高中化學(xué)魯科版第三章自然界中的元素 優(yōu)秀作品

(本欄目?jī)?nèi)容，在學(xué)生用書中以活頁形式分冊(cè)裝訂！)A組——知能訓(xùn)練1．二氧化碳在大氣中的含量增大是產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的主要原因。下列反應(yīng)中不屬于自然界緩解“溫室效應(yīng)”的是()A．CO2＋H2OH2CO3B．6nCO2＋5nH2Oeq\o(→,\s\up7(光),\s\do5(葉綠素))(C6H10O5)n＋6nO2C．NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4ClD．CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2解析：反應(yīng)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl是工業(yè)上制備純堿的一個(gè)反應(yīng)，不屬于自然界緩解“溫室效應(yīng)”的反應(yīng)。答案：C2．要除去二氧化碳?xì)怏w中的一氧化碳，常用的方法是()A．通過澄清石灰水 B．通過灼熱炭C．通過水 D．通過灼熱的氧化銅粉末解析：CO不溶于水，與酸、堿都不反應(yīng)，CO有還原性，與C不反應(yīng)，與CuO反應(yīng)：CuO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2。答案：D3．將CO2氣體通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀產(chǎn)生，可加入的試劑是()A．硫酸氫鉀溶液 B．碳酸氫鈣溶液C．氯水 D．氫氧化鈉溶液解析：只有將CO2通入堿性溶液中，才能生成COeq\o\al(2－,3)，并與Ca2＋結(jié)合形成CaCO3沉淀；而A、C項(xiàng)中的溶液均顯酸性，不能形成COeq\o\al(2－,3)；碳酸氫鈣中雖然有大量的Ca2＋和HCOeq\o\al(－,3)，但COeq\o\al(2－,3)的量仍然很少，無法形成CaCO3沉淀。答案：D4．向NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是()A．Na＋、COeq\o\al(2－,3) B．Na＋、HCOeq\o\al(－,3)C．HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3) D．Na＋、OH－解析：NaOH溶液中通入少量CO2發(fā)生反應(yīng)：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，通入過量CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NaOH＋CO2=NaHCO3，可以看出Na＋反應(yīng)前后不發(fā)生變化，當(dāng)CO2過量時(shí)，COeq\o\al(2－,3)轉(zhuǎn)化為HCOeq\o\al(－,3)。答案：B5．無色氣體X跟灼熱的炭反應(yīng)得到一種無色氣體Y，Y跟灼熱的氧化銅反應(yīng)又得到無色氣體X，則X、Y分別是()A．O2、CO2 B．CO2、COC．CO、CO2 D．O2、CO解析：根據(jù)無色氣體X和灼熱的炭反應(yīng)生成的無色氣體Y能與灼熱的氧化銅反應(yīng)，則Y不可能是O2，也不會(huì)是CO2，從而可確定Y是CO，再由X＋C→CO可推出X是CO2。答案：B6．圖A是一種用于顯示事物異同點(diǎn)的信息處理方法。請(qǐng)你在圖下的空格內(nèi)填寫與圖B中(1)、(2)區(qū)域?qū)?yīng)的適當(dāng)內(nèi)容(每處只要求填一點(diǎn))。(1)________________，(2)________________。解析：仔細(xì)觀察A，可以看出兩個(gè)圓分別代表金剛石和石墨的有關(guān)信息，兩圓重疊的區(qū)域表示金剛石和石墨的共同特征(相似點(diǎn))，重疊區(qū)域以外的部分表示它們的獨(dú)有特征(不同點(diǎn))。由此不難得出答案。答案：(1)都是氣體(或氧化物)(2)無毒，不能燃燒等7．A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此處B還生成一種可燃?xì)怏w。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式A________；B________；C________；D________；E________；F________。(2)寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①D＋鹽酸________________________________________________________________________②B＋水________________________________________________________________________③D＋A________________________________________________________________________答案：(1)NaOHNaNa2CO3NaHCO3NaClNa2O2(2)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(3)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)B組——拔高訓(xùn)練8．要除去CO2氣體中混有的少量HCl氣體，最好的方法是將混合氣體通過()A．飽和NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液C．飽和石灰水 D．NaOH溶液解析：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，飽和NaHCO3溶液既能除去HCl又不消耗CO2，A項(xiàng)正確。B項(xiàng)、C項(xiàng)、D項(xiàng)既能吸收HCl，也能吸收CO2，故不可用。答案：A9．將一定體積的CO2通入到一定濃度的NaOH溶液中，為了測(cè)定其溶液的成分，向該溶液中逐滴加入1mol/L鹽酸。所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示。(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。(2)當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，所產(chǎn)生的二氧化碳的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是________mL。(3)溶液中所含的物質(zhì)有________________，其物質(zhì)的量之比為________。解析：由圖象所消耗的鹽酸的體積及產(chǎn)生的V(CO2)可知，此溶液的溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3。OA段H＋先與OH－反應(yīng)生成H2O，再與COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)生成HCOeq\o\al(－,3)。AB段發(fā)生反應(yīng)H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CO2↑＋H2O，產(chǎn)生的n(CO2)＝n(H＋)＝(35－25)mL×10－3L·mL－1×1mol·L－1＝mol，則V(CO2)＝224mL。由H＋＋COeq\o\al(2－,3)=HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，則n(COeq\o\al(2－,3))＝nAB(H＋)＝(45－25)mL×10－3L·mL－1×1mol·L－1＝mol，n(OH－)＝[25－(45－25)]mL×10－3L·mL－1×1mol