山西省呂梁市文岳學校2021年高一化學聯(lián)考試題含解析

山西省呂梁市文岳學校2021年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質相互混合后，不會發(fā)生離子反應的是（

）A．Na2SO4溶液和KCl溶液

B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液

D．Ca(OH)2和鹽酸參考答案：ANa2SO4溶液和KCl溶液混合，沒有離子反應發(fā)生的條件，不會發(fā)生離子反應，選A。2.以下實驗裝置一般不用于分離物質的是參考答案：D略3.直接提供電能的反應一般是放熱反應，下列反應中能提供電能的是A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

B.氫氧化鈉與稀鹽酸反應C.灼熱的炭與CO2反應

D.H2與Cl2燃燒反應參考答案：D4.下列反應中屬于氧化還原反應，伹水既不作氧化劑又不作還原劑的是（）A．SO3+H2O=H2SO4 B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑參考答案：B【考點】氧化還原反應．【分析】反應中含元素的化合價變化，為氧化還原反應，但水中H、O元素的化合價不變，則水既不作氧化劑又不作還原劑，以此來解答．【解答】解：A．SO3+H2O=H2SO4中沒有元素的化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故A不選；B．Cl2+H2O=HCl+HClO只有Cl元素的化合價變化，為水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應，故B選；C．2F2+2H2O=4HF+O2，水中O元素的化合價升高，F(xiàn)元素的化合價降低，屬于氧化還原反應，水為還原劑，故C不選；D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Na元素的化合價升高，水中H元素的化合價降低，屬于氧化還原反應，水為氧化劑，故D不選；故選B．5.氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2+4OH--4e-==4H2O；O2+2H2O+4e-==4OH-，據此作出判斷，下列說法中錯誤的是

（

）A、H2在負極發(fā)生氧化反應

B、供電時的總反應為2H2+O2==2H2OC、產物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池

D、燃料電池的能量轉化率可達100%參考答案：D略6.下列說法不正確的是A.實驗室把少量的鈉保存在煤油中B.金屬鈉著火后，用干燥的沙土來滅火C.實驗后剩余的鈉，需要放回原試劑瓶D.濃硫酸不慎濺到皮膚上，應該立即用大量水沖洗，然后涂上稀NaOH溶液參考答案：D【詳解】A．鈉的密度小于煤油的密度，且和煤油不反應，所以鈉可以保存在煤油中而隔絕空氣和水，故A正確；B．鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉可與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，則鈉失火時可以用干燥的沙土滅火，故B正確；C．鈉極易與水和氧氣反應，所以實驗后剩余的鈉，需要放回原試劑瓶，故C正確；D．濃硫酸不慎濺到皮膚上，應該立即用干抹布擦去，然后用大量水沖洗，然后涂上稀碳酸氫鈉溶液，氫氧化鈉具有腐蝕性，故D錯誤；答案選D。7.能用離子方程式Ba2++SO42-

===BaSO4↓表示的是A.

氯化鋇和硫酸鈉溶液反應

B.

碳酸鋇和稀硫酸反應C.

氫氧化鋇和硫酸鋁溶液反應D.

氫氧化鋇和稀硫酸反應參考答案：A試題分析：B．碳酸鋇和稀硫酸反應：BaCO3+2H++SO42-→BaSO4+H2O+CO2↑；C．氫氧化鋇和硫酸鋁溶液反應除了發(fā)生上述反應，還有3OH-+Al3+→Al(OH)3↓等；D．氫氧化鋇和稀硫酸反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-

→BaSO4↓+2H2O。8.已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：D9.根據下圖，下列判斷中正確的是（

）A．燒杯b中發(fā)生還原反應B．燒杯a中的溶液pH升高C．燒杯a中發(fā)生的反應為2H＋＋2e－＝H2D．燒杯b中發(fā)生的反應為2Cl－?2e－＝Cl2參考答案：B略10.．氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中，正確的是（

）

A.Q1＞Q2＞Q3

B.Q1+Q2＞2Q3

C.Q1+Q2＜Q3

D.Q1+Q2＜2Q3參考答案：D略11.下列關于反應熱的敘述正確的是A.當ΔH<0時，表示該反應為吸熱反應

B.由C（s)+1/2O2(g)CO(g)的反應熱110.5kJ·mol-1，可知碳的燃燒熱為110.5kJ·mol-1

C.反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關

D.1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應放出的熱量：CH3COOH<HNO3參考答案：D略12.短周期元素A、B、C，A3-與B2-、C+電子層結構相同，則下列說法中不正確的是A.離子半徑:

A3->B2->C+B.等物質的量的A和B的簡單氣態(tài)氫化物，共用電子對數(shù)A>BC.A和B分別可以與氫原子形成18e-分子D.原子半徑:

