高中化學(xué)人教版本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 一等獎(jiǎng)2

四川省營(yíng)山縣回龍中學(xué)2023學(xué)年高一6月檢測(cè)化學(xué)試題第I卷（選擇題）一、單選題1．關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是A.元素周期表有7個(gè)周期，8個(gè)主族B.元素周期表有18個(gè)縱行，共16個(gè)族C.短周期元素中可能有副族元素D.最外層電子數(shù)相同的元素一定在同一族2．在某容積為2L的密閉容器中,A、B、C、D四種氣體物質(zhì)發(fā)生可逆反應(yīng),其物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.前2min內(nèi),v(A)=mol/(L·min)B.在2min時(shí),圖像發(fā)生改變的原因只可能是增大壓強(qiáng)C.其他條件不變,3min時(shí)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化D.增加氣體D的濃度,A的反應(yīng)速率隨之減小3．有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是(

)圖Ⅰ堿性鋅錳電池圖Ⅱ鉛－硫酸蓄電池圖Ⅲ電解精煉銅圖Ⅳ銀鋅紐扣電池A.圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑B.圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C.圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2＋濃度始終不變D.圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag4．有機(jī)物在反應(yīng)中,常有下列原子間的共價(jià)鍵全部或部分?jǐn)嗔?如C—H、C—C、CC、C—O、CO、O—H等。下列各反應(yīng)中,反應(yīng)物分子中斷裂的鍵和反應(yīng)類型對(duì)應(yīng)正確的是()5．在一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的密閉容器內(nèi)(預(yù)先加入催化劑)通入2molSO3，發(fā)生反應(yīng)2SO32SO2+O2，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的倍。則SO3的轉(zhuǎn)化率為%%%%6．下列物質(zhì)不可能使溴水褪色的是A.乙烯B.氫氧化鉀溶液C.二氧化硫D.稀硫酸7．已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)2CO(g)

ΔH＝－220kJ·mol－1H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol－1，則a為A.＋130B.－118C.＋350D.－3328．在一定溫度下的定容容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能標(biāo)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強(qiáng)不變②混合氣體的密度不變③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為1:1:1⑤單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC，同時(shí)生成nmolD⑥單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，同時(shí)生成2nmolAA.①②⑤B.②③④C.②③⑥D(zhuǎn).①③⑥

第II卷（非選擇題）二、填空題9．現(xiàn)有下列各組物質(zhì)：Ⅰ、①O2和O3

②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2

③

和

④CH3CH2CH3和CH3CH3

⑤92235A和質(zhì)量數(shù)為238中子數(shù)為146的原子

⑥CH3CH2CH2CH2CH3和CH3C(CH3)3按要求用序號(hào)填空(1)屬于同系物的是_____________；(2)屬于同分異構(gòu)體的是

；(3)屬于同位素的是

；(4)屬于同素異形體的是

；(5)屬于同種物質(zhì)的是

。Ⅱ、在一定條件下CH4與氯氣能發(fā)生取代反應(yīng)，寫出只經(jīng)一步反應(yīng)就生成③的化學(xué)方程式

。三、實(shí)驗(yàn)題10．某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基礎(chǔ)原料,其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑,A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng),其中①②③屬于同種反應(yīng)類型?；卮鹣铝袉栴}:(1)寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A、B、C、D。(2)寫出②、④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:②,反應(yīng)類型;④,反應(yīng)類型。四、綜合題11．某氣態(tài)烴A與H2的相對(duì)密度為14，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。以該化合物為原料合成化合物G、E和I的流程如下：已知：Ⅰ．芳香族化合物F為C、H、O化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量為166，環(huán)上的一氯代物有一種，1molF與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能生成2molCO2，F(xiàn)與足量B反應(yīng)生成G。Ⅱ．H為二元醇，其蒸氣密度折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為g/L，H與足量D反應(yīng)生成I。(1)A中官能團(tuán)的名稱為

，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。(2)G的分子式為

，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為

。(3)寫出下列化學(xué)方程式：②

；⑥

；(4)F與H可生成高分子化合物J，寫出生成J的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。(5)I有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體有如下特征：①分子中含有五元環(huán)結(jié)構(gòu)；②1mol該有機(jī)物與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，能生成1molCO2；③1mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)，能生成molH2；④環(huán)上的一氯代物只有三種。則滿足以上條件的有機(jī)物的所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

參考答案【解析】無(wú)

【解析】從題圖看,前2min,A、B、C、D改變的物質(zhì)的量分別為mol、mol、mol、mol,且A、B的物質(zhì)的量減少,為反應(yīng)物;C、D的物質(zhì)的量增加,為生成物。故反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A+5B6C+4D。前2min內(nèi),v(A)=0.4mol2L2min=mol/(L·min),A錯(cuò)誤。從題圖看,2~3min時(shí)曲線的斜率變大,說(shuō)明反應(yīng)速率增大,增大壓強(qiáng)、加入催化劑等均可實(shí)現(xiàn)該變化,B錯(cuò)誤。3min時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),體系的壓強(qiáng)不變,C正確。增加生成物D的濃度,正反應(yīng)速率也增大,故【備注】解答此類試題的易錯(cuò)點(diǎn):(1)計(jì)算反應(yīng)速率時(shí),易忽視容器的容積,如本題中誤將A的物質(zhì)的量認(rèn)為是其濃度;(2)不能根據(jù)題圖準(zhǔn)確找出反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間點(diǎn),不能正確理解反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的特征;(3)誤認(rèn)為只有增加反應(yīng)物的濃度正反應(yīng)速率才增大,增加生成物的濃度正反應(yīng)速率減小或沒有影響。

