元素周期律 課件 【高效課堂+備課精研】高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

元素周期律

第2課時(shí)010304核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1．理解電負(fù)性的概念，掌握電負(fù)性周期性變化的規(guī)律并建立模型。2．運(yùn)用電負(fù)性的周期性變化規(guī)律比較元素非金屬性的強(qiáng)弱。3．通過(guò)對(duì)比物質(zhì)中元素電負(fù)性的大小，判斷化學(xué)鍵的類(lèi)型和元素化合價(jià)的正負(fù)。元素的金屬性：原子失去電子的能力元素的非金屬性：原子得到電子的能力舊知回顧FClBrI元素非金屬性減弱KBr溶液+氯水（加入CCl4）Cl2+2Br-

2Cl-+Br2KI溶液+氯水（加入CCl4）Cl2+2I-

2Cl-+I2KI溶液+溴水（加入CCl4）Br2+2I-

2Br-+I219321934195619891234L.C.Allen根據(jù)光譜實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以基態(tài)自由原子價(jià)層電子的平均單位電子能量為基礎(chǔ)獲得主族元素的電負(fù)性A.L.阿萊和E.羅周提出的建立在核和成鍵原子的電子靜電作用基礎(chǔ)上的電負(fù)性R.S.馬利肯從電離勢(shì)和電子親和能計(jì)算的絕對(duì)電負(fù)性，即電離能和電子親和能的平均值L.C.鮑林提出的標(biāo)度。根據(jù)熱化學(xué)數(shù)據(jù)和分子的鍵能，指定氟的電負(fù)性為4.0，鋰的電負(fù)性為1.0，計(jì)算其他元素的相對(duì)電負(fù)性（稀有氣體未計(jì)）科學(xué)史話(huà)電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力越大描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小鍵合電子原子中用于形成化學(xué)鍵的電子電負(fù)性鍵合電子鮑林L.Pauling1901-1994貳TOW元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增，同周期或者同族有什么規(guī)律？第二周期第三周期第四周期電負(fù)性活動(dòng)1：繪制同周期元素電負(fù)性隨原子序數(shù)變化的圖像規(guī)律：同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大原子半徑0.050.10.150.20.250.3電負(fù)性第IA族第VIA族第VIIA族活動(dòng)2：繪制同主族元素電負(fù)性隨原子序數(shù)變化的圖像規(guī)律：同族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小原子半徑0.050.10.150.20.250.3肆FOUR電負(fù)性的應(yīng)用：①判斷元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱一般：非金屬＞1.8金屬＜1.8類(lèi)金屬≈1.8電負(fù)性數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，金屬性越弱；電負(fù)性數(shù)值越小，元素的非金屬性越弱，金屬性越強(qiáng)；②判斷化學(xué)鍵的類(lèi)型一般：成鍵元素原子的電負(fù)性差＞1.7，離子鍵成鍵元素原子的電負(fù)性差＜1.7，共價(jià)鍵例:Al：1.5，Cl：3.03.0-1.5=1.5AlCl3為共價(jià)化合物

Al：1.5，O：3.53.5-1.5=2.0Al2O3為離子化合物③判斷共價(jià)鍵的極性強(qiáng)弱極性：H-F>H-Cl>H-Br>H-IC-O>C-H;H-O>C-H若兩種不同元素的原子間形成共價(jià)鍵，必是極性鍵，

成鍵原子間的電負(fù)性之差越大，鍵的極性越強(qiáng)電負(fù)性之差大于1.7的元素不一定都形成離子化合物，如F的電負(fù)性與H的電負(fù)性之差為1.9，但HF為共價(jià)化合物。④判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)（電負(fù)性大的顯負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的顯正價(jià)）

如：SiC中C的電負(fù)性大，C顯負(fù)價(jià)；

IBr中Br的電負(fù)性大，Br顯負(fù)價(jià)；

S2Cl2中Cl的電負(fù)性大，Cl顯負(fù)價(jià)。

電負(fù)性大的元素原子在化合物中吸引電子能力強(qiáng)顯負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的元素原子在化合物中吸引電子能力弱顯正價(jià)。C>H>B性質(zhì)同一周期(從左到右)同一主族(從上到下)核外電子的排布能層數(shù)__________最外層電子數(shù)1→2或8_____金屬性__________非金屬性__________單質(zhì)的氧化性、還原性氧化性__________還原性__________1.同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律相同增加相同減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)章節(jié)小結(jié)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性酸性__________堿性__________氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性__________第一電離能

(但ⅡA

ⅢA，ⅤA

ⅥA)_____電負(fù)性__________增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱增大＞＞減小變大變小增大減小2.電負(fù)性、第一電離能與金屬性和非金屬性的關(guān)系特別提醒第一電離能：ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA。(1)元素電負(fù)性的大小反映了元素原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小(

)(2)元素的電負(fù)性越大，則元素的非金屬性越強(qiáng)(

)(3)同一周期電負(fù)性最大的元素為稀有氣體元素(

)(4)第ⅠA族元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小，而第ⅦA元素的電負(fù)性從上到下逐漸增大(

)(5)NaH的存在能支持可將氫元素放在ⅦA的觀(guān)點(diǎn)(

)判斷正誤√√××√（2）[2021湖南卷]中H、C、N的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/p>

。N>C>H（3）[2021廣東卷]在Ⅱ()中S元素的電負(fù)性最大()（4）[2021山東卷]O、F、Cl電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/p>

。

F>O>Cl×NNH3CHgCH2-OH

CH-S

CH2-S

（6）[2021全國(guó)乙卷]Cr的電負(fù)性比鉀高，原子對(duì)鍵合電子的吸引力比鉀大（

）√1．（2021·吉林）過(guò)渡金屬元素鉻（Cr）是不銹鋼的重要成分，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中有著廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)對(duì)于基態(tài)Cr原子，下列敘述正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.軌道處于半充滿(mǎn)時(shí)體系總能量低，核外電子排布應(yīng)為B.4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)C.電負(fù)性比鉀高，原子對(duì)鍵合電子的吸引力比鉀大2．（2021·廣西三模）金云母{K2Mg6[Al2Si6O20](OH)4}是一種含鎂和鉀的鋁硅酸鹽，化學(xué)成分中替代鉀的有鈉、鈣、鋇；替代鎂的有鈦、鐵、錳、鉻。(1)基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為

。(2)鋇元素在周期表中位于____(填“s”“d”或“p”)區(qū)。(3)Mg、Al、K的第一電離能由小到大的順序是

。AC1s22s22p63s23p64s1

sK＜Al＜Mg[Ar]3d54s13.如圖是第三周期主族元素的某些性質(zhì)隨原子序數(shù)變化的柱形圖，則y軸可表示①第一電離能②電負(fù)性③原子半徑④簡(jiǎn)單離子半徑⑤最高正化合價(jià)⑥形成簡(jiǎn)單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)A.①②③④⑤⑥

B.①②③⑤C.②④⑤

D.②⑤√N(yùn)a→Cl，最高正化合價(jià)由＋1→＋7，⑤正確；同周期主族元素形成簡(jiǎn)單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，從左到右，金屬元素逐漸增多，非金屬元素逐漸減少，⑥錯(cuò)誤。綜上可知，D項(xiàng)正確。第三周期元素中Mg元素原子的3s能級(jí)為全充滿(mǎn)狀態(tài)，P元素原子的3p能級(jí)為半充滿(mǎn)狀態(tài)，均較穩(wěn)定，