高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第1章第2節(jié)課時

學(xué)業(yè)分層測評(建議用時：45分鐘)[學(xué)業(yè)達標]1．下列敘述正確的是()A．電子的能量越低，運動區(qū)域離原子核越遠B．電子總是盡可能地先從內(nèi)層排起C．稀有氣體元素原子的最外層都有8個電子D．當M層是最外層時，最多可排布18個電子【答案】B2．根據(jù)下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖的共同特征，可把三種微粒歸為一類，下列微?？梢詺w為此類的是()【解析】題干中的三種粒子均為陽離子。與其同類的為陽離子，即○＋12eq\o(2,\s\up6(),\s\do4())eq\o(8,\s\up6(),\s\do4())?！敬鸢浮緾3．下列敘述中正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：12150024】A．核外電子排布完全相同的兩種粒子，其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．凡主族元素單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．核外電子排布相同的兩原子一定屬于同種元素D．單核陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同【解析】Na＋與Ne的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為和，核外電子排布相同，但二者化學(xué)性質(zhì)不同，A錯；主族元素單原子形成的離子不一定達到8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如H＋，B錯；核外電子排布相同的兩原子一定屬于同種元素，C正確；陰離子是非金屬元素原子得電子之后形成的，比上一周期稀有氣體元素原子多一個電子層，與同周期的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同，D錯?！敬鸢浮緾4．甲、乙兩元素原子的第2層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是()A．甲與乙處于同一周期B．甲與乙處于同一主族C．甲與乙指的是碳和鋁D．甲與乙的原子序數(shù)之和是偶數(shù)【解析】L層最多可有8個電子，當其他層共有4個電子時符合題意。根據(jù)核外電子排布規(guī)律，Mg符合條件；當L層未填滿電子時，K層的2個電子已填入，此時L層應(yīng)有4個電子，碳符合條件。則甲、乙指的是碳和鎂，D項符合題意?！敬鸢浮緿5．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的強B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M【解析】B、C同周期，B在C左邊，故硼酸酸性弱于碳酸，A項錯誤；Mg、Be同主族，鎂在下方，Mg(OH)2的堿性強些，B項正確；同主族元素從上到下，其氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，C項錯誤；陰、陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同時，陰離子對應(yīng)的元素在陽離子對應(yīng)元素的上一周期，原子序數(shù)小些，D項錯誤。【答案】B6．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))()A．若R(OH)n為強堿，則W(OH)n＋1也為強堿B．若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素C．若Y的最低化合價為－2，則Z的最高正化合價為＋6D．若X的最高正化合價為＋5，則五種元素都是非金屬元素【解析】同一短周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性依次減弱，形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，A錯；X元素的氧化物對應(yīng)的水化物HnXOm是強酸，說明X是活潑非金屬，而Y和X在同一周期且位于X的右邊，Y的非金屬性比X的非金屬性更強，因此B正確；當Y為氧時，Z為氟，氟沒有正價，當Y為硫時，Z為氯，氯的最高正價為＋7，因此C錯；當Y為第三周期時，X為磷，R為鋁，鋁是金屬元素，D錯?！敬鸢浮緽7．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是()A．同周期元素中X的金屬性最強B．原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強【解析】分析題給條件可推知：X是鈉(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)。X(Na)與Y(Cl)同周期，原子半徑X>Y，但X＋(Na＋)與Z2－(O2－)電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越小的，半徑越大，故離子半徑X＋<Z2－。故選B?！敬鸢浮緽8．(2023·福州高一檢測)下列微粒半徑大小比較正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：12150025】A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na＜Al＜S＜ClD．Cs＜Rb＜K＜Na【解析】A項，4種離子核外電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)增多，離子半徑依次減小，即Al3＋<Mg2＋＜Na＋<O2－，故A項錯誤；C項，Na、Al、S、Cl的原子半徑依次減小，故C項錯誤；D項，Na、K、Rb、Cs最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大，故D項錯誤；因S2－、Cl－比Na＋、Al3＋多一個電子層，則S2－、Cl－半徑比Na＋、Al3＋大。而S2－、Cl－和Na＋、Al3＋也分別適用“序小徑大”的原則，則S2－>Cl－>Na＋>Al3＋，故B項正確?！敬鸢浮緽9．X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y的原子半徑，則下列判斷不正確的是()A．若X、Y均為金屬元素，則X失電子的能力強于YB．若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y的陽離子氧化性強C．