高中化學人教版本冊總復習總復習 一等獎2

四川省營山縣回龍中學2023學年高一6月檢測化學試題第I卷（選擇題）一、單選題1．關于元素周期表的說法正確的是A.元素周期表有7個周期，8個主族B.元素周期表有18個縱行，共16個族C.短周期元素中可能有副族元素D.最外層電子數(shù)相同的元素一定在同一族2．在某容積為2L的密閉容器中,A、B、C、D四種氣體物質發(fā)生可逆反應,其物質的量n(mol)隨時間t(min)的變化如圖所示。下列說法正確的是A.前2min內,v(A)=mol/(L·min)B.在2min時,圖像發(fā)生改變的原因只可能是增大壓強C.其他條件不變,3min時體系的壓強不再發(fā)生變化D.增加氣體D的濃度,A的反應速率隨之減小3．有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是(

)圖Ⅰ堿性鋅錳電池圖Ⅱ鉛－硫酸蓄電池圖Ⅲ電解精煉銅圖Ⅳ銀鋅紐扣電池A.圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑B.圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C.圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2＋濃度始終不變D.圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag4．有機物在反應中,常有下列原子間的共價鍵全部或部分斷裂,如C—H、C—C、CC、C—O、CO、O—H等。下列各反應中,反應物分子中斷裂的鍵和反應類型對應正確的是()5．在一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器內(預先加入催化劑)通入2molSO3，發(fā)生反應2SO32SO2+O2，經過一段時間后，測得容器內的壓強為起始時的倍。則SO3的轉化率為%%%%6．下列物質不可能使溴水褪色的是A.乙烯B.氫氧化鉀溶液C.二氧化硫D.稀硫酸7．已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)2CO(g)

ΔH＝－220kJ·mol－1H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol－1，則a為A.＋130B.－118C.＋350D.－3328．在一定溫度下的定容容器中發(fā)生反應:2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能標明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強不變②混合氣體的密度不變③C(g)的物質的量濃度不變④容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為1:1:1⑤單位時間內生成nmolC，同時生成nmolD⑥單位時間內生成nmolD，同時生成2nmolAA.①②⑤B.②③④C.②③⑥D.①③⑥

第II卷（非選擇題）二、填空題9．現(xiàn)有下列各組物質：Ⅰ、①O2和O3

②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2

③

和

④CH3CH2CH3和CH3CH3

⑤92235A和質量數(shù)為238中子數(shù)為146的原子

⑥CH3CH2CH2CH2CH3和CH3C(CH3)3按要求用序號填空(1)屬于同系物的是_____________；(2)屬于同分異構體的是

；(3)屬于同位素的是

；(4)屬于同素異形體的是

；(5)屬于同種物質的是

。Ⅱ、在一定條件下CH4與氯氣能發(fā)生取代反應，寫出只經一步反應就生成③的化學方程式

。三、實驗題10．某烴A是有機化學工業(yè)的基礎原料,其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,A還是一種植物生長調節(jié)劑,A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應,其中①②③屬于同種反應類型?；卮鹣铝袉栴}:(1)寫出A、B、C、D的結構簡式:A、B、C、D。(2)寫出②、④兩步反應的化學方程式,并注明反應類型:②,反應類型;④,反應類型。四、綜合題11．某氣態(tài)烴A與H2的相對密度為14，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。以該化合物為原料合成化合物G、E和I的流程如下：已知：Ⅰ．芳香族化合物F為C、H、O化合物，其相對分子質量為166，環(huán)上的一氯代物有一種，1molF與足量NaHCO3溶液反應能生成2molCO2，F(xiàn)與足量B反應生成G。Ⅱ．H為二元醇，其蒸氣密度折算成標準狀況為g/L，H與足量D反應生成I。(1)A中官能團的名稱為

，E的結構簡式

。(2)G的分子式為

，反應⑤的反應類型為

。(3)寫出下列化學方程式：②

；⑥

；(4)F與H可生成高分子化合物J，寫出生成J的化學反應方程式：

。(5)I有多種同分異構體，其中一類同分異構體有如下特征：①分子中含有五元環(huán)結構；②1mol該有機物與足量NaHCO3溶液反應，能生成1molCO2；③1mol該有機物與足量Na反應，能生成molH2；④環(huán)上的一氯代物只有三種。則滿足以上條件的有機物的所有可能的結構簡式為：

參考答案【解析】無

【解析】從題圖看,前2min,A、B、C、D改變的物質的量分別為mol、mol、mol、mol,且A、B的物質的量減少,為反應物;C、D的物質的量增加,為生成物。故反應的化學方程式為4A+5B6C+4D。前2min內,v(A)=0.4mol2L2min=mol/(L·min),A錯誤。從題圖看,2~3min時曲線的斜率變大,說明反應速率增大,增大壓強、加入催化劑等均可實現(xiàn)該變化,B錯誤。3min時,反應達到平衡狀態(tài),體系的壓強不變,C正確。增加生成物D的濃度,正反應速率也增大,故【備注】解答此類試題的易錯點:(1)計算反應速率時,易忽視容器的容積,如本題中誤將A的物質的量認為是其濃度;(2)不能根據(jù)題圖準確找出反應達到化學平衡狀態(tài)的時間點,不能正確理解反應達到化學平衡狀態(tài)時的特征;(3)誤認為只有增加反應物的濃度正反應速率才增大,增加生成物的濃度正反應速率減小或沒有影響。

