山西省臨汾市蒲縣古縣中學2022年高三化學上學期期末試卷含解析

山西省臨汾市蒲縣古縣中學2022年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期主族元素X、Y、Z、W、M，在周期表中相對位置如下圖,且它們原子序數(shù)依次增大，Y的氣態(tài)氫化物溶于水顯堿性.。下列說法正確的是

XYZ

WA．原子半徑大?。簉(X)>r(Y)>r(W)>r(Z)；B．甲物質(zhì)由M和Z元素組成，溶于水后一定得到甲的水溶液C．氫化物的穩(wěn)定性：X>Y；氧化物水化物的酸性：W>Y>MD．Y的氣態(tài)氫化物（YH3)的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形參考答案：D2.下列各組離子能夠大量共存的是（）Ａ．Cl-

Na+

OH-

CO32-

Ｂ．ClO-

K+

OH-

SO32-Ｃ．Na+

HCO3-

AlO2-

Cl-

Ｄ．Ca2+

Cl-

Na+

OH-

參考答案：答案：A3.下列情況下，可以大量共存的離子組是A.使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+B.由水電離的c(H+)=1×10－14mol·L－1的溶液中：Ba2+、K+、Cl－、HCO3－C.與鋁反應放出大量氫氣的溶液中：NH4+、SO42－、CO32－、Na+D.在c(H＋)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl－

參考答案：D4.用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是A．直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形參考答案：D略5.在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag銅，完全溶解后，再加bg鐵，充分反應后得到cg殘余固體，且a>c，則下列說法正確的是

A．殘余固體是銅和鐵

B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+

C．將殘余固體加入到稀H2SO4中，有氣泡產(chǎn)生

D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+參考答案：B6.下列有水參與或生成的反應屬于加成反應的是

A．CH2===CH2+H2OCH3CH2OH

B．

+HNO3

+H2O

C．CH3COOH+HOCH2CH3

CH3COOCH2CH3+H2O

D．CH3CH2Cl+H2O

CH3CH2OH+HCl參考答案：A略7.下列說法正確的是

A．乙烯、苯和乙酸都與氫氣發(fā)生加成反應B．乙醇、苯酚和乙醛都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化C．纖維素、油脂和蛋白質(zhì)在人體內(nèi)都能發(fā)生水解反應D．煤的氣化和石油的分餾都是物理變化參考答案：B略8.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說法正確的是A．22.4LCl2中含有NA個Cl2分子B．1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中有0.1NA個Na＋C．1molH2與1molCl2反應生成NA個HCl分子D．1molCa變成Ca2＋時失去的電子數(shù)為2NA參考答案：D略9.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為()

A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．3∶3∶8

D．1∶1∶4參考答案：D略10.水熱法制備Fe（FeO2）2納米顆粒的反應3Fe2++2S2O32-+O2+xOH－=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O下列說法中不正確的是（

