2021-2022年高三化學(xué)第三次模擬考試試題(I)

精品文檔高化第次擬試題(I)本試卷分第I（選擇題第Ⅱ（非選擇題兩部分其中第Ⅱ卷第～38題為選考題，其它題為必考題。考生作答時(shí)，將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。注意事：1.答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將條形碼粘貼在答題卡的指定位置上。2.選擇題答案使用B筆填涂，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)；非選擇題答案使用0.5毫米的黑色中性（簽字）筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題的答題區(qū)域（黑色線框）內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。4.保持卡面清潔，不折疊，不破損。5.做選考題時(shí)考生按照題目要求作答并用鉛筆在答題卡上把所選題目對(duì)應(yīng)的題號(hào)涂黑。實(shí)用文檔

精品文檔可能用的原子量:H1C12O16S32Fe56一選擇題本題共13小，每小題6，在每題給出四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是合題目要求。7.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是A

現(xiàn)象或事實(shí)硅膠作袋裝食品的干燥劑

解釋硅膠多孔，吸附水分能力強(qiáng)BMnO用作堿性鋅錳電池的活性物MnO有較強(qiáng)的氧化性22質(zhì)C

用氫氟酸刻蝕玻璃SiO堿性氧化物，能溶于酸2D

過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑

過氧化鈉與COO反應(yīng)生成O22

28.設(shè)N阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是AA．14g分子式為CH的烴中含有的C—H的數(shù)目一定為2Nn2n

AB．1molFe與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣為22.4LC．1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和N，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為32

A實(shí)用文檔

精品文檔D．0.1molHS分子中含氫離子數(shù)目為0.2N2

A9.可逆反應(yīng)NO(g)+CO(g)CO(g)+NO(g)反應(yīng)過22程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．1molNO1molCO混合經(jīng)充分反應(yīng)放熱kJ2B．若反應(yīng)開始時(shí)加入催化劑,則使E、E都變大12C．正反應(yīng)的活化能是134kJ/molD．該反應(yīng)的反應(yīng)熱⊿H=E–E2

110.分子式為CHO，能使石蕊試液變紅且能發(fā)生縮聚反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有483A．5種B．6種C．3種D．4種11.短周期主族元X、W的原子序數(shù)依次增大其它元素均不在同周期，W的K層電子數(shù)M的1/3，ZX是一種儲(chǔ)氫材料與Y于同一主族。下列敘述不正2確的是A.化合物ZY、WY化學(xué)鍵的類型相同3B.由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液可能顯酸性C.原子半徑：Y<W<ZD.Y形成的某離子與W形成離子的電子數(shù)可能相同實(shí)用文檔

精品文檔12.向NaAlO液中逐滴加入稀鹽酸，生成沉淀的量先逐漸增多后又逐漸減少至2恰好消失。下列有關(guān)敘述正確的是A．當(dāng)沉淀恰好消失時(shí)c(Cl

-

)=3c(Al

3+

)B．若將反應(yīng)后的溶液與原NaAlO液混合，則恰好為中性2C．NaAlO液中離子濃度大小順序?yàn)椋?

2

-

)>c(Na

+

)>c(OH

-

)>c(H

+

)D．當(dāng)c(Na

+

)=c(Cl

-

)時(shí)沉淀量達(dá)到最大值13.將一定量的O通入碘水中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)SO與碘發(fā)生氧化還原反22應(yīng)的是ABCD

操作取混合溶液加入淀粉溶液取混合溶液加入BaCl液2測(cè)通入前后溶液的取混合溶液加入AgNO液3

現(xiàn)象或結(jié)果溶液變藍(lán)有白色沉淀pH減小有黃色沉淀二選擇題本題共8小題，每小6。在每題給出的四選項(xiàng)中第17只實(shí)用文檔

精品文檔有一項(xiàng)合題目要求第18有多項(xiàng)符題目要。全選對(duì)的6分，選但不全得3分，有選錯(cuò)的得0分實(shí)用文檔

精品文檔（15分）為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，可將工業(yè)廢棄物轉(zhuǎn)變成重要的化工原料。請(qǐng)回答下列問題：（1）可用NaClO化酸性FeCl廢液得到，F(xiàn)eCl有凈水作用，但腐蝕3233設(shè)備。①寫出NaClO化酸性FeCl的離子方程32式：。②若酸性FeCl液中：c(Fe2+)=2.0×10-2，c(Fe3+)=1.0×10mol∕2L，c(Cl－

