山西省臨汾市霍州陶唐峪鄉(xiāng)聯(lián)合學校高一化學聯(lián)考試題含解析

山西省臨汾市霍州陶唐峪鄉(xiāng)聯(lián)合學校高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組電極均用導線相連，分別插入對應溶質的溶液中，其中不能組成原電池的是

ABCD電極與溶液Zn、C硫酸Cu、Ag硝酸銀Zn、Cu蔗糖Mg、Al氫氧化鈉參考答案：C2.根據中學對電解質、非電解質的定義判斷下列敘述正確的是A.雖然石墨有較好的導電性，但它屬于非電解質B.實驗測定NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質C.實驗測定液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導電，所以HCl、NaCl均是非電解質D.蔗糖（純凈物）在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導電，所以蔗糖屬于非電解質參考答案：D3.下列實驗操作完全正確的是

編號實驗操作A鈉與水反應用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B實驗室制備氫氧化鋁向盛有硫酸鋁溶液的試管中逐滴滴加氫氧化鈉至過量C檢驗溶液中的Fe3+向溶液中滴加幾滴硫氰化鉀溶液D實驗室制備氫氧化亞鐵沉淀向盛有硫酸亞鐵溶液的試管中逐滴加入氫氧化鈉溶液，并邊滴加邊振蕩參考答案：C略4.混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標準狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積之比為A、1：1

B、1：4

C、4：1

D、1：2參考答案：B略5.下列關于“摩爾”的說法正確的是（）A．摩爾是一個物理量 B．摩爾是表示物質的量C．摩爾是物質的量的單位 D．摩爾是表示物質數量的單位參考答案：C【考點】物質的量的單位--摩爾．【分析】物質的量是國際7個基本物理量之一，表示一定數目粒子的集合體，單位是摩爾．【解答】解：摩爾是物質的量的單位，不是物理量，故A錯誤．B、摩爾是物質的量的單位，不是表示物質的量，故B錯誤．C、摩爾是物質的量的單位，用mol表示，故C正確．D、摩爾是物質的量的單位不是物質數量的單位，故D錯誤．故選C．6.元素周期表和元素周期律對科學技術有指導作用。下列說法中不正確的是A.在元素周期表左下方區(qū)域的金屬元素中尋找半導體材料B.利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型農藥C.在過渡金屬中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料D.在周期表一定區(qū)域內尋找元素、發(fā)現(xiàn)物質的新用途是一種相當有效的方法參考答案：A試題分析：A．在元素周期表金屬與非金屬的交界線處尋找半導體材料，A錯誤；B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型農藥，B正確；C．在過渡金屬中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，C正確；D．在周期表一定區(qū)域內尋找元素、發(fā)現(xiàn)物質的新用途是一種相當有效的方法，D正確。故答案A。7.下列離子方程式正確的是

A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+＋CO2+H2O=CaCO3↓+H+

B．石灰石與鹽酸反應：

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OC．醋酸和氨水混合：

CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OD．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-＋H++SO42—=BaSO4↓+H2O參考答案：B略8.列實驗能達到預期目的的是（

）A．為檢驗溶液中一定含有SO42－，向溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失B．向混有碳酸鉀的氯化鉀溶液中加入適量的鹽酸，除去其中的碳酸鉀C．向煮沸的1mol?L-1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體D．用乙醇萃取碘水中的碘參考答案：B略9.當不慎有大量Cl2逸出污染周圍空氣時，可以用浸有某種物質的一定濃度的水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質適宜采用的是A．NaOH

B．NaCl

C．Ca(OH)2

D．Na2CO3參考答案：D10.下列各組中化合物的性質比較，不正確的是A、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

B、堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C、穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

D、非金屬性：F＞O＞S參考答案：C略11.下列表示的是化學反應A+2B═C+D在不同條件下的反應速率，其中最快的是（）A．v（A）=0.3mol?L﹣1?s﹣1 B．v（B）=0.5mol?L﹣1?s﹣1C．v（C）=0.25mol?L﹣1?s﹣1 D．v（D）=0.2mol?L﹣1?s﹣1參考答案：A【考點】化學反應速率和化學計量數的關系．【分析】化學反應速率與化學計量數成正比，則反應速率與化學計量數的比值越大，反應速率越快，以此來解答．【解答】解：反應速率與化學計量數的比值越大，反應速率越快，則A.=0.3；B.=0.25；C.=0.25；D.=0.2，顯然A中比值最大，反應速率最快，故選A．12.混合下列各組物質使之充分反應，加熱蒸干產物并在300℃灼燒至質量不變，最終殘留固體為純凈物的是A.向CuSO4溶液中加入適量鐵粉B.等物質的量濃度、等體積的（NH4）2SO4與BaCl2溶液C.等物質的量的NaHCO3與Na2O2固體D.在NaBr溶液中通入過量氯氣參考答案：BD13.以下對粒子結構或性質的敘述正確的是（）A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則化學性質一定相同B．由單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子核外電子排布C．簡單陰離子的核外電子排布一定與其上一周期稀有氣體原子核外排布相同D．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同一種元素參考答案：D試題分析：A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，原子核內的質子不一定相同，所以化學性質不一定相同。錯誤。B．由單原子形成的離子，不一定具有稀有氣體元素原子核外電子排布。如H+核外無電子。C．陰離子的核外電子排布不一定與上一周期稀有氣體原子核外排布相同。如H-與同一周期稀有氣體原子核外排布相同。錯誤。D．兩原子，如果核外電子排布相同，核內質子數也相同。則一定屬于同一種元素。正確。14.下列儀器中，能直接加熱的是A.燒杯

