2020年廣東省廣州市高考化學(xué)二模試卷

2210202222323222222210202222323222222A2A2020年廣東省廣州市高考化學(xué)二模試卷一、單選題（本大題共7小題，42.0分

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的)

煮熟的雞蛋不能孵化成小雞原因是蛋白質(zhì)變性B.

棉、麻、絲、毛完全燃燒后都只生和

C.D.

氨基酸在人體中生成新的蛋白質(zhì)屬于加聚反應(yīng)為加快漂白精的漂白速率，使用時可加少量的食鹽水

有機(jī)物香茅醇的結(jié)構(gòu)簡式為，列說法正確的是

化學(xué)式

B.

遇3

溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.

屬于芳香族化合物

D.

該有機(jī)物易溶于水

在探究性質(zhì)的實驗中，下列說法正確的

氣體通入NaOH溶中，產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，說極溶于水B.

氣體通

溶液中，溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明沉淀生成C.D.

氣體通入溴水中，溴水的顏色褪去，說具有漂白性將通入溶中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通l，產(chǎn)生白色沉淀

若

A

表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的

常溫常壓下含有的分子數(shù)

AB.C.D.

與量NaOH液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的溶中所l數(shù)為0.2N標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯化碳，含有四氯化碳分子數(shù)

A

短周期主族元素WXYZ的原子序數(shù)依次增加。、XY最層電子數(shù)之和為15，且由這三種元素組成的某鹽在凈水過程中可以做絮凝劑。下列說法正確的B.C.D.

常溫常壓下Y的質(zhì)為氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性X形成的化合物為可電解制備XW與Y具相同的最高化合價

微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時可實現(xiàn)海水淡化以NaCl溶模擬海水用惰性電極如圖裝置處理有機(jī)廢水以的溶液為例。列說法錯誤的

3

負(fù)極反應(yīng)為

3

B.C.D.

隔膜陽離子交換膜，隔膜陰離子交換膜當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電時，模擬海水理論上除鹽電池工作一段時間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2：1

室溫下，將

醋酸滴蒸水，溶液[

和度隨著加入醋酸體積的變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的

～段醋酸電離過程為放熱過程B.

～段

增，醋酸電離程度增大C.

c點，加入等體積等濃度的NaOH溶，則

+3D.

時

3二、實驗題（本大題共1小題，14.0分

四氯化錫可用作媒染劑、有機(jī)合成中氯化的催化劑等．實驗室制備四氯化錫所需的有關(guān)裝置和信息如下：

有關(guān)信息將金屬錫熔融，通入干燥氯氣進(jìn)行反應(yīng)，生成四氯化錫水四氯化錫是無色易流動的液體，熔點，點；四化錫易水解．回答下列問題：裝甲中反應(yīng)容器的名稱是______試劑分別是、．裝甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_；裝置戊中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_．上各裝置的連接順序是甲____________填裝置標(biāo)，實驗開始時點燃的酒精燈是______填甲”或“戊”．裝乙的作用．實所得SnCl4中溶解了而略顯黃色，提

的方法是______填標(biāo)．用液洗滌升c.重晶蒸e.過f.取四化錫暴露于空氣中與空氣中水分反應(yīng)生成白煙，有烈的刺激性，原因______用學(xué)方程式表．三、簡答題（本大題共3小題，44.0分

用軟錳主成分為

，含少、和BaS制高

的工藝流程如圖：已知：是種兩性氧化物；時相關(guān)物質(zhì)

sp

見下表。物質(zhì)

sp

回答下列問題：軟礦預(yù)先粉碎的目的_2

與溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的學(xué)方程式為。保BaS投量不變，2

與投比增大，的量達(dá)到最大值后無明顯變化，而2

的量達(dá)到最大值后會減小，減小的原因。濾Ⅰ循環(huán)使用，應(yīng)當(dāng)將其導(dǎo)入到______操中填操作單元的名稱。凈時需先加入的試劑X為______填學(xué)再使用氨水調(diào)溶液的pH則pH的論最小值為______當(dāng)液中某離子濃度

?

