山西省呂梁市臨縣高級(jí)職業(yè)中學(xué)2021年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

山西省呂梁市臨縣高級(jí)職業(yè)中學(xué)2021年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式中錯(cuò)誤的是A．稀氨水吸收足量SO2：

NH3·H2O+SO2

=NH4＋

+HSO3－B．向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量二氧化碳：ClO－

+H2O+CO2

=HClO+HCO3－C．稀硝酸中加入鐵粉：2Fe+6H＋

=2Fe3＋

+3H2↑D．過(guò)氧化鈉與冷水反應(yīng)：2Na2O2

+2H2O=4Na＋

+4OH－

+O2↑參考答案：C略2.下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求D．合理開(kāi)發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺參考答案：A略3.世界著名的科技史專(zhuān)家、英國(guó)劍橋大學(xué)的李約瑟博士考證說(shuō)：“中國(guó)至少在距今3000年以前，就已經(jīng)使用玻璃了．”下列有關(guān)玻璃的說(shuō)法不正確的是（）A．制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英B．玻璃在加熱熔化時(shí)有固定的熔點(diǎn)C．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅D．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起參考答案：B【考點(diǎn)】玻璃的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途．【分析】A．生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石英和石灰石，碳酸鈉、碳酸鈣都可以和二氧化硅之間發(fā)生反應(yīng)；B．混合物沒(méi)有固定的熔點(diǎn)；C．普通玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅；D．二氧化硅屬于酸性氧化物，可以和強(qiáng)堿反應(yīng)；【解答】解：A．制造普通玻璃的主要原料是：純堿、石灰石和石英．在玻璃窯中強(qiáng)熱時(shí)的主要發(fā)生反應(yīng)：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，故A正確；B．玻璃是混合物，在加熱熔化時(shí)沒(méi)有固定的熔點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，故C正確；D．二氧化硅屬于酸性氧化物，可以和強(qiáng)堿氫氧化鈉反應(yīng)，生成硅酸鈉，具有粘性，能將瓶口和瓶塞黏在一起，所以盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，故D正確；故選B．4.為除去CO2中混有的SO2和O2，下列試劑使用順序正確的是

①飽和的Na2CO3溶液；②飽和的NaHCO3溶液；③濃硫酸；④灼熱的銅網(wǎng)；⑤堿石灰。

A．①③④

B．②③④

C．②④③

D．③④⑤參考答案：B略5.化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．TNT（炸藥）爆炸時(shí)部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B．電解飽和食鹽水時(shí)部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．鎂條燃燒時(shí)部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能D．植物光合作用時(shí)部分光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能參考答案：B解析：A、TNT爆炸過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、動(dòng)能、光能等，故A正確；B、電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故B錯(cuò)誤；C、鎂條燃燒時(shí)放光、放熱，即部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，故C正確；D、植物光合作用時(shí)，光合作用吸收二氧化碳生成氧氣，所以部分光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D正確．故選B．6.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（

）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動(dòng)性：Al＞Fe＞CuB左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2＞Br2＞Ⅰ2C左邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀，右邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀氧化性：Cl2＞Br2＞SD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：S＞C＞Si

參考答案：D略7.下列各離子方程書(shū)寫(xiě)正確的是

(

)A．在Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-

+2OH-

===CaCO3↓+CO32-

+2H2OB．用食醋溶解水垢中的碳酸鈣，可用離子反應(yīng)式表示為：2CH3COOH+CaCO3===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑C．在FeI2溶液中通入少量的氯氣：2Fe2+

+

Cl2

===2Fe3+

+2Cl-D．AlCl3溶液滴入過(guò)量氨水中：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O參考答案：B略8.甲酰胺的氮原子上兩個(gè)氫原子都被甲基取代后所得到的產(chǎn)物稱(chēng)為N，N－二甲基甲酰胺，簡(jiǎn)稱(chēng)為DMF，是現(xiàn)在常用的溶劑。下列四種化合物的分子量，只有一個(gè)跟其它3個(gè)不同，它是A

DMF

B

丙酸

C

乙醛酸

D

乙醚參考答案：A略9.在相同條件下，把Mg、Al、Fe分別投入到質(zhì)量相等且足量的稀中，反應(yīng)結(jié)束后三種溶液的質(zhì)量仍相等，則投入Mg、Al、Fe三種金屬的質(zhì)量關(guān)系是（）．A．Al＞Mg＞Fe

B．Fe＞Mg＞Al

C．Mg＞Al＞Fe

D．都相等參考答案：A略10.草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是參考答案：D11.根據(jù)如圖，下列判斷正確的是（）

A．電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極B．燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O2+4H++4e﹣=2H2O，溶液pH升高C．燒杯b中發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣=Zn2+D．向燒杯a中加入少量K3Fe（CN）6溶液，有藍(lán)色沉淀生成參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題．分析：該原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，鐵作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+，正極上電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，亞鐵離子和K3[Fe（CN）6]溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀．解答：解：A．電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極Fe，電子不進(jìn)入鹽橋和電解質(zhì)溶液，故A錯(cuò)誤；B．鐵作正極，正極上電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，所以a燒杯中溶液pH升高，故B錯(cuò)誤；C．鋅作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+，故C正確；D．a(chǎn)燒杯中沒(méi)有亞鐵離子生成，所以向燒杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，沒(méi)有藍(lán)色沉淀生成，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，根據(jù)失電子的難易程度確定正負(fù)極，明確正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電極反應(yīng)式來(lái)分析解答，知道亞鐵離子的檢驗(yàn)方法，題目難度不大．12.相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）；。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化SO2O2SO3Ar甲2100放出熱量：Q1乙1.80.90.20放出熱量：Q2丙1.80.90.20.1放出熱量：Q3

