高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表 全國優(yōu)質(zhì)課

教案課題：第一節(jié)元素周期表(四)鹵族元素授課班級課時教學(xué)目的知識與技能1、以VIIA元素為例，掌握非金屬元素同族性質(zhì)遞變規(guī)律2、了解元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐等方面的作用過程與方法1、通過“活動·探究“，學(xué)會運(yùn)用具體事物來研究抽象概念的思想方法2、通過“閱讀探究”、“交流·研討”、“觀察思考”等活動，培養(yǎng)學(xué)生獲取并整合信息的能力情感態(tài)度價值觀1、通過對門捷列夫的預(yù)言和一些化學(xué)元素的發(fā)現(xiàn)等化學(xué)史的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的艱辛與喜悅2、通過對元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐中的作用等知識的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會化學(xué)對人類生活、科學(xué)研究和社會發(fā)展的貢獻(xiàn)。培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)生活實(shí)踐的意識重點(diǎn)元素性質(zhì)與原子核間的關(guān)系難點(diǎn)元素周期表的應(yīng)用知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)二、鹵族元素1、在結(jié)構(gòu)上：最外層都有7個電子，化學(xué)性質(zhì)相似；隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)遞增,原子核對最外層電子的引力逐漸減弱,得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。2、鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的變化規(guī)律（隨原子序數(shù)的遞增）eq\o\ac(○,1)．顏色：淺黃綠色~黃綠色~深紅棕色~紫黑色顏色逐漸加深eq\o\ac(○,2)．狀態(tài)：氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài)eq\o\ac(○,3)．熔沸點(diǎn)：逐漸升高eq\o\ac(○,4)．密度：逐漸增大eq\o\ac(○,5)．溶解性：逐漸減小3、鹵素的化學(xué)性質(zhì)（1）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)eq\o\ac(○,1)、鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)的劇烈程度:F2>Cl2>Br2>I2eq\o\ac(○,2)、生成氫化物的穩(wěn)定性:逐漸減弱.即氫化物穩(wěn)定性次序?yàn)镠F>HCl>HBr>HI反應(yīng)通式：X2+H2===2HX(2)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22NaI+Cl2=2NaCl+I22NaI+Br2=2NaBr+I2隨核電荷數(shù)的增加,鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序:F2Cl2Br2I2氧化性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱4、非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：（1）、非金屬元素單質(zhì)與H2化合的難易程度，化合越容易，非金屬性也越強(qiáng)。(2)、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性也越強(qiáng)。(3)、最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，對于非金屬元素性也越強(qiáng)。教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法【過渡】以上我們研究了金屬族元素與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系，下面我們繼續(xù)研究非金屬族元素－鹵素【板書】元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系二、鹵族元素【投影】鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖：【科學(xué)探究一】根據(jù)堿金屬元素結(jié)構(gòu)的相似性、遞變性，根據(jù)下表總結(jié)并推測鹵族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有什么相似性和遞變性。元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑鹵族元素氟0．71nm氯0．99nm溴1．14nm碘1．33nm【歸納】相似性：最外層電子數(shù)相同，均為7；遞變性：鹵素隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小，得電子能力越來越差，非金屬性減弱?！景鍟?、結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性（1）在結(jié)構(gòu)上：最外層都有7個電子，化學(xué)性質(zhì)相似；（2）隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)遞增,原子核對最外層電子的引力逐漸減弱,得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱?！究茖W(xué)探究二】根據(jù)下表，總結(jié)鹵素的物理性質(zhì)有什么相似性、遞變性?！就队啊抠Y料卡片鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)(常態(tài))密度沸點(diǎn)℃溶點(diǎn)℃溶解度(100g水中)F2淡黃綠色氣體1．69g/l（15℃-188．1-219．6反應(yīng)Cl2黃綠色氣體3．214g/l（0℃-34．