高中化學(xué)高考三輪沖刺 2023年高考仿真模擬卷(廣東卷)（三）

2023年高考仿真模擬卷(廣東卷)（三）化學(xué)一、單項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.（2023·福建福州期末·16）NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（） A． 1L?L﹣1氨水中所含NH4+數(shù)為 B． 1molFe與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO2約含有個(gè)分子 D． 1mol中含碳碳雙鍵數(shù)為3NA2.（2023·福建福州期末·12）以下分離提純操作能達(dá)到相應(yīng)目的是（）選項(xiàng)操作目的A電解精煉將粗銅轉(zhuǎn)化為精銅B蒸餾分離氯化鈉和硝酸鉀混合溶液C分液分離乙酸與乙酸乙酯混合物D用乙醇作萃取劑提取溴水中的溴單質(zhì) A．A B． B C． C D． D3.（2023·四川德陽(yáng)一診考試·4）下列說(shuō)法合理的是（）A．金屬鋰、鎂在氧氣中燃燒的產(chǎn)物分別為L(zhǎng)i2O、MgOB．H—F、H—O、H—N三個(gè)共價(jià)鍵的極性逐漸增強(qiáng)C．若X+和Y2一的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素電負(fù)性X>YD．鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲醛是因?yàn)樾纬闪朔肿觾?nèi)氫鍵4.（2023·上海青浦區(qū)高三期末調(diào)研·7）已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+。下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是（）A．在相同的條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的總能量小于2mol水蒸氣的總能量B．H2(g)+1/2O2(g)→H2O(1)+Q1；Q1＞C．氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，所以氫氣和氧氣反應(yīng)不需要其他外界條件即可發(fā)生D．任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收熱量5.（2023·湖北武漢二月調(diào)研·8）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的說(shuō)法不正確的是（）A.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)的活化能接近于零，所以反應(yīng)速率很高B.過(guò)程的自發(fā)性既能用于判斷過(guò)程的方向，也能用于確定過(guò)程發(fā)生的速率C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程中，一定發(fā)生了電解質(zhì)溶液的電解D.化學(xué)變化中，各種原子的數(shù)目是恒定的，所謂資源匱乏只是元素的分布發(fā)生了變化6.（2023·江蘇常州檢測(cè)·10）.甲、乙、丙、丁是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中甲、乙、丙均含有同一種元素，在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系見(jiàn)圖6，下列說(shuō)法正確的是()圖6A．若丁為用量最大，用途最廣的金屬單質(zhì)，乙的溶液一定為FeCl3B．若通常情況下甲、乙、丙、丁都是氣體，且乙和丁為空氣的主要成分，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))4NO＋6H2OC．若甲、乙、丙的溶液顯堿性，則丙可能可以作為醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多癥的藥劑D．若丁為化合物，且為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，則甲一定為含Al3＋的鹽二、雙項(xiàng)選擇題（本題包括2小題，每小題6分，共12分。每小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若只選一個(gè)且正確得3分，但只要選錯(cuò)就得0分）7.（2023·江蘇鎮(zhèn)江高三期末·15）—C2H5(g)—CH＝CH2—C2H5(g)—CH＝CH2(g)+H2(g)△H＝akJ·mol—1。經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：時(shí)間/min010203040n(乙苯)/moln2n3n(苯乙烯)/moln1下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)在前20min的平均速率為v(H2)＝·L－1·min－1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c(乙苯)＝mol·L－1，則a＜0C．保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉(zhuǎn)化率為%D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入乙苯、苯乙烯和，達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)8.(2023.廣東汕頭一模.23)氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30％的氫氧化鉀溶液。