A>B>C參考答案：D分析：短周期元素A、B、C，A3-與B2-、C+電子層結構相同，則A、B在第二周期，C為第三周期，則結合所帶電荷可知A為N元素、B為O元素，C為Na元素，據此結合元素周期律知識解答。詳解：根據上述分析，A為N元素，B為O元素，C為Na元素。A．電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：A3-＞B2-＞C+，故A正確；B．A、B分別為N、O元素，其簡單氫化物分別為NH3、H2O，N、O的物質的量相同時，NH3中含有共用電子對數(shù)較多，故B正確；C．N、O與氫原子形成的N2H4、H2O2都是18e-分子，故C正確；D．電子層越多原子半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑C＞A＞B，故D錯誤；故選D。13.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是（

）A．左、下方區(qū)域的金屬元素

B．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素C．右、上方區(qū)域的非金屬元素

D．稀有氣體元素參考答案：B略14.下列實驗能達到目的是（）A.用NaHCO3溶液鑒別乙醇、乙酸和苯B.苯和濃溴水混合，加入鐵作催化劑制溴苯C.裂化汽油可用作萃取劑來萃取溴水中的溴D.除去乙烷中的乙烯，將混合氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶參考答案：A【詳解】A.碳酸氫鈉溶液與乙醇互溶，與乙酸反應會冒氣泡、與苯不互溶會分層，故可以用來鑒別這三種物質，A正確；B.苯的溴代反應需要加入液溴而不是溴水，B錯誤；C.裂化汽油中含有不飽和烴，可以和溴水發(fā)生加成反應，不能用來萃取溴，C錯誤；D.將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中會產生二氧化碳氣體，故無法用于除雜，D錯誤；故答案選A。15.下面關于電解質的敘述中錯誤的是

A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導電的化合物叫非電解質B．電解質、非電解質都指化合物而言，單質不屬于此范疇C．電解質在水中一定能導電，在水中導電的化合物一定是電解質D．純水的導電性很差，所以水不是電解質參考答案：CD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為A12O3，還有少量的Fe2O3,SiO2等雜質）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

（1）I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是；

（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有，固體N是；

（3）濾液X中，含鋁元素的溶質的化學式為，它屬于（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質；

（4）實驗室里常往AlCl3溶液中加人（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取A1（OH）3。參考答案：（6分）（1）過濾

（2）Fe2O3

Al2O3（3）鹽（4）氨水略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題。

(1)該混合液中，NaCl的物質的量為

mol，含溶質MgCl2的質量為____g。(2)該混合液中CaCl2的物質的量為___mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質的量濃度為__

__mol·L－1。(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀____mol。參考答案：(1)__0.4__

__19.0__(2)__0.2__

__0.2__(3)__1.2__

解析：(1)根據圖象可知鈉離子的濃度是1.0mol·L－1，所以溶液中氯化鈉的濃度是1.0mol·L－1，該混合液中NaCl的物質的量為1.0mol·L－1×0.4L＝0.4mol；溶液中鎂離子的濃度是0.5mol·L－1，所以溶液中氯化鎂的濃度是0.5mol·L－1，則含溶質MgCl2的質量為0.4L×0.5mol·L－1×95g·mol－1＝19.0g。(2)溶液中氯離子的濃度是3.0mol·L－1，所以根據溶液顯電中性可知溶液中鈣離子的濃度是(3.0mol·L－1－1.0mol·L－1－2×0.5mol·L－1)÷2＝0.5mol·L－1，因此該混合液中CaCl2的物質的量為0.5mol·L－1×0.4L＝0.2mol。將該混合液加水稀釋至體積為1L，由于稀釋前后溶質的物質的量不變，則稀釋后溶液中Ca2＋的物質的量濃度為＝0.2mol·L－1。(3)溶液中氯離子的物質的量是0.4L×3.0mol·L－1＝1.2mol，所以根據方程式Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到氯化銀沉淀的物質的量是1.2mol。

18.Ⅰ.有以下各組微?；蛭镔|：A、氯水和氯氣；

B、CH3—CH2—NO2

和H2N—CH2—COOH；C、35Cl和37Cl；

D、冰和干冰；

E、石墨和C60；其中，

（1）互為同分異構體的有

（填編號）；（2）互為同素異形體的有

（填編號）；（3）互為同位素的有

（填編號）。Ⅱ.（1）HF、HCl、HBr、HI中，沸點最低的是

。（2）碳與濃硝酸共熱的化學方程式為

。（3）配平離子方程式為：□Fe(OH)3+□OH—+□Cl2

—□FeO42—+□Cl—+□H2O參考答案：略19.在一個容積固定的反應器中,有一可左右滑動的密封隔板,兩側分別進行如圖所示的可逆反應.各物質的起始加入量如下:A、B和C均為4.0mol、D為6.5mol、F為2.0mol,設E為xmol.當x在一定范圍內變化時,均可以通過調節(jié)反應器的溫度,使兩側反應都達到平衡,并且隔板恰好處于反應器的正中位置.請?zhí)顚懸韵驴瞻?(1)若x=4.5,則右側反應在起始時向

(填"正反應"或"逆反應")方向進行.欲使起始反應維持向該方向進行,則x的最大取值應小于

.(2)若x分別為4.5