6-101226cm3Br2深紅棕色液體3．119g/cm3（20℃58．78-7．24．17gI2紫黑色固體4．93g/cm3184．4113．50．029g【歸納】相似性：都是雙原子分子，有顏色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑（萃取原理）。遞變性：從氟到碘，單質(zhì)的顏色逐漸加深，密度依次增大，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次升高。【板書】2、物理性質(zhì)的變化規(guī)律（隨原子序數(shù)的遞增）=1\*GB3①顏色：淺黃綠色~黃綠色~深紅棕色~紫黑色顏色逐漸加深=2\*GB3②狀態(tài)：氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài)=3\*GB3③熔沸點(diǎn)：逐漸升高=4\*GB3④密度：逐漸增大=5\*GB3⑤溶解性：逐漸減小【板書】2、鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)名稱反應(yīng)條件方程式生成氫化物的穩(wěn)定性F2冷暗處爆炸光H2+F2====2HF光HF很穩(wěn)定Cl2光照H2+Cl2=====2HClHCl穩(wěn)定Br2高溫500℃500℃△H2+Br2======2HBr△HBr較不穩(wěn)定I2高溫、持續(xù)加熱H2+I22HBrHI很不穩(wěn)定【歸納】鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)=1\*GB3①、鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)的劇烈程度:F2>Cl2>Br2>I2=2\*GB3②、生成氫化物的穩(wěn)定性:逐漸減弱.即氫化物穩(wěn)定性次序?yàn)椋篐F>HCl>HBr>HI=3\*GB3③、反應(yīng)通式：X2+H2===2HX【結(jié)論】鹵素與H2、H2O、堿的反應(yīng)，從氟到碘越來越不劇烈，條件越來越苛刻，再次證明了從結(jié)構(gòu)上的遞變有結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。【科學(xué)探究三】完成下列實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式1．將少量新制的飽和氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。122．將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。3【演示實(shí)驗(yàn)】鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)NaBr溶液滴加氯水上層：無色下層：橙紅色滴加CCl4【實(shí)驗(yàn)NaBr溶液滴加氯水上層：無色下層：橙紅色滴加CCl4溶液由無色變成橙黃色【結(jié)論】：氯可以把溴從其化合物中置換出來【板書】(2)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2KI溶液滴加CCl4上層：無色下層：紫紅色滴加氯水【KI溶液滴加CCl4上層：無色下層：紫紅色滴加氯水溶液由無色變成棕黃色【結(jié)論】：氯可以把碘從其化合物中置換出來【板書】2NaI+Cl2=2NaCl+I2KI溶液滴加CCl4上層：無色下層：紫紅色滴加溴水【KI溶液滴加CCl4上層：無色下層：紫紅色滴加溴水溶液由無色變成棕黃色【結(jié)論】溴可以把碘從其化合物中置換出來【板書】2NaI+Br2=2NaBr+I2【講解】請同學(xué)們指出上述三個反應(yīng)的氧化劑和氧化產(chǎn)物，得出氟氯溴碘的氧化性依次減弱的結(jié)論?！景鍟浚?）隨核電荷數(shù)的增加,鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序:F2Cl2Br2I2氧化性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱【思考與交流】主族元素隨原子核外電子層數(shù)增加，它們得失電子能力、金屬性、非金屬性、遞變的趨勢。【板書】(4)非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1、非金屬元素單質(zhì)與H2化合的難易程度，化合越容易，非金屬性也越強(qiáng)。2、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性也越強(qiáng)。3、最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，對于非金屬元素性也越強(qiáng)?！倦S堂練習(xí)】1.若用X代表F、Cl、Br、I四種鹵族元素，下列屬于它們共性反應(yīng)的是A．X2+H2==2HX B．X2+H2O==HX+HXOC．2Fe+3X2==2FeX3 D．X2+2NaOH==NaX+NaXO+H2O2.隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是A．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低B．鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C．單質(zhì)的氧性逐漸增強(qiáng)D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)3．砹（At）是放射性元素，它的化學(xué)性質(zhì)符合鹵素性質(zhì)的變化規(guī)律，下列說法正確的是（）A．HAt很穩(wěn)定B．AgAt易溶于水C．砹易溶于有機(jī)溶劑D．砹是白色固4．下列敘述正確的是()A.鹵素離子（X－）只有還原性而無氧化性B.某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被氧化C.失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)D.