山西省臨汾市翼城縣翼城中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

山西省臨汾市翼城縣翼城中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.若醋酸用HAc表示，則在0.1mol·L－1NaAc溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是A．c（Na＋）＝c（Ac—）+c（HAc）B．c（Na＋）+c（OH—）=c（Ac—）+c（H＋）C．c（Na＋）>c（OH—）>c（Ac—）>c（H＋）D．c（Na＋）>c（Ac—）>c（H＋）>c（OH—）參考答案：A略2.化合物與NaOH溶液、碘水混合后，可發(fā)生如下反應(yīng)：⑴I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O；⑵+3NaIO+3NaOH；⑶+NaOH+CHI3↓（黃色）上述一系列反應(yīng)稱作“碘仿反應(yīng)”。試分析下列物質(zhì)中能發(fā)生碘仿反應(yīng)的是（

）A．CH3COCH2CH3

B．CH3CH2CHO

C．CH3CH2COCH2CH3

D．CH3CHO參考答案：AD略3.實(shí)驗(yàn)室配制1mol·L－1氯化鈉溶液250mL，下列需用的玻璃儀器是

（

）

①250mL容量瓶

②托盤天平

③膠頭滴管

④燒杯⑤玻璃棒

⑥藥匙

A.①②③⑦

B.①③④⑤

C.⑥⑦⑧

D.②⑥⑧參考答案：B略4.設(shè)C＋CO22CO－Q1(吸熱反應(yīng))反應(yīng)速率為u1，N2＋3H22NH3＋Q2(放熱反應(yīng))反應(yīng)速率為u2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，u1和u2的變化情況為

A、同時(shí)增大

B、同時(shí)減小

C、增大，減小

D、減小，增大參考答案：A略5.下列說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)室用玻璃瓶保存氫氟酸B.二氧化硅溶于水顯酸性C.二氧化硅是空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),因此它的性質(zhì)很活潑D.水晶，瑪瑙等做的手鏈不能用KOH溶液來清洗參考答案：D6.只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4四種溶液,這種試劑是

A．Ba(OH)2溶液

B．H2SO4溶液

C．NaOH溶液

D．AgNO3溶液參考答案：A7.某離子化合物的晶胞如右圖所示立體結(jié)構(gòu)，晶胞是整個(gè)晶體中最基本的重復(fù)單位。陽離子位于此晶胞的中心，陰離子位于8個(gè)頂點(diǎn)，該離子化合物中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比是A、1∶8

B、1∶4

C、1∶2

D、1∶1參考答案：D8.圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是

A．逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的B．電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色D．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色參考答案：D略9.下列說法中，正確的是()A.B.C.D.某烯烴與H2加成后得到2,2-二甲基丁烷，該烯烴的名稱是3,3-二甲基-1-丁烯參考答案：D解析：選項(xiàng)A中的有機(jī)物應(yīng)命名為1,2,4-三甲苯，原名稱未遵循取代基位次之和最小的原則；B項(xiàng)中有機(jī)物的名稱應(yīng)為2,2,4-三甲基戊烷；炔類物質(zhì)命名時(shí)，應(yīng)從離碳碳三鍵最近的一端編號，故C中有機(jī)物應(yīng)命名為3-甲基-1-丁炔；2,2-二甲基丁烷去掉2個(gè)氫原子，只能得到一種烯烴：(CH3)3CCH＝CH2，名稱為3,3-二甲基-1-丁烯，D正確。

10.涂改液是一種使用率較高的工具，實(shí)驗(yàn)證明涂改液含有苯的同系物和鹵代烴。下列說法中錯(cuò)誤的是(A．涂改液危害人體的健康、污染環(huán)境 B．中學(xué)生最好不用或慎用涂改液C．苯的同系物和鹵代烴沒有刺鼻氣味D．苯的同系物和鹵代烴是涂改液中的溶劑參考答案：B11.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法不正確的是(

)A.反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的ΔH＜0B．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有C．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大D．若溫度為，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2參考答案：C12.將０．１mol/LＮaＯＨ和０．１mol/LＮＨ４ＣＩ溶液等體積混合后，離子濃度大小正確的次序是：Ａ