下列說(shuō)法正取的是：（）A．負(fù)極反應(yīng)為：2H2＋4OH--4e-==4Ｈ2ＯB．負(fù)極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e-==4OH-C．電池工作時(shí)溶液中的陰離子移向正極D．電池工作時(shí)正極區(qū)pH升高，負(fù)極區(qū)pH下降非選擇題部分（64分）9.（2023·黑龍江綏棱一中一模·19）（16分）實(shí)驗(yàn)室中需要LH2SO4，現(xiàn)用98％濃硫酸（密度為1.84g/cm3）稀釋配制。（1）本實(shí)驗(yàn)室中需要的儀器是。（2）要將濃硫酸在中稀釋，稀釋時(shí)的操作方法是。（3）必須將稀釋后的硫酸后再移液，原因是，否則，所配制的稀硫酸濃度會(huì)（偏高、偏低、無(wú)影響）。10.（2023·浙江寧波高考模擬·9）乙酸正丁酯常用作織物、人造革和塑料生產(chǎn)過(guò)程中的溶劑，石油和醫(yī)藥工業(yè)中的萃取劑，也用于香料復(fù)配以及香蕉、菠蘿、杏、梨等多種香味劑的成分．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸正丁酯的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2CH20HCH3COOHCH2CH2CH3+H2O制備過(guò)程中還可能有的副反應(yīng)有2CH3CH2CH2OHCH3CH2CH2OCH2CH2CH3+H2O主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ合成：在干燥的圓底燒瓶中加（9.3g，）正丁醇、（7.5g，）冰醋酸和3～4滴濃H2SO4，搖勻后，加幾粒沸石，再按圖1示裝置安裝好．在分水器中預(yù)先加入水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加熱，反應(yīng)大約40min．Ⅱ分離與提純：①將燒瓶中反應(yīng)后的混后物冷卻后與分水器中的酯層合并，轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用10mL水，10mL10%碳酸鈉溶液洗至無(wú)酸性（pH=7），充分振蕩后靜置，分去水層．②將酯層倒入小錐形瓶中，加少量無(wú)水硫酸鎂干燥．③將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入50mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進(jìn)行常壓蒸餾，收集產(chǎn)品．主要試劑及產(chǎn)物的物理常數(shù)如下：化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚密度/g?mL﹣1沸點(diǎn)/℃143在水中的溶解性易溶易溶難溶難溶根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）如圖整個(gè)裝置可看作由分水器、圓底燒瓶和（填儀器名稱）組成，其中冷水應(yīng)從（填a或b）管口通入．（2）如何判斷該合成反應(yīng)達(dá)到了終點(diǎn)：．（3）在操作步驟①時(shí)，用右手壓住分液漏斗的玻璃塞，左手握住將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，用力振蕩，振搖幾次后要放氣，放氣時(shí)支管口不能對(duì)著人和火．在操作步驟②后（即酯層用無(wú)水硫酸鎂干燥后），應(yīng)先（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），然后將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶中．（4）步驟③的常壓蒸餾，需控制一定的溫度，你認(rèn)為在中加熱比較合適（請(qǐng)從下列選項(xiàng)中選擇）．A．水B．甘油（沸點(diǎn)290℃）C．砂子D．石蠟油（沸點(diǎn)200～300℃）如果蒸餾裝置如圖2所示，則收集到的產(chǎn)品中可能混有雜質(zhì)．（5）反應(yīng)結(jié)束后，若放出的水為（水的密度為1g?mL﹣1），則正丁醇的轉(zhuǎn)化率約為．12.（2023·汕頭理綜測(cè)試一·30）（16分）呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體，其合成路線如下：(1)A物質(zhì)核磁共振氫譜共有個(gè)峰，B→C的反應(yīng)類型是；E中含有的官能團(tuán)名稱是。(2)已知x的分子式為C4H7C1，寫出A→B的化學(xué)方程式：(3)Y是X的同分異構(gòu)體，分子中無(wú)支鏈且不含甲基，則Y的名稱(系統(tǒng)命名)是。(4)下列有關(guān)化合物C、D的說(shuō)法正確的是。①可用氯化鐵溶液鑒別C和D②C和D含有的官能團(tuán)完全相同③C和D互為同分異構(gòu)體④C和D均能使溴水褪色(5)E的同分異構(gòu)體很多，寫出符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。①環(huán)上的一氯代物只有一種②含有酯基③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)11..（2023·江蘇鎮(zhèn)江高三期末·17）（14分）下圖所示為某一藥物F的合成路線：△△（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱分別是▲、▲。（2）步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的類型是▲。（3）寫出步驟Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式▲。