時，可認(rèn)為該離子沉淀完。碳過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。10.在一溫度下2和兩氣體相混合后于容積為2L的密閉容器中生如下反應(yīng)2min末應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成，表示的反應(yīng)速率?，填寫下列空白：等于．轉(zhuǎn)化率_____如增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中質(zhì)量分?jǐn)?shù)_選填“增大”、“減小”或“不變．如上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始加各要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時完全相等，則還應(yīng)加______質(zhì)_____mol11.銅碘化團(tuán)簇具有優(yōu)異的光性能，可用于制備發(fā)光二極管、發(fā)光墨水、生物成像儀器等。一種銅碘雜化團(tuán)簇的合成路線如下：已知三氯化是發(fā)性顯著的物質(zhì)，由此判。

中主要含有的化學(xué)鍵類型是

A3A3為四周ⅤA元素，預(yù)3

的立體結(jié)構(gòu)為_。(3)Et33。

，乙醚中氧原子和

中碳原子的雜化類型分別、中

的核外電子排布式為_______。3

只能與一個

配位的原因是_。已上述銅碘雜化團(tuán)簇屬四方晶系胞數(shù)棱長為間夾角為平均一個晶胞含有一個銅碘雜化團(tuán)簇。該團(tuán)簇的分子式。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值，已的相對分子量是371則該銅碘雜化團(tuán)簇的密度________·計算式。四、推斷題（本大題共1小題，8.0分）12.環(huán)丁基甲酸是重要的有機(jī)合成中間體，其一種合成路線如下：

列請回答下列問題：環(huán)基甲的子式為_____環(huán)基甲由料A和D經(jīng)系列反應(yīng)制得A烯烴，則A的稱為_____D物質(zhì)的官能團(tuán)為_。寫出的化學(xué)方程式：。的應(yīng)類型為______?；颳為H的分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且只含酯基一種官能團(tuán)，則所有符合條件的W的構(gòu)式_。

參上述合成路線，以合成路線：______。

和為原無試劑任選，計制備

的

221020--------答案與解析--------1.

答：A解：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。加蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則煮熟的雞蛋不能孵化成小雞原因是蛋白質(zhì)變性，故A正；絲毛主要成分為蛋白質(zhì)，含N元素，則棉、麻完全燃燒后都只生和C.氨基酸含氨基、，發(fā)生縮聚反應(yīng)，故誤；食水對HClO的無影響，不能加快漂白精的漂白速率，錯；故選：A。

，錯誤；2.

答：A解：：結(jié)構(gòu)簡式可知有機(jī)物化學(xué)式，故A正；不酚基，與氯化鐵溶液不反應(yīng)，故B誤；C.不含苯環(huán)，不屬于芳香族化合，故錯誤；有物烴基較大，難溶于水，D錯．故選A．有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反，以此解答該題．本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯、醇性質(zhì)的考查，題目難度不大．3.

答：D解：本題考查二氧化硫性質(zhì)氧硫具有氧化性原性和漂白性被強(qiáng)氧化劑氧化而體現(xiàn)還原性二化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，極易和NaOH應(yīng)生成亞硫酸鈉，但不能說明二氧化硫是極易溶于水的氣體，故A錯；二化和硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離最后得到的沉淀

42AA42AAAA是，B錯；C.二氧化硫具有還原性，溴具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr二氧化硫體現(xiàn)還原性，故誤；通l亞酸氧化成硫酸氯鋇反應(yīng)生成硫酸以生白色沉淀硫酸鋇D正。故選。4.

答：A解：：A、16g烷的物質(zhì)的量為1mol，而分子個數(shù)

個，故A確；B氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氯元素由0價歧化為價和價，故氯和氫氧化鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn).2N個電子，故B錯誤；C、液體積不明確，故溶液中氯離子的個數(shù)無法計算，故C錯；D、況四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤。故選：A。A求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個來算；B氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氯元素由0價歧化為價和價；C、液體積不明確；D、況四氯化碳為液體。本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)解題關(guān)鍵。5.

答：解：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素期律容納及元素周期表結(jié)構(gòu)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。短周期主族元素WXYZ的子序數(shù)依次增加，這三種元素組成的某鹽在凈水過程中可以做絮凝劑，可以得出有Al元；又依據(jù)“WX、最層電子數(shù)之和為15”可知另一種元素最外層電子數(shù)為，能為為，則W為，X為AlY為；的子序數(shù)大于，則Z為Cl元，據(jù)此解答。常下Al為態(tài)，故A錯；非屬越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬，則簡單氫化物的穩(wěn)定性，

322323223222故確；C.XZ形的化合物為價化合物，不能用來電解制備鋁，故誤；D.S的最高價，O沒價故錯；故選：。6.

