山西省呂梁市趙家坪中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省呂梁市趙家坪中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某學(xué)生做乙醛還原性的實(shí)驗(yàn)，取2mL1mol·L－1的硫酸銅溶液和4mL0.4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，在一個(gè)試管內(nèi)混合后，加入0.5mL40%乙醛溶液加熱至沸，無磚紅色沉淀。實(shí)驗(yàn)失敗的原因是

A．氫氧化鈉不夠量

B．硫酸銅不夠量C．乙醛溶液太少

D．加熱時(shí)間不夠參考答案：A略2.用蒸餾水稀釋1mol?L﹣1醋酸時(shí)，始終保持增大趨勢(shì)的是（）A．溶液中的c（CH3COO﹣） B．溶液中的c（H+）．C．溶液中的c（CH3COOH） D．溶液中的c（OH﹣）參考答案：D考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，稀釋醋酸溶液，促進(jìn)醋酸電離，但醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，據(jù)此分析解答．解答：解：醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，稀釋醋酸溶液，促進(jìn)醋酸電離，但醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，A．醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，所以c（CH3COO﹣）減小，故A錯(cuò)誤；B．醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，所以c（H+）減小，故B錯(cuò)誤；C．加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，則c（CH3COOH）減小，故C錯(cuò)誤；D．加水稀釋醋酸促進(jìn)醋酸電離，但醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，所以c（OH﹣）增大，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合水的離子積常數(shù)分析，知道水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，難度中等3.下圖是一些常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，關(guān)于反應(yīng)①～⑦的說法不正確的是 ()A．反應(yīng)①是加成反應(yīng) B．只有反應(yīng)②是加聚反應(yīng)C．反應(yīng)④⑤⑥是取代反應(yīng)

D．只有反應(yīng)⑦是取代反應(yīng)參考答案：D4.現(xiàn)代家庭裝修是居室污染的重要來源，下列物質(zhì)中不是居室污染物的是（

）A．二氧化碳

B．氨氣

C．三苯（苯、甲苯、二甲苯）

D．甲醛參考答案：A略5.某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是,則其結(jié)構(gòu)式可能有A．1種 B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C6.將有機(jī)物完全燃燒，生成CO2和H2O。將12g該有機(jī)物的完全燃燒產(chǎn)物通過濃H2SO4，濃H2SO4增重14.4g，再通過堿石灰，又增重26.4g。該有機(jī)物分子式為（

）A．C4H10

B．C2H6O

C．C2H4O2

D．C3H8O參考答案：D略7.一定條件下，體積為10L的密閉容器中，2molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：

2X(g)＋Y(g)Z(g)

ΔH＜0，經(jīng)20s達(dá)到平衡，生成0.5molZ。下列說法正確的是（

）A．該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為1B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度減小為0.025mol/LC．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.005mol/(L·s)D．當(dāng)X、Y、Z的濃度相等時(shí)，證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：C略8.下列說法或表示方法中正確的是

(

)A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．由C（金剛石）===C（石墨）；ΔH=+119kJ·mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C．在101Kpa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285．8kJ·mol-1D．稀溶液中：H+（aq）+OHˉ（aq）=H2O(l)；ΔH=-53．7kJ·mol-1，若將含0．5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53．7kJ參考答案：D9.下列化學(xué)式對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)式從成鍵情況看不合理的是（

）參考答案：B10.有A、B、C、D四種金屬，已知：D投入水中可與水劇烈反應(yīng)；用A和C作電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，C為正極；B和C的離子共存于電解液中，以石墨為電極電解時(shí)陰極析出B。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(

)

A．C>D>B>AB．B>D>C>AC．D>A>C>BD．D>C>A>B

參考答案：略11.生活中碰到的某些問題常常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列敘述正確的是

（

）①人的皮膚在強(qiáng)紫外線的照射下將會(huì)失去生理活性②為了防止海產(chǎn)食品腐爛變質(zhì)，用甲醛溶液浸泡③油脂變質(zhì)會(huì)發(fā)出難聞的特殊氣味，是由油脂的物理性質(zhì)決定的④蜂蟻叮咬人的皮膚時(shí)將分泌物甲酸注入人體，此時(shí)可在患處涂抹小蘇打或稀氨水⑤四氯化碳和苯是常見的有機(jī)溶劑，日常用于清洗衣服上的油污A．①④

