山西省大同市東沙河中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試卷含解析

山西省大同市東沙河中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（4分）使一鎂鋁合金粉末在過量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量W和加入NaOH溶液的體

積V的關(guān)系如圖所示，則該合金中鎂和鋁的質(zhì)量比為A、2:3

B、1:1

C、4:3

D、8:9參考答案：D2.短周期元素X、Y可組成化合物XY3，下列說法正確的是A．XY3一定是離子化合物：B．若Y的原子序數(shù)為n，X的原子序數(shù)一定是n±4：C．X和Y可屬于同一周期，也可屬于兩個(gè)不同周期；D．X和Y一定不屬于同一主族。參考答案：C3.有一種銀鋅微型紐扣電池.其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，電池總反應(yīng)為Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。下列有關(guān)敘述中不正確的是A.Zn為負(fù)極、Ag2O為正極B.電池工作時(shí)，正極質(zhì)量逐漸減小C.電池工作時(shí)，電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極D.電路中每通過0.2mol電子，負(fù)極的質(zhì)量理論上減少6.5g參考答案：D【分析】銀鋅電池的電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，則Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極流向正極，以此來解答?！驹斀狻緼.電極活動(dòng)性Zn>Ag2O，所以Zn為負(fù)極、Ag2O為正極，A正確；B.電池工作時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，電極由Ag2O變?yōu)閱钨|(zhì)Ag，可見正極質(zhì)量逐漸減小，B正確；C.電池工作時(shí)，電子由負(fù)極Zn極經(jīng)外電路流向正極Ag2O極，C正確；D.負(fù)極是Zn，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Zn是+2價(jià)金屬，每有1molZn反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，負(fù)極質(zhì)量會(huì)增加8g，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。4.鑒別淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖水溶液，依次所用試劑和對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象正確的（

）A、新制氫氧化銅，磚紅色沉淀；碘水，變藍(lán)色；濃硝酸，變黃色B、濃硝酸，變黃色；新制氫氧化銅，磚紅色沉淀；碘水，變藍(lán)色C、碘水，變藍(lán)色；濃硝酸，變黃色；新制氫氧化銅，磚紅色沉淀D、碘水，變藍(lán)色；新制氫氧化銅，磚紅色沉淀；濃硝酸，變黃色參考答案：C略5.下列有關(guān)敘述正確的是A.相同條件下，質(zhì)量相等的CO和CO2它們所含的氧原子數(shù)目之比為11:7B.同體積、同密度的C2H4和CO，兩種氣體的分子數(shù)一定相等C.配制450ml0.1mol/L的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8gD.1L0.445mol/LNaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大參考答案：B6.從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所述遞變關(guān)系中，錯(cuò)誤的是（

）

A．電子層數(shù)逐漸增多

B．原子半徑逐漸減小

C．最高正化合價(jià)數(shù)值逐漸增大

D．從硅到氯，最低負(fù)化合價(jià)從-4到-1參考答案：A略7.在1L密閉容器中通入2mol氨氣，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2NH3N2+3H2，達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度時(shí)，N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a％，維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為a％的是A．3molH2和1molN2

B．2molNH3和lmolN2C．2molN2和3molH2

D．O.1molNH3，O.95molN2，2.85molH2參考答案：AD8.一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的密度不再變化

B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C.X的分解速率與Y的消耗速率相等 D.單位時(shí)間內(nèi)生成1molY的同時(shí)生成2molX參考答案：C根據(jù)，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量改變，所以氣體密度是變量，混合氣體的密度不再變化一定平衡，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體Y質(zhì)量改變，反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變一定平衡，故B錯(cuò)誤；X的分解速率與Y的消耗速率相等，，不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；單位時(shí)間內(nèi)生成1molY的同時(shí)生成2molX，，一定平衡，故D錯(cuò)誤。

9.[雙選題]有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列反應(yīng)：①A2＋＋B===B2＋＋A ②A2＋＋C===C2＋＋A③B2＋＋C===C2＋＋B ④C2＋＋D===D2＋＋C由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是()A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋C．還原性：A>B>C>DD．還原性：D>C>B>A參考答案：AD解析：氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間氧化性與還原性強(qiáng)弱比較的一般規(guī)律是根據(jù)上述關(guān)系，由①知，氧化性：A2＋>B2＋，還原性：B>A；由②知，氧化性：A2＋>C2＋，還原性：C>A；由③知，氧化性：B2＋>C2＋，還原性：C>B；由④知，氧化性：C2＋>D2＋，還原性：D>C。綜合①～④可得，氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋，還原性：D>C>B>A。8.4gN2與9.6g某單質(zhì)Rx，所含原子個(gè)數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3：2，則R的相對(duì)原子質(zhì)量是，x值為．參考答案：16