C（Ｎa＋）＞C（ＣＩ－）＞C（ＯＨ－）＞C（Ｈ＋）Ｂ、C（Ｎa＋）＝C（ＣＩ－）＞C（ＯＨ－）＞C（Ｈ＋）Ｃ、C（Ｎa＋）＝C（ＣＩ－）＞C（Ｈ＋）＞C（ＯＨ－）Ｄ、C（ＣＩ－）＞C（Ｎa＋）＞C（ＯＨ－）＞C（Ｈ＋）參考答案：B略13.某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ．為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取20.0mL該溶液，加入25.0mL4.00mol?L﹣1NaOH溶液，有白色沉淀、無剌激氣味氣體生成．過濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16g．再將濾液稀釋至100mL，測得濾液中c（OHˉ）為0.20mol?L﹣1；②另取20.0mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g．由此可得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（）A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+C．c（Clˉ）為4.00mol?L﹣1，c（Al3+）為1.00mol?L﹣1D．c（Mg2+）為1.00mol?L﹣1，c（Na+）為0.50mol?L﹣1參考答案：D考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法；離子方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：①加入NaOH溶液加熱，有白色沉淀產(chǎn)生，無刺激氣味氣體生成，說明原溶液中可能含有Mg2+、Al3+；一定沒有NH4+；濾液中c（OH﹣）=0.2mol?L﹣1，證明堿過量，一定含有Mg2+；②加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g，溶液中一定含有Cl﹣；氫氧化鎂1.16g，物質(zhì)的量是0.02mol，消耗的n（OH﹣）=0.04mol，加入的氫氧化鈉為0.1molmol，濾液中的n（OH﹣）=0.2mol?L﹣1×0.1L=0.02mol，故Al3+消耗了0.04mol氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，n（Al3+）=0.01mol；生成白色沉淀11.48g是氯化銀，物質(zhì)的量是0.08mol，氫氧化鎂有0.02mol，n（Al3+）=0.01mol，根據(jù)電荷守恒，n（Na+）=n（Cl﹣）﹣2n（Mg2+）﹣3n（Al3+），進(jìn)而確定離子的濃度大小即可．解答：解：①25.0mL4.00mol?L﹣1NaOH溶液，含有0.1mol氫氧化鈉；沉淀1.16g為氫氧化鎂，物質(zhì)的量是0.02mol，生成沉淀消耗0.04mol氫氧化鈉；濾液中的n（OH﹣）=0.2mol?L﹣1×0.1L=0.02mol，故還有0.04mol氫氧化鈉和0.01molAl3+反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉，故一定含有Mg2+、Al3+；無刺激氣味氣體生成，一定沒有NH4+；②白色沉淀11.48是氯化銀，物質(zhì)的量是：=0.08mol，則一定含有氯離子，根據(jù)電荷守恒，正電荷有：（0.02mol×2+0.01mol×3）=0.07mol；負(fù)電荷有：0.08mol，故一定含有鈉離子0.01mol；A、根據(jù)以上分析可知，溶液中一定存在：Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣，由于一定含有Na+，故A錯(cuò)誤；B、溶液中一定存在：Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣，即一定含有Al3+，故B錯(cuò)誤；C、c（Al3+）==0.5mol?L﹣1，c（Cl﹣）==4mol/L，故C錯(cuò)誤；D、c（Mg2+）==1.00mol?L﹣1，c（Na+）==0.50mol?L﹣1，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)的簡單計(jì)算、常見離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，根據(jù)電荷守恒判斷鈉離子的存在為本題易錯(cuò)點(diǎn)．14.工業(yè)上制造金剛砂（SiC）的化學(xué)方程式是SiO2＋3C＝＝SiC＋2CO↑，在這個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是A.1︰2

B.2︰1 C.1︰1 D.3︰5參考答案：A15.從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于

K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb(H)

Cu

Hg

Ag

Pt

Au

A．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價(jià)高低D．金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯（1）

制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________。

②試管C置于冰水浴中的目的是______________________________。（2）

制備精品

（3）

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________(填入編號)洗滌。a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進(jìn)入。③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在_________左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是（

）

a．蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品

b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了

c．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出ks5u參考答案：（1）①防止劇烈沸騰

冷凝

②使環(huán)己烯液化，減少揮發(fā)（2）①上層

C

②g

③83℃

C(各1分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某抗酸藥每片含