答：解：試題解析】解：該裝置為原電池，有機(jī)廢水中

3

發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生，則a為負(fù)極為正極，正極上得電子生成，應(yīng)式為

，2A該原電池中a極負(fù)極，b極正極，有機(jī)廢水中在負(fù)極失電子生，極反應(yīng)式為

3

2H2

2

，故A確；B原電池工作時，陰離子移向負(fù)極、陽離子移向正極，即NaCl液中

通過陽離子交換膜移向通過陰離子交換膜移向a極，達(dá)到海水淡化目的，所以隔膜1為離子交換膜，隔膜為陽離子交換膜，故B錯；由于電子與所帶電荷數(shù)相等以路中轉(zhuǎn)移1mol子時過離子交換膜物質(zhì)的量均為1mol，量為，即模擬海水理論上除，正確；D、極應(yīng)式

3

2H22

，正極反應(yīng)式為

，轉(zhuǎn)移2

電子時正極得到、負(fù)極2，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為：1故正確；故選：。本題考查原電池工作原理及其應(yīng)用，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)、交換膜作用是解本題關(guān)鍵，重考查基礎(chǔ)知識靈活運(yùn)用能力，注意結(jié)合電解質(zhì)特點書寫電極反應(yīng)式，題目難度不大。7.

答：解：本題考查了弱電解質(zhì)醋酸電離過程中的能量變化和離子濃度變化，注意醋酸溶于水時，既有醋的電離又有氫離子和醋酸根離子的水和，醋酸電離過程為吸熱過程，氫離子和醋酸根離子的水合形成水合離放，題目難度大。

2222A.～段，醋酸電離過程為吸熱程，電解質(zhì)溶于水，擴(kuò)散過電吸熱，水合過形水合離子放，故A錯；B.～段，醋酸濃度增大，

增加，醋酸電離程度減小，越越電離，故誤；點等體積等濃度的NaOH液物料守恒故C正；

，33D.d點，故選C。

，錯。38.答案圓底燒瓶；飽和食鹽；濃硫酸

濃

；2222

丁乙吸未反應(yīng)的氯氣同時防止空氣中水分進(jìn)入裝置戊使產(chǎn)物水解；2解：根裝置圖可知，裝置甲中反應(yīng)容器的名稱是圓底燒瓶，試E和F分是飽和食鹽水、濃硫酸，故答案為：圓底燒瓶；飽和食鹽水；濃硫酸；裝甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2

，置戊中發(fā)生反22應(yīng)的化學(xué)方程式

，故答案為：

；2222

；該驗中先制備氯氣，氯氣經(jīng)丁裝置除雜，干燥后與錫裝置戊中反應(yīng)生

，尾氣用乙裝置吸收，所以連接順序是丁戊乙實驗開始時先要氯氣將裝置中空氣排盡，防止空氣中的水分對產(chǎn)物的影響，所以先點燃甲處的酒精燈，故答案為：?。晃?；乙；甲；裝乙的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣同時防止空氣中水分入裝置戊使產(chǎn)物水解，故答案為：吸收未反應(yīng)的氯氣同時防止空氣中水分進(jìn)入裝置戊使產(chǎn)物水解；四化錫熔33，沸點114，以提純

的方法是蒸餾，故選；四化錫與空氣中水分反應(yīng)生成白煙2

和氯化氫反應(yīng)方程式為

．2．2222222222222sp22，故答案為：

極易水解反應(yīng)應(yīng)在無水環(huán)境下行進(jìn)行中生反應(yīng)

濃22，于鹽酸易揮發(fā)，制備氯氣中含有HCl及蒸氣，丁中試劑為和食鹽水除去HCl2可以降低氯氣的溶解為硫酸吸收水蒸氣氣與在置戊中反應(yīng)生，未反應(yīng)的氯氣，用裝置乙中的堿石灰吸收，同時堿石灰還可以防止空氣中水分進(jìn)入裝置戊使產(chǎn)水解，以此解答該題．本題考查制備實驗方案設(shè)計、對原理與裝置的分析評價、物質(zhì)檢驗方案設(shè)計等，注意閱讀題目取信息并遷移運(yùn)用，難度中等．9.答案增反應(yīng)接觸面積反應(yīng)高應(yīng)速率

22過2蒸

消耗了產(chǎn)生2

H22解：試題解析】解：軟礦預(yù)先粉碎可以增大反應(yīng)物的接觸面積，使反更充分，提高反應(yīng)速率與BaS反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnOMn元的化合價價降低價，根據(jù)元素價態(tài)規(guī)律可價的元素應(yīng)被氧化得到單，與的系數(shù)比應(yīng)11根據(jù)后續(xù)流程可知產(chǎn)物還，結(jié)合元素守恒可得化學(xué)方程式為