3考點(diǎn)：物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：先根據(jù)分子數(shù)之比為3：2，則N2與RX相對(duì)分子質(zhì)量之比：=7：12，利用N2相對(duì)分子質(zhì)量求出Rx相對(duì)分子質(zhì)量，再根據(jù)分子數(shù)目、分子組成與原子數(shù)目之間的關(guān)系求出x和R的相對(duì)原子質(zhì)量；解答：解：分子數(shù)之比為3：2，所以N2與RX相對(duì)分子質(zhì)量之比：=7：12，而N2相對(duì)分子質(zhì)量為28，所以Rx相對(duì)分子質(zhì)量=28×=48，又因?yàn)閮烧咚觽€(gè)數(shù)相同，即3×2=2x，得x=3，所以R的相對(duì)原子質(zhì)量==16；故答案為：16；3；點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，注意粒子間的關(guān)系，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成．11.下列物質(zhì)不屬于合金的是A.硬鋁

B.水銀

C.黃銅

D.鋼鐵參考答案：B試題分析：硬鋁，黃銅，鋼鐵都是合金，水銀是金屬汞，不是合金，選B。12.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A．NH3

B．Cl2

C．H2SO4

D．Na2O參考答案：A略13.下列溶液與20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3—物質(zhì)的量濃度相等的是（

）A．10mL1mol·L—1Mg(NO3)2溶液

B．5mL0.8mol·L—1Al(NO3)3溶液C．10mL2mol·L—1AgNO3溶液

D．10mL0.5mol·L—1Cu(NO3)2溶液參考答案：D略14.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ/molB．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/molC．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8kJ/molD．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol參考答案：AC解：A、物質(zhì)的燃燒均為放熱反應(yīng)，而放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值，故A正確；B、酸堿中和均為放熱反應(yīng)，而放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值，故B錯(cuò)誤；C、物質(zhì)的燃燒為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值，故C正確；D、由于物質(zhì)的狀態(tài)影響到物質(zhì)所具有的能量，故書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注明物質(zhì)的狀態(tài)，故D錯(cuò)誤．故選AC．15.CH3COOH分別與CH3CH2OH和CH3CH218OH反應(yīng)，生成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系A(chǔ)．前者大于后者

B．前者小于后者

C．前者等于后者

D．無法判斷參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制500mL0.10mol·L-1NaOH溶液。（1）經(jīng)計(jì)算需用

（儀器名稱）稱取

g的NaOH固體。（2）在稱取NaOH后進(jìn)行了下列操作：①等溶解的NaOH其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線下

cm處，改用

繼續(xù)滴加蒸餾水，使溶液的凹面最低處部與瓶頸的刻度線相切。③在盛NaOH的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌

2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))

。（3）若在配制溶液時(shí)容量瓶用蒸餾水洗凈后沒干燥，則配制的NaOH溶液濃度是

。(填“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同)若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的NaOH溶液濃度是

。若定容時(shí)俯視刻度線，則配制的NaOH溶液濃度是

。若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線

。（4）配制完后，應(yīng)將容量瓶中的NaOH溶液轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的

中存放，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽。參考答案：(1)托盤天平（1分）、2．0（2分）（2）1-2、膠頭滴管、燒杯內(nèi)壁和玻璃棒（4分）

③①④②（2分）(3)無影響；偏低；偏高；偏低（每2分）(4)（1分）試劑瓶略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法提純或分離下列物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填入表格中。A．萃取

B．升華

C．蒸發(fā)

D．分液

E．蒸餾

F．過濾

分離或提純的物質(zhì)分離方法分離BaSO4和BaCl2溶液

分離食鹽和碘

分離花生油和水

從碘水中提取碘單質(zhì)

用自來水制取蒸餾水

從溶液中獲得硫酸鈉晶體

參考答案：（每空2分）F、B、D、A、E、C略18.把甲烷和氯氣組成的混合氣體充入大試管中，將此試管倒立在盛有硝酸銀溶液的燒杯中，放在光亮處，片刻后發(fā)現(xiàn)試管壁上有油狀液滴出現(xiàn)，該油狀液滴可能是

，燒杯中還觀察到

原因是（用離子方程式解釋）

若向燒杯中再滴入幾滴紫色石蕊試液又觀察到

，原因是

參考答案：CH2Cl2

CHCl3

CCl4

出現(xiàn)白色沉淀

Ag++Cl-=AgCl燒杯中溶液變紅溶液顯酸性略19.（1）將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是________________________________。（2）用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為________________________。參考答案：(1)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O

(2)H＋＋HCO3-===CO2↑＋H2O【分析】（1）將表面附有鐵銹(