）A．每生成1molFe(FeO2)2轉(zhuǎn)移4mol電子

B．該反應中Fe2+和S2O32-都是還原劑C．3molFe2+被氧化時有1molO2被還原

D．反應方程式中化學計量數(shù)x＝4參考答案：C11.下列說法確的是A.水可用來鑒別溴苯和苯B.聚苯乙烯不能發(fā)生加成反應C.用于殺菌消毒的醫(yī)用酒精質(zhì)量分數(shù)為95%D.植物油，動物脂肪和甘油都屬于油脂參考答案：AA項，溴苯和苯都難溶于水，溴苯密度大于水的密度，加入水中，下層為油狀液體，苯的密度小于水的密度，加入水中，上層為油狀液體，故A正確；B項，聚苯乙烯中苯環(huán)上有不飽和鍵，可以發(fā)生加成反應，故B錯誤；C項，用于殺菌消毒的醫(yī)用酒精質(zhì)量分數(shù)為75%，故C錯誤；D項，植物油和動物脂肪屬于油脂，而甘油是丙三醇，屬于醇，故D錯誤。12.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，該有機物不可能發(fā)生的化學反應是A.加成反應B.酯化反應C.氧化反應D.水解反應參考答案：D略13.下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2，產(chǎn)物為苯酚和Na2CO3B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性C．將溴丙烷與足量氫氧化鈉溶液混合加熱，冷卻后加硝酸銀溶液，可檢驗溴元素D．分別測定0.5mol·L－1H3PO4和H2SO4溶液的pH，比較磷和硫元素非金屬性的強弱參考答案：BD略14.化學與社會、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是A．“84”消毒液中的NaClO有強氧化性，可殺菌消毒B．使用Na2CO3溶液比使用洗滌劑淸洗餐具更環(huán)保C．鋁、氧化鋁燒結(jié)成的金屬陶瓷能耐高溫、不易破碎D．鈣、鐵、鋅、銅、碘是人體必需的微量元素參考答案：D15.美國和俄羅斯科學家將大量48Ca離子加速去轟擊人造元素249Cf，從而制造出3顆新原子。每顆新原子的原子核包含118個質(zhì)子和179個中子。下列有關(guān)該元素的敘述正確的是

A.該元素的相對原子質(zhì)量為297B.這是—種金屬元素C.這是—種在元素周期表中序號為118的新元素D.這是—種主族元素參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學擬定了以下實驗方案，來確定一批合金廢料的成分并加以回收利用。

請回答下列問題：

（1）從上述信息可確定該合金中一定含有Fe和____（填化學式）。

（2）“試劑a”是一種不引入雜質(zhì)的綠色氧化劑，該氧化劑的化學式為____；濾渣D、稀硫酸和試劑a總反應的化學方程式為

。

（3）若反應①產(chǎn)生的氣體是H2，則驗證濾液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是：取少量濾液A于試管中，滴加

。Na2SiO3溶液與過量的CO2反應的離子方程式為

。

（4）取質(zhì)量均為13．2g的濾渣B四份，分別加入相同濃度，不同體積的稀HNO3充分反應，標準狀況下所生成的NO（設(shè)還原產(chǎn)物只有一種）體積與剩余固體金屬的質(zhì)量如右下表：

①實驗①最先溶解的金屬發(fā)生反應的化學方程式是

。

②濾渣B中Fe的質(zhì)量分數(shù)為____%（精確到0．1%）。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2009·上海卷）煙氣中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O4)。(1)根據(jù)廢氣排放標準，1m3煙氣最高允許含400mgNOx。若NOx中NO質(zhì)量分數(shù)為0.85，則1m3煙氣中最高允許含NO___________________L(標準狀況，保留2位小數(shù))。(2)工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16g·mL-1)作為NOx吸收劑，則碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為__________________________mol·L-1(保留2位小數(shù))。(3)已知：NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2①2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2②1m3含2000mgNOx的煙氣用質(zhì)量分數(shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收。若吸收率為80%，吸收后的煙氣_______________排放標準(填“符合”或“不符合”)，理由：_________________。(4)加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應為：NO+2HNO33NO2+H2O當煙氣中n(NO)∶n(NO2)=2∶3時，吸收率最高。1m3煙氣含2000mgNOx，其中n(NO)∶n(NO2)=9∶1。計算：(ⅰ)為了達到最高吸收率，1m3煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量(保留3位小數(shù))。(ⅱ)1m3煙氣達到最高吸收率90%時，吸收后生成NaNO2的質(zhì)量(假設(shè)上述吸收反應中，反應①比反應②迅速。計算結(jié)果保留1位小數(shù))。參考答案：（1）0.25(2)1.64(3)不符合因吸收后煙氣總體積減小，NOx含量仍超過400mg/m3（4）(ⅰ)0.035mol(ⅱ)5.5g（1）1L煙氣中最高允許含NO質(zhì)量為400×10-3g×0.85=0.34g其體積為（2）此題考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的換算，可直接利用公式求解。（3）若煙氣中的其他成分不被吸收，剛好達到排放標準，但煙氣中的CO2等酸性氣體也能被吸收，所以吸收后煙氣中NOx含量仍超標。（4）（?。㎞O+2HNO33NO2+H2OX