下列敘述正確的是

A．Q1=Q2=Q3=197kJ

B．達(dá)到平衡時(shí)，丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大

C．甲、乙、丙3個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

D．若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3（s）的反應(yīng)熱為△H1，則△H1<-197kJ·mol-1參考答案：CD略13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．c(OH-)/c(H+)=1010的溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-B．能生成Al(OH)3的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-C．能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-D．澄清透明的無(wú)色溶液：NH4+、K+、MnO4-、SO42-參考答案：C略14.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全；另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na+)為

（

）

A．（）mol/L

B．(2b—a)mol/L

C．（5b一）mol/L

D．(l0b-5a)mol/L參考答案：D略15.某溶液中可能含有Na＋、Ca2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六種離子中的幾種。①在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，在該溶液中肯定存在的離子組是A.Na＋、Br－、CO32－

B.Na＋、SO32－、I－C.Ca2＋、I－、SO32－

D.Ca2＋、CO32－、Br－參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫代硫酸鈉是一種常見(jiàn)的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制備反應(yīng)方程式為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

。（1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時(shí)間后待用，其目的是

。（2）用該方法獲得的Na2S2O3·5H-2O晶體中?；煊幸欢康碾s質(zhì)，某興趣小組欲對(duì)其中所含雜質(zhì)成分進(jìn)行探究（不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水）?！咎岢黾僭O(shè)】

假設(shè)1：晶體中只含Na2CO3雜質(zhì)

假設(shè)2：晶體中只含Na2S雜質(zhì)

假設(shè)3：

【查閱資料】①SO2+2H2S=3S↓+2H2O

②Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2+Na2SO4+H2O③CuSO4+H2S=CuS↓（黑色）+H2SO4【判斷與思考】

某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4，并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見(jiàn)黑色沉淀，據(jù)此認(rèn)為假設(shè)2不成立。你認(rèn)為其結(jié)論是否合理？

（填“合理”或“不合理”）并說(shuō)明理由：

【設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

基于晶體中含有Na2CO3雜質(zhì)，完成下表實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選）。

限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol·L-1H2SO4、1mol·L-1NaOH、酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象及結(jié)論取適量晶體于燒瓶中，加入足量3mol?L-1H2SO4，塞上帶導(dǎo)氣管的橡皮塞，將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)出并依次通過(guò)盛有

的洗氣瓶。若

則晶體中含Na2CO3雜質(zhì)?！締?wèn)題討論】（3）已知：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。為測(cè)定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用0.010mol·L-1的碘水進(jìn)行多次取樣滴定，測(cè)得Na2S2O3·5H2O的含量約為102%。若所用試劑及操作均無(wú)不當(dāng)，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是___

_。（寫(xiě)一個(gè)）（4）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱(chēng)取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。①滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為

（填儀器名稱(chēng)）。②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是

。③計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）（FeSO4·7H2O的式量為278）參考答案：（16分）（1）趕走水中的溶解氧（或空氣）

（2分）（2）晶體中含Na2S和Na2CO3兩種雜質(zhì)（1分）

不合理（1分）

Na2S2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成的SO2和H2S發(fā)生反應(yīng)，可能無(wú)H2S逸出。（2分）足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。（2分）若（高錳酸鉀溶液褪色）品紅溶液不褪色、澄清石灰水變渾濁，（2分）

（其他合理答案均給分）（3）晶體中含有雜質(zhì)（如Na2S等）在滴定時(shí)參與反應(yīng)或晶體部分失去結(jié)晶水（2分）（其他合理答案均給分）①酸式滴定管(2分)②滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。(2分)③0.9750(2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列說(shuō)法中正確的是()。A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B．難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)C．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵D．由同種元素組成的物質(zhì)一定屬于純凈物參考答案：C大多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物，但Al2O3、Na2O2等不是堿性氧化物，大多數(shù)非金屬氧化物屬于酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于是否完全電離，而與溶解性無(wú)關(guān)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，C選項(xiàng)正確；由同種元素組成的物質(zhì)不一定屬于純凈物，如金剛石和石墨是不同的物質(zhì)，它們組成的混合物中只含有碳元素，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。18.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)]有機(jī)化合物G是合成維生素類(lèi)藥物的中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,G的合成線路如下：其中A~F分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。已知：①②物質(zhì)D的分子式為C8H14O4，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)G物質(zhì)中含有的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________，物質(zhì)B的名稱(chēng)為_(kāi)___________。(用系統(tǒng)命名法命名)(2)第②步反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___________，物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。(3)寫(xiě)出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。(4)同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體共有____________種。①只含有一種官能團(tuán)；②鏈狀結(jié)構(gòu)且無(wú)－O－O－；③能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體(5)結(jié)合上述信息，以CH3CH2OH為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)合成，寫(xiě)出其合成路線____________。參考答案：(1)COO-、OH

2甲基1丙醇

(3)取代反應(yīng)

(3)

(4)9

(5)解析：由題所給G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可以看出含有的官能團(tuán)為：COO-、OH，由流程圖可知B為，名稱(chēng)為：2甲基1丙醇；本題答案為：COO-、OH，2甲基1丙醇。（2）第②步反生是A水解生成B的反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型是：取代反應(yīng)，D的分子式C8H14O4，D水解得到乙醇和E，由此推知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，本題答案為：取代反應(yīng)，。（3）第③步反應(yīng)是水解產(chǎn)物B（）的催化氧化反應(yīng)，生成醛，化學(xué)方程式為：；本題答案為：。（4）由題中已知條件，可知E的分子式為：C6H10O4，滿足①只含有一種官能團(tuán)；②鏈狀結(jié)構(gòu)且無(wú)－O－O－；③能與NaH