+，22故答案為反接觸面積反應(yīng)反應(yīng)速率

；22根題目信息可2

為兩性氧化物，所以過量時，會消耗反應(yīng)產(chǎn)生的，而使的量達(dá)到最大值或會減小，故答案為：過量消耗了產(chǎn)生；濾I

為結(jié)晶后剩余的2

飽和溶液，所以可以導(dǎo)入到蒸發(fā)操作中循環(huán)使用，故答案為：蒸發(fā)；凈時更好的除去Fe元需要將2+

氧化為，了不引入新的雜，且不將Mn素氧化，加入的試劑X可是根表格數(shù)據(jù)可知和為同種淀的稍大，所以當(dāng)l

完全沉淀時，

也一定完全沉淀，當(dāng)

×

時，

22234334322234334334442

，以

，，的論最小值，故答案為：；；碳過

和碳酸氫根電離出的碳酸根結(jié)合生成碳酸錳沉淀，促進(jìn)碳酸氫根的電離，產(chǎn)生的氫離子和一水合氨反應(yīng)生成銨根和水，所以離子方程式

?H332

，42故答案為：

?。3242軟錳礦主成分為

加硫化鋇溶液行反應(yīng)發(fā)23，過濾得222

溶液，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、干燥得到氫氧化鋇；濾渣用硫酸溶解，得到的濾液中主要金屬陽離子、、、，得到的濾渣為不溶于稀硫酸的硫磺后濾液中加入合適的氧化劑轉(zhuǎn)后入氨水調(diào)節(jié)轉(zhuǎn)化為沉淀除去，壓濾得到的廢渣，時濾液中的金屬陽離子只，向濾液中加入碳酸氫銨、氨水

和碳酸氫根電離出的碳酸根結(jié)合生成碳酸錳沉淀，過濾、洗滌、干燥得到高純碳酸錳。本題考查了制備方案的設(shè)計，為高頻考點，題目難度中等，明確流程分析及混合物分離方法、生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，試題知識點較多，充分考查了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗、化學(xué)計算能。10.答：；；變；3解：：以C表示的反應(yīng)速率?，衡時的度，的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比2，故答案為：2；平，方程式可知參加反應(yīng)，A的22轉(zhuǎn)化率為

2mol

，故答案為；反前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動平衡體系中的量分?jǐn)?shù)不變，故答案為：不變；該應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變恒下學(xué)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊：2mol1即，開始加入和各，化學(xué)方程3A(g)2C(g)可轉(zhuǎn)3到左邊，可以得到A，到為故還需要加入B加入B的2323

4434444344444472132物質(zhì)的量為?

；33故答案為：B；．3表的反應(yīng)速率為，衡時C的濃度，×，合利物質(zhì)的量之比等于化計量數(shù)之比計算；根平衡，方程式可知參加反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算A的化率；若應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移，平衡體系的量分?jǐn)?shù)不變；若反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量變化，增大壓強(qiáng)平衡向氣體物質(zhì)的量減小的分析移動，氣體的總質(zhì)量不，據(jù)此判斷；由可反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫恒容下，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿：：1可，據(jù)此判斷應(yīng)加入的物質(zhì)及該物質(zhì)的量質(zhì)的量．本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算、影響化學(xué)平衡的因素、等效平衡等，難度中等，注意等效平衡律的掌握．11.答：共鍵三錐形3

；

(4)1s

6

6

或Ar]3d3

中只一對孤對電子(6)CuI或或I

；6444×bc解：本題是物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合考查，主要考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握以及對知識的整合應(yīng)用能和遷移能力，綜合性較強(qiáng)，難度一般。已三氯化是揮發(fā)性顯著的物質(zhì)，可知其沸點低，應(yīng)該是子晶體，所以化學(xué)鍵為共價3

5103351033)或或I64×4+127×4+371×4A5鍵；為第四周期A族素，3

的中心原子為Sb，價層電子對數(shù)為：

3，電子對數(shù)為，分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形；(3)CH33

中原的孤電子對數(shù)為2鍵為，價層電子對數(shù)，以O(shè)為

3

雜化；雜化；

中碳原子的孤電子對數(shù)為0鍵為，價層電子對數(shù)33，所以為銅29號素

核外有個子的核外電子排布式為

3s

或Ar