【解析】本題綜合考查電化學知識。A、MnO2的作用是氧化劑，錯誤；B、Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，H2SO4被消耗，濃度減小，錯誤；C、粗銅含雜質，溶解的銅小于鍍上的銅，Cu2+濃度減小，錯誤；D、負極Zn-Zn2+

氧化反應，做還原劑；正極Ag2O-Ag還原反應，Ag2O是氧化劑，正確，選D。

【解析】加成反應斷裂CC中的一個鍵,乙酸酯化斷裂C—O,乙醇酯化斷裂O—H,乙醇的催化氧化斷裂C—H、O—H。

【解析】本題考查化學平衡轉化率的計算，難度中等，解決此類問題時可以利用化學平衡的三段式進行計算，抓住壓強之比等于物質的量之比。令平衡時參加反應三氧化硫的物質的量為xmol，利用三段式表示出平衡時各組分的物質的量所以2-x++x=2×，解得x=，所以三氧化硫的轉化率為0.82×100%=40%

【解析】本題主要考查元素化合物性質。乙烯與溴水能發(fā)生加成反應生成無色物質1，2-二溴乙烷；溴水能與氫氧化鉀溶液發(fā)生歧化反應；二氧化硫能還原溴水，與溴水反應；故選D。

【解析】本題考查蓋斯定律的應用。已知熱化學方程式①C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

△H=akJ/mol，②2C(s)＋O2(g)2CO(g)△H=－220kJ/mol，則根據(jù)蓋斯定律可知②－①×2即得到熱化學方程式O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g)

△H＝－(220＋2a)kJ/mol。由于反應熱等于斷鍵吸收的能量與形成新化學鍵所放出的能量的差值，則496kJ/mol＋2×436kJ/mol－2×2×462kJ/mol＝－(220＋2a)kJ/mol，解得a＝＋130，答案選A。

【解析】反應物中B為固體，故該反應為氣體體積不變的反應，即混合氣體的壓強不變不能作為反應達到平衡的標志，①錯誤；A、C、D三種氣體的濃度之比為1:1:1只是反應的某一狀態(tài)，并不能說明反應達到化學平衡，④錯誤；⑤中表示的都是正反應的速率，不能說明反應達到化學平衡。

9.Ⅰ、(1)④(2)⑥(3)⑤(4)①(5)③Ⅱ、CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HCl【解析】本題考查同系物、同分異構體、同位素、同素異形體等的判斷。Ⅰ、①O2和O3是由氧元素組成的不同單質，互為同素異形體；②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2的分子式不同、結構也不同，不是同分異構體，不是同系物，也不是同素異形體，也不是同種物質；③

和的組成和結構都相同，為同一種物質；④CH3CH2CH3和CH3CH3的結構相似，組成上相差1個CH2原子團，互為同系物；⑤質量數(shù)為238中子數(shù)為146的原子，其質子數(shù)為92，92235A

的質子數(shù)為92，中子數(shù)為143，二者為質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的兩種核素，互為同位素；⑥CH3CH2CH2CH2CH3和CH3C(CH3)3的分子組成相同，但是其結構不同，互為同分異構體；所以(1)屬于同系物的是④；(2)屬于同分異構體的是⑥；(3)屬于同位素的是⑤；(4)屬于同素異形體的是①；(5)屬于同種物質的是③。Ⅱ、在一定條件下CH4與氯氣能發(fā)生取代反應，只經一步反應就生成③，即生成二氯甲烷，CH4與氯氣應按照比例1:2反應，其化學方程式為CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HCl。

10.(1)CH2CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH(2)CH2CH2+HClCH3CH2Cl加成反應CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反應【解析】根據(jù)題給條件知,A為CH2CH2,B為CH3CH3,C為CH3CH2Cl,D為CH3CH2OH,其中反應②和④均能制取CH3CH2Cl,據(jù)此可寫出相關反應的化學方程式。

11.(1)碳碳雙鍵

CH3COOCH2CH3

(2)C12H14O4

酯化反應

(3)(5)【解析】很明顯某氣態(tài)烴A為C2H4，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為乙酸乙酯。1molF與足量NaHCO3溶液反應能生成2molCO2則F中含有兩個羧基；又是芳香族化合物即含有苯基，苯基和兩個羧基的其相對分子質量恰好為166；環(huán)上的一氯代物有一種，說明此化合物具有對稱性，兩個羧基在苯環(huán)的對位，分子式為C8H6O4。H的密度為g/L，可以求得標準狀況下H的摩爾質量為×mol=62g/mol，即H的相對原子質量為62，H為二元醇即含有兩個羥基，62—17×2=28，還有兩個CH2原子團，則H為乙二醇。(1)A為乙烯，官能團為碳碳雙鍵；E為乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應得到的，為乙酸乙酯。(2)G為B(C2H6O)與F(C8H6O4)發(fā)生分子間脫水即酯化反應得到的，F(xiàn)中含有兩個羧基，所以一分子F與乙醇反應時需消耗兩分子的乙醇，生成兩分子的水，根據(jù)原子守恒可得G的分子式為C12H14O4。(3)②為乙醇在