)=5.3×10

-2

mol∕L，則該溶液的pH約為。③FeCl水的原理是：（用離子方程式及適當(dāng)文3字回答FeCl液腐蝕鋼鐵設(shè)備，用外，另一主要原因是（用離子方3程式表示（2）可用廢鐵屑為原料，按下圖的工藝流程制備聚合硫酸鐵（是一種新型的絮凝劑，處理污水比效，且腐蝕性小。3固體殘廢鐵

酸浸酸

反應(yīng)

聚合水+硫

PFS

精品文檔①酸浸時(shí)最合適的酸是。②反應(yīng)釜中加入的氧化劑下列試劑中最合適的是_（填標(biāo)號(hào)a．HNO

3

b．KMnO

4

c．Cl

2

d．HO2

2檢驗(yàn)其中Fe

2+

是否完全被氧化，應(yīng)選擇（填標(biāo)號(hào)a．K[Fe(CN)]溶液b．NaSO溶液c．KSCN溶液3623③生成PFS的離子方程式為：

3+

＋yHOFe(OH)2x

y

(3x-y)+

＋yH

+欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是___________（填標(biāo)號(hào)a．加入NaHCO

3

b．降溫c．加水稀釋d．加入NHCl4（3）廢鐵屑在一定條件下，可制得FeS（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用2于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為＋FeS＝Fe＋2LiS，維持電流強(qiáng)22度為1A,電池工作1小時(shí)理論上消耗

2

g1mol電子的電量為96500C）實(shí)用文檔

精品文檔27.（14分）(NHFe(SO)·6HO俗稱莫爾鹽，淺綠色晶體，是化學(xué)定量分析中42422的常用試劑其分解情況復(fù)雜某課題組通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)獱桘}隔絕空氣加熱時(shí)的分解產(chǎn)物。（1）分解裝置A應(yīng)選用(填“①”或“②”)。①②（2）若實(shí)驗(yàn)中A置中的固體變?yōu)榧t棕色，則固體產(chǎn)物中含有_____；C裝置中紅色褪去，說明氣體產(chǎn)物中含有；C裝置后應(yīng)連裝置D（未畫出其作用是_______。（3）若想利用上述裝置證明分解產(chǎn)物中含有氨氣需更換B中的試劑即可，則更換后的試劑為B_____________、C______________填序號(hào)①堿石灰②無水氯化鈣③酚酞溶液④稀硫酸（4）某同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽分解還可能會(huì)生成N，擬從下列裝置中選擇合適的23裝置加以證明，則正確的連接順序是、_____、_____、E，反應(yīng)一段時(shí)間后，再接實(shí)用文檔

精品文檔_______。（5）若實(shí)驗(yàn)證實(shí)2）的猜想是正確的）中的氣體產(chǎn)物只有一種，另外只有水生成，則據(jù)此推測(cè)的莫爾鹽分解反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為。28.（14分）海洋約占地球表面積的71﹪，具有十分巨大的開發(fā)潛力。（1）海水中溶解無機(jī)碳占海水總碳95%以上，主要以HCO

3

﹣

形式存在，其準(zhǔn)確測(cè)量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)。測(cè)量溶解無機(jī)碳，可采用滴定的方法：取20mL海水于錐形瓶中

盛裝xmol?L

﹣1

HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗ymLHCl溶液，則海水中溶解無機(jī)碳的濃度mol?L

﹣1

。實(shí)用文檔

精品文檔（2）在體積可變的恒壓（P）密閉容器中，一定量的與足量的碳反應(yīng)：02(g)?。平衡時(shí)，體系COCO氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系22如1所示。（已知：氣體分壓=氣體總壓×氣體體積分?jǐn)?shù)回答下列問題：①C(s)+CO(g)?2CO(g)2

Δ0（填“﹦或“＞②550℃時(shí)，若充入惰性氣體，平衡（填“正向移動(dòng)移動(dòng)”或“不移動(dòng)③650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后轉(zhuǎn)化率為。2④925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)K=。p（3）在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電HO﹣CO合氣體制備H和是222一種新的能源利用方式基本原理如圖2所示中X是電源的“正”實(shí)用文檔

