山西省呂梁市汾陽(yáng)田屯中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省呂梁市汾陽(yáng)田屯中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將等體積的SO2和Cl2充分混合，通入加有品紅的氯化鋇溶液，可觀察到的現(xiàn)象是(

)A.溶液快速褪色

B.溶液緩慢褪色

C.生成白色沉淀

D.生成淺黃色沉淀參考答案：C略2.下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫下，反應(yīng)2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0B．銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩船體的腐蝕速率C．其他條件不變，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能抑制水的電離，降低水的離子積D．能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物參考答案：A解析：A、反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明：△H﹣T△S＞0，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，所以熵增大，要使△H﹣T△S＞0，則△H一定大于0，故A正確；B、銅、鐵、海水組成原電池，銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，鐵做負(fù)極，被腐蝕，故在海輪外殼上裝若干銅塊會(huì)加快船體的腐蝕速率；故B錯(cuò)誤；C、水的離子積只受溫度的影響，故C錯(cuò)誤；D、能與酸反應(yīng)的氧化物可以是兩性氧化物如Al2O3，故D錯(cuò)誤；故選A．3.常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是A．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)B．pH=7的NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，則a＋1＞bD．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，

[c（Na+）－c（F一）]<

[c（K+）－c（CH3COO一）]參考答案：C略4.下列敘述正確的是

A．在電解池的陰極和原電池的負(fù)極上都發(fā)生氧化反應(yīng)

B．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

C．用惰性電極電解KOH溶液，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有l(wèi)mol電子轉(zhuǎn)移，則生成lmolNaOH參考答案：D5.已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol。對(duì)于下列反應(yīng)：①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)；△H=－akJ/mol②HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－bkJ/mol③HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)；△H=－ckJ/mol

則a、b、c三者的大小關(guān)系為

A．a(chǎn)＞b＞c

B．b＞c＞a

C．a(chǎn)=b=c

D．無(wú)法比較參考答案：B6.鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，工業(yè)上經(jīng)過(guò)下列工藝可以冶煉金屬鋁。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．①、②中除加試劑外，還需要進(jìn)行過(guò)濾操作

B．a(chǎn)、b中鋁元素的化合價(jià)相同C．③中需要通入過(guò)量的氨氣

D．④進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁參考答案：C略7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是:（

）A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NAC．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD．1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-參考答案：C略8.化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（）A．漂白粉漂白織物 B．純堿去油污C．食醋除水垢 D．明礬凈化水參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．

【分析】用到的物質(zhì)的氧化性，說(shuō)明該過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，而且該物質(zhì)在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低而作氧化劑，根據(jù)元素化合價(jià)變化來(lái)判斷．【解答】解：A．漂白粉具有強(qiáng)氧化性，利用其強(qiáng)氧化性漂白織物，故A正確；B．純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性，油污和堿發(fā)生水解反應(yīng)，該過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，所以為非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，該過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，所以為非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．明礬中含有鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而凈水，該過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，所以為非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)以化合價(jià)的變化是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，難度不大．9.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧離子：C．NH4Cl的電子式：

D．對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：A略10.已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。下圖橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn2+或Zn（OH）42-的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)。下列說(shuō)法中不正確的是

A．在該溫度下，Zn（OH）2的溶度積（Ksp）為1×10―17B．往1.0L1.0mol/L

ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH2.0molC．往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Zn2++4OH―=2－D．某廢液中含Zn2+離子，為提取Zn2+離子可以控制溶液中pH值的范圍為8.0~12.0參考答案：B試題分析：A、當(dāng)pH=8時(shí)，Zn2＋全部轉(zhuǎn)化成Zn(OH)2，溶液c(OH－)=10－6，c(Zn2＋)=10－5，根據(jù)溶度積的Ksp=c(Zn2＋)×c2(OH－)=10－5×10－12=10－17，故說(shuō)法正確；B、當(dāng)pH=6時(shí)，溶液中有c(H＋)=10－6mol·L－1，c(OH－)=10－8mol·L－1，由Ksp可計(jì)算出，c(Zn2＋)=0.1mol·L－1，即Zn2＋沒(méi)有全部沉淀，需要的NaOH為1.8mol，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、根據(jù)數(shù)據(jù)得出Zn(OH)2屬于兩性氫氧化物，因此與足量的氫氧化鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Zn2＋＋4OH－=2－，故說(shuō)法正確；D、由圖可以看出，當(dāng)c(Zn2＋)<10－5mol·L－1時(shí)，此時(shí)的pH>8，不生成時(shí)2－，pH<12，范圍是8.0~12.0，故說(shuō)法正確。11.用某種儀器量取液體體積時(shí)，平視時(shí)讀數(shù)為nmL，仰視時(shí)讀數(shù)為xmL，俯視時(shí)讀數(shù)為ymL，若x>n>y，則所用的儀器可能為

