山西省臨汾市老官莊中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

山西省臨汾市老官莊中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.[2012·北京西城二模]有3種溶液①0.01mol?L—1醋酸；②0.02mol?L—1醋酸與0.02mol?L—1NaOH等體積混合后的溶液；③0.04mol?L—1醋酸與0.02mol?L—1NaOH等體積混合后的溶液。下列說(shuō)法不正確的是（

）A．3種溶液中pH最小的是①B．②和③溶液中所含微粒種類(lèi)相同C．3種溶液中c(CH3COO—)大小順序是③＞②＞①D．向②中加少量的CH3COONa固體則減小參考答案：D略2.25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的

一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是

A.pH=5.5溶液中：

c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.W點(diǎn)表示溶液中：

c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)C.pH=3.5溶液中：

c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1D.向W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)參考答案：C略3.（08青島質(zhì)檢）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）

A．碳酸氫鈣溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO—3+OH—==CO2—3+H2O

B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+6OH—==2AlO—2+3H2↑

C．用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

D．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl—+2H2O

2OH—+H2↑+Cl2↑參考答案：答案：C4.日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質(zhì)碘-131和銫-137（137Cs）向外界泄漏。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．HI比HF還原性強(qiáng)B．CsOH的堿性比KOH強(qiáng)C．每個(gè)13755Cs原子中有82個(gè)中子D．KIO3是碘的最高價(jià)含氧酸的鹽參考答案：D略5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．1mol鈉與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．1L0.1mol/L的醋酸中含有NA個(gè)CH3COO―C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有NA個(gè)CCl4分子D．常溫常壓下，10g甲烷所含有的電子數(shù)目為10NA參考答案：A略6.將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)成平衡：X（g）＋Y（g）

2Z（g）；△H>0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至達(dá)到新平衡，下表中關(guān)于新平衡與原平衡比較，正確的是

(

)

改變的條件新平衡與原平衡比較A升高溫度X的體積分?jǐn)?shù)變大B增大壓強(qiáng)平衡向右移動(dòng)C減小壓強(qiáng)Y的體積分?jǐn)?shù)不變D充入一定量ZX的體積分?jǐn)?shù)變大參考答案：C略7.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.食醋除水垢2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O：B.稀硝酸中加入少量亞硫酸鈉：2H++SO32-=SO2↑+H2OC.處理工業(yè)廢水時(shí)Cr(Ⅵ)轉(zhuǎn)化：Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3++4H2OD.用酸性KMnO4測(cè)定草酸溶液濃度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O參考答案：C【詳解】A．食醋的主要成分為乙酸，屬于弱酸，用食醋除水垢，離子方程式：2CH3COOH+CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O+2CH3COO-，故A錯(cuò)誤；B．酸性條件下，亞硫酸鈉被硝酸氧化生成硫酸鈉，離子反應(yīng)方程式為：3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O，故B錯(cuò)誤；C．Cr(Ⅵ)具有強(qiáng)氧化性，可以用在酸性條件下，用亞硫酸鈉處理工業(yè)廢水時(shí)Cr(Ⅵ)，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3++4H2O，故C正確；D．酸性高錳酸鉀可氧化草酸溶液，草酸是弱酸，不能拆開(kāi)，正確的的離子反應(yīng)為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。8.有關(guān)下圖及實(shí)驗(yàn)的描述正確的是(

)A．用甲圖裝置電解精煉鋁

B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2

C．丙圖裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鐵

D．丁圖驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性參考答案：C略9.下列說(shuō)法正確的是A．鋁、鐵、銅相比較，銅元素在自然界中的含量最低、鐵元素含量最高B．Al2O3、MgO可用作高溫材料，二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料C．銅礦石在細(xì)菌作用下可直接轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，這個(gè)過(guò)程中叫生物煉銅D．用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸銨都會(huì)產(chǎn)生溫室氣體參考答案：B略10.下列說(shuō)法正確的是()Ks5uA．苯酚、淀粉KI、乙酸、氫氧化鉀四種溶液可用FeCl3溶液一次鑒別B．CH3CH2OH、CH2＝CHCOOH、CH3CHO、CH3COOH四種溶液可用新制Cu(OH)2一次鑒別C．KCl溶液中混有少量KI，可通入足量Cl2后，再用苯進(jìn)行萃取、過(guò)濾D．制取乙酸乙酯，應(yīng)先將乙醇、乙酸混合，后加入到濃硫酸中參考答案：A略11.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

A．③④

B．②⑤

C．①⑤

D．④⑤參考答案：D略12.下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2

參考答案：C【詳解】A.金屬活動(dòng)性順序比較：Zn＞Cu，則向硫酸銅溶液中加入足量鋅粉，會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式為：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的藍(lán)色消失，A項(xiàng)正確；B.澄清石灰水久置以后會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而生產(chǎn)碳酸鈣白色沉淀，其反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B項(xiàng)正確；C.過(guò)氧化鈉在空氣中放置，會(huì)與空氣中的水蒸氣及二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，最終生成白色且穩(wěn)定的碳酸鈉，涉及的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：Na2O2+H2O→NaOH，CO2+2NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氫氧化鎂的溶度積小于氯化鐵的溶度積，則項(xiàng)氫氧化鎂懸濁液中滴加足量氯化鐵溶液，實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，發(fā)生的化學(xué)方程式為：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2，D項(xiàng)正確；答案選C。13.甲試管中盛有0．5mol/LNa2CO3溶液10mL，慢慢往試管中加入1mol/L的鹽酸7．0mL；

乙試管中盛有1mol/L的鹽酸7．0mL，慢慢往試管中滴加0．5mol/LNa2CO3溶液10mL，那么甲、乙兩試管中產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量大小關(guān)系為

