山西省臨汾市霍州第三中學2021年高一化學下學期期末試題含解析

山西省臨汾市霍州第三中學2021年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列兩種物質的混合物，能用分液漏斗分離的是

（

）A．乙醇與水

B．乙酸與水

C．苯與水

D．葡萄糖與水參考答案：C略2.張青蓮是我國著名的化學家。1991年，他準確測得49號元素In的相對原子質量為114.818，被國際原子量委員會采用為新的標準值。天然銦有113In和115In兩種主要同位素，下列關于In的說法不正確的是A.為兩性元素 B.In在反應中容易失電子C.In為長周期元素 D.In的最高價氧化物對應的水化物的堿性比較強參考答案：A【分析】由In為49號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可得其原子結構示意圖為，則In位于周期表第五周期ⅢA族，屬于主族元素，屬于長周期元素，其金屬性較強（比Al強），其最高價氧化物對應的水化物堿性比較強?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A.In位于周期表第五周期ⅢA族，同主族元素原子的金屬性依次增強，In的金屬性比Al強，則In的金屬性較強，不屬于兩性元素，A項錯誤；B.由上述分析可知，In金屬性較強，在反應中容易失電子，B項正確；C..In位于周期表第五周期ⅢA族，屬于長周期元素，C項正確；D.In的金屬性較強，則最高價氧化物對應的水化物的堿性比較強，D項正確；答案選A。

3.能實現(xiàn)下列物質間直接轉化的元素是

A．Si

B．Na

C．Al

D．Fe參考答案：B略4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是(

)A.標況下，22.4L氧氣的分子數(shù)為NAB.100g質量分數(shù)為98％的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為4NAC.常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD.18gNH4＋含有的電子數(shù)為10NA參考答案：BA.在標準狀況下，22.4L氧氣的物質的量是：22.4L÷22.4L/mol=1mol，再由N=n×NA可知，氧氣的分子數(shù)是：1mol×NA=NA，故A正確；B.100g質量分數(shù)為98%的濃硫酸中所含硫酸的物質的量是：100g×98%÷98g/mol=1mol，因1個硫酸分子中含有4個氧原子，故1mol硫酸分子中含有氧原子的物質的量是4mol，氧原子的個數(shù)是4NA，但濃硫酸中除了硫酸外，水也含有氧原子，故溶液中氧原子的個數(shù)大于4NA，故B錯誤；C.NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故92g混合物中含有的NO2的物質的量為2mol，則所含原子的物質的量是6mol，原子個數(shù)是6NA個，故C正確；D.18g銨根離子的物質的量為1mol，1molNH4+含有10mol電子，則含有的電子數(shù)為10NA，故D正確；故答案選B。【名師點睛】該類題的特點是以微粒數(shù)目的計算為依托，考查物質的結構、元素化合物、氧化還原反應、電解質溶液等知識。順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。該類試題答題時需要注意以下幾點：①注意物質的聚集狀態(tài)與狀況的關系，在標準狀況下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CHCl3、CH3OH等均為液體；SO3為固體，HCHO、CH3Cl為氣體。②注意氣體體積與狀況的關系，如在標準狀況下，11.2LH2的分子數(shù)一定為0.5NA，但在非標準狀況下，其分子數(shù)有可能為0.5NA。③注意物質組成中分子個數(shù)或原子個數(shù)的判斷：如Ne、O3、P4分子中的原子個數(shù)，Na2O2、KO2中陰、陽離子個數(shù)之比，NO2和CO2混合氣體氧原子數(shù)的判斷等。④注意一些物質中化學鍵的數(shù)目，如1molH2O中含有2molO—H鍵；1molNH3中含有3molN—H鍵；1molCH4中含有4molC—H鍵；1molSiO2中含有4molSi—O鍵；1molP4中含有6molP—P鍵；1molSi中含有2molSi—Si鍵等。5.在實驗室中，不慎被玻璃劃破了手指，可用FeCl3溶液應急止血，其主要原因可能是()A.FeCl3具有殺菌消毒作用