2x

3xx=0.0176n(HNO3)=2x=0.035mol(ⅱ)m(NaNO2)=0.0887×69×90%=5.5g

18.KClO3是一種常見的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火．實驗室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣，現(xiàn)取KClO3和MnO2的混合物16.60g加熱至恒重，將反應后的固體加15g水充分溶解，剩余固體6.55g（25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固體4.80g（25℃）．（1）若剩余的4.80g固體全是MnO2，則原混合物中KClO3的質(zhì)量為g；（2）若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物①求25℃時KCl的溶解度；②求原混合物中KClO3的質(zhì)量；③所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？（保留2位小數(shù)）（3）工業(yè)常利用3Cl2+6KOH（熱）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．實驗室模擬KClO3制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應后，測定溶液中n（K+）：n（Cl﹣）=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO3的質(zhì)量分數(shù)的取值范圍為多少？（用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）參考答案：（1）11.80；（2）①25℃時KCl的溶解度35g；②原混合物中KClO3的質(zhì)量12.25g；③所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為5.99；（3）得到的固體中KClO3的質(zhì)量分數(shù)的取值范圍為0.212～0.238．【考點】有關(guān)混合物反應的計算．【專題】利用化學方程式的計算．【分析】（1）若剩余的4.80g固體全是MnO2，m（KClO3）=16.60g﹣4.80g；（2）若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物，則5g水溶解氯化鉀得到的溶液是飽和溶液，據(jù)此計算其溶解度；反應前后質(zhì)量減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氯酸鉀和氧氣之間的關(guān)系式計算氯酸鉀的質(zhì)量；根據(jù)溶液質(zhì)量、密度計算溶液體積，再結(jié)合c=計算溶液的物質(zhì)的量濃度；（3）測定溶液中n（K+）：n（Cl﹣）=14：11，結(jié)合氯氣與KOH反應生成氯酸鉀和KCl或KClO和KCl來計算質(zhì)量分數(shù)的范圍．【解答】解：（1）若剩余的4.80g固體全是MnO2，m（KClO3）=16.60g﹣4.80g=11.80g，故答案為：11.80；（2）若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物，則5g水溶解氯化鉀得到的溶液是飽和溶液，5g水溶解KCl的質(zhì)量=6.55g﹣4.80g=1.75g，①則100g水溶解KCl的質(zhì)量=×100g=35g，答：25℃時KCl的溶解度35g；②20g水溶解氯化鉀的質(zhì)量=1.75g×4=7g，反應前后質(zhì)量減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，氧氣的質(zhì)量=16.60g﹣7g﹣4.80g=4.8g，根據(jù)氧原子守恒得×122.5g/mol=12.25，答：原混合物中KClO3的質(zhì)量12.25g；③溶液的質(zhì)量=20g+7g=27g，溶液的體積=，n（KCl）=，則溶液的物質(zhì)的量濃度==5.99mol/L，答：所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為5.99；（3）測定溶液中n（K+）：n（Cl﹣）=14：11，設(shè)鉀離子為14mol，氯離子11mol，①由零價氯變成負一價的，一共需要得到11mol電子，如果剩下的K離子是氯酸鉀和次氯酸鉀，由得失電子守恒可知氯酸鉀是2mol，次氯酸鉀是1mol，所以得到的晶體是11molKCl，1molKClO，2molKClO3，氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是×100%=0.212，②由零價氯變成負一價的，一共需要得到11mol電子，若其余為氯酸鉀和氫氧化鉀的混合物，由得失電子守恒可以得到氯酸鉀是=2.2mol，那么氫氧化鉀是14mol﹣11mol﹣2.2mol=