B．②③④

C．①②④⑤

D．全部參考答案：A略12.在指定的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A．使石蕊變紅的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－、C6H5O－

B．在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－、SiO32－C．在無色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32－、NO3－D．由水電離出來的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3參考答案：B略13.有人預(yù)言：H2是21世紀(jì)最理想的能源，其根據(jù)不正確的是

A.生產(chǎn)H2的原料來源廣闊

B.H2易液化，攜帶方便C.燃燒時(shí)無污染

D.在等質(zhì)量的可燃?xì)怏w中，H2燃燒時(shí)放出的熱量多參考答案：B略14.在下列的各種敘述中，正確的是A.在任何條件下，純水的PH=7B.在任何條件下，純水都呈中性C.在100℃時(shí)，純水的PH＜7D.在100℃時(shí)，純水中c(H+)＜10-7mol/L參考答案：BC15.檢驗(yàn)氨氣可選用（）A．濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙

B．干燥的紅色石蕊試紙C．干燥的藍(lán)色石蕊試紙

D．濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙參考答案：D考點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì)．專題：氮族元素．分析：根據(jù)檢驗(yàn)氨氣的方法：氨氣是堿性氣體，氨氣能使紅色石蕊試紙變藍(lán)或氨氣能和濃鹽酸反應(yīng)生成白煙．解答：解：因氨氣能使紅色石蕊試紙變藍(lán)或氨氣能和濃鹽酸反應(yīng)生成白煙，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了氨氣的檢驗(yàn)，難度不大，需要注意的是氨氣是高中階段唯一的堿性氣體．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成，這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成，下圖裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置。試回答下列問題：（1）產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順序是_____________。（2）C裝置中濃硫酸的作用是____________________________。（3）D裝置中ＭnO2的作用是

。（4）燃燒管中CuO的作用是

。（5）若準(zhǔn)確稱取0.90g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，經(jīng)充分燃燒后，A管質(zhì)量增加1.32g，B管質(zhì)量增加0.54g，則該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為

。（6）要確定該有機(jī)物的分子式，還要

。參考答案：（1）g、f、e、h、i、c、d（d、c）、a、b（b、a）（2）吸收水分，得干燥純凈的氧氣。（3）催化劑，加快產(chǎn)生氧氣的速率。（4）使有機(jī)物更充分氧化生成二氧化碳和水。（5）ＣＨ２Ｏ（6）測(cè)出有機(jī)物的分子量。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)

?H=-aKJ/mol;

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)

?H=-2bKJ/mol則H2S與SO2兩種氣體轉(zhuǎn)化為固體硫的熱化學(xué)方程式為：

參考答案：略18.（16分）化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。Ⅰ（1）在298K、101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

。氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景?，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖飽和食鹽水電解實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）。分析該裝置、回答下列問題：（2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是

（填“正極”或“負(fù)極”），氣體M的分子式

，a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

。（3）若上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時(shí)間后NaCl溶液濃度降低為2.0mol/L(忽略溶液體積的變化)。則在此電解過程中導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

mol。Ⅱ氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N2（g）＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1(4)下列事實(shí)中，不能說明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是

。

①N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變；②單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNH3的同時(shí)生成3nmolH2；③單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolN—H鍵的同時(shí)生成nmolN≡N；④用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2；⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變。（5）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為

kJ。②0-1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率

mol·L-1·h-1。③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==

（保留兩位小數(shù)）。④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化學(xué)平衡向

方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”。）參考答案：（1）H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H＝－285.8kJ/mol(1分)（2）負(fù)極(1分)，H2（1分），H2＋OH－—2e-＝2H2O（2分）（3）0.30（1分）（4）③④(2分,選1個(gè)得1分；一對(duì)一錯(cuò)不得分)；

（5）①27.66（2分）②0.0500（2分）③0.15（2分）④正反應(yīng)（2分）略19.銀器皿日久表逐漸變成黑色，這是由于生成了Ag2S，有人設(shè)計(jì)了用原電池原理加以除去，其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中