B.燒瓶

C.試管

D.容量瓶參考答案：C試題分析：試管能直接加熱，燒杯和燒瓶要墊上石棉網加熱，容量瓶不能加熱，故選C。點評：本題考查的是化學實驗的基本常識，即化學儀器的使用，考查學生對各個化學儀器使用的熟悉程度。15.下列實驗操作中正確的是

A、加稀硫酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鐵粉和鋅粉B、用酒精萃取碘水中的碘C、稱量NaOH固體時,將NaOH固體放在托盤天平左盤的紙上D、用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl的混合物

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.草木灰中含有可溶性鉀鹽（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。某學生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：①取草木灰加水溶解；②過濾，取濾液；③蒸發(fā)濾液；④冷卻結晶。（1）在操作①、②、③中均用到玻璃棒，該儀器的作用依次是_________、________、_____

。（2）為檢驗草木灰中的陰離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成三等份：①取一份溶液，加入適量HCl，觀察到_____________________________，證明含有碳酸根。②取另一份溶液，為檢驗SO42―，應往溶液中加入__________________________。③取剩余的一份溶液，加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產生，該生由此證明溶液中一定含Cl-。你認為該生所得的結論是否嚴密？________。為什么？

。參考答案：（1）加速溶解；引流；受熱均勻（防止液體飛濺）（2）①有氣泡產生；②鹽酸酸化的氯化鋇；不嚴密；③碳酸根、硫酸根也會與銀離子作用產生沉淀。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知反應：N2+3H22NH3在一個容積為5L的密閉容器中，裝入2molN2和8molH2,，在一定條件下反應5分鐘后，測得NH3的濃度為0.5mol/L，求v(N2)、v(H2)、v(NH3)。參考答案：（6分）v(N2)=0.05mol/(L·min)v(H2)=0.15mol/(L·min)v(NH3)=0.10mol/(L·min)

略18.（6分）將含有C、H、O的有機物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過裝有CaCl2(A)和堿石灰(B)的干燥管，測得A管質量增加了2.16g，B管質量增加了9.24g，已知該有機物的相對分子質量為108。(1)燃燒此有機物3.24g需消耗O2多少g？(2)求此有機物的分子式。(3)已知該物質中含有苯環(huán)，且1mol該物質與金屬鈉反應后生產標準狀況下氫氣0.5mol，試寫出該物質的任一種結構簡式。參考答案：（6分，每問2分）

（1）8.16g

（2）C7H8O

（3）苯甲醇或甲基苯酚（三種），任寫一種略19.“白鐵皮”具有較強的耐腐蝕性，是生產中常用的金屬材料之一。鍍鋅層猶如鐵皮的保護層，這層膜的厚度及均勻度也成了判斷鍍層質量的重要指標。某研究性學習小組為了測定鍍鋅鐵皮的厚度，設計了下面的實驗方案：方案一：取三塊鍍鋅鐵皮（A、B、C，截自同一塊鍍鋅鐵皮），將鍍鋅鐵皮A放入燒杯中，加入40mL6mol·L—1鹽酸，反應時用玻璃棒小心翻動鍍鋅鐵皮，待鋅鍍層反應完全時，立即將未反應的鐵皮取出，洗滌、小心烘干、稱量。將B、C重復上面實驗。（1）鋅鍍層完全反應的標志是

。（2）如何檢驗鐵片已經洗凈

。（3）該小組的實驗數據記錄及數據處理如下，完成下列表格（鋅的密度為7.14g/cm3）

數據記錄數據處理鍍鋅鐵皮長度/cm寬度/cm鍍鋅鐵皮質量/g鐵皮質量/g鋅鍍層厚度（單側）/cm鋅鍍層平均厚度（單側）/cmA5.004.904.4604.3134.201×10—4

B5.105.004.4214.2674.229×10—4C5.205.004.6404.4674.660×10—4計算鍍鋅鐵皮鋅鍍層平均厚度（單側）

cm。本實驗中產生誤差的原因可能有哪些（任意例舉兩種）

、

方案二：已知鋅與強堿溶液反應離子方程式為：Zn+2OH—+2H2O=[Zn(OH)4]2—+H2↑。某同學按右圖裝置設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側面積為Scm2、質量為mg的鍍鋅鐵皮放入6mol·L—1

NaOH溶液中?；卮鹣铝袉栴}：（4）裝置中導管a的作用是

。（5）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②待B中不再有氣體產生并恢復至室溫；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移動C，使干燥管和C中液面相平。上述操作的順序是

（填序號）。（6）實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V1mL、V2mL（實驗條件的氣體摩爾體積為Vmmol·L—1）。則鍍鋅鐵皮的厚度為

cm。（寫出數學表達式）參考答