（填

精品文檔或“負(fù)的反應(yīng)式是：

。（）考題（分）請(qǐng)考生從出的2道物理、化學(xué)題2道生題中每科任一題做答，2B鉛筆在答卡上把選題目的題涂黑。意所做題目的題號(hào)須與所涂題的題號(hào)致答卡選答域指位置答多做則每學(xué)科所做的第一計(jì)分。35學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)）X為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素X原子有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等；Z原子的不成對(duì)電子數(shù)在同周期中最多,且Z氣態(tài)氫化物在同主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最低；X、R三元素在周期表中同族。（1）R素在周期表中的位置是，其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為。（2）下圖表示X、Y、Z的四級(jí)電離能變化趨勢(shì)，其中表示Z的曲線是_________（填標(biāo)號(hào)實(shí)用文檔

精品文檔（3）化合物（XH＝O）分子中X原子雜化軌道類型是2_____________，1mol(XHO)Z＝O分子中含有的σ鍵253與π鍵的數(shù)目比為_______________。（4）Z與氯氣反應(yīng)可生成一種各原子均滿足電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物，其分子的空間構(gòu)型為。（5）某R的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為____________。已知該晶體密度為ρg/cm3，距離最近的兩個(gè)原子的距離為dpm,則R的相對(duì)原子質(zhì)量為。(阿伏加德羅常數(shù)為N)A（6）X形成的一種常見單質(zhì)，性質(zhì)硬而脆，原因是。36學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）下面合成路線中的化合物I是一種重要的工業(yè)原料，用途廣泛。已知：實(shí)用文檔

精品文檔①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為。②化合物B生成化合物C的反應(yīng)原子利用率100﹪。③烴E是常用的有機(jī)溶劑。冋答下列問題：（1的化學(xué)名稱為分子中共平面的原子數(shù)為

個(gè)。（2）D中的官能團(tuán)名稱是。（3）由B生成C的化學(xué)方程式為。（4成F反應(yīng)類型為__________和H的反應(yīng)的類型為___________。（5）同時(shí)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有___種，任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式①能與NaHCO液反應(yīng)產(chǎn)生氣體3②能發(fā)生水解反應(yīng)，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（7）ClCHCOOH是合成甘氨酸的原料之一，現(xiàn)用物質(zhì)經(jīng)兩步反應(yīng)制備2ClCHCOOH，合成2路線為劑任選）

無機(jī)試實(shí)用文檔

42422232322精品文42422232322xx年哈三中三?？荚嚮瘜W(xué)參考答案7C8A9C10A11A12D13B26分）①ClO

3

－

＋6Fe

2+

＋6H

+

＝Cl

－

＋6Fe3+

＋3HO（2分）2（2分）③Fe3+＋3HO3H+＋Fe(OH)，水解生成的Fe(OH)體粒子能吸附水中的懸浮雜233質(zhì)（2分2Fe

3+

＋Fe＝3Fe

2+

（2分）（2）①硫酸（1分）②b（1分（1分）③ac（2分）（3）1.1g（2分）27.（14分）②（2分）（2）FeO（2分）；SO（2分吸收尾氣SO（或其它合理答案分）2322（3）①；③（2分）（4）IHJ（3分）

Δ（5）2(NH)Fe(SO)·6HO=FeO+4SO+2NH+N+17HO分）Δ或2(NH)Fe(SO)·6HO=FeO+SO+4NH+3SO+14HO4242223233228分）（1）酸式滴定管（2分∕20（2分）（2）①＞（1分）②正向移動(dòng)（1分）③25.0%分）④23.04P分）0（3）負(fù)（2分）；實(shí)用文檔

精品文檔HO+2e2

﹣

＝H+O2

2﹣

，CO+2e2

﹣

＝CO+O

2﹣

（2分或HO++4e22

﹣

＝H+CO+2O﹣2

）35.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)]（15分）（1）第四周期，ⅣA族（2分略（分）（2）b（2分）（3）sp，sp2（2分（1分）（4）三角錐形（1分）（5）GeO（1分)

3

×ρ××N-16（2分）A