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：▲。①不含甲基；②是的衍生物，且環(huán)上只有一個(gè)取代基；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)（不考慮的變化）。（5）請(qǐng)參照上面合成路線，以間二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)2NH為有機(jī)原料（無(wú)機(jī)試劑任選）合成。提示：①；②合成路線流程圖示例：。▲。12．(2023.齊魯名校協(xié)作體.21)硫鐵礦燒渣是一種重要的化工生產(chǎn)中間產(chǎn)物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵的流程圖：(1)實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“操作I”所用的玻璃儀器有_______、________和燒杯。(2)檢驗(yàn)“酸溶”后的溶液中含有Fe2+試劑是_______，現(xiàn)象是_______。(3)“操作III”系列操作名稱依次為____、______、過(guò)濾和洗滌。洗滌的方法是_________。(4)加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+，寫出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式：__________。1.【答案】C【命題立意】本題考查阿伏加德羅常數(shù)【解析】氨水為弱堿，只能部分電離出銨根離子，無(wú)法計(jì)算溶液中銨根離子的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；1mol鐵與足量氯氣完全反應(yīng)生成1mol氯化鐵，失去3mol電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO2的物質(zhì)的量為：=，二氧化碳中含有個(gè)分子，故C正確；苯中碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特鍵，不存在碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤。2.【答案】A【命題立意】本題考查物質(zhì)的分離實(shí)驗(yàn)【解析】粗銅轉(zhuǎn)化為精銅就是銅的電解精煉，故A正確；氯化鈉和硝酸鉀的溶解度受溫度影響不同，應(yīng)利用結(jié)晶法分離，故B錯(cuò)誤；乙酸與乙酸乙酯互溶，不分層，不能用分液法分離，應(yīng)采取蒸餾的方法分離，故C錯(cuò)誤；乙醇與水混溶，不能作萃取劑，應(yīng)選苯或四氯化碳等萃取溴水中的溴單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。3.【答案】A【命題立意】本題考查金屬與氧氣的反應(yīng)、共價(jià)鍵的極性、元素電負(fù)性、有機(jī)物熔沸點(diǎn)高低的比較。【解析】A.金屬鋰的金屬性比金屬鈉弱，與氧氣反應(yīng)時(shí)生成Li2O，鎂在氧氣中燃燒生成MgO，正確；原子與非金屬性強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的極性強(qiáng)，非金屬性F>O>N，所以極性強(qiáng)弱順序是：H-F>H-O>H-N，錯(cuò)誤；C.X+和Y2一的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，說(shuō)明Y得電子能力大于X，越容易得到電子，元素的電負(fù)性越強(qiáng)，則元素電負(fù)性Y>X，錯(cuò)誤；D.鄰羥基苯甲酸易形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛，錯(cuò)誤。4.【答案】B；【命題立意】：本題考查反應(yīng)熱與焓變，注意把握反應(yīng)吸放熱與體系能量的關(guān)系并理解掌握熱化學(xué)方程式的意義；【解析】：A、反應(yīng)放熱，則在相同條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的總能量大于2mol水蒸氣的總能量，故A錯(cuò)誤；B、H2O(g)→H2O(1)放出熱量，則H2(g)+1/2O2(g)→H2O(1)+Q1；Q1＞，故B正確C、氫氣和氧氣反應(yīng)需要在點(diǎn)燃條件下引發(fā)，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)熱受外界條件的影響，外界條件不同，反應(yīng)熱不同，故D錯(cuò)誤；5.【答案】B【命題立意】本題考查化學(xué)反應(yīng)原理的有關(guān)知識(shí)點(diǎn)?！窘馕觥繌?qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)的活化能接近于零，所以反應(yīng)速率很高，A正確；過(guò)程的自發(fā)性只能用于判斷過(guò)程的方向，不能用于確定過(guò)程發(fā)生的速率，B錯(cuò)誤；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程中，就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程，C正確；化學(xué)變化中，各種原子的數(shù)目是恒定的，所謂資源匱乏只是元素的分布發(fā)生了變化，D正確。6.【答案】C【命題立意】本題考查無(wú)機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化?！