīng)生成SO2Cl2，為此進(jìn)行探究．【查閱資料】：SO2Cl2名稱是氯化硫酰，常溫下是無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧．【討論】（1）SO2Cl2中S元素的化合價是

．（2）實驗中制取的SO2和Cl2在混合前都必須提純和干燥．用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式是

．在收集氯氣前，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和

的洗氣瓶．【實驗探究】1．實驗中制得了干燥純凈的SO2和Cl22．按如圖收集滿Cl2后，再通入SO2，集氣瓶中立即有無色液體產(chǎn)生，充分反應(yīng)后，將無色液體和剩余氣體分離，分別對無色液體和剩余氣體進(jìn)行如探究．Ⅰ．探究反應(yīng)產(chǎn)物．向所得無色液體中加入水，立即產(chǎn)生白霧，振蕩，靜置，得無色溶液．經(jīng)檢驗：該無色溶液中的陰離子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，則證明無色液體為SO2Cl2．（3）SO2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．Ⅱ．探究反應(yīng)進(jìn)行的程度．（4）用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，證明SO2與Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)．闡述證明SO2與Cl2是可逆反應(yīng)的理由

．【質(zhì)疑】有同學(xué)提出：選修四教材習(xí)題中介紹SOCl2（亞硫酰氯）常溫下是無色液體，極易水解，遇潮濕空氣也會產(chǎn)生白霧．SO2與Cl2反應(yīng)若還能生成SOCl2則無法證明生成的是SO2Cl2．（5）SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．小組討論后認(rèn)為不會生成SOCl2，理由是

．

參考答案：（1）+6；（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；濃硫酸；（3）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（4）由實驗中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，說明用NaOH溶液吸收剩余氣體時SO2被Cl2氧化，即剩余氣體中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2與Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；（5）SOCl2+H2O=SO2+2HCl；SO2與SOCl2中硫元素均為+4價，SO2與Cl2反應(yīng)不會生成SOCl2．【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．【專題】無機實驗綜合．【分析】【討論】（1）該化合物中O元素化合價為﹣2價、Cl元素化合價為﹣1價，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0確定S元素化合價；（2）用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)制氯氣，生成氯化錳、氯氣和水，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣；Ⅰ．探究反應(yīng)產(chǎn)物：（3）SO2Cl2和H2O反應(yīng)產(chǎn)生白霧，經(jīng)檢驗：該無色溶液中的陰離子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，說明生成HCl和硫酸，根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫方程式；Ⅱ．探究反應(yīng)進(jìn)行的程度．（4）亞硫酸的酸性小于鹽酸，亞硫酸鹽和鹽酸酸化的氯化鋇不反應(yīng)，硫酸根離子和鹽酸酸化的氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；【質(zhì)疑】（5）SOCl2遇水產(chǎn)生白霧，說明生成HCl，Cl元素化合價不變，則S元素化合價不變，所以同時生成二氧化硫；根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫方程式．【解答】解：【討論】（1）該化合物中O元素化合價為﹣2價、Cl元素化合價為﹣1價，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0知，S元素化合價=0﹣（﹣2）×2﹣（﹣1）×2=+6，故答案為：+6；（2）二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)的方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，要收集干燥的氯氣應(yīng)除去氯氣中的水蒸氣，選用濃硫酸可以干燥氯氣；故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；濃硫酸；Ⅰ．探究反應(yīng)產(chǎn)物：（3）SO2Cl2和H2O反應(yīng)產(chǎn)生白霧，經(jīng)檢驗：該無色溶液中的陰離子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，說明生成HCl和硫酸，根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫方程式為SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；Ⅱ．探究反應(yīng)進(jìn)行的程度．（4）亞硫酸的酸性小于鹽酸，亞硫酸鹽和鹽酸酸化的氯化鋇不反應(yīng)，硫酸根離子和鹽酸酸化的氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，用NaOH吸收的氣體溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明剩余氣體時SO2被Cl2氧化，即剩余氣體中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2與Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故答案為：由實驗中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，說明用NaOH溶液吸收剩余氣體時SO2被Cl2氧化，即剩余氣體中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2與Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；【質(zhì)疑】（5）SOCl2遇水產(chǎn)生白霧，說明生成HCl，Cl元素化合價不變，則S元素化合價不變，所以同時生成二氧化硫，反應(yīng)方程式為SOCl2+H2O=SO2+2HCl；SO2與SOCl2中硫元素均為+4價，SO2與Cl2反應(yīng)如果生成SOCl2，Cl元素化合價降低、S元素化合價不變，不符合氧化還原反應(yīng)特點，所以不會生成SOCl2，故答案為：SOCl2+H2O=SO2+2HCl；SO2與SOCl2中硫元素均為+4價，SO2與Cl2反應(yīng)不會生成SOCl2．【點評】本題考查性質(zhì)實驗方案評價，為高頻考點，涉及化合價的判斷、離子檢驗、氧化還原反應(yīng)等知識點，側(cè)重考查學(xué)生知識運用能力、獲取信息利用信息解答問題能力，熟悉基本理論、元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點是證明SO2與Cl2是可逆反應(yīng)的理由，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(15分)（1）、美國化學(xué)家富蘭克林提出了酸堿的溶劑理論，對酸堿定義如下：在某溶劑的溶液中，凡能解離產(chǎn)生該溶劑陽離子的物質(zhì)為酸；凡能解離產(chǎn)生該溶劑陰離子的物質(zhì)為堿。這一理論不僅概括了水溶液中的酸堿概念，而且把酸堿概念引入非水溶劑，例如在液氨中2NH3NH4＋＋NH2－銨鹽（如NH4Cl）表現(xiàn)為酸，氨基化物（如NaNH2）表現(xiàn)為堿。常見的無機非水溶劑有液態(tài)氨、硫酸、液態(tài)氟化氫、液態(tài)二氧化硫、三氟化溴等。已知液體SO2和純水的導(dǎo)電性相近，實驗測得兩者的比導(dǎo)電值分別為8×10－8Ω－1·cm－1和8×10－8Ω－1·cm－1。試用簡要的文字和化學(xué)反應(yīng)方程式給出解釋：為什么在SO2的液體中，可用Cs2SO3去滴定SOCl2？

(2)①已知鹽酸是強酸，氫氟酸是弱酸。在室溫下0.20mol/L氫氟酸水溶液中，氟離子的濃度是0.011mol/L，則氫氟酸的電離常數(shù)為

；取1.0L0.20mol/L氫氟酸水溶液與1.0L0.20mol/L鹽酸混合，則溶液中氫離子、氟離子和氫氟酸的濃度各為 、

、

。

②某溫度下，K(CH3COOH)=1.0×10-5，若醋酸的起始濃度為0.l0mol/L，則平衡時溶液的pH是多少？（寫出計算過程）(3)①已知：Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgCl)=2.0×10－