若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．若X、Y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性Y的強于X的【解析】【答案】B10．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價：(1)用元素代號標出它們在下圖所示部分元素周期表中的相應(yīng)位置。(2)B元素位于元素周期表中第________周期第________族。(3)C、E兩元素非金屬性強弱的比較：C________E(填“>”或“<”)。(4)上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的化合物是________(填化學(xué)式)?！窘馕觥?1)由主要化合價和原子半徑知A為Mg，B為Al，C為S，D為Cl，E為O。(2)B元素位于元素周期表中第三周期第ⅢA族。(3)C為硫元素，E為氧元素，二者位于同一主族，非金屬性O(shè)>S。(4)五種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4的酸性最強。【答案】(1)(2)三ⅢA(3)<(4)HClO411．在第三周期元素中，除稀有氣體元素外：(1)原子半徑最小的元素是________(填元素符號)。(2)金屬性最強的元素是________(填元素符號)。(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是________(用化學(xué)式回答，下同)。(4)最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是________。(5)最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是________。(6)氧化物中具有兩性的是________。【解析】(1)同一周期，自左到右，原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外)，第三周期原子半徑最小的為Cl。(2)同一周期，自左到右，金屬性逐漸減弱，第三周期中金屬性最強的為Na。(3)第三周期中，Cl的非金屬性最強，Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強。(4)第三周期中，Si的非金屬性最弱，Si的氫化物(SiH4)的穩(wěn)定性最差。(5)第三周期中，Na的金屬性最強，故其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強。(6)Al2O3具有兩性。【答案】(1)Cl(2)Na(3)HClO4(4)SiH4(5)NaOH(6)Al2O3[能力提升]12．a(chǎn)、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成的化合物的化學(xué)式為b3c，且b、c離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列比較中，正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：12150026】A．原子序數(shù)：a>b>cB．單質(zhì)的活潑性：a>c>dC．原子半徑：c>a>dD．最高價含氧酸的酸性：d>c>a【解析】由題意知a為Si，b為Na，c為N，d為P?！敬鸢浮緼13．(2023·河南五市聯(lián)考)以下元素都是短周期元素，已知離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，eE3－比cC3－半徑大。則下列敘述中正確的是()A．原子半徑：A>B>E>D>CB．原子序數(shù)：d>c>b>a>eC．離子半徑：E>C>D>B>AD．單質(zhì)還原性：A>B>D>C>E【解析】據(jù)eE3－比cC3－半徑大可知，E與C同主族，且E在C的下一周期。關(guān)鍵是找出A、B、C、D這四種元素在周期表中的相對位置。根據(jù)aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)及各自所帶電荷數(shù)，可推出它們在周期表中的相對位置如下表：因此，選項B錯；原子半徑是B>A>E>C>D，選項A錯；離子半徑是eE3－>cC3－>dD－>bB＋>aA2＋，選項C正確；單質(zhì)的還原性為B>A>E>C>D，選項D錯?！敬鸢浮緾14．(2023·肇慶高一檢測)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是()A．非金屬性：Z<T<XB．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<QD．最高價氧化物的水化物的酸性：T<Q【解析】由R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，可知R為F，由周期表的相對位置可以確定X為S、T為Cl、Z為Ar、Q為Br。由于Z(Ar)為稀有氣體元素，不能比較其非金屬性，A錯誤；R的電子數(shù)(即原子序數(shù))為9，Q的電子數(shù)(即原子序數(shù))為35,35－9＝26，B正確；氟、氯、溴三種元素位于同主族，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱，C錯誤，D錯誤?！敬鸢浮緽15．(2023·南京高一檢測)A、B、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增加，它們的離子電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半?；卮鹣铝袉栴}：【導(dǎo)學(xué)號：12150027】(1)這4種元素的符號依次是A________，B______，C________，D________。它們的原子半徑由大到小的順序是______________________。(2)分別寫出這4種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式：________________，分別比較酸性和堿性的強弱：__________________。(3)寫出氣態(tài)氫化物的化學(xué)式：________。比較其穩(wěn)定性：________，理由是____________________________________________________?！窘馕觥坑葾原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，得