B.FeCl3能使血液發(fā)生化學變化C.產生Fe(OH)3沉淀堵住傷口

D.FeCl3能使血液膠體凝聚參考答案：D【詳解】血液屬于膠體，加入電解質溶液（FeCl3溶液）可使膠粒聚沉，血液凝聚達到止血效果，故D正確。綜上所述，本題正確答案為D?！军c睛】本題重點考查膠體的性質。膠體的性質：（1）丁達爾現(xiàn)象：當一束平行光線通過膠體時，從側面看到一束光亮的“通路”。

（2）布朗運動：膠體中膠粒不停地作無規(guī)則運動。其膠粒的運動方向和運動速率隨時會發(fā)生改變，從而使膠體微粒聚集變難，這是膠體穩(wěn)定的一個原因。布朗運動屬于微粒的熱運動的現(xiàn)象。這種現(xiàn)象并非膠體獨有的現(xiàn)象。

（3）電泳現(xiàn)象：膠粒在外加電場作用下，能在分散劑里向陽極或陰極作定向移動，這種現(xiàn)象叫電泳。同種溶液的膠粒帶相同的電荷，具有靜電斥力，膠粒間彼此接近時，會產生排斥力，所以膠體穩(wěn)定，這是膠體穩(wěn)定的主要而直接的原因。

（4）凝聚：膠體中膠粒在適當?shù)臈l件下相互結合成直徑大于的顆粒而沉淀或沉積下來的過程。如在膠體中加入適當?shù)奈镔|（電解質），膠體中膠粒相互聚集成沉淀。6.下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

D.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl參考答案：CA、離子反應方程式為Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，不符合題意，故A錯誤；B、離子反應是Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，不符合題意，故B錯誤；C、BaCO3是難溶物，不能拆寫成離子，離子反應是BaCO3＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋CO2↑＋H2O，符合題意，故C正確；D、離子反應是Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，不符合題意，故D錯誤。7.Y元素最高正價與負價的絕對值之差是6；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結構相同的離子，該化合物是A．KCl

B．NaF

C．Na2O

D．NaCl參考答案：A8.用光潔鉑絲蘸取某無色溶液，在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，則無色溶液中（）A．只有Na+ B．一定有Na+，可能有K+C．一定有Na+和K+ D．可能有Na+和K+參考答案：B考點：焰色反應．

專題：元素及其化合物．分析：鈉離子的焰色反應為黃色，鉀離子的焰色反應為紫色，但會被鈉離子的黃色所掩蔽，所以K+的焰色反應必須透過藍色的鈷玻璃才能觀察到．解答：解：鈉離子的焰色反應為黃色，鉀離子的焰色反應為紫色，會被鈉離子的黃色所掩蔽，所以焰色反應為黃色，說明一定含Na+也可含K+，故選：B．點評：本題考查焰色反應，明確不同元素的焰色不同，并注意鉀元素的焰色反應的觀察必須透過藍色鈷玻璃濾去黃光9.在一定溫度下，可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是A.X生成的速率與Z分解的速率相等B.單位時間生成amolX，同時生成3amolYC.X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2D.X、Y、Z的濃度不再變化參考答案：D試題分析：A、X的生成速率與Z的分解速率在反應的任何時刻都不相等，不能判斷為平衡狀態(tài)，錯誤；B、在反應的任何時刻都有單位時間生成amolX，同時生成3amolY，不能判斷為平衡狀態(tài)，錯誤；C、X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，錯誤；D、只有在平衡時，X、Y、Z的濃度不再變化，正確，答案選D。