A．量筒

B．容量瓶

C．滴定管

D．以上均不對(duì)參考答案：C略12.在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定（）①電子層

②原子軌道類型

③空間伸展方向

④自旋狀態(tài)A．①②B．①④C．②③D．③④參考答案：A略13.X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是(

)A.原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z

B.單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞ZC.離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－

D.原子序數(shù)：X＞Y＞Z參考答案：D14.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（）A．同質(zhì)量、同體積的N2和CO

B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C3H4

D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等，則含有原子物質(zhì)的量相等，A．二者都是雙原子分子，二者質(zhì)量相等，摩爾質(zhì)量相等，根據(jù)n=可知，二者物質(zhì)的量一定相等；B．溫度、體積相等，壓強(qiáng)會(huì)影響氣體的物質(zhì)的量；C．同體積、同密度，二者質(zhì)量相等，根據(jù)n=計(jì)算各自物質(zhì)的量，結(jié)合分子含有原子數(shù)目計(jì)算原子物質(zhì)的量；D．同壓強(qiáng)、同體積，溫度會(huì)影響氣體的物質(zhì)的量．解答：解：兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等，則含有原子物質(zhì)的量相等，A．二者質(zhì)量相等，摩爾質(zhì)量相等為28g/mol，根據(jù)n=可知，二者物質(zhì)的量一定相等，二者都是雙原子分子，含有原子數(shù)目一定相等，故A正確；B．同溫度、同體積的H2和N2，二者壓強(qiáng)不一定相等，二者的物質(zhì)的量不一定相等，含有原子數(shù)目不一定相等，故B錯(cuò)誤；C．同體積、同密度，二者質(zhì)量相等，C2H4和C3H4含有原子數(shù)目之比=×6：×7=60：49，故C錯(cuò)誤；D．同壓強(qiáng)、同體積的H2和N2，二者的溫度不一定相等，二者的物質(zhì)的量不一定相等，含有原子數(shù)目不一定相等，故D錯(cuò)誤，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，注意根據(jù)pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論．15.下列事實(shí)可以說(shuō)明A的非金屬性強(qiáng)于B的是()

A．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：A難于B

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：A弱于B

C．簡(jiǎn)單陰離子的還原性：A強(qiáng)于B

D．A的單質(zhì)能從含B的簡(jiǎn)單陰離子的溶液中置換出B單質(zhì)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學(xué)習(xí)小組將無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）查閱資料：無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開(kāi)始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體。如果加熱溫度低于600℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個(gè)過(guò)程中的物質(zhì)的量濃度變化趨勢(shì)為

；（2）如果加熱溫度為700℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為

；此時(shí)在B、C兩裝置中可能觀察到得現(xiàn)象為

。（3）在（2）中滴加足量鹽酸后，燒瓶?jī)?nèi)除外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）。為檢驗(yàn)該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，為了加速固體試樣的溶解，可采取

措施。以下是檢驗(yàn)陰離子（X）的兩種實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為合理的方案是

（填“甲”或“乙”），方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。（4）寫出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式

。參考答案：（1）先逐漸增大，后逐漸減小（2）；

B中品紅溶液褪色，C中無(wú)明顯變化（或答“B中無(wú)明顯變化，C中產(chǎn)生黑色沉淀”，答“B中品紅溶液褪色，C中產(chǎn)生黑色沉淀”不得分）（3）攪拌（或加熱）；乙；（4）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是

（填序號(hào)）（2）某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3·nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。①為得到干燥、純凈的CO氣，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是

、

。②在點(diǎn)燃C處酒精燈之前，應(yīng)先持續(xù)通入一段時(shí)間的混合氣體，其目的是

③準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量20.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為16.64g，D中濃硫酸增重1.44g，則n=

。④、在本實(shí)驗(yàn)中，下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果n偏大的是

（填字母）a．缺少裝置A

b．缺少裝置B

c．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3·nH2O參考答案：略18.（15分）食品安全問(wèn)題一直引人關(guān)注，各地對(duì)食品非法添加和濫用添加劑進(jìn)行了多項(xiàng)整治活動(dòng)，其中常用的面粉增白劑過(guò)氧化苯甲酰也被禁用。下面是以物質(zhì)A為原料合成過(guò)氧化苯甲酰的流程：信息提示：①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻(xiàn)，而獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，其反應(yīng)機(jī)理可簡(jiǎn)單表示為：②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)物相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)A的名稱為

▲

，物質(zhì)C中含有的官能團(tuán)的名稱為

▲

，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

▲

；（2）反應(yīng)①—④中屬于取代反應(yīng)的有

▲

；（3）反應(yīng)②的化學(xué)反