窘馕觥緼項(xiàng)，還能以進(jìn)行轉(zhuǎn)化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)=1\*GB3①生成的NO，不是空氣的主要成分，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，可以按進(jìn)行轉(zhuǎn)化，正確；D項(xiàng)，氯堿工業(yè)中的化合物為NaOH，除了Al3＋外，還可以按進(jìn)行轉(zhuǎn)化，錯(cuò)誤。7.【答案】AC【命題立意】本題考查化學(xué)平衡。【解析】A項(xiàng)，前20min，參加反應(yīng)的乙苯為－=，v(H2)=v(乙苯)=2.0L÷20min=·L－1·min－1，正確；B項(xiàng)，由表中數(shù)據(jù)知，30min和40min時(shí)，苯乙烯的物質(zhì)的量相等，表明反應(yīng)已達(dá)平衡，生成苯乙烯，則反應(yīng)掉乙苯，所以平衡時(shí)乙苯為，c(乙苯)=2.0L=1mol·L－1，升高溫度時(shí)，乙苯的濃度減小，說(shuō)明反應(yīng)正向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，表中數(shù)據(jù)，達(dá)平衡時(shí)，乙苯的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，在恒容條件下，充入水蒸氣，對(duì)反應(yīng)的平衡移動(dòng)不超成影響，故乙苯的轉(zhuǎn)化率不變，仍為50%，正確；D項(xiàng)，K==，Q==，Q>K，平衡逆向移動(dòng)，v(逆)＞v(正)，錯(cuò)誤。8.【答案】AD【命題立意】本題考查電化學(xué)【解析】負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2＋4OH--4e-==4Ｈ2O,負(fù)極區(qū)pH下降，正極反應(yīng)是O2＋4e－＋2H2O=4OH－，正極區(qū)pH升高，A、D正確，B錯(cuò)誤；原電池的陰離子移向負(fù)極，C錯(cuò)誤。9.【答案】(8分，每空1分。）（1）250mL容量瓶，10mL量筒，燒杯。（每1儀器1分）（2）燒杯，先將水注入燒杯中,再慢慢注入濃硫酸,并及時(shí)攪拌和冷卻。（3）冷卻至室溫，濃硫酸溶于水放熱，偏高?！久}立意】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制問(wèn)題，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。【解析】（1）稀釋濃硫酸所用到的儀器為250mL容量瓶，10mL量筒，燒杯、玻璃棒；（2）要將濃硫酸在燒杯中稀釋，稀釋時(shí)的操作方法是先將水注入燒杯中,再慢慢注入濃硫酸,并及時(shí)攪拌和冷卻。（3）必須將稀釋后的硫酸冷卻至室溫后再移液，原因是濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱，溶液的體積膨脹，冷卻后所配制的稀硫酸濃度會(huì)偏高。10.【答案】（1）冷凝管b．（2）分水器中水面不再升高．（3）旋塞過(guò)濾．（4）BD．正丁醚．（5）88%．【命題立意】本題考查了物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)?！窘馕觥浚?）由裝置圖可知，裝置由分水器、圓底燒瓶和冷凝管組成；冷凝管中的冷凝水應(yīng)該從下口進(jìn)上口出，所以從b管口通入；故答案為：冷凝管；b；（2）加熱反應(yīng)時(shí)會(huì)有少量正丁醇揮發(fā)進(jìn)入分水器，分水器的液面會(huì)升高，當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)，不再有正丁醇揮發(fā)進(jìn)入分水器，則分水器中的液面不再升高，則合成反應(yīng)達(dá)到了終點(diǎn)；故答案為：分水器中水面不再升高；（3）振蕩分液漏斗時(shí)，右手壓住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，用力振蕩；在操作步驟②后（即酯層用無(wú)水硫酸鎂干燥后），應(yīng)先把固液混合物分離，即通過(guò)過(guò)濾分離出乙酸丁酯，再把乙酸丁酯再轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶；故答案為：旋塞；過(guò)濾；（4）乙酸正丁酯的沸點(diǎn)為126.1℃，選擇沸點(diǎn)稍高的液體加熱，所以可以在甘油和石蠟油中加熱，水的沸點(diǎn)為100℃，加熱溫度太低，用砂子加熱溫度太高不易控制；正丁醇和乙酸易溶于水，在用水洗、10%碳酸鈉溶液洗時(shí)，已經(jīng)被除去，正丁醚與乙酸丁酯互溶，水洗和10%碳酸鈉溶液洗時(shí)不能除去，所以蒸餾時(shí)會(huì)有少量揮發(fā)進(jìn)入乙酸丁酯，則乙酸正丁酯的雜質(zhì)為正丁醚；故答案為：BD；正丁醚；（5）反應(yīng)結(jié)束后，若放出的水為（水的密度為1g?mL﹣1），則反應(yīng)生成的水為﹣=，即1.98g，設(shè)參加反應(yīng)的正丁醇為xg，CH3COOH+CH3CH2CH20HCH3COOHCH2CH2CH3+H2O7418xg1.98g則x==8.14g，則正丁醇的轉(zhuǎn)化率約為×100%=88%；故答案為：88%．11.【答案】（16分）（1）3（1分）取代反應(yīng)（1分）、羥基醚鍵（2分）(2)（3分）(3)4-氯-1-丁烯（2分）（4）①③④（3分，每個(gè)1分）（5）（每個(gè)2分，共4分）【命題立意】本題考查有機(jī)合成與推斷【解析】（1）A中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的H原子；根據(jù)B、C結(jié)構(gòu)知B→C的反應(yīng)中B分子中酚羥