10.2008年北京奧運會的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關丙烷的敘述正確的是（

）A、丙烷的分子式是C3H6

B、丙烷分子中的碳原子在一條直線上C、丙烷在光照條件下能夠發(fā)生取代反應

D、丙烷的熔點比乙烷低參考答案：C略11.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（

）A．加入KSCN溶液一定不變紅色B．溶液中一定含F(xiàn)e2+C．溶液中一定不含Cu2+D．剩余固體中一定含Cu參考答案：C解：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，F(xiàn)e先和FeCl3反應生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2發(fā)生置換反應生成FeCl2、Cu，如果充分反應后仍有固體存在，如果固體是Fe和Cu，則溶液中溶質為FeCl2，如果溶液中固體為Cu，則溶液中溶質為FeCl2或FeCl2和CuCl2，A．溶液中溶質一定沒有Fe3+，所以加入KSCN溶液一定不變紅色，故A正確；B．根據(jù)以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故B正確；C．根據(jù)以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C錯誤；D．Fe的還原性大于Cu，所以固體中一定含有Cu，故D正確；故選C．12.右圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（

）

A．工業(yè)上合成X的氫化物采用高溫高壓催化劑條件B．Z2水溶液中通入YO2后褪色，表現(xiàn)了YO2的漂白性C．常壓下五種元素的單質中，Z單質的熔點最高D．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同參考答案：A略13.新的替代能源主要包括

①核能

②柴草

③焦炭④太陽能

⑤氫能

⑥液化石油氣

⑦水煤氣

⑧天然氣

A．②③⑹⑦

B．①④⑤C．③⑥⑦⑧

D．①④⑤參考答案：B14.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確的是（）A.原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞YB.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Y＞W(wǎng)＞ZC.最高價氧化物對應水化物的酸性；X＞W(wǎng)＞ZD.Y與X、Y與Z形成的化合物的化學鍵類型相同參考答案：BW原子的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，則W為磷元素，故X、Y、Z分別為氮、氧、硅元素。A、同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關系是：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，選項A正確；B、元素的非金屬性越強，其相應的氫化物的穩(wěn)定性就越強，元素的非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，選項B不正確；C、元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，元素的非金屬性：X＞W(wǎng)＞Z，所以它們的最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z，選項C正確；D、Y與X、Y與Z形成的化合物氮氧化物和二氧化硅的化學鍵均為共價鍵，類型相同，選項D正確；答案選B。

15.一些鹽的結晶水合物，在溫度不太高時就有熔化現(xiàn)象，即熔溶于自身的潔凈水中，又同時吸收熱量。他們在塑料袋中經(jīng)日曬就熔化，又在日落后緩慢凝結而釋放熱量。故可用于調節(jié)室內溫度，或用作夏日防暑的枕墊或坐墊，這些物質可稱之為熱材料?，F(xiàn)有幾種鹽的結晶水合物有關數(shù)據(jù)如下：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)和實用性考慮，實際運用時常采用的物質應該是A．①B．②C．③D．④

參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）下表是甲城市某日空氣質量報告：城市污染指數(shù)首要污染物空氣質量級別空氣質量狀況甲55SO2II良該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行探究。

【探究實驗】

實驗一：用下圖所示裝置進行實驗。

①A裝置的作用是（填“干燥”或“氧化”）SO2氣體。

②實驗過程中，B裝置內石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內濕潤的藍色石蕊試紙變色，說明SO2與水反應生成一種酸，該酸的化學式是。

③D裝置的作用是。若實驗中向裝置內通入標準狀況下1．12LSO2氣體，且NaOH溶液過量。最多能生成Na2SO3的物質的量為mol。（反應的化學方程式為：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O）

實驗二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的pH7（填“＞”、“＝”或“＜”＝，然后每隔1h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。

【查閱資料】SO2形成酸雨的另一途徑;SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3，

SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作催化劑。【探究結論】SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出現(xiàn)酸雨。

【知識聯(lián)想】

（1）酸雨造成的危害是：（舉一例）。

（2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉化為，是造成酸雨的另一主要原因。

【提出建議】本市汽車數(shù)量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人（填“水”或“乙醇”）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z三種常見的短周期元素可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結構，X離子比Y離子多一個電子層。試回答：⑴X是：

、Y是：

、Z是：

；⑵分析Z2Y2中含有的化學鍵類型：

；⑶寫出Z2Y2與二氧化碳反應的方程式：

；⑷用電子式表示X和Z兩元素形成化合物的過程：