【解析】本題綜合考查電化學(xué)知識(shí)。A、MnO2的作用是氧化劑，錯(cuò)誤；B、Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，H2SO4被消耗，濃度減小，錯(cuò)誤；C、粗銅含雜質(zhì)，溶解的銅小于鍍上的銅，Cu2+濃度減小，錯(cuò)誤；D、負(fù)極Zn-Zn2+

氧化反應(yīng)，做還原劑；正極Ag2O-Ag還原反應(yīng)，Ag2O是氧化劑，正確，選D。

【解析】加成反應(yīng)斷裂CC中的一個(gè)鍵,乙酸酯化斷裂C—O,乙醇酯化斷裂O—H,乙醇的催化氧化斷裂C—H、O—H。

【解析】本題考查化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，難度中等，解決此類問題時(shí)可以利用化學(xué)平衡的三段式進(jìn)行計(jì)算，抓住壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。令平衡時(shí)參加反應(yīng)三氧化硫的物質(zhì)的量為xmol，利用三段式表示出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量所以2-x++x=2×，解得x=，所以三氧化硫的轉(zhuǎn)化率為0.82×100%=40%

【解析】本題主要考查元素化合物性質(zhì)。乙烯與溴水能發(fā)生加成反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)1，2-二溴乙烷；溴水能與氫氧化鉀溶液發(fā)生歧化反應(yīng)；二氧化硫能還原溴水，與溴水反應(yīng)；故選D。

【解析】本題考查蓋斯定律的應(yīng)用。已知熱化學(xué)方程式①C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

△H=akJ/mol，②2C(s)＋O2(g)2CO(g)△H=－220kJ/mol，則根據(jù)蓋斯定律可知②－①×2即得到熱化學(xué)方程式O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g)

△H＝－(220＋2a)kJ/mol。由于反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量與形成新化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則496kJ/mol＋2×436kJ/mol－2×2×462kJ/mol＝－(220＋2a)kJ/mol，解得a＝＋130，答案選A。

【解析】反應(yīng)物中B為固體，故該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，即混合氣體的壓強(qiáng)不變不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，①錯(cuò)誤；A、C、D三種氣體的濃度之比為1:1:1只是反應(yīng)的某一狀態(tài)，并不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，④錯(cuò)誤；⑤中表示的都是正反應(yīng)的速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡。

9.Ⅰ、(1)④(2)⑥(3)⑤(4)①(5)③Ⅱ、CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HCl【解析】本題考查同系物、同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體等的判斷。Ⅰ、①O2和O3是由氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2的分子式不同、結(jié)構(gòu)也不同，不是同分異構(gòu)體，不是同系物，也不是同素異形體，也不是同種物質(zhì)；③

和的組成和結(jié)構(gòu)都相同，為同一種物質(zhì)；④CH3CH2CH3和CH3CH3的結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物；⑤質(zhì)量數(shù)為238中子數(shù)為146的原子，其質(zhì)子數(shù)為92，92235A

的質(zhì)子數(shù)為92，中子數(shù)為143，二者為質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的兩種核素，互為同位素；⑥CH3CH2CH2CH2CH3和CH3C(CH3)3的分子組成相同，但是其結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；所以(1)屬于同系物的是④；(2)屬于同分異構(gòu)體的是⑥；(3)屬于同位素的是⑤；(4)屬于同素異形體的是①；(5)屬于同種物質(zhì)的是③。Ⅱ、在一定條件下CH4與氯氣能發(fā)生取代反應(yīng)，只經(jīng)一步反應(yīng)就生成③，即生成二氯甲烷，CH4與氯氣應(yīng)按照比例1:2反應(yīng)，其化學(xué)方程式為CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HCl。

10.(1)CH2CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH(2)CH2CH2+HClCH3CH2Cl加成反應(yīng)CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反應(yīng)【解析】根據(jù)題給條件知,A為CH2CH2,B為CH3CH3,C為CH3CH2Cl,D為CH3CH2OH,其中反應(yīng)②和④均能制取CH3CH2Cl,據(jù)此可寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

11.(1)碳碳雙鍵

CH3COOCH2CH3

(2)C12H14O4

酯化反應(yīng)

(3)(5)【解析】很明顯某氣態(tài)烴A為C2H4，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為乙酸乙酯。1molF與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能生成2molCO2則F中含有兩個(gè)羧基；又是芳香族化合物即含有苯基，苯基和兩個(gè)羧基的其相對(duì)分子質(zhì)量恰好為166；環(huán)上的一氯代物有一種，說(shuō)明此化合物具有對(duì)稱性，兩個(gè)羧基在苯環(huán)的對(duì)位，分子式為C8H6O4。H的密度為g/L，可以求得標(biāo)準(zhǔn)狀況下H的摩爾質(zhì)量為×mol=62g/mol，即H的相對(duì)原子質(zhì)量為62，H為二元醇即含有兩個(gè)羥基，62—17×2=28，還有兩個(gè)CH2原子團(tuán)，則H為乙二醇。(1)A為乙烯，官能團(tuán)為碳碳雙鍵；E為乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到的，為乙酸乙酯。(2)G為B(C2H6O)與F(C8H6O4)發(fā)生分子間脫水即酯化反應(yīng)得到的，F(xiàn)中含有兩個(gè)羧基，所以一分子F與乙醇反應(yīng)時(shí)需消耗兩分子的乙醇，生成兩分子的水，根據(jù)原子守恒可得G的分子式為C12H14O4。(3)②為乙醇在