負(fù)一價鹵素離子的還原性在同一族中從上至下逐漸增強(qiáng)6、堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對其性質(zhì)的預(yù)言中，錯誤的是（）A、在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B、它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，是一種極強(qiáng)的堿C、鈁在空氣中燃燒時，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D、它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸7、砹（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是（）A、砹的非金屬性在鹵素中是最弱的，At-易被氧化B、砹化氫很穩(wěn)定不易分解C、砹化銀不溶于水或稀HNO3D、砹在常溫下是白色固體教學(xué)回顧：采用歸納總結(jié)的方法引導(dǎo)學(xué)生探索元素的性質(zhì)（元素原子最外層電子排布、原子半徑以及主要化合價、原子得失電子能力）和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系從而歸納出元素周期律，揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)；課后習(xí)題基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)一、單項(xiàng)選擇題1．第三周期元素中，與氫氣反應(yīng)生成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是()。A．鈉B．硅C．硫D．氯2．元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是()。A．元素的主要化合價B．原子半徑C．原子最外層上電子數(shù)D．相對原子質(zhì)量3．根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是()。A．氧B．氟C．碳D．氖4．核電荷數(shù)為16的元素原子和核電荷數(shù)為4的元素原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)不是后者的4倍的是()。A．電子數(shù) B．質(zhì)子數(shù)C．電子層數(shù) D．次外層電子數(shù)5．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是()。A．元素相對原子質(zhì)量依次遞增B．元素的最高正化合價呈周期性變化C．元素原子核外電子排布呈周期性變化D．元素金屬性或非金屬性呈周期性變化6．對于第二周期從左到右的主族元素，下列說法中不正確的是()。A．原子半徑逐漸減小B．電子層數(shù)逐漸增多C．最外層電子數(shù)逐漸增加D．元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)7．已知下列元素的原子半徑如下表所示：原子NSOSi半徑r/10－10m根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是()。A．×10－10mB．×10－10mC．×10－10m D．×108．下列比較錯誤的是()。A．原子半徑：N＞O＞FB．酸性強(qiáng)弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S二、雙項(xiàng)選擇題9．下列變化規(guī)律正確的是()。A．Na、Mg、Ca原子半徑從大到小B．HCl、PH3、H2S熱穩(wěn)定性從弱到強(qiáng)C．Al、Ca、K還原性從弱到強(qiáng)D．H3PO4、H2SO4、HClO4酸性從弱到強(qiáng)10．X2＋和Y－與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷中不正確的是()。A．原子半徑：X>YB．原子序數(shù)：X>YC．原子最外層電子數(shù)：X>YD．原子電子層數(shù)：X<Y三、非選擇題11．有A、B、C、D四種元素(稀有氣體元素除外)，A、C、D原子具有相同的電子層數(shù)，A的M層比C的M層多4個電子，比D的M層少2個電子；B原子的L層比A原子的L層少3個電子，則A是________，B是________，C是________，D是__________(均用元素符號填寫)。能力提高12．兩種微粒的核外電子數(shù)和核電荷數(shù)分別相同，則它們不可能是()。A．同種元素的不同原子B．兩種不同的離子C．同種元素的原子和離子D．兩種不同的分子13．A、B、C三種短周期元素，A與C同主族且處于相鄰周期，A與B的核電荷數(shù)之差為5，B原子M層比L層電子少2個，則A、B、C三種元素分別是()。A．Li、Na、SB．Na、S、LiC．Na、K、BrD．K、Br、Na14．下列化合物中，陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是()。A．LiIB．NaBrC．KClD．CsF15．鍶(Sr)是元素周期表中第五周期第ⅡA族的元素，下列關(guān)于鍶及其化合物的說法中不正確的是()。A．鍶能與冷水劇烈反應(yīng)B．鍶的失電子能力比鈣強(qiáng)C．Sr(OH)2的堿性比Ca(OH)2弱D．氧化鍶是堿性氧化物16．下表是元素周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA012DEGI3ABCFH(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是______，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是______。(2)最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是__________，酸性最強(qiáng)的是__________，呈兩性的是__________。(3)要證明A、B、C的金屬活潑性，可以用什么實(shí)驗(yàn)來證明，試舉一例。實(shí)驗(yàn)操作：________________________________________________________________________________________________________________________________。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。有關(guān)化學(xué)方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________。(4)G與H的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：______>__