A．甲=乙

B．甲>乙

C．甲<乙

D．無(wú)法確定參考答案：C略14.高鐵酸鈉（Na2FeO4）可以對(duì)飲用水進(jìn)行凈化處理，可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是（）A．Na2FeO4屬于共價(jià)化合物B．反應(yīng)中Na2O2是氧化劑C．生成1molNa2FeO4，有6mol電子轉(zhuǎn)移D．在Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．分析：該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)、過(guò)氧化鈉中O元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)椹?價(jià)，所以氧化鐵是還原劑、過(guò)氧化鈉是氧化劑，再結(jié)合物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化計(jì)算．解答：解：該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)、過(guò)氧化鈉中O元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)椹?價(jià)，所以氧化鐵是還原劑、過(guò)氧化鈉是氧化劑，A．Na2FeO4中鈉離子和高鐵酸根離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，故A錯(cuò)誤；B．通過(guò)以上分析知，反應(yīng)中Na2O2是氧化劑，故B正確；C．生成1molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×（6﹣3）=3mol，故C錯(cuò)誤；D．在Na2FeO4中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念、計(jì)算，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，注意高鐵酸鈉能殺菌消毒，題目難度不大．15.分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，該芳香烴的名稱(chēng)是

（

）

A．乙苯

B．鄰二甲苯

C．間二甲苯

D．對(duì)二甲苯參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）NaNO2與NaCl的外觀相似，在新聞中曾出現(xiàn)因誤“工業(yè)鹽”（NaNO2）而導(dǎo)致中毒事件的報(bào)道，某中學(xué)化學(xué)研究小組對(duì)NaNO2的性質(zhì)進(jìn)行探究。1、查找資料：①已知亞艷酸是國(guó)強(qiáng)酸，極不穩(wěn)定，易分解放出有色刺激性氣體。亞磷酸有氧化性和還原性，其銀鹽為難溶于水的白色固體。②實(shí)驗(yàn)室可用加熱亞硝酸內(nèi)與NH4Cl混合物的方法抽取N2，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿2、根據(jù)下述所給試劑設(shè)計(jì)幾種不同的實(shí)驗(yàn)方案鑒別NaClNaNO2與NaCl。試劑：建筑工業(yè)用鹽（NaNO2）、食鹽（NaCl）、廣泛PH試紙，酸性KMnO4溶液磷HNO3、AgNO3溶液、稀H2SO4。甲同學(xué)只用AgNO3溶液是否可鑒別出NaNO2與NaCl。＿＿＿＿（填是或否），其理由為＿＿＿＿＿＿＿＿＿乙同學(xué)用PH試紙檢驗(yàn)可以鑒別出NaNO2與NaCl，其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿丙同學(xué)認(rèn)為用酸性KMnO4溶液不僅可以定性鑒別NaNO2與NaCl，還可以定量測(cè)定NaNO2與NaCl混合物中NaNO2含量，于是他用NaNO2與NaCl混合物樣品進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：a、稱(chēng)取2.5g樣品，將其配制成100.00ml溶液作為待測(cè)液b、取20.00ml待測(cè)液用濃度為0.1000mol·L－1，酸性KMnO4溶液滴定，用光強(qiáng)傳感器記錄的數(shù)據(jù)如下圖所示（縱坐標(biāo)為透光率，橫坐標(biāo)已轉(zhuǎn)化成滴加KMnO4溶液的體積）；（1）寫(xiě)出當(dāng)亞磷酸鹽被氧化為磷酸鹽的離子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）消耗＿＿＿＿mlKNnO4溶液達(dá)到滴定終點(diǎn)（已知此條件下氯離子未被氧化）。（3）計(jì)算樣呂中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＿＿＿＿＿＿3、根據(jù)題中信息請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種不同于前面的實(shí)驗(yàn)方案，區(qū)別NaNO2與NaCl兩種溶液：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將35.8gNa2CO3和NaHCO3的固體混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1mol·L－1的鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，測(cè)得共產(chǎn)生CO28.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(氣體溶解忽略不計(jì))。回答：⑴原混合物中Na2CO3為_(kāi)______________g⑵若以滴加鹽酸的體積為V(mL)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為n(mol)，建立n=f(V)的函數(shù)關(guān)系，將V在不同取值時(shí)，n=f(V)的關(guān)系式填入下表并作圖V值n=f（V）

參考答案：（1）10.6

（2）

V值n=f（V）v≤100n=0100＜V＜500n=10-3V—0.1V≥500n=0.4略18.氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5%。工業(yè)上常通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl:↑(1)CuCl制備過(guò)程中需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的溶液,試計(jì)算配制該溶液所需的與的質(zhì)量之比。(2)準(zhǔn)確稱(chēng)取所制備的0.2500gCuCl樣品置于一定量的0.5

溶液中,待樣品完全溶解后,加水20mL,用0.1000

溶液滴定到終點(diǎn),消耗24.60mL溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:

通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。參考答案：(1)5∶11(2)符合略19.鈣是人體神經(jīng)、肌肉、骨骼系統(tǒng)、細(xì)胞膜和毛細(xì)血管通透性的功能正常運(yùn)作所必需的常量元素，維生素D參與鈣和磷的代謝作用，促進(jìn)其吸收并對(duì)骨質(zhì)的形成和改善有重要的作用。某制藥有限公司生產(chǎn)的“鈣爾奇D600片劑”的部分文字說(shuō)明如下：“本品每片含主要成分碳酸鈣1.5克（相當(dāng)于鈣元素600毫克），成人每天服用1片?！保?）“1.5克碳酸鈣與600毫克的鈣”的計(jì)量關(guān)系是如何得出來(lái)的，請(qǐng)列式表示。（2）該公司的另一種產(chǎn)品，其主要成分